2019年高考化學(xué) 中等生百日捷進(jìn)提升系列 專題1.9 元素及化合物知識(shí)歸納基礎(chǔ)知識(shí)速記手冊(cè)素材.doc

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專題1.9 元素及化合物知識(shí)歸納 一、?？贾R(shí)歸納 1、Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，氧化劑、還原劑都是Na2O2，且質(zhì)量比為1∶1。 2、NaHCO3、Al(OH)3、CaCO3都可用于治療胃酸過多。 7、HClO的結(jié)構(gòu)式為Cl－O－H，具有酸性、氧化性、還原性、不穩(wěn)定性。 8、加碘鹽中加的是KIO3，可通過加KI、淀粉、酸來檢驗(yàn)；通過電解KI溶液制取。 9、H2O2可作氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料，水溶液介于弱酸性，遇MnO2迅速分解放出氧氣。長(zhǎng)征二號(hào)火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作氧化劑。 10、除去CO2中的SO2可用飽和的碳酸氫鈉溶液、酸性高錳酸鉀溶液。 11、NO2能引起酸雨、光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層。 12、制NH3可用氯化鈣與熟石灰共熱，或濃氨水與CaO、氫氧化鈉固體、堿石灰或加熱濃氨水。氨氣不能用濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷干燥。 二、無機(jī)題突破口歸納 1、物質(zhì)的特殊顏色 ①有色固體 a．紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3；b．紅褐色：Fe(OH)3；c．黃色：AgI、Ag3PO4；d．淡黃色：S、Na2O2或AgBr；e．藍(lán)色：Cu(OH)2；f．黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；g．紫黑色：KMnO4、I2；h．白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3。 ②有色溶液： Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、Cu2＋(藍(lán)色)、MnO(紫紅色)、Fe3＋與苯酚(紫色)、Fe3＋與SCN－(血紅色)、I2與淀粉(藍(lán)色)等。 3、物質(zhì)之間的特征轉(zhuǎn)化關(guān)系 ②Z（氣體）X（鹽）Y（氣體）。 X可能為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3等。 ③三角轉(zhuǎn)化關(guān)系： ④化合物＋化合物→單質(zhì)＋化合物 這類反應(yīng)主要有：CO＋H2O(g)CO2＋H2、Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2等。 ⑤化合物A＋單質(zhì)B→化合物C＋單質(zhì)D。 這類反應(yīng)主要有： CO2＋2Mg2MgO＋C； F2O3＋3H22Fe＋3H2O； Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑； C＋H2O(g)H2＋CO； 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2等。 4、特殊反應(yīng)條件 具有特殊反應(yīng)條件的反應(yīng)，大多數(shù)是重要的工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)。 ②高溫、高壓和催化劑條件：N2＋3H22NH3等。 ③加熱、催化劑條件：4NH3＋5O26H2O＋4NO；2SO2＋O22SO3等。 ④通電條件：2Na+C＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；2H2O2H2↑＋O2↑等。