2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題13 化學(xué)能與熱能課件.ppt

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專題十三化學(xué)能與熱能 專題十三化學(xué)能與熱能 考情精解讀 A 考點幫 知識全通關(guān) 目錄CONTENTS 考點1化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念考點2熱化學(xué)方程式考點3蓋斯定律及其應(yīng)用考點4能源 考綱要求 命題規(guī)律 命題分析預(yù)測 知識體系構(gòu)建 方法1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化方法2熱化學(xué)方程式的 五步 書寫與 五審 判斷方法3反應(yīng)熱的計算方法4反應(yīng)熱的大小比較微課10中和熱的實驗測定 B 方法幫 素養(yǎng)大提升 C 考法幫 考向全掃描 考向1根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱考向2根據(jù)鍵能計算反應(yīng)熱 考情精解讀 考綱要求命題規(guī)律命題分析預(yù)測知識體系構(gòu)建 1 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式 2 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 了解吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 反應(yīng)熱等概念 3 了解熱化學(xué)方程式的含義 能正確書寫熱化學(xué)方程式 4 了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ) 了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用 5 了解焓變 H 與反應(yīng)熱的含義 6 理解蓋斯定律 并能運用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)焓變的計算 考綱要求 命題規(guī)律 考情分析 1 以化學(xué)反應(yīng)與能量的基本概念立題 考查化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的形式和反應(yīng)熱的有關(guān)計算 2 以蓋斯定律的應(yīng)用立題 以非選擇題中某一問的形式考查熱化學(xué)方程式的書寫和反應(yīng)熱的計算 分值為3 6分 命題預(yù)測預(yù)測在2019年高考中 反應(yīng)熱的考查內(nèi)容將不斷拓寬 對熱化學(xué)方程式的書寫及蓋斯定律的應(yīng)用要求會有所提高 另外試題可能更加關(guān)注能源問題 以期引導(dǎo)考生形成與環(huán)境和諧共處 合理利用自然資源的觀念 命題分析預(yù)測 知識體系構(gòu)建 A 考點幫 知識全通關(guān) 考點1化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念考點2熱化學(xué)方程式考點3蓋斯定律及其應(yīng)用考點4能源 1 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 1 化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化 物質(zhì)變化和能量變化 2 化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒 質(zhì)量守恒和能量守恒 3 化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式 熱能 光能 電能等 通常主要表現(xiàn)為熱量的變化 2 反應(yīng)熱 焓變 1 反應(yīng)熱 在化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量稱為反應(yīng)熱 2 焓變 在恒溫恒壓的條件下 化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量稱為反應(yīng)的焓變 用 H表示 單位常用kJ mol 或kJ mol 1 考點1化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念 3 規(guī)定 放熱反應(yīng)的 H為 吸熱反應(yīng)的 H為 注意反應(yīng)熱 焓變的單位是kJ mol 熱量的單位是kJ 不能混淆 3 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 1 概念化學(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的能量 都可以用熱量 或換算成熱量 來表述 通常把釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng) 把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng) 2 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的比較 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 續(xù)表 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 續(xù)表 1 化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱 但這并不是唯一的表現(xiàn)形式 其他的還有發(fā)光 放電等 2 化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱或放熱 與反應(yīng)的條件沒有必然關(guān)系 而是取決于反應(yīng)物和生成物具有的總能量 或焓 的相對大小 3 化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱或放熱 與反應(yīng)開始時是否需要加熱無關(guān) 需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng) 如C O2 CO2為放熱反應(yīng) 不需要加熱的反應(yīng) 也不一定是放熱反應(yīng) 如Ba OH 2 8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 需持續(xù)加熱的反應(yīng) 屬于吸熱反應(yīng) 不需加熱或停止加熱后仍能進行的反應(yīng) 常是放熱反應(yīng) 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 4 燃燒熱和中和熱 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 續(xù)表 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 拓展延伸 1 中和反應(yīng)的實質(zhì)是H 和OH 反應(yīng)生成H2O 若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成 如生成不溶性物質(zhì) 難電離物質(zhì)等 這部分反應(yīng)熱不在中和熱之內(nèi) 2 中和反應(yīng)的對象為稀溶液 稀的強酸溶液與稀的強堿溶液發(fā)生中和反應(yīng) 生成易溶性鹽和水時 H 57 3kJ mol 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 考點2熱化學(xué)方程式 H2O g H 241 8kJ mol 1表示的意義為在25 3 書寫 1 注明反應(yīng)條件 絕大多數(shù)反應(yīng)是在25 101kPa下進行的 可不注明 2 注明物質(zhì)的聚集狀態(tài) 常用s l g aq分別表示固態(tài) 液態(tài) 氣態(tài) 溶液 3 注意符號單位 H應(yīng)包括 或 數(shù)值和單位 kJ mol 1 4 注意對應(yīng)關(guān)系 H的數(shù)值大小與化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng) 5 區(qū)別于普通化學(xué)方程式 一般不注 不寫 點燃 加熱 等反應(yīng)條件 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 拓展延伸 1 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量 可以是整數(shù) 也可以是分?jǐn)?shù) 且化學(xué)計量數(shù)必須與 H相對應(yīng) 若化學(xué)計量數(shù)加倍 則 H也要加倍 3 不管化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)還是不可逆反應(yīng) 熱化學(xué)方程式中的熱效應(yīng)都是指物質(zhì)按化學(xué)方程式完全反應(yīng)時的熱效應(yīng) 如2SO2 g O2 g 2SO3 g H 197kJ mol 1表示的意義為2molSO2 g 和1molO2 g 完全轉(zhuǎn)化成2molSO3 g 時放出197kJ的熱量 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 考點3蓋斯定律及其應(yīng)用 1 蓋斯定律不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成 其反應(yīng)熱是相同的 即反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān) 而與反應(yīng)途徑無關(guān) 如 途徑一 A B途徑二 A C B則 H1 H2 H的關(guān)系為 H H1 H2 2 蓋斯定律的應(yīng)用 1 應(yīng)用蓋斯定律比較反應(yīng)熱的大小 2 應(yīng)用蓋斯定律間接計算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 考點4能源 1 能源分類 1 提高能源的利用效率 改善開采 運輸 加工等各個環(huán)節(jié) 科學(xué)控制燃燒反應(yīng) 使燃料充分燃燒 2 開發(fā)新能源 開發(fā)資源豐富 可以再生 沒有污染或污染很小的新能源 B 方法幫 素養(yǎng)大提升 方法1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化方法2熱化學(xué)方程式的 五步 書寫與 五審 判斷方法3反應(yīng)熱的計算方法4反應(yīng)熱的大小比較微課10中和熱的實驗測定 方法1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 方法解讀 1 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化圖示 1 a表示斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量 也可以表示正反應(yīng)的活化能 2 b表示生成新化學(xué)鍵放出的能量 也可以表示逆反應(yīng)的活化能 3 圖中c表示反應(yīng)的反應(yīng)熱 可通過焓變值求得 即 H H 生成物 H 反應(yīng)物 2 活化能與焓變的關(guān)系 1 催化劑能降低反應(yīng)所需活化能 但不影響焓變的大小 2 在無催化劑的情況下 E1為正反應(yīng)的活化能 E2為逆反應(yīng)的活化能 3 活化能與焓變的關(guān)系 H E1 E2 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 示例1 2015北京理綜 9 6分 最新報道 科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程 反應(yīng)過程的示意圖如下 下列說法正確的是A CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B 在該過程中 CO斷鍵形成C和OC CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D 狀態(tài) 狀態(tài) 表示CO與O2反應(yīng)的過程 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 解析本題主要考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化 意在考查考生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力 根據(jù)能量變化示意圖可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng) A項錯誤 根據(jù)反應(yīng)過程示意圖可以看出CO中的碳氧鍵沒有斷裂 B項錯誤 CO2中含有極性鍵 C項正確 狀態(tài) 狀態(tài) 表示CO和O形成CO2的過程 D項錯誤 答案C 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 示例2某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示 圖中E1表示正反應(yīng)的活化能 E2表示逆反應(yīng)的活化能 下列有關(guān)敘述正確的是 A 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B 催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C 催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D 逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 解析由題圖可以看出 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) A項錯誤 催化劑不能改變反應(yīng)的焓變 B項錯誤 由題圖可以看出 催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 C項正確 由題圖可以看出E1 E2 即逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能 D項錯誤 答案C 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 方法2熱化學(xué)方程式的 五步 書寫與 五審 判斷 方法解讀 1 五步 書寫熱化學(xué)方程式步驟1寫方程 寫出配平的化學(xué)方程式 步驟2標(biāo)狀態(tài) 用 s l g aq 標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài) 步驟3標(biāo)條件 標(biāo)明反應(yīng)的溫度和壓強 101kPa 25 時可不標(biāo)注 步驟4標(biāo) H 在方程式后寫出 H 并根據(jù)信息注明 H的 或 步驟5標(biāo)數(shù)值 根據(jù)化學(xué)計量數(shù)計算并寫出 H的數(shù)值及單位 2 熱化學(xué)方程式正誤判斷的 五審 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 示例3 高考組合改編題 寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 1 2016天津理綜 7 4 改編 Si與Cl兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molSi的最高價化合物 恢復(fù)至室溫 放熱687kJ 已知該化合物的熔 沸點分別為 69 和58 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 2 2015安徽理綜 27 4 3分 NaBH4 s 與H2O l 反應(yīng)生成NaBO2 s 和H2 g 在25 101kPa下 已知每消耗3 8gNaBH4 s 放熱21 6kJ 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 3 2014大綱全國卷 28 1 2分 已知AX3的熔點和沸點分別為 93 6 和76 AX5的熔點為167 室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5 放出熱量123 8kJ 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 思維導(dǎo)引 解析 1 生成物是四氯化硅 書寫熱化學(xué)方程式的關(guān)鍵是判斷常溫下四氯化硅的狀態(tài) 根據(jù)其熔點和沸點數(shù)據(jù) 可推斷出四氯化硅在常溫下呈液態(tài) 據(jù)此可寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 2 根據(jù)題中 每消耗3 8gNaBH4 s 放熱21 6kJ 可得此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaBH4 s 2H2O l NaBO2 s 4H2 g H 216 0kJ mol 1 3 由題目信息可知 常溫時AX3為液體 AX5為固體 從而可寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3 l X2 g AX5 s H 123 8kJ mol 1 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 答案 1 Si s 2Cl2 g SiCl4 l H 687kJ mol 1 2 NaBH4 s 2H2O l NaBO2 s 4H2 g H 216 0kJ mol 1 3 AX3 l X2 g AX5 s H 123 8kJ mol 1 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 解析所列熱化學(xué)方程式中有兩個錯誤 一是中和熱指反應(yīng)生成1molH2O l 時的反應(yīng)熱 二是當(dāng)有沉淀生成時 反應(yīng)放出的熱量會增加 生成1molH2O l 時放出的熱量大于57 3kJ A項錯誤 燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所產(chǎn)生的熱量 產(chǎn)物中的水應(yīng)為液態(tài)水 C項錯誤 當(dāng)2mol辛烷完全燃燒時 產(chǎn)生的熱量為11036kJ 且辛烷在25 101kPa下為液態(tài) D項錯誤 答案B 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 突破攻略 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 方法3反應(yīng)熱的計算 方法解讀 1 反應(yīng)熱產(chǎn)生的本質(zhì)原因 2 反應(yīng)熱計算的 六法 1 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算 H E 生成物能量 E 反應(yīng)物能量 2 根據(jù)鍵能計算 H E 反應(yīng)物鍵能 E 生成物鍵能 3 根據(jù)燃燒熱計算 H n 可燃物 H1 H1為該可燃物的燃燒熱 4 根據(jù)中和熱計算 H n H2O H2 H2為中和熱 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 5 根據(jù)熱化學(xué)方程式計算 反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比 6 根據(jù)蓋斯定律計算 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 示例5二氧化碳回收利用是環(huán)?？茖W(xué)研究的熱點課題 已知CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴 2CO2 g 6H2 g CH2CH2 g 4H2O g H 1 幾種物質(zhì)的能量 kJ mol 1 如表所示 在25 101kPa條件下 規(guī)定單質(zhì)的能量為0 測得其他物質(zhì)生成時放出的熱量為其具有的能量 則該反應(yīng)的 H kJ mol 1 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 2 幾種化學(xué)鍵的鍵能 kJ mol 1 如表所示 a 思維導(dǎo)引 理清分子中價鍵關(guān)系 得出 H 得出a 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 解析 1 H E 生成物能量 E 反應(yīng)物能量 52 242 4 0 394 2 kJ mol 1 128kJ mol 1 2 H E 反應(yīng)物鍵能 E 生成物鍵能 803 4 436 6 615 4a 463 8 kJ mol 1 128kJ mol 1 解得a 409 25 答案 1 128 2 409 25 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 突破攻略 利用鍵能計算反應(yīng)熱的關(guān)鍵 就是要算清物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目 清楚中學(xué)階段常見單質(zhì) 化合物中所含共價鍵的種類和數(shù)目 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 拓展變式1SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體 分子結(jié)構(gòu)中只存在S F鍵 已知 1molS s 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ 斷裂1molF F S F鍵需吸收的能量分別為160kJ 330kJ 則S s 3F2 g SF6 g 的反應(yīng)熱 H為 A 1780kJ molB 1220kJ molC 450kJ molD 430kJ mol 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 1 B化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成 舊化學(xué)鍵的斷裂吸收能量 新化學(xué)鍵的形成放出能量 兩個能量變化的總效應(yīng)即為反應(yīng)的熱效應(yīng) S s 3F2 g SF6 g 的反應(yīng)過程中 需要將1molS s 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子 斷裂3molF F鍵 則舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為280kJ 160kJ 3 760kJ 同時形成6molS F鍵 則新化學(xué)鍵生成放出的能量為330kJ 6 1980kJ 反應(yīng)放出的能量為1980kJ 760kJ 1220kJ 所以 H 1220kJ mol 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 方法4反應(yīng)熱的大小比較 方法解讀 1 總體原則 1 比較 H的大小時 必須把反應(yīng)熱的 與反應(yīng)熱的數(shù)值看作一個整體進行比較 對放熱反應(yīng) 放熱越多 H越小 對吸熱反應(yīng) 吸熱越多 H越大 2 反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)不同 則 H不同 3 同一物質(zhì) 狀態(tài)不同 反應(yīng)熱也不同 如A g A l A s 2 比較類型 1 直接比較法 物質(zhì)燃燒時 可燃物物質(zhì)的量越大 燃燒放出的熱量越多 等量的可燃物完全燃燒所放出的熱量肯定比不完全燃燒所放出的熱量多 生成等量的水時 強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)比弱酸和強堿或弱堿和強酸或弱酸和弱堿的稀溶液反應(yīng)放出的熱量多 對于可逆反應(yīng) 因反應(yīng)不能進行完全 實際反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量要小于相應(yīng)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值 例如 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 197kJ mol 1 表示2molSO2和1molO2完全反應(yīng)生成2molSO3時 放出的熱量為197kJ 實際上向密閉容器中通入 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 2molSO2和1molO2 反應(yīng)達(dá)到平衡后 放出的熱量要小于197kJ 2 蓋斯定律比較法 同一反應(yīng) 生成物狀態(tài)不同時如A g B g C g H1 0A g B g C l H2 0C g C l H3 0 C g C l C l H1 H3 H2 H1 0 H2 0 H3 0 所以 H2 H1 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 同一反應(yīng) 反應(yīng)物狀態(tài)不同時如S g O2 g SO2 g H1 0S s O2 g SO2 g H2 0S g S s H3 0 H2 H3 H1 H1 0 H2 0 H3 0 所以 H1 H2 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 兩個有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比較時 C s O2 g CO2 g H1 0 CO g H2 0 C s CO2 g C s CO g CO2 g CO2 g H3 H1 H2 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 示例6下列各組熱化學(xué)方程式的 H前者大于后者的是 C s O2 g CO2 g H1 CO g H2 SO2 g H3 SO2 g H4 H2O l H5 2H2O l H6 S s O2 g 2H2 g O2 g S g O2 g 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 CaO s H2O l Ca OH 2 aq H8 CaCO3 s CaO s CO2 g H7 A B C D 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 答案C 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 微課10中和熱的實驗測定 微點解讀 1 實驗原理在稀溶液中 強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O l 和可溶性鹽時的反應(yīng)熱叫中和熱 H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 2 實驗裝置 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 3 實驗中若用弱酸 或弱堿 代替強酸 或強堿 因弱酸 或弱堿 電離出H 或OH 需要吸收熱量 故生成1molH2O測定的反應(yīng)熱的數(shù)值小于57 3 若用濃硫酸與強堿反應(yīng) 因濃硫酸稀釋會放熱 故生成1molH2O測定的反應(yīng)熱的數(shù)值大于57 3 4 誤差分析 1 分析的依據(jù)看實驗中有哪些因素能造成 t終 t始 出現(xiàn)誤差 若 t終 t始 偏大 則 H 偏大 若 t終 t始 偏小 則 H 偏小 2 誤差分析實例50mL0 50mol L鹽酸與50mL0 55mol LNaOH溶液反應(yīng)的誤差分析 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 C 考法幫 考向全掃描 考向1根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱考向2根據(jù)鍵能計算反應(yīng)熱 反應(yīng)熱已成為近幾年高考全國卷的必考內(nèi)容 主要在全國卷非選擇題部分某一問中結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡及工藝流程進行考查 考查內(nèi)容常與蓋斯定律的應(yīng)用和計算有關(guān) 隨著能源問題的日益突出 與新能源相關(guān)的考點也應(yīng)引起關(guān)注 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 考情揭秘 考向1根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 思維導(dǎo)引 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 解析 1 根據(jù)蓋斯定律 可得 則 H1 H2 H3 119kJ mol 1 242kJ mol 1 123kJ mol 1 2 設(shè)三個反應(yīng)依次是a b c 根據(jù)蓋斯定律 由a b c得 SO2 g Ca2 aq ClO aq 2OH aq CaSO4 s H2O l Cl aq H H1 H2 H3 答案 1 123 2 H1 H2 H3 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 示例8 高考組合題 請回答下列問題 1 2015新課標(biāo)全國卷 28 3 2分 已知反應(yīng)2HI g H2 g I2 g 的 H 11kJ mol 1 1molH2 g 1molI2 g 分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ 151kJ的能量 則1molHI g 分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為kJ 2 2015新課標(biāo)全國卷 27 1 4分 甲醇既是重要的化工原料 又可作為燃料 利用合成氣 主要成分為CO CO2和H2 在催化劑作用下合成甲醇 發(fā)生的主要反應(yīng)如下 考向2根據(jù)鍵能計算反應(yīng)熱 CO g 2H2 g CH3OH g H1 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H2 CO2 g H2 g CO g H2O g H3 回答下列問題 已知反應(yīng) 中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下 由此計算 H1 kJ mol 1 已知 H2 58kJ mol 1 則 H3 kJ mol 1 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 思維導(dǎo)引 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能 解析 1 設(shè)1molHI g 分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為akJ 則 H 2a 436 151 kJ mol 1 11kJ mol 1 解得a 299 2 反應(yīng) 中 生成1molCH3OH g 時需要形成3molC H鍵 1molC O鍵和1molO H鍵 則放出的熱量為 413 3 343 465 kJ 2047kJ 同時需要斷裂1molC O鍵和2molH H鍵 吸收的熱量為 1076 436 2 kJ 1948kJ 則該反應(yīng)為放熱反應(yīng) H1 1948 2047 kJ mol 1 99kJ mol 1 根據(jù)蓋斯定律 H3 H2 H1 58 99 kJ mol 1 41kJ mol 1 答案 1 299 2 99 41 化學(xué)專題十三化學(xué)能與熱能