中考化學(xué)真題分類匯編 1 物質(zhì)的構(gòu)成和變化 考點4 溶液 5溶解度 2表格形式.doc

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溶解度 （18寧波）12.20℃時，四個實驗小組分別取不同質(zhì)量的NaCl，逐漸加人到各盛有50g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止,然后分別稱量剩余NaCl的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如下表: 實驗小組 第一組 第二組 第三組 第四組 水的質(zhì)量/g 50 50 50 50 所取NaCl的質(zhì)量/g 15 20 25 30 剩余NaCl的質(zhì)量/g 0 2 7 12 下列說法錯誤的是 A.20℃時,50gNaCl飽和溶液中含有18gNaCl B.用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液 C.第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9:25 D.相同溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無關(guān) （18北京）依據(jù)下列20℃時的實驗和數(shù)據(jù)回答10~11題 已知20℃時，NaCl和NaNO3的溶解度分別為36g和88g. 序號 ① ② ③ ④ ⑤ 固體種類 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3 固體的質(zhì)量/g 30 60 30 60 90 水的質(zhì)量/g 100 100 100 100 100 （18北京）10、①~⑤所得溶液屬于飽和溶液的是（ ） A.①③ B.②④ C.②⑤ D④⑤ （18北京）11、下列關(guān)于①~⑤所得溶液的說法不正確的是（ ） A.溶質(zhì)質(zhì)量：①<② B.溶液質(zhì)量：②<④ C.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：①=③ D.⑤中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9:10 （18益陽）25．（每空 2 分，共 6 分） 下表是 NaCl、NH4Cl 在不同溫度時的溶解度。  溫度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 （1）以上兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是 ▲ 。 （2）40℃時，將 40.6 g NaCl 加入到 100 g 水中，充分攪拌使之溶解，所得溶液的質(zhì)量為 ▲ g。 （3）20℃時，NaCl 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（精確到小數(shù)點后 1 位） ▲ 。 （18南京）18.（5分）下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度： (1)根據(jù)表中的數(shù)據(jù),在坐標紙上繪制出氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解度曲線。（在答題卡的坐標紙上繪圖） (2)根據(jù)繪制的氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線判斷，溫度大約在______℃時，兩種物質(zhì)的溶解度大小相等。 (3)20℃時，在50 g水中加入12.5 g硝酸鉀固體，允分攪拌后得到______（填“飽和”或“不飽和”）溶液，此時該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______。 (4)在60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g。這句話的含義是______。 （18安順）10、（6分）根據(jù)表中內(nèi)容回答下列問題。 （1）隨溫度升高，Ca(OH)2溶解度的變化趨勢是 （填“增大”、“減小”或“不變”）。 （2）根據(jù)上表推斷硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等時的溫度范圍是 。 （3）取KNO3、NaCl兩種固體各36g 分別放入20℃時的100g水中充分溶解，20℃時存在如圖1所示的實驗現(xiàn)象，燒杯b中溶解的物質(zhì)是 ；燒杯a所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 （結(jié)果精確到1%），若要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大可采用的方法是 。 （4）如圖2所示，若向燒杯中加入足量的硝酸銨固體并使之充分溶解，在試管中可觀察到的現(xiàn)象是 。 （18陜西）18.(4分)下表是KNO3在不同溫度時的溶解度,回答問題。 (1)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有__________(填一種)。 (2)30℃時KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的最大值是_______(只列出表達式)。 (3)90℃時,將一定質(zhì)量的KNO3溶液按圖示進行操作: 90℃時的KNO3溶液是_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。圖中n的數(shù)值為__。 （18東營）13．（8分）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法為純堿工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻。在制備純堿的過程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)。請結(jié)合表格數(shù)據(jù)回答下列問題： 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g Na2CO3 7 12.2 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 （1）表中三種物質(zhì)中，溶解性屬于可溶的物質(zhì)是 。 （2）在50℃時，向100g水中加入48gNa2CO3充分攪拌所得溶液質(zhì)量為 ；保持燒杯中各物質(zhì)質(zhì)量不變，降溫至40℃時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會 （填“變小”、“不變”或“變大”）。 （3）請根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，在下圖中繪制出碳酸鈉的溶解度曲線。 （4）根據(jù)溶解度曲線回答下列問題： ①60℃時，向等質(zhì)量的上述四種固體物質(zhì)中分別加水配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量由大到小的順序是 。 ②侯氏制堿法的關(guān)鍵步驟是：先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，氨鹽水 吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，其化學(xué)方程式為NaCl+NH3＋H2O+CO2＝NH4Cl＋NaHCO3。請問生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)首先析出 ，理由是 。