山西省忻州市岢嵐縣第二中學(xué)九年級化學(xué)上冊 第十單元 第1節(jié)《常見的酸和堿》課件 新人教版

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1、NaOH溶液溶液酸酸堿堿第十單元 酸 和 堿寫出下列物質(zhì)的寫出下列物質(zhì)的電離方程式電離方程式1、硫酸硫酸 鹽酸鹽酸 硝酸硝酸2、氫氧化鈉、氫氧化鈉 氫氧化鋇氫氧化鋇 氫氧化鋁氫氧化鋁3、氯化鈉、氯化鈉 氯化鈣氯化鈣 碳酸鈉碳酸鈉 硝酸鎂硝酸鎂提出酸、提出酸、堿、鹽的涵義堿、鹽的涵義一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動的離子的過程。解成自由移動的離子的過程。酸：堿：鹽：電離產(chǎn)生的陽離子全都是氫離子電離產(chǎn)生的陽離子全都是氫離子的一類物質(zhì)。的一類物質(zhì)。電離產(chǎn)生的陰離子全都是氫氧根電離產(chǎn)生的陰離子全都是氫氧根離子的一類物質(zhì)。離子的一類物質(zhì)。由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)

2、成由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的一類物質(zhì)。的一類物質(zhì)。 右列三瓶酸溶液中，右列三瓶酸溶液中，如何根據(jù)物理性質(zhì)來區(qū)分如何根據(jù)物理性質(zhì)來區(qū)分誰是鹽酸？誰是硫酸？誰是鹽酸？誰是硫酸？濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸工業(yè)鹽酸工業(yè)鹽酸區(qū)分方法區(qū)分方法顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)打開瓶蓋打開瓶蓋后的現(xiàn)象后的現(xiàn)象氣氣 味味密密 度度無色無色；液體液體無色無色；粘稠粘稠、油狀油狀、液體液體黃色黃色；液體液體有白霧有白霧出現(xiàn)出現(xiàn)無現(xiàn)象無現(xiàn)象有白霧有白霧出現(xiàn)出現(xiàn)有刺激性有刺激性氣味氣味無氣味無氣味有刺激性有刺激性氣味氣味1.19g/mLg/mL1.84g/mLg/mL1.17g/mLg/mL 如何嗅藥品的氣味如何嗅藥品的氣味? 工業(yè)

3、鹽酸為什么會呈黃色工業(yè)鹽酸為什么會呈黃色? 打開濃鹽酸瓶蓋，瓶口出現(xiàn)的白霧是打開濃鹽酸瓶蓋，瓶口出現(xiàn)的白霧是HCl氣體嗎氣體嗎?這現(xiàn)象說明濃鹽酸具有什么性質(zhì)這現(xiàn)象說明濃鹽酸具有什么性質(zhì)? 請分析若將濃鹽酸、濃硫酸敞口放置在空氣中，過請分析若將濃鹽酸、濃硫酸敞口放置在空氣中，過一段時(shí)間后會出現(xiàn)什么結(jié)果一段時(shí)間后會出現(xiàn)什么結(jié)果?因?yàn)槔锩孢€有雜質(zhì)不是。出來的是氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合成的小液滴。說明濃鹽酸具有揮發(fā)性。濃硫酸因具有吸水性，瓶內(nèi)溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。濃鹽酸具有揮發(fā)性，瓶內(nèi)溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加。用用 途途鹽鹽 酸酸HCl 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造重

4、要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液人體胃液中有鹽酸中有鹽酸，可幫助消化。，可幫助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。等。 濃硫酸有吸水性濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。濃硫酸有脫水性，可使紙張?zhí)炕兒?。燥劑。濃硫酸有脫水性，可使紙張?zhí)炕兒凇?表內(nèi)所列酸溶液的用途中，哪些是與鹽酸、表內(nèi)所列酸溶液的用途中，哪些是與鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)？硫酸的化

5、學(xué)性質(zhì)有關(guān)？實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)放置一會兒后的現(xiàn)象放置一會兒后的現(xiàn)象原原 理理用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸用小木棍蘸少量濃硫酸少量濃硫酸將濃硫酸滴到將濃硫酸滴到一小塊布上一小塊布上 濃硫酸能濃硫酸能奪奪取取含碳、氫、含碳、氫、氧等元素組成氧等元素組成的化合物里的的化合物里的水分水分 ( 氫、氧氫、氧元素元素 ), 生成黑生成黑色的炭和水。色的炭和水。紙張?zhí)炕兒诓急桓g木棍變黑在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象，再滴稀硝酸，又酸銀溶液，觀察現(xiàn)象，再滴稀硝酸，又觀察其現(xiàn)象。觀察其現(xiàn)象?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：HCl+AgNO3= A

6、gCl+HNO3 白色沉淀白色沉淀有白色沉淀生成，再加入稀有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。硝酸后，白色沉淀不消失。稀鹽酸稀鹽酸硝酸銀硝酸銀 實(shí)驗(yàn)室中常用這種方法檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室中常用這種方法檢驗(yàn)鹽酸鹽酸或或 能電離出能電離出氯離子氯離子(Cl(Cl) )的物質(zhì)的存在。的物質(zhì)的存在。 AgClAgCl沉淀是一種既沉淀是一種既不溶于水不溶于水, ,又不溶于酸又不溶于酸的沉淀。的沉淀。NaNa2 2C0C03 3+2AgNO+2AgNO3 3=Ag=Ag2 2C0C03 3+2NaN0+2NaN03 3AgAg2 2C0C03 3+2HN0+2HN03 3=2AgN0=2AgN03 3+H

7、+H2 20+C00+C02 2CI的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)：滴加幾滴滴加幾滴AgNO3溶液，溶液，如果能產(chǎn)如果能產(chǎn) 生一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，生一種不溶于稀硝酸的白色沉淀， 則該物質(zhì)中就含有則該物質(zhì)中就含有ClCl。思考思考：檢驗(yàn)：檢驗(yàn)ClCl時(shí)，為什么要加稀時(shí)，為什么要加稀HNOHNO3 3？ NaNa2 2C0C03 3溶液溶液滴幾滴滴幾滴AgNOAgNO3 3溶液，再滴溶液，再滴稀硝酸，觀察現(xiàn)象稀硝酸，觀察現(xiàn)象演示： 檢驗(yàn)檢驗(yàn)ClCl時(shí)，要加幾滴稀硝酸，時(shí)，要加幾滴稀硝酸，目的是除去目的是除去COCO3 32 2等雜質(zhì)離子的干擾等雜質(zhì)離子的干擾。因?yàn)?。因?yàn)镃OCO3 32 2與與AgNOAg

8、NO3 3溶液接觸溶液接觸時(shí)，也生成白色時(shí)，也生成白色AgAg2 2COCO3 3沉淀，但溶于稀硝酸沉淀，但溶于稀硝酸。0.5173稀釋濃硫酸時(shí)為什么會產(chǎn)生大量熱量稀釋濃硫酸時(shí)為什么會產(chǎn)生大量熱量?Q吸吸 Q放放粒子粒子擴(kuò)散擴(kuò)散粒子粒子水合水合是將水注入濃硫酸呢是將水注入濃硫酸呢?還是將濃硫酸注入水呢還是將濃硫酸注入水呢? 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理處理? 如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行這樣的處理行這樣的處理? “濃硫酸是無色、無味、粘稠、油狀的液體，濃硫酸是無色、無味、粘稠、油狀的液

9、體，不揮發(fā)，不揮發(fā)，98%的濃硫酸的密度為的濃硫酸的密度為1.84g/mLg/mL，具有強(qiáng)，具有強(qiáng)烈的腐蝕性烈的腐蝕性”。請指出其中有哪些性質(zhì)？有沒有化。請指出其中有哪些性質(zhì)？有沒有化學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì)？1.濃硝酸具有揮發(fā)性。濃硝酸具有揮發(fā)性。2.硝酸也有很強(qiáng)的腐蝕性。硝酸也有很強(qiáng)的腐蝕性。3.濃硝酸見光分解，故實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸濃硝酸見光分解，故實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸 應(yīng)盛放在棕色瓶子內(nèi)。應(yīng)盛放在棕色瓶子內(nèi)。加入紫色石蕊溶液加入紫色石蕊溶液后的顏色變化后的顏色變化加入無色酚酞溶液加入無色酚酞溶液后的顏色變化后的顏色變化食食 醋醋石灰水石灰水鹽鹽 酸酸NaOHNaOH溶液溶液變藍(lán)色變藍(lán)色變紅色變紅色變紅色變紅色

10、變藍(lán)色變藍(lán)色變紅色變紅色變紅色變紅色 在酸或堿溶液里能顯示不同顏色的物質(zhì)。在酸或堿溶液里能顯示不同顏色的物質(zhì)。指示劑指示劑酸性溶液中的酸性溶液中的顏色變化顏色變化中性溶液中性溶液中的顏色中的顏色堿性溶液中的堿性溶液中的顏色變化顏色變化石蕊試液石蕊試液酚酞試液酚酞試液指示劑在不同溶液中的變色情況指示劑在不同溶液中的變色情況無無 色色無無 色色變紅色變紅色變藍(lán)色變藍(lán)色變紅色變紅色紫紫 色色酸溶液酸性溶液自自制制指指示示劑劑原原料料月季花月季花牽?；颗；ㄗ咸}卜紫蘿卜美人焦美人焦胡蘿卜胡蘿卜紫包菜紫包菜代用指示劑代用指示劑酸性溶液中的酸性溶液中的顏色變化顏色變化中性溶液中性溶液中的顏色中的顏色堿性溶

11、液中的堿性溶液中的顏色變化顏色變化牽?；颗；ㄔ录净ㄔ录净ㄗ暇硇牟俗暇硇牟撕}卜胡蘿卜淺紅色淺紅色變黃色變黃色變紅色變紅色變藍(lán)色變藍(lán)色變紅色變紅色黃綠色黃綠色淡紅色淡紅色變綠色變綠色紅色紅色紫色紫色紫色紫色紅色紅色淺紫色淺紫色黃綠色黃綠色藍(lán)色藍(lán)色幾種植物花朵的酒精浸出液幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況在酸堿溶液中的變色情況 失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性區(qū)分開的試溶液，能把它們一次性區(qū)分開的試劑是劑是 （ ） A. 酚酞酚酞 B. 鐵片鐵片 C. 石蕊試液石蕊試液 D. 二氧化碳?xì)怏w二氧化碳

12、氣體 失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸、蒸餾水、餾水、NaOH溶液，能否用酚酞試液將它們鑒別出溶液，能否用酚酞試液將它們鑒別出來？（提示：來？（提示：HCl + NaOH NaCl + H2O）中性溶液中性溶液鹽+水在氫氧化鈉溶液中滴入在氫氧化鈉溶液中滴入2 2滴紫色石蕊試液，滴紫色石蕊試液，溶液呈溶液呈_色；再逐滴滴入鹽酸，溶液顏色；再逐滴滴入鹽酸，溶液顏色有什么變化？色有什么變化？_。由藍(lán)色逐漸變成紅色由藍(lán)色逐漸變成紅色實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究1 1結(jié)論結(jié)論、酸能使指示劑變色、酸能使指示劑變色，其中能使紫色，其中能使紫色石蕊試液變石蕊試液變紅色紅色，使無色

13、酚酞試液，使無色酚酞試液不變色不變色?；瘜W(xué)方程式：化學(xué)方程式：藍(lán)藍(lán) HClHClNaOH = NaClNaOH = NaCl + H + H2 2O O 胃酸過多胃酸過多的病人常服用一種叫的病人常服用一種叫“胃舒平胃舒平”的藥片來治療，藥片的主的藥片來治療，藥片的主要成份是要成份是氫氧化鋁氫氧化鋁，為什么能用它來為什么能用它來治療胃酸過多呢？治療胃酸過多呢？ 3 HCl3 HCl + Al(OH) + Al(OH)3 3 AlClAlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O 酸酸 堿堿 鹽鹽 水水 答：答：“胃舒平胃舒平”中的中的Al(OH)3能像能像NaOH一樣與胃液中的鹽酸反應(yīng)。一樣與胃

14、液中的鹽酸反應(yīng)。通過上述實(shí)驗(yàn)與思考你知道酸還有什么性質(zhì)？通過上述實(shí)驗(yàn)與思考你知道酸還有什么性質(zhì)？結(jié)論結(jié)論、酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水、酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水 HClHClNaOH = NaClNaOH = NaCl + H + H2 2O O實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究2 2 a a、把、把雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）放入盛有放入盛有鹽酸鹽酸的試管中，將燃著的火柴的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，你看到什么現(xiàn)象？伸入試管口，你看到什么現(xiàn)象？_._.蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會熄滅蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會熄滅 化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：2HCl +CaCO2HCl +C

15、aCO3 3 CaClCaCl2 2 + H+ H2 2O + COO + CO2 2 b b、在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象，再滴稀硝酸，硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象，再滴稀硝酸，又觀察其現(xiàn)象。又觀察其現(xiàn)象?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 白色沉淀白色沉淀有白色沉淀生成，再加入稀有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。硝酸后，白色沉淀不消失。稀鹽酸稀鹽酸硝酸銀硝酸銀 實(shí)驗(yàn)室中常用這種方法檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室中常用這種方法檢驗(yàn)鹽酸鹽酸或或 能電離出能電離出氯離子氯離子(Cl(Cl) )的物質(zhì)的存在。的物質(zhì)的存在。 AgClAgC

16、l沉淀是一種既沉淀是一種既不溶于水不溶于水, ,又不溶于酸又不溶于酸的沉淀。的沉淀。 酸酸 鹽鹽 新鹽新鹽 新酸新酸 CO32的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)：加鹽酸，能產(chǎn)生加鹽酸，能產(chǎn)生使澄使澄清石灰水變渾濁清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）的氣體（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O結(jié)論結(jié)論3、酸能與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸。、酸能與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸。c 、碳酸鈉和鹽酸碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，觀察現(xiàn)象的反應(yīng)，觀察現(xiàn)象?產(chǎn)生產(chǎn)生 的的氣體通過澄清石灰水氣體通過澄清石灰水，觀察現(xiàn)象？，觀察現(xiàn)象？2HCl + Na2HCl + Na2 2COCO3 3 2NaCl + H2NaCl + H2 2O

17、 + COO + CO2 2 HCl溶液溶液 FeCl3溶液溶液實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究3 3 a a、向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤小⑾蚴⒂幸幻渡P的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過會兒觀察現(xiàn)象？加入鹽酸，振蕩，過會兒觀察現(xiàn)象？ _。 紅棕色紅棕色鐵銹消失，溶液變成黃色鐵銹消失，溶液變成黃色 6HCl + Fe6HCl + Fe2 2O O3 3 = 2FeCl= 2FeCl3 33H3H2 2O O紅棕色紅棕色 黃色黃色 b、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入 鹽酸，鹽酸，微微加熱微微加熱，觀察現(xiàn)象？，觀察現(xiàn)象？ _ 黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)綠色。黑色粉末消失，溶液變成

18、藍(lán)綠色。2HCl + CuO2HCl + CuO = CuCl = CuCl2 2 + H+ H2 2O O黑色黑色 藍(lán)綠色藍(lán)綠色結(jié)論結(jié)論4、酸能與酸能與金屬氧化物金屬氧化物反應(yīng)生成反應(yīng)生成鹽鹽和和水水 鹽酸鹽酸 金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽 水水A、情景和問題的提出、情景和問題的提出稀鹽酸可以用于除鐵銹，可觀察到稀鹽酸可以用于除鐵銹，可觀察到 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)的化學(xué)方程式為為。 可是，后來看到鐵表面有氣泡生成，而鐵銹中的可是，后來看到鐵表面有氣泡生成，而鐵銹中的氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)卻沒有氣體產(chǎn)生，那么這氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)卻沒有氣體產(chǎn)生，那么這氣體是怎么來的？是什么？是否是鐵與稀鹽酸反

19、氣體是怎么來的？是什么？是否是鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的呢？應(yīng)產(chǎn)生的呢？紅棕色鐵銹逐紅棕色鐵銹逐 漸漸溶解，溶液變成黃色溶解，溶液變成黃色Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O B、你的假設(shè)是、你的假設(shè)是鐵等金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。鐵等金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。C C、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)FeFe2 2O O3 3HClHCl溶液溶液光潔的鐵釘光潔的鐵釘 （FeFe）HCl溶液溶液鋅粒鋅粒(Zn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A試管試管B試管試管C試管試管A試管中試管中Fe2O3溶解，溶液變黃色，無氣泡產(chǎn)生。溶解，溶液變黃色，無氣泡產(chǎn)生。B試管中鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。試管中鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。C試管

20、中鋅粒表面產(chǎn)生氣泡。試管中鋅粒表面產(chǎn)生氣泡。D實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鐵等金屬能跟稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，且產(chǎn)生的鐵等金屬能跟稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，且產(chǎn)生的氣體是氫氣。也說明了酸溶液能跟許多金屬反氣體是氫氣。也說明了酸溶液能跟許多金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。應(yīng)產(chǎn)生氫氣。酸酸 + 某些金屬某些金屬 = 鹽鹽 + 氫氣氫氣鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe + 2HCl = FeClFe + 2HCl = FeCl2 2 + H + H2 2 Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2 1、鹽酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。

21、、鹽酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。2 2、鹽鹽酸酸 堿堿 鹽鹽 水水 3、鹽酸、鹽酸 鹽鹽 新鹽新鹽 新酸新酸4、鹽酸、鹽酸 金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽 水水5、鹽酸、鹽酸 金屬金屬 = 鹽鹽 氫氣氫氣這節(jié)課你學(xué)到了什么？這節(jié)課你學(xué)到了什么？鹽酸的鹽酸的性質(zhì)性質(zhì)（化學(xué)性質(zhì)）（化學(xué)性質(zhì)）試一試：試一試： 用稀硫酸取代鹽酸，重復(fù)鹽酸的性質(zhì)用稀硫酸取代鹽酸，重復(fù)鹽酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，如何？實(shí)驗(yàn)，如何？認(rèn)真觀察，描述現(xiàn)象認(rèn)真觀察，描述現(xiàn)象鋅粒鋅粒氧化鐵氧化鐵 氧化銅氧化銅氫氧化銅氫氧化銅氯化鋇氯化鋇溶液溶液稀硫酸稀硫酸 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)A A ：在盛在盛鋅鋅的試管中滴入的試管中滴入稀硫酸稀硫酸現(xiàn)象：現(xiàn)象：化

22、學(xué)方程式：化學(xué)方程式：結(jié)論：結(jié)論：鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡。鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H21 1、某些金屬、某些金屬 + + 稀硫酸稀硫酸 = = 鹽鹽 + + 氫氣氫氣Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2注意注意: :當(dāng)鐵和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時(shí)鐵都變成當(dāng)鐵和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時(shí)鐵都變成+2+2價(jià)價(jià) 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)B B ：在盛在盛氧化鐵氧化鐵的試管中滴入的試管中滴入稀硫酸稀硫酸現(xiàn)象：現(xiàn)象：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：結(jié)論：結(jié)論：2 2、某些金屬氧化物、某些金屬氧化物 + + 稀硫酸稀硫酸 = = 鹽鹽 + + 水水紅棕色氧化鐵溶解，溶液變黃色。紅棕色氧化鐵溶解，

23、溶液變黃色。Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)C C ：在盛在盛氧化銅氧化銅的試管中滴入的試管中滴入稀硫酸稀硫酸現(xiàn)象：現(xiàn)象：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：結(jié)論：結(jié)論：2 2、某些金屬氧化物、某些金屬氧化物 + + 稀硫酸稀硫酸 = = 鹽鹽 + + 水水黑色氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色。黑色氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色。CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)D D ：在盛在盛氫氧化銅氫氧化銅的試管中滴入的試管中滴入稀硫酸稀硫酸現(xiàn)象：現(xiàn)象：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：結(jié)論：結(jié)論：3 3、堿、堿 + + 稀硫酸稀硫酸 = = 鹽鹽 + + 水水藍(lán)色氫

24、氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色。藍(lán)色氫氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色。Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)D D ：在在氯化鋇溶液氯化鋇溶液中滴入中滴入稀硫酸稀硫酸現(xiàn)象：現(xiàn)象：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：結(jié)論：結(jié)論：4 4、鹽、鹽 + + 稀硫酸稀硫酸 = = 新鹽新鹽 + + 新酸新酸產(chǎn)生白色沉淀。產(chǎn)生白色沉淀。BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl1、稀硫酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？2、通過化學(xué)反應(yīng)方程式比較鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)的異同?（2）某些金屬 + 稀硫酸 = 鹽 + 氫氣（3）某些金屬氧化物 + 稀硫酸 = 鹽 + 水（4）堿 + 稀硫酸 = 鹽 + 水

25、（5）鹽 + 稀硫酸 = 新的鹽 + 新的酸（1）使石蕊試液變紅鹽酸鹽酸稀硫酸稀硫酸1 1、使石蕊試液變紅使石蕊試液變紅1 1、使石蕊試液變紅使石蕊試液變紅2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H23、 Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 4、Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O5、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl2、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H23、Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 4、Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O5、2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2 請你通過鹽酸請你通過鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)歸硫酸的化學(xué)性質(zhì)歸納出酸有哪些共性納出酸有哪些共性( (通性通性).).1 1、酸能使紫色的石蕊變紅，、酸能使紫色的石蕊變紅， 無色酚酞不變色。無色酚酞不變色。4 4、酸、酸 堿堿 鹽鹽 水水 5 5、酸、酸 鹽鹽 新鹽新鹽 新酸新酸3 3、酸、酸 金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽 水水2 2、酸、酸 某些金屬某些金屬 鹽鹽 氫氣氫氣利利用用酸酸的的性性質(zhì)質(zhì)做做些些什什么么證據(jù)證據(jù)性質(zhì)性質(zhì)用途用途