2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第31講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件 新人教版.ppt

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考點互動探究 考例考法直擊 教師備用習(xí)題 考試說明 第31講難溶電解質(zhì)的溶解平衡 1 了解溶液的含義 2 了解溶解度 飽和溶液的概念 3 了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 4 理解溶度積 Ksp 的含義 能進(jìn)行相關(guān)的計算 知識梳理 考點一沉淀溶解平衡 飽和溶液 增大 Ca OH 2 相等 飽和溶液 大于 等于 小于 不變 性質(zhì) 生成沉淀 沉淀溶解 吸 沉淀溶解 沉淀溶解 正向 不變 正向 逆向 正向 正向 增大 不變 增大 減小 減小 增大 不變 減小 增大 增大 增大 不變 不變 不變 Fe3 3H2OFe OH 3 3H CuO 2H Cu2 H2O Hg2 H2SHgS 2H CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O Cu OH 2 4NH3 H2O Cu NH3 4 2 2OH 4H2O 沉淀溶解平衡 Cu2 aq ZnS s CuS s Zn2 aq 越大 更小 對點自測 1 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 沉淀溶解達(dá)到平衡時 沉淀的速率和溶解的速率相等 2 沉淀溶解達(dá)到平衡時 溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等 且保持不變 3 某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 4 BaSO4在同物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉和硫酸鋁溶液中的溶解度相同 5 向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體 恢復(fù)到原來溫度時 溶液中的Na 總數(shù)不變 6 室溫下 AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度 7 升高溫度 沉淀溶解平衡一定正向移動 8 為減少洗滌過程中固體的損耗 最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 題組訓(xùn)練 題組一沉淀溶解平衡及其影響因素 答案 A 答案 A 答案 B 題組二沉淀溶解平衡的應(yīng)用 答案 D 知識梳理 考點二溶度積常數(shù) 續(xù) 有沉淀 平衡 無沉淀 題組訓(xùn)練 溶解 不變 吸熱 溶解 增大 溶解方向 不變 對點自測 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 題組一溶度積常數(shù)的計算及應(yīng)用 題組訓(xùn)練 2 0 10 5 24 5 0 10 3 題組練 1 8 10 7mol L 2 5 0 pH 7 1 答案 A 題組二沉淀平衡圖像 答案 D 答案 A 考例考法直擊 答案 C 考例考法直擊 考例考法直擊 答案 A 考例考法直擊 考例考法直擊 考例考法直擊 答案 C 考例考法直擊 考例考法直擊 考例考法直擊 答案 D 答案 B 答案 D 答案 A