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1、三、元素周期表及其應(yīng)用三、元素周期表及其應(yīng)用P10P10元素周期表元素周期表-門捷列夫門捷列夫 元素周期律的具體表現(xiàn)形式元素周期律的具體表現(xiàn)形式1、編排原則：、編排原則： 按原子序數(shù)的遞增順序從左到右排列按原子序數(shù)的遞增順序從左到右排列 將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行（周期）（周期） 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行順序從上到下排成縱行（族）（族）仔細(xì)閱讀研究圖仔細(xì)閱讀研究圖l l一一5 5所示的元素周期表，與同學(xué)交流討論下列所示的元素周期表，與同學(xué)交流討論下列問題。問題。1 1在元素周期
2、表中，每個橫行稱為周期。在元素周在元素周期表中，每個橫行稱為周期。在元素周期表中共有多少個周期期表中共有多少個周期? ?每個周期各有多少種元素每個周期各有多少種元素? ? 在元素周期表中，每個縱行稱為族。元素周期表中在元素周期表中，每個縱行稱為族。元素周期表中有哪些族有哪些族? ? P8P8“交流與討論交流與討論”周期周期短周期短周期長周期長周期第第1周期：周期：2 種元素種元素第第2周期：周期：8 種元素種元素第第3周期：周期：8 種元素種元素第第4周期：周期：18 種元素種元素第第5周期：周期：18 種元素種元素第第6周期：周期：32 種元素種元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26
3、種元素（預(yù)測有種元素（預(yù)測有32種）種）（橫向）（橫向）2、周期表的結(jié)構(gòu)：、周期表的結(jié)構(gòu)：周期序數(shù)周期序數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù) 族族主族主族(A)：副族副族(B)：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素主族序數(shù)主族序數(shù) = = 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) = =最高化合價最高化合價 0族：族：共七個主族共七個主族:長短周期共同組成長短周期共同組成B , B ,B , B , B ;B , B 共七個副族共七個副族:僅由長周期組成僅由長周期組成三個縱行，位于三個縱行，位于 B 與與B中間中間 （縱向）（縱向）2、周期表的結(jié)構(gòu)：、周期表
4、的結(jié)構(gòu)： 2找出氮、硫、鈉、鋁、氖等元素在元素周期表中的位找出氮、硫、鈉、鋁、氖等元素在元素周期表中的位置置(所在的周期和族所在的周期和族)，分析這些元素的原子核外電子層數(shù)、，分析這些元素的原子核外電子層數(shù)、最外層電子數(shù)和元素所在的周期序數(shù)的關(guān)系。最外層電子數(shù)和元素所在的周期序數(shù)的關(guān)系。 除氖元素外，其他各元素原子的最外層電子數(shù)與該元素除氖元素外，其他各元素原子的最外層電子數(shù)與該元素所在的族序數(shù)有什么關(guān)系所在的族序數(shù)有什么關(guān)系?思考：思考：ClCl在元素周期表中位置的描述？在元素周期表中位置的描述？第七主族第七主族VIIVII族族VIIAVIIA族族第第IIIIII周期周期第三周期第三周期第第
5、3 3周期周期第三周期第三周期VIIAVIIA族族元素在周期表中位置的描述元素在周期表中位置的描述7 7個周期分長短，個周期分長短，3 3短短3 3長長1 1不全；不全；1818縱行縱行1616族，族，7 7主主7 7副副和和0 0。鑭系、錒系排下邊。鑭系、錒系排下邊。小結(jié)小結(jié): :最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑原子半徑化合價化合價金屬性（失電子能力）還金屬性（失電子能力）還原性原性非金屬性（得電子能力）非金屬性（得電子能力）氧化性氧化性18 逐漸增多逐漸減小逐漸減小逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強逐漸增強同周期元素即同一橫行元素，同周期元素即同一橫行元素，電子層數(shù)相同電子層數(shù)相同隨著核電荷數(shù)的遞增
6、隨著核電荷數(shù)的遞增逐漸升高逐漸升高（二）元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系（二）元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系1。同周期：。同周期：11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 同周期元素原子同周期元素原子核外電子層數(shù)核外電子層數(shù)相同，相同，從左往右，從左往右，核電荷數(shù)遞增，最外層電子數(shù)逐漸核電荷數(shù)遞增，最外層電子數(shù)逐漸增加增加，原子半徑逐漸原子半徑逐漸減小減小，核對核外電子的吸引能力逐漸核對核外電子的吸引能力逐漸增強增強，失去電子的能力逐漸減弱，金屬性失去電子的能力逐漸減弱，金屬性減弱，減弱，得到電子的能力逐漸增大，非金屬性得到電子的能力逐漸增大，非金屬性增強。增強。同主
7、族元素即同一縱行元素，同主族元素即同一縱行元素，最外層電最外層電子數(shù)相同，子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增隨著核電荷數(shù)的遞增電子層數(shù)電子層數(shù)原子半徑原子半徑化合價化合價非金屬性（得電子能力）表非金屬性（得電子能力）表1-6氧化性氧化性金屬性（失電子能力）還原性金屬性（失電子能力）還原性逐漸增多逐漸增多逐漸增大逐漸增大基本相同基本相同逐漸增強逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱以第以第AA族族為例：為例：9 F 17Cl35Br53I HClO4 HBrO4 HIO4非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱1.單質(zhì)氧化性單質(zhì)氧化性逐漸減弱逐漸減弱2.2.最高價氧化物水化物最高價氧化物水化物酸性減弱酸性減弱解釋：解釋：從
8、上往下，電子層增多，半徑增大；從上往下，電子層增多，半徑增大；得電子能力減弱，非金屬性減弱。得電子能力減弱，非金屬性減弱。鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的 相似性相似性與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性差異性和遞變性與氫反應(yīng)的能力漸弱與氫反應(yīng)的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱單單
9、質(zhì)質(zhì)顏色和狀態(tài)顏色和狀態(tài)（常態(tài)）（常態(tài)）F F2 2淡黃綠色氣淡黃綠色氣體體ClCl2 2黃綠色氣體黃綠色氣體BrBr2 2深紅棕色液深紅棕色液體體I I2 2紫黑色固體紫黑色固體1.At1.At是鹵族元素中位于碘后面的是鹵族元素中位于碘后面的元素，推測元素，推測AtAt及它的化合物最不及它的化合物最不可能具有的性質(zhì)（可能具有的性質(zhì)（ ）A A、砹易溶于某些有機溶劑、砹易溶于某些有機溶劑B B、砹化氫很穩(wěn)定，不易分解、砹化氫很穩(wěn)定，不易分解C C、砹是有色氣體、砹是有色氣體D D、砹化銀不溶于水或稀硝酸、砹化銀不溶于水或稀硝酸BC從原子結(jié)構(gòu)上分析同一周期元素金屬性從原子結(jié)構(gòu)上分析同一周期元素金
10、屬性和非金屬性的遞變規(guī)律和非金屬性的遞變規(guī)律同一周期元素從左到右，隨著核電荷數(shù)的增大，同一周期元素從左到右，隨著核電荷數(shù)的增大，最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)_，原子半徑，原子半徑_，原子失電子的能力，原子失電子的能力_，得，得電子的能力電子的能力_，元素的金屬性元素的金屬性_，非金屬性，非金屬性_。逐漸增加逐漸增加逐漸減小逐漸減小逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強逐漸增強從原子結(jié)構(gòu)上分析同一主族元素金屬從原子結(jié)構(gòu)上分析同一主族元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律性和非金屬性的遞變規(guī)律同一主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的增大，同一主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的增大，電子層數(shù)電子層數(shù)
11、_，原子半徑，原子半徑_，原子失電子的能力原子失電子的能力_，得電子的能力，得電子的能力_，元素的金屬性元素的金屬性_，非金屬性，非金屬性_。逐漸增加逐漸增加逐漸增大逐漸增大逐漸增強逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強P9 P9 問題解決問題解決金屬性最強的元素（不包括放射性元素）是金屬性最強的元素（不包括放射性元素）是 ；最活潑的非金屬元素是最活潑的非金
12、屬元素是 ；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是 ；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的元素（不包括放射性最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的元素（不包括放射性元素）是元素）是 。CsFClCs2.尋找半導(dǎo)體材料尋找半導(dǎo)體材料3.尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料1.尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找用于制取農(nóng)藥的元素五、元素周期表的應(yīng)用五、元素周期表的應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)表中位置表中位置元素性質(zhì)元素性質(zhì)原子序數(shù)原子序數(shù)= 核電荷數(shù)核電荷數(shù)周期數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)同位素化學(xué)性
13、質(zhì)相同同位素化學(xué)性質(zhì)相同 相似性相似性 遞變性（從上至下，金屬性增強，非金屬性減弱）遞變性（從上至下，金屬性增強，非金屬性減弱）同周期同周期同主族同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強）遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強）原子半徑原子半徑最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強弱金屬性、非金屬性強弱（主族）最外層電子數(shù)（主族）最外層電子數(shù) = 最高正價最高正價 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)8 = 負(fù)價負(fù)價結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)三者的關(guān)系結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)三者的關(guān)系元素周期律及元素周表的三大意義元素周期律及元素周表的三大意義 根據(jù)元素周期表中的位置，推根據(jù)元素周期表中的位置，推測元素的原
14、子結(jié)構(gòu)預(yù)測其主要的性質(zhì)。測元素的原子結(jié)構(gòu)預(yù)測其主要的性質(zhì)。 位置相近的元素性質(zhì)相似，借助元位置相近的元素性質(zhì)相似，借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì) 揭示了一系列的科學(xué)觀念，對化學(xué)科揭示了一系列的科學(xué)觀念，對化學(xué)科學(xué)的發(fā)展起積極的推進(jìn)作用。量變引起質(zhì)變學(xué)的發(fā)展起積極的推進(jìn)作用。量變引起質(zhì)變的規(guī)律性的規(guī)律性 預(yù)言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找半導(dǎo)預(yù)言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找半導(dǎo)體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料。體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料。位置位置性質(zhì)性質(zhì)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)相似性相似性遞變性遞變性1.主要化合價主要化合價2.最高價氧化物及其水化物的組成最高價氧化物及其
15、水化物的組成3.氫化物組成氫化物組成1.金屬性與非金屬性金屬性與非金屬性2.“水化物水化物”的酸堿性的酸堿性3.氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性“位位”、“構(gòu)構(gòu)”、“性性”理論理論最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)（族）縱（族）縱（周期）橫（周期）橫原子序數(shù)原子序數(shù)項目項目同周期（左右）同周期（左右）同主族（上下）同主族（上下）原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)核電荷數(shù)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)原子半徑原子半徑性性質(zhì)質(zhì)化合價化合價元素的金屬性和非金屬元素的金屬性和非金屬性性單質(zhì)的氧化性還原性單質(zhì)的氧化性還原性最高價化合物對應(yīng)水化最高價化合物對應(yīng)水化物的酸堿性物的酸堿性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣
16、態(tài)氫化物的穩(wěn)定性同周期、同主族元素的遞變規(guī)律同周期、同主族元素的遞變規(guī)律依次增大依次增大逐漸增多逐漸增多相同相同逐漸減小逐漸減小依次增大依次增大金屬性減弱，非金屬性增強金屬性減弱，非金屬性增強還原性減弱，氧化性增強還原性減弱，氧化性增強堿性減弱，酸性增強堿性減弱，酸性增強逐漸增強逐漸增強按周期元素數(shù)增加按周期元素數(shù)增加相同相同依次遞增依次遞增逐漸增大逐漸增大基本相同基本相同非金屬性減弱，金屬性增強非金屬性減弱，金屬性增強氧化性減弱，還原性增強氧化性減弱，還原性增強酸性減弱，堿性增強酸性減弱，堿性增強逐漸減弱逐漸減弱2、在短周期元素中，原子最外電子層只有、在短周期元素中，原子最外電子層只有1個個或或2個電子的元素是個電子的元素是（）（）A金屬元素金屬元素B稀有氣體元素稀有氣體元素C非金屬元素非金屬元素D無法確定為哪一類元素?zé)o法確定為哪一類元素D練習(xí)練習(xí)3、A、B、C是周期表中相鄰的三種元素且原子序數(shù)依是周期表中相鄰的三種元素且原子序數(shù)依次增加，其中次增加，其中A、B是同周期，是同周期，B、C是同主族。此三種是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為，質(zhì)子數(shù)之和為31，則，則A、B、C分別為什么元素？分別為什么元素？練習(xí)練習(xí)觀察，可得觀察，可得A是氮元素是氮元素 B是氧元素是氧元素 C是硫元素是硫元素 7N 8O 14P 16S
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