人教版九年級上冊《第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》2014年單元測試卷

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1、文檔供參考，可復(fù)制、編制，期待您的好評與關(guān)注！ 人教版九年級上冊《第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》2014年單元測試卷（24）  人教版九年級上冊《第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》2014年單元測試卷（24） 　 一.選擇題（每小題2分，共40分） 1．（2分）（2013?昆明）從分子的角度分析并解釋下列現(xiàn)象，不正確的是（　?。? 　 A． 端午時節(jié)粽子飄香﹣﹣分子在不停地運動 　 B． 干冰升華變?yōu)闅怏w，所占體積變大﹣﹣氣體分子變大 　 C． 晴天濕衣服比陰天干得快﹣﹣晴天氣溫高，分子運動速率快 　 D． 6000L氧氣加壓后可裝入容積40L的鋼

2、瓶中﹣﹣分子間有間隔 　 2．（2分）下列對分子、原子、離子的認識，正確的是（　　） 　 A． 原子是最小的粒子，不可再分 　 B． 溫度越高，分子運動速率越快 　 C． 離子不能直接構(gòu)成物質(zhì) 　 D． 在化學(xué)變化的前后分子和原子的種類保持不變 　 3．（2分）（2013?昆明一模）下列微觀粒子示意圖中（不同的小球代表不同的原子），能用來表示3個氧分子的是（　?。? 　 A． B． C． D． 　 4．（2分）（2013?泰安）下列有關(guān)原子的說法正確的是（　?。? 　 A． 原子能構(gòu)成分子，但不能直接構(gòu)成物質(zhì) 　 B． 原子

3、在化學(xué)變化中不能再分，只能重新組合 　 C． 碳﹣12原子和碳一13原子的中子數(shù)相同 　 D． 原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子 　 5．（2分）一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是（　?。? 　 A． 原子質(zhì)量不同 B． 中子數(shù)不同 C． 質(zhì)子數(shù)不同 D． 核外電子數(shù)不同 　 6．（2分）（2013?荊州）與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系最密切的是（　?。? 　 A． 元素的相對原子質(zhì)量 B． 原子核內(nèi)的中子數(shù) 　 C． 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) D． 原子核外的最外層電子數(shù) 　 7．（2分）（2012?北京）牙膏中的含氟化合物對牙齒有保護作用．一種氟

4、原子的原子核內(nèi)有9個質(zhì)子和10個中子，該原子的核電荷數(shù)為（　?。? 　 A． 7 B． 9 C． 10 D． 19 　 8．（2分）“樂百氏”礦泉水標簽上印有水質(zhì)成分如下（mg/L）：硒：0.013；鍶：0.0596；鋅：0.00162；鈉：18.4；鈣：4.69．這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指（　　） 　 A． 元素 B． 原子 C． 單質(zhì) D． 分子 　 9．（2分）（2013?昆明）地殼中含量居第二位，其單質(zhì)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料的元素是（　?。? 　 A． Fe B． Si C． Al D． O 　 10．（2分）（2013?南寧

5、）下列有關(guān)構(gòu)成物質(zhì)粒子的說法，正確的是（　?。? 　 A． 分子一定比原子大 　 B． 分子、原子都是保持物質(zhì)性質(zhì)的粒子 　 C． 分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子 　 D． 物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，是因為粒子大小發(fā)生變化 　 11．（2分）下列物質(zhì)由陰、陽離子構(gòu)成的是（　?。? 　 A． 銅 B． 干冰 C． 氯化鈉 D． 金剛石 　 12．（2分）（2013?昆明）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該粒子屬于（　?。? 　 A． 原子 B． 陽離子 C． 陰離子 D． 分子 　 13．（2分）（2006?孝感）根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖給

6、出的信息，下列說法正確的是（　　） 　 A． ①②③表示的是三個原子 B． ③表示的是非金屬元素 　 C． ①③表示的是陽離子 D． ①②表示的元素的化學(xué)性質(zhì)相似 　 14．（2分）（2013?北京）固體碘受熱升華，下列關(guān)于此過程的說法正確的是（　?。? 　 A． 碘分子質(zhì)量變大 B． 碘分子間的間隔變大 　 C． 碘分子體積變小 D． 碘分子運動速率不變 　 15．（2分）（2013?北京）鎂有“國防金屬”的美譽．在元素周期表中，鎂元素的信息如圖所示，對圖中信息解釋不正確的是（　?。? 　 A． 原子序數(shù)為12 B． 核外電子數(shù)為

7、24 　 C． 元素符號為Mg D． 相對原子質(zhì)量為24.31 　 16．（2分）（2013?廣州）如圖是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（　?。? 　 A． X是金屬元素 B． 該粒子最外電子層已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 　 C． 該粒子的核電荷數(shù)為18 D． 該粒子可表示為X+ 　 17．（2分）（2011?清遠）下列關(guān)于Na、Na+兩種粒子的判斷中，正確的是（　　） ①核電荷數(shù)相同 ②核外電子數(shù)相等 ③Na+比Na穩(wěn)定 ④質(zhì)量幾乎相等 ⑤質(zhì)子數(shù)相等． 　 A． ①②⑤ B． ②④ C． ①③④⑤ D

8、． 全部 　 18．（2分）（2013?達州）最近，“鎘大米”成為公眾關(guān)注的熱點問題之一．據(jù)了解，含鎘的大米對人的肝腎損害比較大．鎘（Cd）的原子序數(shù)為48，中子數(shù)為64，下列說法錯誤的是（　?。? 　 A． 鎘原子的質(zhì)子數(shù)為48 B． 鎘原子的相對原子質(zhì)量為112g 　 C． 鎘是金屬元素 D． 鎘原子的核外電子數(shù)為48 　 19．（2分）下列化學(xué)用語與含義相符的是（　?。? 　 A． Fe3O4﹣四氧化三鐵 B． Ca+2﹣鈣離子 　 C． 2H﹣2個氫元素 D． O2﹣2個氧原子 　 20．（2分）隨著日本福島核電站放射性碘泄漏，碘這種元

9、素被人們所認知．圖是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖．下列說法錯誤的是（　?。? 　 A． 碘的相對原子質(zhì)量為126.9，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53 　 B． 碘原子核外共有53個電子，最外層有7個電子 　 C． 碘元素屬于非金屬元素，碘原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子 　 D． 碘元素屬于金屬元素 　 二.填空題（本題包括7小題，共40分） 21．（12分）（1）請寫出相應(yīng)的用化學(xué)符號或名稱： ①氬元素　_________　；②3個氫原子　_________　；③2N　_________??；④2個二氧化碳分子　_________??；⑤地殼中含量最

10、高的元素　_________　；⑥空氣中含量最多的氣體　_________??；⑦銫（Cs）原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，銫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易形成銫離子　_________?。虎鄡蓚€氧分子　_________??；⑨n個銅原子　_________　 （2）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：原子；分子；離子．試判斷構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒，并用具體粒子名稱填空．①氧氣　_________　；②鐵　_________　；③氯化鈉　_________?。? 　 22．（6分）請結(jié)合圖回答下列問題： （1）氮原子的質(zhì)子數(shù)是　_________?。? （2）保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是　_________??； （3）與氮元素化

11、學(xué)性質(zhì)相似的是　_________　元素，在化學(xué)反應(yīng)中都易　_________?。ㄌ畹玫交蚴ィ________　個電子，這兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是　_________?。? 　 23．（5分）根據(jù)給出的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題： （1）Mg和Ca的化學(xué)性質(zhì)都比較　_________?。ㄌ睢盎顫姟被颉安换顫姟保?；鎂離子的符號為　_________?。? （2）He的化學(xué)性質(zhì)　_________　（填“活潑”或“不活潑”）；由此可知，最外層電子數(shù)相同時，化學(xué)性質(zhì)　_________?。ㄌ睢耙欢ā被颉安灰欢ā保┫嗨疲甅g元素和Ca元素化學(xué)性質(zhì)相似是因為　_________?。?

12、　 24．（4分）在下面（1）﹣（4）事實后的空格內(nèi)，選擇填寫有關(guān)分子基本特征的序號． A．分子很小 B．分子間有間隔 C．分子在不停運動 D．同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同 （1）取一個透明的玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一大塊冰糖，立即在玻璃杯外壁液面位置做上記號，冰糖完全溶解后液面低于記號，這是因為　_________?。? （2）吸煙有害健康．在公共場所，非吸煙者會因少數(shù)吸煙者吸煙造成被動吸煙，這是因為　_________?。? （3）氧氣和臭氧（O3）的化學(xué)性質(zhì)有差異，其原因是　_________?。? （4）一滴水里的水分

13、子個數(shù)由10億人數(shù)，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停，需用3萬年才能數(shù)完　_________?。? 　 25．（3分）根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖回答： （1）如果該圖表示的是原子，則X值為　_________?。? （2）如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，則X值為　_________?。? （3）如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子，則X值為　_________?。? 　 26．（4分）（2013?蘭州）美國兩位科學(xué)家利用碘元素，借助放射學(xué)進行了“G蛋白偶聯(lián)受體”研究，揭開了“細胞如何感知周圍環(huán)境”之謎，獲得了2012年諾貝爾化學(xué)獎．如圖是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示

14、意圖．請回答： （1）碘是人體必需的　_________　元素（填“微量”或“常量”）； （2）由圖一可知碘元素的相對原子量是　_________?。? （3）下列與碘元素化學(xué)性質(zhì)相似的是　_________?。ㄌ钭帜福? 　 27．（6分）表1是元素周期表的一部分，據(jù)此回答下列問題． 第一周期 H He 第二周期 Li Be B … Ne 第三周期 Na Mg Al … Ar （1）表中13號元素的名稱是　_________　，該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易　_________?。ㄌ睢暗玫健被颉笆ァ保?/p>

15、電子，形成離子，其離子符號是　_________　． （2）該圖是元素鍶（Sr）的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則x=　_________　，通過上表分析可知，鍶元素位于元素周期表第　_________　周期． 　  人教版九年級上冊《第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》2014年單元測試卷（24） 參考答案與試題解析 　 一.選擇題（每小題2分，共40分） 1．（2分）（2013?昆明）從分子的角度分析并解釋下列現(xiàn)象，不正確的是（　　） 　 A． 端午時節(jié)粽子飄香﹣﹣分子在不停地運動 　 B． 干冰升華變?yōu)闅怏w，所占體積變大﹣﹣氣體分子變大 　 C． 晴天濕衣服比陰天干得快﹣

16、﹣晴天氣溫高，分子運動速率快 　 D． 6000L氧氣加壓后可裝入容積40L的鋼瓶中﹣﹣分子間有間隔 考點： 利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 分析： 根據(jù)分子的定義和性質(zhì)進行分析：分子的體積、質(zhì)量很?。环肿娱g有一定的間隔；分子在不停的運動；分子可以構(gòu)成物質(zhì)，分子在化學(xué)變化中還可以被分成更小的微粒． 解答： 解：A、粽子飄香，說明分子在不停地運動，故A正確； B、由于分子間有間隔，干冰升華變?yōu)闅怏w，是分子間的間隔變大，分子的體積沒有變化．故B錯誤； C、由于分子是運動，溫度升高運動的速率加快，晴天比陰天溫

17、度高，．所以，晴天濕衣服比陰天干得快．故C正確； D、由于分子間有間隔，加壓時間隔變?。?，6000L氧氣加壓后可裝入容積40L的鋼瓶中．故D正確． 故選B． 點評： 本題主要考查了分子的性質(zhì)和特征的知識，會利用分子的性質(zhì)和特征解釋日常生活的現(xiàn)象，通過日常生活的現(xiàn)象歸納總結(jié)分子的性質(zhì)和特征． 　 2．（2分）下列對分子、原子、離子的認識，正確的是（　?。? 　 A． 原子是最小的粒子，不可再分 　 B． 溫度越高，分子運動速率越快 　 C． 離子不能直接構(gòu)成物質(zhì) 　 D． 在化學(xué)變化的前后分子和原子的種類保持不變 考點： 原子的定義與構(gòu)成；分子、原子

18、、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；分子的定義與分子的特性．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 分析： 根據(jù)已有的分子、原子、離子的特點以及之間的相互關(guān)系進行分析解答即可． 解答： 解：A、原子可以再分為原子核和核外電子，錯誤； B、溫度升高，分子的運動加快，正確； C、離子是可以直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒，錯誤； D、在化學(xué)變化中分子種類發(fā)生了改變，原子的種類不變，錯誤； 故選B． 點評： 掌握物質(zhì)的微觀構(gòu)成粒子的性質(zhì)和相互關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 3．（2分）（2013?昆明一模）下列微觀粒子示意圖中（不同的小球代表不同的原子），能用來表示3個氧分

19、子的是（　　） 　 A． B． C． D． 考點： 微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 分析： 由圖可知：A、為雙原子構(gòu)成的分子；B、為不同種元素組成的化合物；C、為不同種元素組成的化合物；D、為原子． 解答： 解：由分析可知： A、為雙原子構(gòu)成的分子，能用來表示3個氧分子，故A正確； B、為不同種元素組成的化合物，而不是單質(zhì)，故B錯誤； C、為不同種元素組成的化合物，而不是單質(zhì)，故C錯誤； D、為原子，而不是單質(zhì)，故D錯誤． 故選A． 點評： 試題通過給出微粒

20、的模型，考查學(xué)生的觀察能力和對基本概念的理解與運用能力；了解化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義． 　 4．（2分）（2013?泰安）下列有關(guān)原子的說法正確的是（　　） 　 A． 原子能構(gòu)成分子，但不能直接構(gòu)成物質(zhì) 　 B． 原子在化學(xué)變化中不能再分，只能重新組合 　 C． 碳﹣12原子和碳一13原子的中子數(shù)相同 　 D． 原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子 考點： 原子的定義與構(gòu)成；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 壓軸實驗題；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 分析： A、根據(jù)物質(zhì)構(gòu)成的基本粒子考慮； B、根據(jù)原子在化學(xué)變化中的變化情況考

21、慮； C、根據(jù)決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)考慮； D、根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)考慮，注意氫原子的特殊性． 解答： 解：A、有的物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成，有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成有的物質(zhì)是由離子直接構(gòu)成，故A錯； B、在化學(xué)變化中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，原子是化學(xué)變化中最小的微粒，故B正確； C、決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，碳﹣12原子和碳一13原子都是碳元素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故C錯； D、構(gòu)成原子的基本微粒是質(zhì)子、中子和電子，但有的原子沒有中子，如氫原子，故D錯． 故選B． 點評： 解答本題關(guān)鍵是要知道分子和原子的特點、區(qū)別，了解構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子 　 5．（2分）一種

22、元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是（　?。? 　 A． 原子質(zhì)量不同 B． 中子數(shù)不同 C． 質(zhì)子數(shù)不同 D． 核外電子數(shù)不同 考點： 元素的概念．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 結(jié)合課本知識的信息． 分析： 利用元素的定義是具有核電荷數(shù)相同的同一類原子的總稱的知識解決此題． 解答： 解：元素是具有核電荷數(shù)相同的同一類原子的總稱，在原子中核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故不同的元素質(zhì)子數(shù)一定不同． 故選：C 點評： 此題是對元素定義的考查，是一道常規(guī)基礎(chǔ)題． 　 6．（2分）（2013?荊州）與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系最密切的是（　?。? 　 A． 元素的相對原子質(zhì)量 B．

23、 原子核內(nèi)的中子數(shù) 　 C． 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) D． 原子核外的最外層電子數(shù) 考點： 核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 分析： 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)．因為物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)時發(fā)生作用（得失電子）的一般只是最外層電子，所以說與元素化學(xué)性質(zhì)最密切的是最外層電子數(shù)． 解答： 解：由題意可知，最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切．因為物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)時發(fā)生作用（得失電子）的一般只是最外層電子，所以與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系最密切的是原子核外的最外層電子數(shù)，與元素的相對原子質(zhì)量、原子核內(nèi)的中子數(shù)、原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)無關(guān)．

24、故選D． 點評： 了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成；了解核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用． 　 7．（2分）（2012?北京）牙膏中的含氟化合物對牙齒有保護作用．一種氟原子的原子核內(nèi)有9個質(zhì)子和10個中子，該原子的核電荷數(shù)為（　?。? 　 A． 7 B． 9 C． 10 D． 19 考點： 原子的有關(guān)數(shù)量計算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 分析： 根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，結(jié)合題意進行分析解答． 解答： 解：因為原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，由題意該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

25、9，故該原子的核電荷數(shù)為為9． A、該原子的核電荷數(shù)為為9，故選項錯誤． B、該原子的核電荷數(shù)為為9，故選項正確． C、該原子的核電荷數(shù)為為9，故選項錯誤． D、該原子的核電荷數(shù)為為9，故選項錯誤． 故選B． 點評： 本題難度不是很大，解題的關(guān)鍵是掌握并靈活運用原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)． 　 8．（2分）“樂百氏”礦泉水標簽上印有水質(zhì)成分如下（mg/L）：硒：0.013；鍶：0.0596；鋅：0.00162；鈉：18.4；鈣：4.69．這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指（　　） 　 A． 元素 B． 原子 C． 單質(zhì) D． 分子

26、 考點： 元素的概念．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 分析： 根據(jù)已有的知識進行分析解答，物質(zhì)是由元素組成的． 解答： 解：物質(zhì)是由元素組成的，這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指元素，觀察選項，故選A． 點評： 本題考查了物質(zhì)組成的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行． 　 9．（2分）（2013?昆明）地殼中含量居第二位，其單質(zhì)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料的元素是（　　） 　 A． Fe B． Si C． Al D． O 考點： 地殼中元素的分布與含量．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 分析：

27、根據(jù)地殼中各元素含量的排序（前四位是氧、硅、鋁、鐵）進行分析判斷即可． 解答： 解：地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，其中地殼中含量居第二位的元素是硅元素，其單質(zhì)硅是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料． A、地殼中地殼中含量居第二位的元素是硅，不是鐵，故選項錯誤． B、地殼中地殼中含量居第二位的元素是硅，故選項正確． C、地殼中地殼中含量居第二位的元素是硅，不是鋁，故選項錯誤． D、地殼中地殼中含量居第二位的元素是硅，不是氧，故選項錯誤． 故選B． 點評： 本題很簡單，熟記地殼里各元素的含量（前四位是氧、硅、鋁、鐵）是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 10．（2分

28、）（2013?南寧）下列有關(guān)構(gòu)成物質(zhì)粒子的說法，正確的是（　　） 　 A． 分子一定比原子大 　 B． 分子、原子都是保持物質(zhì)性質(zhì)的粒子 　 C． 分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子 　 D． 物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，是因為粒子大小發(fā)生變化 考點： 分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 分析： A、根據(jù)分子和原子不能比較大小考慮；B、根據(jù)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子，由原子構(gòu)成的物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是原子；C、根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒考慮；D、物

29、質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化屬于物理變化，粒子大小不變． 解答： 解：A、有的物質(zhì)的分子比有的物質(zhì)的原子大，有的物質(zhì)的原子比有的物質(zhì)的分子大，所以分子和原子不能比較大小，故A錯； B、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子，由原子構(gòu)成的物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是原子，故B錯； C、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子，故C正確； D、物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化屬于物理變化，粒子大小不變，變化的是粒子之間的間隔，故D錯． 故選C． 點評： 解答本題關(guān)鍵是要知道構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，在發(fā)生物理變化時，分子本身沒變，變化的是分子之間的間隔，發(fā)生化學(xué)變化時，分子本身發(fā)生了變化． 　 11

30、．（2分）下列物質(zhì)由陰、陽離子構(gòu)成的是（　?。? 　 A． 銅 B． 干冰 C． 氯化鈉 D． 金剛石 考點： 物質(zhì)的構(gòu)成和含量分析．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 分析： 根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)成，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水、氫氣等，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉，進行分析判斷即可． 解答： 解：A、銅屬于金屬單質(zhì)，是由銅原子直接構(gòu)成的，故選項錯誤． B、干冰是固態(tài)二氧化碳，是由二氧化碳分子構(gòu)成的，故選項錯誤． C、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，是由陰、陽離子構(gòu)成的，故選項正確． D、金剛石屬于固態(tài)非

31、金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故選項錯誤． 故選：C． 點評： 本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識，掌握常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 12．（2分）（2013?昆明）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該粒子屬于（　　） 　 A． 原子 B． 陽離子 C． 陰離子 D． 分子 考點： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 分析： 根據(jù)當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進行分析判斷． 解答： 解：A、質(zhì)子數(shù)=核

32、外電子數(shù)=14，為原子，故選項正確． B、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=14，為原子，不是陽離子，故選項錯誤． C、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=14，為原子，不是陰離子，故選項錯誤． D、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=14，為原子，不是分子，故選項錯誤． 故選A． 點評： 本題考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵． 　 13．（2分）（2006?孝感）根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息，下列說法正確的是（　?。? 　 A． ①②③表示的是三個原子 B． ③表示的是非金屬元素 　 C． ①③表示的是陽離子 D． ①②表示的元素的化學(xué)性

33、質(zhì)相似 考點： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 微觀粒子模擬圖型． 分析： 根據(jù)原子核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可判斷屬于原子的有哪些；根據(jù)陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，可判斷屬于陽離子的有哪些；根據(jù)陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，可判斷屬于陰離子的有哪些；金屬元素最外層電子數(shù)一般小于4個，非金屬元素最外層電子數(shù)一般大于4．元素的性質(zhì)和最外層電子數(shù)關(guān)系密切． 解答： 解：A、③圖的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)不同，故不屬于原子，此項錯誤； B、③圖表示的是鈉離子，屬于金屬元素，此項錯誤； C、①圖中

34、質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，表示的是原子，故此項錯誤； D、①②表示的元素的最外層電子數(shù)相同，故化學(xué)性質(zhì)相同，此項正確． 故選：D． 點評： 了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；掌握核外電子在化學(xué)變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點； 　 14．（2分）（2013?北京）固體碘受熱升華，下列關(guān)于此過程的說法正確的是（　　） 　 A． 碘分子質(zhì)量變大 B． 碘分子間的間隔變大 　 C． 碘分子體積變小 D． 碘分子運動速率不變 考點： 利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 分析： 根據(jù)分子的

35、性質(zhì)和特征進行分析：分子很小，分子是運動的，分子間有間隔，在物理變化中分子本身沒有變化． 解答： 解：固體碘受熱升華，是物理變化，碘分子本身沒有變化．是碘受熱時，碘分子運動速率加快，分子的間隔變大，固體的碘直接變化為氣體的碘． A、固體碘受熱升華，碘分子質(zhì)量沒有變化．故A說法不正確； B、固體碘受熱升華，碘分子間的間隔變大．故B說法正確； C、固體碘受熱升華，碘分子體積沒有變化．故C說法不正確； D、固體碘受熱升華，碘分子運動速率加快．故D說法不正確． 故選B． 點評： 了解分子的性質(zhì)，會用分子的知識來解釋一些宏觀的現(xiàn)象． 　 15．（2分）（2013?北京）鎂有“國防金

36、屬”的美譽．在元素周期表中，鎂元素的信息如圖所示，對圖中信息解釋不正確的是（　?。? 　 A． 原子序數(shù)為12 B． 核外電子數(shù)為24 　 C． 元素符號為Mg D． 相對原子質(zhì)量為24.31 考點： 元素周期表的特點及其應(yīng)用．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 分析： 根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量、元素符號、元素種類等，進行分析判斷即可． 解答： 解：A、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為12，故選項說法正確． B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為12；根據(jù)原子序數(shù)

37、=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為12，故選項說法錯誤． C、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的元素符號是Mg，故選項說法正確． D、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對原子質(zhì)量為24.31，故選項說法正確． 故選B． 點評： 本題難度不大，考查學(xué)生靈活運用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進行分析解題的能力． 　 16．（2分）（2013?廣州）如圖是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（　　） 　 A． X是金屬元素 B． 該粒子最外電子層已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 　 C． 該粒子的核電荷數(shù)為18 D

38、． 該粒子可表示為X+ 考點： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 分析： 在結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，離核最遠的電子層稱為最外層；圓圈內(nèi)的數(shù)字為微粒的質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)的微粒為原子；在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)小于4，一般為金屬元素；最外層電子數(shù)大于4，一般為非金屬元素；根據(jù)以上知識，對四個選項中的說法進行判斷． 解答： 解：A、由X元素的粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，該結(jié)構(gòu)為陰離子結(jié)構(gòu)，而原子的最外層電子數(shù)為7大于4，因此，判斷該元素為非金屬元素．故A不正確；

39、 B、由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子最外層有8個電子，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)動．故B正確； C、由X元素的粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子的質(zhì)子數(shù)17，則核電荷數(shù)為17．故C不正確； D、由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，核外的電子數(shù)比核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)多1，該粒子可表示為X﹣．故D不正確． 故選B． 點評： 了解原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、特點；掌握核外電子在化學(xué)變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點． 　 17．（2分）（2011?清遠）下列關(guān)于Na、Na+兩種粒子的判斷中，正確的是（　?。? ①核電荷數(shù)相同 ②核外電子數(shù)相等 ③Na+比Na穩(wěn)定 ④質(zhì)量幾

40、乎相等 ⑤質(zhì)子數(shù)相等． 　 A． ①②⑤ B． ②④ C． ①③④⑤ D． 全部 考點： 分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 分析： 根據(jù)原子轉(zhuǎn)化成離子時電子層排布發(fā)生的變化進行分析解答本題，鈉原子失去一個電子變成鈉離子． 解答： 解： Na失去一個電子變?yōu)镹a+，最外層電子數(shù)、電子層、核外電子數(shù)均發(fā)生改變，由于核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，兩者均不變；由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故失去一個電子對質(zhì)量影響很小，質(zhì)量幾乎相等；Na+具有8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故比Na穩(wěn)定．故

41、①③④⑤正確． 故選C． 點評： 本題考查了原子和離子相互轉(zhuǎn)化和原子核外電子排布的知識，解題時要會靈活應(yīng)用． 　 18．（2分）（2013?達州）最近，“鎘大米”成為公眾關(guān)注的熱點問題之一．據(jù)了解，含鎘的大米對人的肝腎損害比較大．鎘（Cd）的原子序數(shù)為48，中子數(shù)為64，下列說法錯誤的是（　?。? 　 A． 鎘原子的質(zhì)子數(shù)為48 B． 鎘原子的相對原子質(zhì)量為112g 　 C． 鎘是金屬元素 D． 鎘原子的核外電子數(shù)為48 考點： 原子的有關(guān)數(shù)量計算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 分析： A、根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)分析

42、． B、根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念分析，相對原子質(zhì)量單位是1，原子質(zhì)量的單位是g． C、從元素的造字上分析元素的種類． D、根據(jù)在原子中原子序數(shù)=核外電子數(shù)分析． 解答： 解：A、鎘（Cd）的原子序數(shù)為48，根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)可知，鎘原子的質(zhì)子數(shù)為48，故此說法正確． B、相對原子質(zhì)量單位是1，原子質(zhì)量的單位是g，故此說法錯誤． C、鎘字的偏旁是“金”字旁，故鎘是金屬元素，故此說法正確． D、鎘（Cd）的原子序數(shù)為48，根據(jù)在原子中原子序數(shù)=核外電子數(shù)可知，鎘原子的核外電子數(shù)為48，故此說法正確． 故選B． 點評： 本題考查學(xué)生對在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原

43、子序數(shù)的牢記與掌握，并能應(yīng)用于解題． 　 19．（2分）下列化學(xué)用語與含義相符的是（　?。? 　 A． Fe3O4﹣四氧化三鐵 B． Ca+2﹣鈣離子 　 C． 2H﹣2個氫元素 D． O2﹣2個氧原子 考點： 化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 分析： A、四氧化三鐵的化學(xué)式可以表示四氧化三鐵； B、每個鈣離子帶2個單位正電荷； C、元素只論種類，不論個數(shù)； D、氧元素的元素符號可以表示1個氧原子． 解答： 解：A、四氧化三鐵可以表示為Fe3O4，該選項正確； B、鈣離子可以表示為Ca2+，該選項不正

44、確； C、2H表示2個氫原子，該選項不正確； D、表示氧氣，氧氣由氧元素組成，1個氧分子，1個氧分子由2個氧原子構(gòu)成，不能表示2個氧原子，該選項不正確． 故選：A． 點評： 本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的理解能力，題目重點考查了對化學(xué)符號意義的了解，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較小． 　 20．（2分）隨著日本福島核電站放射性碘泄漏，碘這種元素被人們所認知．圖是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖．下列說法錯誤的是（　?。? 　 A． 碘的相對原子質(zhì)量為126.9，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53 　 B． 碘原子核外共有53個電子，最外層有7個電子 　 C

45、． 碘元素屬于非金屬元素，碘原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子 　 D． 碘元素屬于金屬元素 考點： 元素周期表的特點及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 分析： A、由元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，可知碘的相對原子質(zhì)量、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)； B、由碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，可知碘原子核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)； C、由漢語名稱“碘”，可知其元素種類；由碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，可知在化學(xué)反應(yīng)中失去電子情況； D、由漢語名稱“碘”，可知其元素種類． 解答： 解：A、由元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘

46、原子的結(jié)構(gòu)示意圖，可知碘的相對原子質(zhì)量為126.9，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53，故A正確； B、由碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，可知碘原子核外共有53個電子，最外層有7個電子，故B正確； C、由漢語名稱“碘”，可知其為非金屬元素；由碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，可知在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，故C正確； D、由漢語名稱“碘”，可知其為非金屬元素，故D錯誤． 故選D． 點評： 了解元素周期表的特點及其應(yīng)用；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；掌握核外電子在化學(xué)變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點． 　 二.填空題（本題包括7小題，共40分） 21．（12分）（1）請寫出相應(yīng)的用化學(xué)符號或名稱：

47、①氬元素　Ar?。虎?個氫原子　3H??；③2N　2個氮原子　；④2個二氧化碳分子　2CO2??；⑤地殼中含量最高的元素　O　；⑥空氣中含量最多的氣體　N2　；⑦銫（Cs）原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，銫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易形成銫離子　Cs+??；⑧兩個氧分子　2O2??；⑨n個銅原子　nCu　 （2）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：原子；分子；離子．試判斷構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒，并用具體粒子名稱填空．①氧氣　氧分子??；②鐵　鐵原子　；③氯化鈉　鈉離子和氯離子?。? 考點： 化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量

48、守恒定律． 分析： （1）元素符號可以表示一種元素，還可以表示該元素的1個原子，有時還可以表示一種物質(zhì)，例如金屬元素的元素符號可以表示該金屬； 二氧化碳的化學(xué)式前面加上相應(yīng)的數(shù)字可以表示二氧化碳分子的個數(shù)； 地殼中含量最高的元素是氧元素； 空氣中含量最多的氣體是氮氣，氮氣是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，每個氮分子由2個氮原子構(gòu)成； 銫原子的最外層有1個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去，形成帶1個單位正電荷的銫離子； 每個氧分子由2個氧原子構(gòu)成． （2）氧氣是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，鐵是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，氯化鈉是由離子構(gòu)成的物質(zhì)． 解答： 解：（1）①氬元素可以表示為Ar； ②3個氫原子可以表示為

49、3H； ③2N表示2個氮原子； ④2個二氧化碳分子可以表示為2CO2； ⑤地殼中含量最高的元素是氧元素，可以表示為O； ⑥空氣中含量最多的氣體是氮氣，可以表示為N2； ⑦銫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易形成銫離子，可以表示為Cs+； ⑧兩個氧分子可以表示為2O2； ⑨n個銅原子可以表示為nCu． 故填：Ar；3H；2個氮原子；2CO2；O；N2；Cs+；2O2；nCu． （2）①氧氣是由氧分子構(gòu)成的物質(zhì)； ②鐵是由鐵原子構(gòu)成的物質(zhì)； ③氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的物質(zhì)． 故填：氧分子；鐵原子；鈉離子和氯離子． 點評： 本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計既包

50、含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較?。? 　 22．（6分）請結(jié)合圖回答下列問題： （1）氮原子的質(zhì)子數(shù)是　7　； （2）保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是　氧分子??； （3）與氮元素化學(xué)性質(zhì)相似的是　磷　元素，在化學(xué)反應(yīng)中都易　得到?。ㄌ畹玫交蚴ィ?　個電子，這兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是　核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同?。? 考點： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；分子的定義與分子的特性；元素的概念．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 分析： 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖解答，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)由其構(gòu)成微粒保持

51、解答；根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)解答；不同元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，據(jù)此解答． 解答： 解：（1）氮原子的質(zhì)子數(shù)是7，故填：7； （2）氧氣是由氧分子構(gòu)成的，保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是氧分子，故填：氧分子； （3）氮原子的最外層電子數(shù)是5，磷原子的最外層電子數(shù)是5，故氮與磷元素的化學(xué)性質(zhì)相似，在化學(xué)反應(yīng)中都易得到3個電子，這兩種元素的本質(zhì)區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，故填：磷，得到，3，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同． 點評： 本題考查的是物質(zhì)的微觀構(gòu)成粒子的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行． 　 23．（5分）根據(jù)給出的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題： （1）Mg和Ca的化學(xué)性質(zhì)

52、都比較　活潑?。ㄌ睢盎顫姟被颉安换顫姟保?；鎂離子的符號為　Mg2+?。? （2）He的化學(xué)性質(zhì)　不活潑　（填“活潑”或“不活潑”）；由此可知，最外層電子數(shù)相同時，化學(xué)性質(zhì)　不一定?。ㄌ睢耙欢ā被颉安灰欢ā保┫嗨疲甅g元素和Ca元素化學(xué)性質(zhì)相似是因為　最外層電子數(shù)相同且沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)　． 考點： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 分析： 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)合離子的書寫方法和元素化學(xué)性質(zhì)的決定因素分析解答即可． 解答： 解：（1）Mg和Ca的最外層電子數(shù)是2，容易失去最外層的電子，表現(xiàn)化學(xué)性質(zhì)都比較活潑，鎂原子失去最外層的

53、電子形成帶兩個單位正電荷的陽離子，故填：活潑，Mg2+； （2）氦原子只有一個電子層，該層的電子數(shù)為2，化學(xué)性質(zhì)不活潑，最外層電子數(shù)相同時，化學(xué)性質(zhì)不一定相似，Mg元素和Ca元素化學(xué)性質(zhì)相似是因為最外層電子數(shù)相同且沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故填：不活潑，不一定，最外層電子數(shù)相同且沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)． 點評： 掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義和元素化學(xué)性質(zhì)的決定因素是解答本題的關(guān)鍵． 　 24．（4分）在下面（1）﹣（4）事實后的空格內(nèi)，選擇填寫有關(guān)分子基本特征的序號． A．分子很小 B．分子間有間隔 C．分子在不停運動 D．同種分子性質(zhì)相同，不同種分

54、子性質(zhì)不同 （1）取一個透明的玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一大塊冰糖，立即在玻璃杯外壁液面位置做上記號，冰糖完全溶解后液面低于記號，這是因為　B?。? （2）吸煙有害健康．在公共場所，非吸煙者會因少數(shù)吸煙者吸煙造成被動吸煙，這是因為　C?。? （3）氧氣和臭氧（O3）的化學(xué)性質(zhì)有差異，其原因是　D??； （4）一滴水里的水分子個數(shù)由10億人數(shù)，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停，需用3萬年才能數(shù)完　A?。? 考點： 利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 分析： 根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在

55、不斷運動的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實進行分析判斷即可． 解答： 解：（1）分子間有間隔，在水分子作用下糖的分子不斷運動，彼此進入對方的間隔當中，使液體體積減小，這是冰糖完全溶解后液面低于記號的原因． （2）由于煙草在燃燒的過程中會產(chǎn)生如CO、尼古丁、焦油等對人體有害的物質(zhì)．構(gòu)成這些有害物質(zhì)的微粒會不斷運動，從而造成他人被動吸煙，也就是常說的“二手煙”．因此在公共場所應(yīng)禁止吸煙． （3）由于氧氣和臭氧是由不同種的分子構(gòu)成的，同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同．所以，氣和臭氧（O3）的化學(xué)性質(zhì)有差異． （4）一滴水里的水分子個數(shù)由10億人數(shù)，每人每分鐘數(shù)

56、100個，日夜不停，需用3萬年才能數(shù)完，說明了分子很?。? 故答為：（1）B；（2）C；（3）D；（4）A． 點評： 本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵． 　 25．（3分）根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖回答： （1）如果該圖表示的是原子，則X值為　10　． （2）如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，則X值為　12?。? （3）如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子，則X值為　8　． 考點： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 分析： 依據(jù)：（1）原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)

57、； （2）帶兩個單位的正電荷即失去了兩個電子； （3）帶兩個單位負電荷即是得到了兩個電子分析解答． 解答： 解：在原子中，原子核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) （1）原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，此時x=2+8=10． （2）帶兩個單位的正電荷即失去了兩個電子，此時x=2+8+2=12． （3）帶兩個單位負電荷即是得到了兩個電子，此時x=2+8﹣2=6． 故答案為：（1）10；（2）12；（3）8． 點評： 了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；熟記規(guī)律：原子核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；了解核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，是解題的關(guān)鍵； 　 26．（4分）（201

58、3?蘭州）美國兩位科學(xué)家利用碘元素，借助放射學(xué)進行了“G蛋白偶聯(lián)受體”研究，揭開了“細胞如何感知周圍環(huán)境”之謎，獲得了2012年諾貝爾化學(xué)獎．如圖是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖．請回答： （1）碘是人體必需的　微量　元素（填“微量”或“常量”）； （2）由圖一可知碘元素的相對原子量是　126.9??； （3）下列與碘元素化學(xué)性質(zhì)相似的是　B　（填字母）． 考點： 礦物質(zhì)與微量元素；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；元素周期表的特點及其應(yīng)用．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 壓軸實驗題；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 分析： （1）根據(jù)人體中常量元素和微量元素所包括的種類

59、進行分析解答即可． （2）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量、元素符號、元素種類等，進行分析解答． （3）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目有關(guān)，決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，進行分析解答． 解答： 解：（1）人體中的常量元素主要有：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂；微量元素主要有：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒；則碘元素屬于人體必需的微量元素． （2）根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知碘元素的相對原子量為126.9． （3）決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，碘元素的原子最外層電子數(shù)為7，B粒子碘元素的原子

60、的最外層電子數(shù)相同，B粒子化學(xué)性質(zhì)與碘元素化學(xué)性質(zhì)相似． 故答案為：（1）微量；（2）126.9；（3）B． 點評： 本題難度不大，了解常量元素和微量元素的種類、元素周期表中元素的信息、元素的化學(xué)性質(zhì)與它的原子的最外層電子數(shù)目的關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 27．（6分）表1是元素周期表的一部分，據(jù)此回答下列問題． 第一周期 H He 第二周期 Li Be B … Ne 第三周期 Na Mg Al … Ar （1）表中13號元素的名稱是　鋁　，該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易　失去?。ㄌ睢暗玫健被颉笆ァ保?/p>

61、電子，形成離子，其離子符號是　Al3+?。? （2）該圖是元素鍶（Sr）的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則x=　38　，通過上表分析可知，鍶元素位于元素周期表第　5（或五）　周期． 考點： 元素周期表的特點及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 分析： （1）根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由元素周期表中原子結(jié)構(gòu)示意圖的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)進行分析解答；若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子； （2）當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；通過上表分析可知，同一周期元素的

62、原子核外電子層數(shù)與周期數(shù)相同，據(jù)此進行分析解答． 解答： 解：（1）根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，表中13號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，其元素的名稱為鋁元素；該元素的原子最外層電子數(shù)為3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個電子，形成陽離子； （2）當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，由鍶（Sr）的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則x=2+8+18+8+2=38．通過上表分析可知，同一周期元素的原子核外電子層數(shù)與周期數(shù)相同，鍶元素的原子核外有5個電子層，位于元素周期表的第5周期． 故答案為：（1）鋁；失去； Al3+；（2）38；5（或五）． 點評： 本題考查學(xué)生對元素周期表、原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確元素周期表的含義、原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵． 　  參與本試卷答題和審題的老師有：sdlypyhcl；bsx；ls0906；笑對人生；727056；sdwdxk；sdpylytx；lsj1660；起點線；fqk；sdlbsh（排名不分先后） 菁優(yōu)網(wǎng) 2015年2月3日 60 / 60