2018高中化學 專題1 化學家眼中的物質世界 第二單元 研究物質的實驗方法 第3課時 溶液的配制及分析課件 蘇教版必修1.ppt
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第3課時溶液的配制及分析 專題1第二單元研究物質的實驗方法 學習目標定位 1 能夠根據物質的量濃度的概念表達式進行簡單的計算 2 掌握溶質的物質的量濃度與質量分數的換算 3 學會有關物質的量濃度的簡單計算 新知導學 達標檢測 內容索引 新知導學 一 溶液組成的表示方法 1 溶質的質量分數 1 概念 溶液中的質量與質量之比 2 表達式 2 溶液的物質的量濃度 1 概念 表示單位溶液里所含溶質B的 2 符號 常用單位 3 表達式 溶液 溶質 體積 物質的量 cB mol L 1 例1下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol L 1的是A 將40g氫氧化鈉溶解于1L水中B 將22 4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C 將1L10mol L 1的濃鹽酸與9L水混合D 將10 6g碳酸鈉溶解于水得到100mL溶液 答案 解析 解析選項A中所得溶液的體積不一定為1L 選項B中沒有指明氯化氫處于標準狀況下 選項C中兩種溶液混合后的體積不是二者的體積之和 物質的量濃度表達式中 V表示溶液的體積 在進行簡單計算時 一定要辨析所給體積是否為溶液體積 溶液的體積不等于溶劑的體積 二 一定物質的量濃度溶液的配制 容量 1 配制一定物質的量濃度溶液專用儀器 容量瓶 1 容量瓶的結構與規(guī)格 溫度 100mL 250mL 500mL 1000mL 2 容量瓶的選擇與使用 容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的專用儀器 選擇容量瓶應遵循 大而近 的原則 所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積 使用前要檢驗容量瓶是否漏水 檢驗程序 加水 塞瓶塞 倒立 查漏 正立 瓶塞旋轉180 倒立 查漏 使用容量瓶注意 五不 不能溶解固體 不能稀釋濃溶液 不能加熱 不能作反應容器 不能長期貯存溶液 2 配制100mL1 00mol L 1氯化鈉溶液 5 58g 0 1mol 托盤天平 藥匙 玻璃棒 燒杯 100mL容量瓶 玻璃棒 2 3 容量瓶 1 2cm 凹液面與 刻度線相切 物質的量濃度溶液配制速記口訣算稱量取步驟清 溶解轉移再定容 室溫洗滌莫忘記 搖勻貼簽移瓶中 例2用氫氧化鈉固體配制1 0mol L 1的溶液220mL 下列說法正確的是A 需先稱取氫氧化鈉固體8 8gB 氫氧化鈉在燒杯中溶解后 要立即轉移至容量瓶C 溶液轉移到容量瓶后 燒杯及玻璃棒用蒸餾水洗滌2 3次 并將洗滌液轉移至容量瓶D 定容后將溶液振蕩搖勻 靜置時發(fā)現液面低于刻度線 于是又加水至刻度線 答案 解析 解析根據 大而近 的原則 應選用250mL容量瓶進行配制 需要稱取10 0g氫氧化鈉固體 氫氧化鈉溶解時放熱 要冷卻后再轉移至容量瓶 三 配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析 1 誤差的分析方法 1 根據cB 可知 MB為定值 溶質的摩爾質量 實驗過程中不規(guī)范的操作會導致的值發(fā)生變化 從而使所配制溶液的物質的量濃度產生誤差 若實驗操作導致mB偏大 則cB 若實驗操作導致V偏大 則cB 偏小 mB或V 偏大 2 容量瓶定容時仰視 俯視對結果的影響 如下圖 仰視刻度線 如圖a 加水量高于基準線 刻度線 溶液體積 c 俯視刻度線 如圖b 加水量低于基準線 刻度線 溶液體積 c 偏大 偏低 偏小 偏高 2 配制100mL1 00mol L 1氯化鈉溶液常出現的誤差 例3下列配制的溶液濃度偏高的是A 配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B 配制鹽酸定容時 仰視容量瓶刻度線C 配制燒堿溶液時 沒有洗滌溶解燒堿的燒杯和玻璃棒D 配制燒堿溶液時 燒堿溶解后未經冷卻即注入容量瓶并稀釋至刻度線 解析 解析A項 俯視刻度線 將會使量得的鹽酸體積小于計算值 導致濃度偏低 B項 定容時仰視容量瓶刻度線 導致加水量增多 溶液濃度偏低 C項 未洗滌燒杯 玻璃棒 導致溶質減少 溶液濃度偏低 D項 溶液在容量瓶中冷卻后液面低于刻度線 溶液體積減小 溶液濃度偏高 答案 例4某學生計劃用12mol L 1的濃鹽酸配制0 10mol L 1的稀鹽酸450mL 回答下列問題 1 實驗過程中 不必使用的是 填字母 A 托盤天平B 量筒C 容量瓶D 250mL燒杯E 膠頭滴管F 500mL試劑瓶 解析 解析用濃溶液配制稀溶液時 應選用量筒而不用托盤天平 配制稀鹽酸450mL 由于沒有此種規(guī)格的容量瓶 所以用500mL的容量瓶 設量取濃鹽酸的體積為V 根據稀釋前后HCl物質的量守恒建立關系式 12mol L 1 V 0 10mol L 1 500mL V 4 2mL 根據量筒的規(guī)格選取10mL量筒 結合配制步驟選取儀器 答案 A 2 除上述儀器可使用外 還缺少的儀器是 3 量取濃鹽酸的體積為 mL 應選用的量筒規(guī)格為 4 配制時應選用的容量瓶規(guī)格為 答案 玻璃棒 4 2 10mL 500mL 1 配制一定物質的量濃度的溶液 若是固體溶質 則計算所需其質量 用天平進行稱量 若是液體溶質 則要換算成其體積 用量筒量取 2 選擇實驗儀器 要依據實驗的具體步驟 即要明確實驗的每一步操作是什么 所用的儀器是什么 有什么注意事項等 這樣就不會漏下儀器或選錯儀器了 學習小結 達標檢測 1 2 3 4 1 某同學血液化驗單中 葡萄糖 的結果為5 04 10 3mol L 1 這里的 5 04 10 3mol L 1 表示葡萄糖的A 物質的量B 摩爾質量C 質量分數D 物質的量濃度 答案 解析 5 解析根據單位可確定 5 04 10 3mol L 1 表示葡萄糖的物質的量濃度 2 下列關于容量瓶的構造和使用描述中不正確的是A 用于配制一定體積 濃度準確的溶液B 容量瓶不能加熱 也不宜長時間貯存所配溶液C 容量瓶上標有溫度 容量和刻度線D 用蒸餾水洗凈后 再用待配溶液潤洗 答案 1 2 3 4 5 3 將8g無水硫酸銅配成0 1mol L 1的水溶液 下列說法正確的是A 溶于500mL水中B 溶于1L水中C 溶解后溶液的總體積為500mLD 溶解后溶液的總體積為1L 答案 解析 1 2 3 4 5 4 實驗室中需要配制2mol L 1的NaOH溶液950mL 配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質量分別是A 950mL 96 0gB 500mL 80 0gC 1000mL 80 0gD 1000mL 76 0g 答案 解析 1 2 3 4 5 解析配制950mL溶液需選用1000mL的容量瓶 所需稱取NaOH固體的質量為1L 2mol L 1 40g mol 1 80 0g 5 某學生欲配制0 1mol L 1氫氧化鈉溶液100mL 下列操作會造成實際濃度偏高的是A 空盤時天平指針指向左邊B 把燒堿放在稱量紙上稱量C 定容時俯視刻度線D 使用部分變質的燒堿 答案 解析 1 2 3 4 5 解析選項A B中的操作都會導致所稱量的氫氧化鈉偏少 使配制溶液濃度偏低 選項C中的操作會導致溶液體積減小 使配制溶液濃度偏高 選項D中氫氧化鈉的質量減小 使配制溶液濃度偏低
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