2019高考化學二輪選擇題增分策略 第一篇 命題區(qū)間四 元素周期律和周期表課件.ppt

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第一篇高考選擇題滿分策略 命題區(qū)間四元素周期律和周期表 角度一微粒結(jié)構(gòu)與化學鍵 角度二元素周期表和周期律的應(yīng)用 欄目索引 角度三元素推斷與物質(zhì)性質(zhì)的綜合 角度一微粒結(jié)構(gòu)與化學鍵 1 一個信息豐富的粒子 原子或離子 符號 2 微粒間的 四個 數(shù)量關(guān)系 1 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 原子序數(shù) 2 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 3 質(zhì)子數(shù) 陽離子的核外電子數(shù) 陽離子所帶正電荷數(shù) 4 質(zhì)子數(shù) 陰離子的核外電子數(shù) 陰離子所帶負電荷數(shù) 3 化學鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 4 表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的兩種模型 四種符號 六種圖示 1 兩種模型 球棍模型 比例模型 2 四種符號 元素符號 Al S 3 六種表達方式 化學式 Na2O2 NH4Cl SiO2 分子式 C2H4 NH3 電子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式 CH3CH2OH 原子結(jié)構(gòu)示意圖 題組一微粒的構(gòu)成及數(shù)量關(guān)系1 下列敘述錯誤的是A 13C和14C屬于同一種元素 它們互為同位素B 1H和2H是不同的核素 它們的質(zhì)子數(shù)相等C 14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等 它們的中子數(shù)不等D 6Li和7Li的電子數(shù)相等 中子數(shù)也相等 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析13C和14C屬于碳元素的兩種不同原子 二者中子數(shù)不同 互為同位素 1H和2H是不同的核素 它們的質(zhì)子數(shù)相等 均為1 14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等 它們的中子數(shù)分別是8 7 6Li和7Li的電子數(shù)相等 均為3 但中子數(shù)不同 分別為3 4 1 2 3 4 5 6 7 2 在二氯化鉑的HCl溶液中通入乙烯氣體 再加入KCl可得K Pt C2H4 Cl3 H2O 蔡氏鹽 下列相關(guān)表示正確的是 答案 解析 B 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖 C 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 CH2CH2 D KCl的電子式 1 2 3 4 5 6 7 B項 應(yīng)表示為 C項 有機物官能團不能省略 1 2 3 4 5 6 7 題組二化學鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系3 下列說法不正確的是A NaClO是含有兩種類型化學鍵的離子化合物B CO2通入水的過程中 有共價鍵的形成和斷裂 但不涉及離子鍵的變化C 金剛石和足球烯都只由碳元素構(gòu)成 且含有的化學鍵類型也相同D 常溫常壓下 H2O與CH4的不同狀態(tài)可以說明H2O的熱穩(wěn)定性更好 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析NaClO是由Na 和ClO 組成的 即NaClO屬于離子化合物 含有離子鍵 ClO 存在共價鍵 故A項說法正確 CO2溶于水形成H2CO3 H2CO3電離 CO2 H2O H2CO3均屬于共價化合物 有共價鍵的形成和斷裂 沒有離子鍵的變化 故B項正確 金剛石和足球烯都是碳元素組成的單質(zhì) 都是由共價鍵組成 故C項正確 熱穩(wěn)定性與物質(zhì)狀態(tài)無關(guān) 故D項錯誤 1 2 3 4 5 6 7 4 下列敘述中正確的是A O3和NO2都是共價化合物B 有化學鍵斷裂的變化屬于化學變化C 在離子化合物與共價化合物中 都不存在單個小分子D 在反應(yīng)O3 2KI H2O 2KOH I2 O2中 參加反應(yīng)的所有臭氧都作氧化劑 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析O3為單質(zhì) A項錯誤 化學變化的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成 僅有化學鍵斷裂不是化學反應(yīng) 如氯化氫溶于水 B項錯誤 離子化合物中不存在分子 共價化合物中有的不含有分子 如二氧化硅 有的含有分子 如水等 C項錯誤 臭氧中的三個氧原子是按照一定方式結(jié)合的 雖然反應(yīng)后有兩個氧原子化合價沒有變化 但臭氧分子作為一個整體 化合價發(fā)生了變化 D項正確 1 2 3 4 5 6 7 題組三用化學鍵理論理解陌生物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)5 2017 重慶一模 固體A的化學式為NH5 它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu) 則下列有關(guān)說法不正確的是A 1molNH5中含有5NA個N H鍵 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 B NH5中既有共價鍵又有離子鍵 答案 解析 C NH5的電子式為 D 它與水反應(yīng)的化學方程式為NH5 H2O NH3 H2O H2 1 2 3 4 5 6 7 解析NH5的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu) 則可以預(yù)測它是銨鹽 其中有H 1molNH5中含有4NA個N H鍵 故A錯 B C D都正確 1 2 3 4 5 6 7 6 氮化碳結(jié)構(gòu)如圖所示 其中 氮化碳硬度超過金剛石晶體 成為首屈一指的超硬新材料 下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是 答案 解析 A 氮化碳屬于無機非金屬材料B 氮化碳中碳顯 4價 氮顯 3價C 氮化碳的化學式為C3N4D 每個碳原子與四個氮原子相連 每個氮原子與三個碳原子相連 解析氮的非金屬性比碳強 氮應(yīng)為 3價 碳為 4價 1 2 3 4 5 6 7 7 四種多硼酸根離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下 有關(guān)敘述正確的是 答案 解析 A x 2B y 3C z 4D 圖 d 的化學式為BO2 1 2 3 4 5 6 7 解析A項 B是 3價 O是 2價 原子團 B3O6 帶的負電荷數(shù)x 2 6 3 3 3 故A錯誤 B項 原子團 H4B4O9 帶的負電荷數(shù)y 2 9 3 4 1 4 2 故B錯誤 C項 原子團 B2O5 帶的負電荷數(shù)z 2 5 2 3 4 故C正確 1 2 3 4 5 6 7 角度二元素周期表和周期律的應(yīng)用 1 元素周期表的結(jié)構(gòu) 2 元素金屬性和非金屬性強弱的比較方法 1 元素金屬性 非金屬性強弱的本質(zhì)原子越易失去電子 金屬性就越強 原子越易得電子 非金屬性就越強 即元素金屬性和非金屬的強弱 取決于其原子得失電子的難易程度 2 判斷元素金屬性 非金屬性強弱的事實依據(jù) 置換反應(yīng) 強的置換弱的 適合金屬也適合非金屬 與水或酸反應(yīng)越劇烈 或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強 則金屬性越強 與氫氣反應(yīng)越容易 生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強 或最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強 則非金屬性越強 3 微粒半徑大小比較的規(guī)律 一看 電子層數(shù) 當電子層數(shù)不同時 電子層數(shù)越多 半徑越大 二看 核電荷數(shù) 當電子層數(shù)相同時 核電荷數(shù)越大 半徑越小 三看 核外電子數(shù) 當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時 核外電子數(shù)越多 半徑越大 4 巧記10電子微粒和18電子微粒的方法 1 10電子微粒 2 18電子微粒 題組一元素周期律1 依據(jù)元素周期律進行推斷 下列不正確的是A 原子半徑 Cl SB 氧化性 Cl2 SC 穩(wěn)定性 HBr HID 酸性 H3PO4 HNO3 答案 解析 解析非金屬性越強 其最高價含氧酸的酸性越強 1 2 3 4 5 6 7 A 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 H2O NH3 SiH4B 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C 如圖所示實驗可證明元素的非金屬性 Cl C SiD 用中文 o 命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族 2 2017 天津 5 根據(jù)元素周期表和元素周期律 判斷下列敘述不正確的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析A項 因O N Si元素的非金屬性逐漸減弱 所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 H2O NH3 SiH4 正確 B項 氫元素與其他元素可形成共價化合物如H2O NH3 SiH4 H2S等 也可形成離子化合物如NaH等 正確 C項 HCl的酸性比碳酸強 不能證明元素的非金屬性 Cl C 錯誤 D項 根據(jù)元素的原子序數(shù)與元素在周期表位置的規(guī)律 可推出第118號元素在周期表中位于第七周期0族 正確 1 2 3 4 5 6 7 題組二文字敘述式 位 構(gòu) 性 推斷3 2018 全國卷 13 W X Y Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大 元素X和Z同族 鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng) 有黃綠色氣體產(chǎn)生 此氣體同冷燒堿溶液作用 可得到含YZW的溶液 下列說法正確的是A 原子半徑大小為W X Y ZB X的氫化物水溶液酸性強于Z的C Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D 標準狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析根據(jù)原子序數(shù)W X Y Z 鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng) 有黃綠色氣體產(chǎn)生 此氣體同冷燒堿溶液作用 可得到含YZW的溶液 可知W是氧 Y是鈉 Z是氯 X和Z同族 則X是氟 標準狀況下 O2 O3與F2均為氣體 D項正確 原子半徑大小應(yīng)為X W Z Y 即F O Cl Na A項錯誤 HF是弱酸 HCl是強酸 B項錯誤 Na2O2含非極性共價鍵 ClO2不含非極性共價鍵 C項錯誤 1 2 3 4 5 6 7 4 2018 全國卷 12 主族元素W X Y Z的原子序數(shù)依次增加 且均不大于20 W X Z最外層電子數(shù)之和為10 W與Y同族 W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng) 其生成物可腐蝕玻璃 下列說法正確的是A 常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B Z的氫化物為離子化合物C Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D W與Y具有相同的最高化合價 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析可腐蝕玻璃的物質(zhì)是HF 以此為切入點 根據(jù)題意進行元素推斷 可知W是氟 X是鈉 Y是氯 Z是鈣 鈣是活潑金屬元素 氫是非金屬元素 CaH2是由Ca2 和H 構(gòu)成的離子化合物 B項正確 常溫常壓下 鈉的單質(zhì)是固體 A項錯誤 CaCl2是強酸強堿鹽 水溶液呈中性 C項錯誤 氯有最高化合價 7價 氟沒有正價 D項錯誤 1 2 3 4 5 6 7 5 短周期主族元素e f g h的原子序數(shù)依次增大 e的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色 f是短周期中金屬性最強的元素 g的最高正化合價和最低負化合價之和等于0 f和h組成的化合物的水溶液呈中性 下列說法正確的是A 最高價含氧酸的酸性 h g eB 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 e gC 簡單離子半徑 f h eD e和g組成的化合物中含有離子鍵 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析依題意 e為氮 f為鈉 g為硅 h為氯 酸性 HClO4 HNO3 H2SiO3 A項錯誤 熱穩(wěn)定性 NH3 CH4 SiH4 B項正確 簡單離子半徑 Cl N3 Na C項錯誤 氮化硅 Si3N4 中只含有共價鍵N Si鍵 D項錯誤 1 2 3 4 5 6 7 題組三周期表片段式 位 構(gòu) 性 推斷6 2017 全國卷 12 短周期元素W X Y和Z在周期表中的相對位置如表所示 這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21 下列關(guān)系正確的是 答案 解析 A 氫化物沸點 W ZB 氧化物對應(yīng)水化物的酸性 Y WC 化合物熔點 Y2X3 YZ3D 簡單離子的半徑 Y X 1 2 3 4 5 6 7 解析根據(jù)短周期元素W X Y和Z在周期表中的相對位置可知四種元素位于第二 三周期 又知這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21 可設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x 則有x x 2 x 3 x 4 21 x 3 所以W X Y Z依次為N O Al Cl A項 NH3分子之間存在氫鍵 故沸點 NH3 HCl 錯誤 B項 Y的氧化物對應(yīng)水化物為Al OH 3 W的氧化物對應(yīng)水化物若為HNO3 則HNO3酸性強于Al OH 3 錯誤 C項 Al2O3為離子晶體 而AlCl3為分子晶體 離子鍵要比分子間作用力強得多 故一般離子晶體的熔 沸點高于分子晶體 錯誤 D項 O2 與Al3 的電子層結(jié)構(gòu)相同 但O2 的核電荷數(shù)少 故其半徑較大 正確 1 2 3 4 5 6 7 7 短周期主族元素R X Y Z在周期表中的相對位置如圖所示 已知R X Y Z的原子序數(shù)之和為46 下列說法不正確的是 答案 解析 A 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 X Z YB 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性 Z YC 單質(zhì)的氧化性 X YD 最高價氧化物的沸點 R Z 1 2 3 4 5 6 7 解析設(shè)R的原子序數(shù)為a 則有a a 3 a 9 a 10 46 解得a 6 所以R為碳 X為氟 Y為磷 Z為硫 熱穩(wěn)定性 HF HCl H2S PH3 A項正確 酸性 H2SO4 H3PO4 B項正確 氧化性 F2 P C項正確 常溫下 SO3是液態(tài) CO2是氣態(tài) 所以沸點 SO3 CO2 D項錯誤 1 2 3 4 5 6 7 角度三元素推斷與物質(zhì)性質(zhì)的綜合 常見推斷 題眼 總結(jié) 1 既難得到電子 又難失去電子 且為單原子分子的氣態(tài)單質(zhì)是稀有氣體 2 非金屬單質(zhì)中能導(dǎo)電的是石墨和硅 Si是構(gòu)成地殼巖石骨架的主要元素 能跟強堿溶液反應(yīng) 還能被氫氟酸溶解 3 常見的淡黃色固體是S Na2O2 AgBr 4 使酚酞變紅的氣體是氨氣 5 在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是NO 6 氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生化合反應(yīng)生成鹽的是氨元素 7 氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素 或氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素 S 8 具有臭雞蛋氣味的氣體是H2S 與H2S反應(yīng)生成黃色沉淀的氣體可能是Cl2 O2 SO2 NO2 ClO2等 9 H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰 10 短周期元素氣態(tài)氫化物水溶液為強酸的是HCl 為一元弱酸的是HF 二元弱酸的為H2S 1 2016 全國卷 13 短周期元素W X Y Z的原子序數(shù)依次增加 m p r是由這些元素組成的二元化合物 n是元素Z的單質(zhì) 通常為黃綠色氣體 q的水溶液具有漂白性 0 01mol L 1r溶液的pH為2 s通常是難溶于水的混合物 上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 下列說法正確的是A 原子半徑的大小WX YC Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D X的最高價氧化物的水化物為強酸 答案 解析 解析由n是元素Z的單質(zhì) 通常為黃綠色氣體 可知Z元素為Cl n為Cl2 再根據(jù)q的水溶液具有漂白性 可知q為HClO 由0 01mol L 1r溶液的pH為2 可判斷r為一元強酸 則r為HCl 然后根據(jù)n和p的反應(yīng)條件 以及s通常是難溶于水的混合物 可知p為烷烴 s為烷烴的氯代物 根據(jù)題意 W X Y Z是短周期原子序數(shù)依次增加的四種元素 可進一步推知W X Y Z分別為H C O Cl A項 根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律 可知原子半徑 H O C 錯誤 B項 根據(jù)同周期元素非金屬性的變化規(guī)律 可知非金屬性 O C 再由CCl4 ClO2中化合價的正負 可知非金屬性 O Cl C 錯誤 C項 氧的氫化物可能為H2O或H2O2 常溫常壓下二者均為液態(tài) 正確 D項 碳的最高價氧化物的水化物H2CO3為弱酸 錯誤 2 短周期元素W X Y Z的原子序數(shù)依次增大 其中一種為金屬元素 m n p q r s是由這些元素組成的二元或三元化合物 t是元素Y的常見單質(zhì) m是一種具有特殊顏色的氣體 p可作漂白劑 供氧劑 上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 下列說法錯誤的是A 四種元素簡單離子半徑 X Y Z WB p s分子中的化學鍵類型完全相同C X Y的簡單氫化物的沸點 Y XD 常溫下 0 01mol L 1q溶液的pH為2 答案 解析 解析由性質(zhì) 用途推斷物質(zhì) m是一種具有特殊顏色的氣體 p可作漂白劑 供氧劑 則m為NO2 p為Na2O2 結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出 r為NO t為O2 因此 W X Y Z分別為H N O Na 離子半徑大小關(guān)系為r N3 r O2 r Na r H A項正確 p為Na2O2 s為NaOH Na2O2分子中含離子鍵和非極性共價鍵 NaOH分子中含離子鍵和極性共價鍵 B項錯誤 H2O的沸點高于NH3的沸點 C項正確 q為HNO3 為一元強酸 常溫下 0 01mol L 1HNO3溶液的pH為2 D項正確 3 X Y Z W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素 Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍 Z是地殼中含量最高的元素 四種元素原子最外層電子數(shù)之和為12 A B C D E是由其中的2種或3種元素組成的化合物 F是由Z元素形成的單質(zhì) 已知 A B D F A C E F 常溫下 0 1mol L 1D溶液的pH為13 下列說法正確的是A 原子半徑 W Z Y XB A C中所含的化學鍵類型相同C 1 0L0 1mol L 1E溶液中陰離子總的物質(zhì)的量為0 1molD 1molA與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子 答案 解析 解析Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍 Z是地殼中含量最高的元素 四種元素原子最外層電子數(shù)之和為12 可知X Y Z W分別為H C O Na 常溫時0 1mol L 1D溶液的pH為13 可知D為一元強堿NaOH 結(jié)合F為單質(zhì) 則可知反應(yīng)A B D F和A C E F分別為2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 和2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 原子半徑 Na C O H A項錯誤 A C分別為Na2O2和CO2 所含化學鍵類型不同 B項錯誤 Na2O2和H2O反應(yīng) Na2O2既是氧化劑又是還原劑 氧元素化合價由 1價變?yōu)?2價和0價 因此每反應(yīng)1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子 D項正確 4 短周期元素R X Y Z的原子核外L層上的電子數(shù)之和為32 它們的最高價氧化物分別與水反應(yīng)可得四種溶液 濃度均為0 01mol L 1的上述四種溶液的pH與對應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如圖所示 下列說法錯誤的是A 簡單離子半徑 Z Y RB R Z最高價氧化物的水化物以物質(zhì)的量比1 1反應(yīng) 可得化合物M M的水溶液中c H c OH C Z R組成的化合物R2Z8中 含有離子鍵和非極性共價鍵D 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 Y Z X 答案 解析 解析依題意 四種元素的原子核外L層上都有8個電子 它們都位于第三周期 由圖像知 R的最高價氧化物的水化物是一元強堿 Y的最高價氧化物的水化物是一元強酸 Z的最高價氧化物的水化物是二元強酸 X的最高價氧化物的水化物是弱酸 結(jié)合原子半徑大小可推知 R為鈉 X為磷 Y為氯 Z為硫 離子半徑r S2 r Cl r Na A項正確 氫氧化鈉與硫酸以物質(zhì)的量之比1 1反應(yīng)生成NaHSO4 其水溶液呈酸性 c H c OH B項錯誤 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HCl H2S PH3 D項正確