?？汲Ｐ碌闹锌紵狳c──質量守恒定律及其應用

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1、? ? 一、考查理解質量守恒 ? 例1．(2011·瀘州)在右圖的裝置中，當兩種溶液發(fā)生反應后，天平不再保持平衡，指針向右偏轉。天平不平衡的原因是____________________________，反應的化學方程式為______________________。若反應物不變，要使天平在反應后仍然保持平衡，你認為對裝置的改進措施是_____________________________________。 ? 【解析】碳酸鈉與稀硫酸反應后產(chǎn)生的二氧化碳氣體逸出，故天平不平衡。要讓天平平衡，只要讓生成的氣體不逸出即可，因此可將把燒杯換成錐形瓶，并在錐形瓶瓶口系一個氣球 ? 【

2、答案】反應生成的二氧化碳氣體逸出，??? Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O。 ? 把燒杯換成錐形瓶，并在錐形瓶瓶口系一個氣球。 ? 【點評】質量守恒定律強調的是參加反應的所有物質的質量之和等于生成物的質量之和，對于生成的氣體也應該計算在內。? ? 二、考查原子數(shù)目守恒 ? 例2．（ 2011·眉山）2011年5月初，我市某縣一副長酒后駕車將受到法律追究。交警常用一種“酒精檢測儀”檢查司機是否酒后駕車。其反應原理為C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2X + 2CO2↑+9H2O,反應中紅色的CrO3轉化為綠色的化合物X，則X的化學式為?

3、?? （??? ） ? A、Cr2O3????????? B、CrSO3??????????? C、Cr2(SO4)3??????? D、Cr2S3 ? 【解析】根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后各原子的種類和數(shù)目是不變的。由此分別計算出反應前后各原子的個數(shù)，通過觀察發(fā)現(xiàn)反應前共有4個Cr，反應后也應該有4個，又 ? 因為在X前而有化學計量數(shù)2，所以一個X分子中含有2個Cr；反應前有6個S，則一個X分子中應含有3個S；反應前有37個O，而反應后的2個CO2分子和9個H2O分子中共含有的13個O，一個X分子中還應該含有12個O，則X的化學式為Cr2(SO4)3 ，故選C。 ? 【

4、答案】C ? 【點評】本題以發(fā)生在學生身邊的科技成果為載體，考查了質量守恒定律。解此題的關鍵是根據(jù)化學反應前后原子的種類和原子的數(shù)目不變，確定物質的化學式。? ? 三、考查質量總和守恒 ? 例3． （2011·廣安）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質的質量如下表： ? 物質 甲 乙 丙 丁 反應前質量/g 20 m 20 20 反應后質量/g 2 待測 32 26 ? 對該反應，下列描述正確的是 ? A、該反應中甲、丙、丁的質量比為1：16:13?? ? B、乙在該反應中一定是催化劑?

5、 ? C、待測質量一定為4 g??? ? D、該反應是分解反應 ? 【解析】根據(jù)質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。可知：20+m+20+20=2+待測+32+26，推出：m=待測，待測物質量不一定是4g，故C錯誤；由變化前后各物質質量的變化情況，推知甲參加反應質量為：20g-2g=18g，生成丙的質量為：32g-20g=12g，生成丁的質量為：26g-20g=6g，該反應中甲、丙、丁的質量比為3：2:? 1 ，A錯誤；乙在反應前后質量不變，說明乙可以是催化劑也可以是不參加反應的雜質，B錯誤；選項D正確，甲為反應物，丙和丁是生成物，“一

6、變多”為分解反應。 ? 【答案】? D ? 【點評】本題考查了質量守恒定律及其應用，特別要關注的是化學反應前后質量不發(fā)生變化的物質是催化劑或者是不參加反應的雜質，質量增加的是反應中的生成物，質量減小的是反應中的反應物。? ? 四、考查元素質量守恒 ? 例4． （2011·大連）高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)為50%。 ? （1）若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣？ ? （2）實際反應生成的二氧化碳是多少克？ ? 【解析】該題屬于化學方程式和化學式的綜合計算題。加熱一段時間后停止加熱，碳酸鈣不一定全部分解，但化學反應前后

7、鈣元素的質量是守恒的。 ? 【答案】(1) 解：設10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生氧化鈣的質量為x ? CaCO3CaO+CO2↑? ?100?????? 56? 10g??????? x? ? ? x=5．6 g? （2）10g碳酸鈣鈣元素質量：10 g× 由于化學反應前后鈣元素的質量守恒，因此反應后的剩余固體質量為： 4g÷50%=8g ? 根據(jù)質量守恒定律可知，實際反應生成的二氧化碳的質量為：10g-8g=2g ? 答：10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生5．6克氧化鈣；實際反應生成的二氧化碳是2克． ? 【點評】第一問直接利用化學方程式計算；第二問關鍵是抓住化學反

8、應前后鈣元素質量不變，先求出反應后的剩余固體質量，再根據(jù)化學反應前后物質的質量總和相等，計算實際反應生成的二氧化碳的質量。? ? 五、考查元素種類守恒 ? 例5．（2011·桂林）一定條件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反應，生成44gCO2和9gH2O，則A物質的相對分子質量不可能是（???? ） ? A．26??????????????? B．40 ?????????????C．58 ?????????????D．90 ? 【解析】一定條件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反應，生成CO2和H2O ，由于化學反應前后元素種類不變，因此化合物A中一定含有碳、氫元素，可能含有

9、氧元素，而44gCO2中m(C)=12g ，9gH2O中m(H)=1g，根據(jù)質 量恒定律，化合物A中m(C):m(H)=12：1，則化合物A分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比=1:1。（1）如果化合物A不含氧元素，則化合物A的化學式可表示為CxHx，其相對分子質量為13的倍數(shù)，而26=13×2，故A可能；（2）如果化合物A含氧元素，則化合物A的化學式可表示為CxHxOy，其相對分子質量為13的倍數(shù)與16的倍數(shù)的和，而58=13×2+16×2；90=13×2+16×4，故C、D可能。顯然化合物A的相對分子質量不可能是40。?? ? 【答案】B ? 【點評】本題考查運用質量守恒定律，確定反應

10、物的化學式，進而求出其相對分子質量的能力。由于要考慮化合物是否含有氧元素，因此其相對分子質量不唯一。? ? 六、考查微觀認識守恒 ? 例6．（2011·廣州）某化學反應的微觀示意圖如下，圖中“”和“”分別表示不同的原子。 ? ? 下列說法不正確的是?（?????? ） ? A．每3g物質Ⅰ與1g物質Ⅱ恰好完全反應生成2g物質Ⅲ ? B．每3個物質Ⅰ分子與1個物質Il分子恰好完全反應生成2個物質Ⅲ分子 ? C．每3萬個物質Ⅰ分子與1萬個物質Ⅱ分子恰好完全反應生成2萬個物質Ⅲ分子 ? D．每3n個物質Ⅰ分子與n個物質Ⅱ分子恰好完全反應生成2n個物質Ⅲ分子 ? 【解析】從分子、原子觀點來看，化學變化的過程，就是參加反應的各物質的分子分成原子， ? 原子重新組合成新分子的過程。通過題意和所給圖示可知：物質Ⅰ、物質Ⅱ、物質Ⅲ的分子個數(shù)比為3：1：2，則選項B、C、D正確。但通過圖示無法確定三種物質之間的質量關系，故選項A不正確。 ? 【答案】A ? 【點評】本題以微觀圖示的形式考查了質量守恒定律，通過題意和所給圖示可以確定化學反應前后各物質之間的分子個數(shù)比，但不能確定各物質之間的質量比。