2018高中化學 專題1 化學家眼中的物質(zhì)世界 第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識課件 蘇教版必修1.ppt

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第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認識 專題1化學家眼中的物質(zhì)世界 學習目標定位 1 知道原子結(jié)構(gòu)模型的演變 2 熟知原子的構(gòu)成 能書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖 會分析元素在形成化合物時表現(xiàn)的化合價等性質(zhì)的原因 3 認識同位素的概念 能進行有關(guān)質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)的計算 新知導學 達標檢測 內(nèi)容索引 新知導學 一 原子結(jié)構(gòu)模型的演變 1 古希臘原子學說古希臘哲學家曾經(jīng)提出 物質(zhì)由不可分割的微粒 即 構(gòu)成的 2 道爾頓原子學說19世紀初 道爾頓認為 物質(zhì)由原子組成 原子不能被創(chuàng)造 也不能被毀滅 在化學變化中不可 在化學反應中保持本性不變 3 湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型1897年 湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在 并提出了一個被稱為 的原子結(jié)構(gòu)模型 原子 再分割 電子 葡萄干面包 式 4 盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型原子由和構(gòu)成 帶正電荷 位于原子中心 帶負電荷 在原子核周圍空間做高速運動 5 玻爾原子結(jié)構(gòu)模型原子核外 電子在一系列穩(wěn)定的上運動 每個都有一個確定的能量值 6 現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)學說 電子云模型原子核外電子的運動不遵循經(jīng)典力學的原理 必須用模型描述核外電子的運動 原子核 核外電子 原子核 電子 軌道 軌道 量子力學 解析道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型是道爾頓通過對大氣的物理性質(zhì)進行研究而提出的 盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型是通過 粒子散射實驗提出的 玻爾原子結(jié)構(gòu)模型是玻爾在牛頓力學的基礎上吸收了量子論和光子學說的思想建立起來的 例1人類對原子結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了漫長的歷史階段 下列實驗事實與原子結(jié)構(gòu)模型建立的關(guān)系正確的是A 電子的發(fā)現(xiàn) 道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型B 粒子散射 盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型C 粒子散射 玻爾原子結(jié)構(gòu)模型D 氫原子光譜 盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型 答案 解析 2 表示方法 原子結(jié)構(gòu)示意圖如O Mg 二 原子核外電子排布 1 原子結(jié)構(gòu) 1 原子結(jié)構(gòu) 原子核 核外電子 2 元素的化學性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系 1 化學反應的特點 不發(fā)生變化 但可能發(fā)生變化 2 元素的化學性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 活潑金屬元素的原子最外層電子數(shù) 容易失去 活潑非金屬元素的原子最外層電子數(shù) 容易從外界獲得電子 稀有氣體原子最外層有8個 He2個 電子 化學性質(zhì)穩(wěn)定 不易得失電子 3 化合價和核外電子排布的關(guān)系 活潑金屬在反應中 一般電子 表現(xiàn)化合價 活潑非金屬在反應中 一般電子 表示化合價 較多 失去 較少 核外電子 原子核 正 得到 負 1 元素原子的核外電子排布 特別是原子最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì) 2 金屬元素的原子失去電子 表現(xiàn)為正化合價 化合價數(shù)值 失去電子的數(shù)目 原子最外層電子數(shù) 3 非金屬元素的原子得到電子 表現(xiàn)為負化合價 最低負化合價的數(shù)值 達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所得電子的數(shù)目 例2下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中 不正確的是 答案 解析 解析當原子核外第一電子層是最外電子層時 其中的最多電子數(shù)為2 當原子核外其他電子層作為最外層時 其中的最多電子數(shù)為8 因此是錯誤的 例3根據(jù)給出的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖 回答下列問題 填字母 答案 BC 1 電子層排布相同的是 解析電子層排布相同是指電子層數(shù)和各電子層上的電子數(shù)均相同 決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 即核電荷數(shù) 金屬元素原子的最外電子層上的電子數(shù)一般較少 稀有氣體原子最外電子層上一般為8個電子 He最外層為2個電子 解析 2 屬于同種元素的是 3 屬于金屬元素的是 4 屬于稀有氣體元素的是 稀有氣體一般不參與化學反應的原因是 5 寫出D參加化學反應后所得離子的結(jié)構(gòu)示意圖 答案 AB D C 原子的最外層電子已達到8 或2 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 既不易失去電子也不易得到電子 三 原子核的組成 1 原子的組成 1 1 2 質(zhì)量數(shù) 將原子核內(nèi)所有的和的相對質(zhì)量取整數(shù)加起來所得的數(shù)值 用表示 質(zhì)子 中子 A 3 構(gòu)成原子的微粒間的兩個關(guān)系 質(zhì)量數(shù) A 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 原子序數(shù) 4 原子組成的表示方法 質(zhì)子數(shù) Z 中子數(shù) N 核電荷數(shù) 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù) 如作為相對原子質(zhì)量標準的表示質(zhì)子數(shù)為 質(zhì)量數(shù)為的碳原子 6 12 1 構(gòu)成原子或離子的微粒之間的數(shù)量關(guān)系 質(zhì)量數(shù) A 質(zhì)子數(shù) Z 中子數(shù) N 原子中 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 陽離子中 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 離子所帶電荷數(shù) 陰離子中 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 離子所帶電荷數(shù) 2 并不是所有原子都是由質(zhì)子 中子和電子構(gòu)成的 如是由質(zhì)子和核外電子構(gòu)成 2 核素 1 概念 具有一定數(shù)和一定數(shù)的一種原子稱為一種核素 2 氫元素的三種核素 質(zhì)子數(shù)均為 中子數(shù)分別為 3 碳元素的三種核素 質(zhì)子數(shù)均為 中子數(shù)分別為 質(zhì)子 中子 1 0 1 2 6 6 7 8 3 同位素 1 概念 質(zhì)子數(shù)相同 或 不同的核素互稱為同位素 2 特點 兩同兩不同 兩同 質(zhì)子數(shù)相同 元素相同 兩不同 中子數(shù)不同 原子不同 3 用途 放射性的用于考古斷代 用于制造氫彈 放射性同位素釋放的射線可用于育種 治療惡性腫瘤等 質(zhì)量數(shù) 中子數(shù) 元素 核素 同位素之間的關(guān)系如下圖 例4下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是A 所有的原子都含有質(zhì)子 中子和電子三種基本構(gòu)成微粒 且個數(shù)都是相等的B 質(zhì)子數(shù)決定元素的種類 中子數(shù)決定核素的種類C 原子核對電子吸引作用的實質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對核外電子的吸引D 原子中的質(zhì)子 中子和電子三種基本構(gòu)成微粒不可能再進一步分成更小的微粒 答案 解析 原子核對核外電子的吸引作用就是質(zhì)子對電子的吸引 C項正確 以發(fā)展的觀點分析 原子中的基本構(gòu)成微粒有可能再進一步分成更小的微粒 如科學家研究發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子和中子里面還有更小的微粒 夸克 D項錯誤 例5填空 1 中的質(zhì)子數(shù)是 中子數(shù)是 核外電子數(shù)是 質(zhì)量數(shù)是 2 微粒 AXn 核外有18個電子 則它的核電荷數(shù)為 核內(nèi)中子數(shù)為 3 由所代表的物質(zhì)中 共有 種元素 種原子 種分子 互為同位素的原子有 16 18 n A 18 n 答案 18 18 34 2 4 2 1H和2H 16O和17O 特別提示 學習小結(jié) 達標檢測 1 2 3 4 5 1 2018 嘉興一中高一月考 19世紀初 某科學家提出原子學說 他認為物質(zhì)由原子組成 原子不能被創(chuàng)造 也不能被毀滅 在化學反應中不能再分 這個科學家是A 湯姆生B 道爾頓C 盧瑟福D 玻爾 答案 答案 解析 1 2 3 4 5 3 下列說法正確的是A 某微粒核外電子排布為2 8 8結(jié)構(gòu) 則該微粒一定是氬原子B 最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子C F Na Mg2 Al3 是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子D 某元素原子的最外層只有2個電子 則該元素一定是金屬元素 答案 解析 1 2 3 4 5 解析電子排布為2 8 8結(jié)構(gòu)的微粒還可能為S2 Cl 等 A項錯誤 O2 F Cl Li Na Mg2 等微粒最外層電子數(shù)均達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B項錯誤 F Na Mg2 Al3 核外電子排布均為2 8結(jié)構(gòu) 與Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同 C項正確 He原子的最外層只有2個電子 但He元素是稀有氣體元素 D項錯誤 1 2 3 4 5 4 某元素的陽離子Rn 核外共有x個電子 原子的質(zhì)量數(shù)為A 則該元素原子的中子數(shù)為A A x nB A x nC A x nD A x n 答案 解析 1 2 3 4 5 解析質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 因此要求中子數(shù)必須先要知道質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù) 本題陽離子Rn 中質(zhì)子數(shù)等于陽離子的核外電子數(shù)加上陽離子所帶的正電荷數(shù) 所以 該原子的中子數(shù)為A x n A x n 5 觀察下列A B C D E五種粒子 原子或離子 的結(jié)構(gòu)示意圖 回答下列有關(guān)問題 解析在A E這五種粒子中 A是Cl B是O2 C是Ne D是Na E是Mg2 Ne的特殊穩(wěn)定結(jié)構(gòu)決定了它不能形成離子 答案 解析 1 與離子相對應的元素的符號是 與原子相對應的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 O Mg 1 2 3 4 5 2 電子層結(jié)構(gòu)相同的是 填寫字母 下同 性質(zhì)最穩(wěn)定的是 最容易失去電子的是 最容易得到電子的是 解析電子層結(jié)構(gòu)相同 即電子層數(shù)和各個電子層上的電子數(shù)目都相同 但與原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)無關(guān) O2 Ne和Mg2 都具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu) 但最穩(wěn)定的是Ne 答案 解析 1 2 3 4 5 BCE C D A 3 可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學式是 寫一個即可 下同 可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學式是 解析陽離子與陰離子可直接相互結(jié)合形成化合物 活潑金屬元素的原子與活潑非金屬元素的原子經(jīng)過得失電子后可相互結(jié)合形成化合物 在化合物里 Na顯 1價 Mg顯 2價 Cl顯 1價 O顯 2價 答案 解析 1 2 3 4 5 MgO NaCl 4 在核電荷數(shù)1 10的元素內(nèi) 列舉兩個與B的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 寫出離子的符號 解析在核電荷數(shù)1 10的元素內(nèi) N原子的核外共有7個電子 其最外層上是5個電子 N原子得到3個電子后形成的N3 與B的電子層結(jié)構(gòu)相同 F原子的核外共有9個電子 其最外層上是7個電子 F原子得到1個電子后形成的F 與B的電子層結(jié)構(gòu)相同 答案 解析 1 2 3 4 5 N3 F