廣東省中考化學(xué) 第一部分《身邊的化學(xué)物質(zhì)》第7課 常見的酸復(fù)習(xí)課件

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1、1知道常見酸的主要性質(zhì)和用途(了解)2認(rèn)識(shí)酸的腐蝕性(理解)3初步學(xué)會(huì)稀釋常見的酸溶液(操作)4會(huì)用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性(操作)5知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響(了解)年份題型分值難易度2013選擇4容易2014填空4容易2015選擇、綜合6中等紫色石蕊溶液無(wú)色酚酞溶液酸溶液紅色不變色堿溶液藍(lán)色紅色考點(diǎn)考點(diǎn)1 1：酸堿指示劑：酸堿指示劑考點(diǎn)考點(diǎn)2 2：濃鹽酸和濃硫酸的特性與用途：濃鹽酸和濃硫酸的特性與用途1濃硫酸和濃鹽酸性質(zhì)比較：濃鹽酸濃硫酸物理性質(zhì)鹽酸是HCl氣體溶于水形成的混合物，濃鹽酸是有刺激性氣味的液體，具有_性，揮發(fā)出的氯化氫氣體遇水蒸氣形成白霧(酸性小液滴)

2、。純凈的硫酸是 無(wú) 色黏稠的液體，不易 揮發(fā) ；濃硫酸具有_性，故可作干燥劑揮發(fā)揮發(fā)吸水吸水濃鹽酸濃硫酸化學(xué)性質(zhì) 具有酸性 濃硫酸具有強(qiáng)烈的_性，能使木材、紙張變黑，該性質(zhì)屬于化學(xué)化學(xué)性質(zhì)用途金屬除銹、胃液中含有鹽酸，可幫助消化作干燥劑、精煉石油、制化肥、農(nóng)藥、火藥等腐蝕腐蝕/脫水脫水2濃硫酸注意事項(xiàng)：濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，溶于水時(shí)放出大量的熱，故稀釋濃硫酸的操作為： 硫酸事故處理方法：應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%碳酸氫鈉溶液 。把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌稀鹽酸稀硫酸（1）酸與指示劑反應(yīng)酸使紫色石蕊變紅色，使無(wú)色酚酞不變色（2）酸與活

3、潑金屬反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H2Mg+H2SO4 =MgSO4+H2（3）酸與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，CuO+H2SO4=_CuSOCuSO4 4+H+H2 2O O考點(diǎn)考點(diǎn)3 3：稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀鹽酸稀硫酸（4）酸與堿反應(yīng)KOH+HCl=KCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,Ca(OH)

4、2+H2SO4=CaSO4+2H2O（5）酸與鹽反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2HCl + AgNO3 = _BaCl2+H2SO4=_AgCl+HNOAgCl+HNO3 3BaSOBaSO4 4+2HCl+2HCl考點(diǎn)考點(diǎn)4 4：溶液的酸堿性和酸堿度：溶液的酸堿性和酸堿度1酸堿性與酸堿度：酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樵诓煌乃崛芤褐卸己邢嗤腳。溶液中酸堿性的強(qiáng)弱程度，可用 pH來(lái)表示。H+測(cè)量某一溶液的酸堿性，可用紫色石蕊溶液或無(wú)色酚酞溶液來(lái)測(cè)量，若要測(cè)量某一溶液的酸堿度，可用pH試紙來(lái)測(cè)量：用玻璃棒蘸取被測(cè)液體滴在pH試紙上，再將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可

5、得出被測(cè)液pH。2pH與溶液酸堿性的關(guān)系溶液酸堿性pH范圍石蕊顏色酚酞顏色堿性 變藍(lán)變紅中性pH=7紫色無(wú)色酸性pH7不變色pH7變紅色變紅色1某化學(xué)興趣小組，用自制的酸堿指示劑對(duì)幾種溶液的酸堿性進(jìn)行測(cè)定，結(jié)果記錄如下：植物的汁液HCl溶液KNO3溶液NaOH溶液牽?；ò昙t 色紫 色藍(lán) 色胡蘿卜橙 色橙 色橙 色月季花瓣淺紅色紅 色黃 色（1）經(jīng)過(guò)探究，發(fā)現(xiàn)_不宜作酸堿指示劑，這三種物質(zhì)中理想的指示劑是_；【答案】胡蘿卜，牽?；ò?；【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】HCl溶液中何種粒子使?fàn)颗；ㄖ喊l(fā)生顏色改變？【提出猜想】猜想1：使?fàn)颗；ㄖ鹤兩牧Ｗ邮荋2O；猜想2：使?fàn)颗；ㄖ鹤兩牧Ｗ邮莀；猜想3：使?fàn)颗；ㄖ?/p>

6、液變色的粒子是_?！敬鸢浮縃+ Cl（2）小聰是一個(gè)勤于思考，喜歡鉆研的同學(xué)，發(fā)現(xiàn)了牽?；ò曛河鯤Cl溶液變紅色后，思考到了一個(gè)問(wèn)題：HCl溶液中到底是哪種粒子使?fàn)颗；ㄖ猴@紅色呢？于是他和同學(xué)們繼續(xù)探究：實(shí) 驗(yàn) 步 驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論步驟1：向盛有少量蒸餾水的試管里，滴加2滴牽?；ㄖ海鹗幦芤撼首仙?fàn)颗；ㄖ鹤兩牟皇莀步驟2：向盛有少量氯化鈉溶液的試管里，滴加2滴牽?；ㄖ?，震蕩溶液呈紫色使?fàn)颗；ㄖ鹤兩牟皇莀步驟3：_溶液呈紅色使?fàn)颗；ㄖ鹤兩闹荒苁莀【答案】H2O Cl 向盛有少量稀硫酸溶液的試管里，滴加2滴牽?；ㄖ?，震蕩 H+ 【實(shí)驗(yàn)探究】1、物質(zhì)在水中能發(fā)生電離，

7、生成陰、陽(yáng)離子，、物質(zhì)在水中能發(fā)生電離，生成陰、陽(yáng)離子，同時(shí)溶液中含有水分子，使指示劑改變顏色的同時(shí)溶液中含有水分子，使指示劑改變顏色的是氫離子和氫氧根離子；是氫離子和氫氧根離子；2、酸有相同的化學(xué)、酸有相同的化學(xué)共性是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈婋x出共性是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈婋x出H+離子，酸離子，酸有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)殡婋x出的酸根陰離子有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)殡婋x出的酸根陰離子不同；不同； 3、pH試紙用水潤(rùn)濕后再去測(cè)溶液的試紙用水潤(rùn)濕后再去測(cè)溶液的pH值：若是酸性溶液，則值：若是酸性溶液，則pH值偏大；若是堿值偏大；若是堿性溶液，則性溶液，則pH值偏?。恢灯?；4、濃鹽酸有揮發(fā)性、濃鹽酸有揮發(fā)性、濃硫

8、酸有吸水性，這是它們的物理性質(zhì)。濃硫酸有吸水性，這是它們的物理性質(zhì)。1對(duì)知識(shí)的歸納和總結(jié)是學(xué)好科學(xué)的重要方法。在學(xué)對(duì)知識(shí)的歸納和總結(jié)是學(xué)好科學(xué)的重要方法。在學(xué)習(xí)了酸的性質(zhì)后，小敏同學(xué)總結(jié)了稀硫酸的五條化學(xué)性習(xí)了酸的性質(zhì)后，小敏同學(xué)總結(jié)了稀硫酸的五條化學(xué)性質(zhì)（如圖），即稀硫酸與圖中四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反質(zhì)（如圖），即稀硫酸與圖中四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。應(yīng)。（1）為了驗(yàn)證稀硫酸與）為了驗(yàn)證稀硫酸與酸堿指示劑反應(yīng)，小敏酸堿指示劑反應(yīng)，小敏將紫色石蕊試液滴入稀將紫色石蕊試液滴入稀硫酸溶液中，溶液由無(wú)色變成硫酸溶液中，溶液由無(wú)色變成 色；色；（2）利用稀硫酸與金屬氧化物反應(yīng)的性質(zhì)，可以除去）利用稀硫酸與金屬氧化物反應(yīng)的性質(zhì)，可以除去銅絲表面的氧化膜，請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程銅絲表面的氧化膜，請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式式 ；紅CuO+H2SO4= CuSO4+H2O（3）在農(nóng)業(yè)上常利用酸堿中和反應(yīng)來(lái)中和土）在農(nóng)業(yè)上常利用酸堿中和反應(yīng)來(lái)中和土壤的酸堿性，請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程壤的酸堿性，請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式式 ；（4）寫出稀硫酸與純堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程）寫出稀硫酸與純堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式式 。H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O