湖北省北大附中武漢為明實驗學校九年級化學下冊 第十一單元 課題1 生活中常見的鹽課件2 新人教版

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1、第十一單元 鹽 化肥課題課題1 1 生活中生活中常見的鹽第1課時復習回顧：復習回顧：酸酸 H+ + 酸根離子酸根離子在水溶液中在水溶液中電電 離離堿堿 金屬離子金屬離子 + OH在水溶液中在水溶液中電電 離離陽離子全部是陽離子全部是H+ 陰離子全部是陰離子全部是OH鹽鹽 金屬離子金屬離子 + 酸根離子酸根離子在水溶液中在水溶液中電電 離離組成里含有組成里含有銨根離子銨根離子和和酸根離子酸根離子的化合物也叫鹽。的化合物也叫鹽。 NaClNaCl = = NaNa+ +Cl+Cl- - Na Na2 2COCO3 3 = 2Na= 2Na+ +CO+CO3 32-2- NaHCO NaHCO3 3

2、 = Na= Na+ +HCO+HCO3 3- - NH NH4 4NONO3 3 = NH = NH4 4+ +NO+NO3 3- -復習回顧：復習回顧：指出下列物質中哪些是酸指出下列物質中哪些是酸?哪些是堿哪些是堿?哪些是鹽哪些是鹽?NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 Cu(OH)2 H2SO4 HCl Na2CO3 CuSO4酸：酸：HNO3 H2CO3 H2SO4 HCl堿：堿：KOH Mg(OH)2 Cu(OH)2鹽：鹽：NaHCO3 K2CO3 NaNO3 Na2CO3 CuSO4一、常見鹽的物理性質及用途一、常見鹽的物理性質及用途常

3、見常見的鹽的鹽俗名俗名顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)水溶水溶性性用途用途來源來源氯化鈉氯化鈉碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉碳酸鈣碳酸鈣Na2CO3NaHCO3CaCO3純堿純堿蘇打蘇打小蘇打小蘇打大理石，大理石，石灰石的石灰石的主要成份主要成份白白色色固固體體易溶易溶可溶可溶難溶難溶易溶易溶 NaCl 食鹽食鹽醫(yī)療用生理鹽水醫(yī)療用生理鹽水農(nóng)行也上選種農(nóng)行也上選種工業(yè)原料工業(yè)原料生活中的調(diào)味品生活中的調(diào)味品重要的建筑材料重要的建筑材料用作補鈣劑用作補鈣劑烘焙糕點的發(fā)酵粉烘焙糕點的發(fā)酵粉治療胃酸過多治療胃酸過多工業(yè)上用于生產(chǎn)工業(yè)上用于生產(chǎn)玻璃，造紙，紡織，玻璃，造紙，紡織，洗滌劑等洗滌劑等海水海水鹽湖，鹽鹽湖，鹽

4、井，鹽礦井，鹽礦石灰石，石灰石，大理石等大理石等貝殼，珍貝殼，珍珠等珠等自然界較自然界較少，通過少，通過工業(yè)生產(chǎn)工業(yè)生產(chǎn)得到。得到。4看圖說用途看圖說用途華表華表人民大會堂中南海人民大會堂中南海酒酒店店大大廳廳大大理理石石地地面面1. 1. 氯化鈉在自然界的分布很廣，氯化鈉在自然界的分布很廣， 存在于存在于 _中，通過中，通過_除去水除去水份，可得到粗鹽，粗鹽中含有不溶性雜質份，可得到粗鹽，粗鹽中含有不溶性雜質_和和_ _ 等可溶性雜質。等可溶性雜質。海水、鹽湖、鹽井、鹽礦海水、鹽湖、鹽井、鹽礦MgClMgCl2 2 、 CaClCaCl2 2、NaNa2 2SOSO4 42.2.粗鹽的提純粗

5、鹽的提純: :粗鹽可以通過粗鹽可以通過_等處理，等處理，可以得到初步的提純。可以得到初步的提純。（該過程只能去除難溶性雜質）（該過程只能去除難溶性雜質）溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)結晶溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)結晶蒸發(fā)蒸發(fā)泥沙泥沙粗鹽提純粗鹽提純1 稱量稱量(左物右碼左物右碼)2 溶解溶解3 過濾過濾 :過濾的要點過濾的要點(一貼二低三靠一貼二低三靠)4 蒸發(fā)結晶蒸發(fā)結晶:(是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈?)5 稱量稱量6 計算產(chǎn)率計算產(chǎn)率在溶解、過濾、蒸發(fā)中都用到了玻璃棒在溶解、過濾、蒸發(fā)中都用到了玻璃棒,它的作用分別是什么它的作用分別是什么?溶解溶解: 攪拌攪拌,加

6、速固體的溶解；加速固體的溶解；過濾過濾: 引流；引流；蒸發(fā)蒸發(fā): 防止液體受熱不均勻防止液體受熱不均勻,液滴飛濺；液滴飛濺；轉移固體。轉移固體。粗鹽提純的步驟粗鹽提純的步驟不需要，出現(xiàn)大不需要，出現(xiàn)大部分固體即可部分固體即可例如：例如：(NH4)2SO4CaSO4Na2SO4硫酸鹽硫酸鹽 NH4NO3Ca(NO3)2 NaNO3硝酸鹽硝酸鹽(NH4)2CO3CaCO3Na2CO3碳酸鹽碳酸鹽NH4Cl CaCl2 NaCl鹽酸鹽鹽酸鹽 銨鹽銨鹽 鈣鹽鈣鹽 鈉鹽鈉鹽二、鹽的分類二、鹽的分類根據(jù)組成鹽的陰、陽離子，可將鹽分類并稱為根據(jù)組成鹽的陰、陽離子，可將鹽分類并稱為某鹽某鹽。 到目前為為止，我

7、們學習了很多物質。為了便于到目前為為止，我們學習了很多物質。為了便于記憶，可以按組成和性質對學過的物質進行分類，記憶，可以按組成和性質對學過的物質進行分類，例如：例如：純凈物純凈物物質物質混合物混合物非金屬單質非金屬單質金屬單質金屬單質單質單質化合物化合物氧化物氧化物堿堿酸酸例如：例如：NaCl Na2CO3鹽鹽例如：例如：NaOH Ca(OH)2例如：例如：HCl H2SO4 例如：例如：CuO CO2例如：例如：C S H2例如：例如：Cu Fe課本：課本：P76P76溶解性口決溶解性口決解釋解釋鉀、鈉、銨鹽、硝酸鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都能溶在水中間鹽都能溶在水中間堿溶鉀、鈉、銨和鋇堿溶鉀、

8、鈉、銨和鋇鹽酸難溶銀、亞汞鹽酸難溶銀、亞汞硫酸難溶鋇和鉛硫酸難溶鋇和鉛; ;鈣、銀微溶硫酸鹽鈣、銀微溶硫酸鹽碳酸只溶鉀鈉銨碳酸只溶鉀鈉銨堿中只有堿中只有KOHKOH、NaOHNaOH、NHNH3 3H H2 2O O、Ba(OH)Ba(OH)2 2溶于水溶于水碳酸鹽中除碳酸鹽中除K K2 2COCO3 3、NaNa2 2COCO3 3(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3可溶外，其它微溶或難溶可溶外，其它微溶或難溶鹽酸鹽中除鹽酸鹽中除AgClAgCl外其它都可溶外其它都可溶硫酸鹽中硫酸鹽中BaSOBaSO4 4、PbSOPbSO4 4難溶難溶AgAg2 2SOSO4 4 、CaSOCaS

9、O4 4 微溶微溶鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽鹽 都溶于水都溶于水三、鹽的溶解性三、鹽的溶解性1. 1.在日常生活中常用做調(diào)味劑和防腐劑的是（在日常生活中常用做調(diào)味劑和防腐劑的是（ ） A A純堿純堿 B B酒精酒精 C C食鹽食鹽 D D醋酸醋酸當堂檢測當堂檢測 C C2 2碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，下列說法錯誤的碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，下列說法錯誤的是（是（ ）A A發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏 松多孔松多孔B B干粉滅火器中含有碳酸氫鈉，可用來撲滅油、干粉滅火器中含有碳酸氫鈉，可用來撲滅油、氣燃燒引起的火災氣燃燒引起

10、的火災C C碳酸氫鈉和檸檬酸、水等混合可制成汽水碳酸氫鈉和檸檬酸、水等混合可制成汽水D D碳酸氫鈉不能用作治療胃酸過多的藥劑碳酸氫鈉不能用作治療胃酸過多的藥劑D D4. 4.下列關于物質用途的描述不正確的是（下列關于物質用途的描述不正確的是（ ）A.A.食鹽可用作調(diào)味品食鹽可用作調(diào)味品 B.B.熟石灰用于改良堿性土壤熟石灰用于改良堿性土壤C.C.干冰可用于人工降雨干冰可用于人工降雨 D.D.鹽酸可用于金屬除銹鹽酸可用于金屬除銹5. 5.家用純堿其物質類別屬于（家用純堿其物質類別屬于（ ）A.A.酸酸 B.B.鹽鹽 C.C.堿堿 D.D.氧化物氧化物3 3、下列有關物質的化學式、名稱、俗名不完全

11、對應的是、下列有關物質的化學式、名稱、俗名不完全對應的是（ ）A ANaOHNaOH 氫氧化鈉氫氧化鈉 燒堿燒堿 B BCaOCaO 氫氧化鈣氫氧化鈣 生石灰生石灰C CNaNa2 2COCO3 3 碳酸鈉碳酸鈉 純堿純堿 D DNaClNaCl 氯化鈉氯化鈉 食鹽食鹽BBB復習回顧：復習回顧：6. 將下列物質進行分類：將下列物質進行分類：KNO3 NH4NO3 K2CO3 NaNO3 (NH4)2CO3 NaCl Na2SO4 Na2CO3 K2SO4 (NH4)2SO4 NH4Cl KCl 鈉鹽：鈉鹽：鉀鹽：鉀鹽：銨鹽：銨鹽：硫酸鹽：硫酸鹽：碳酸鹽：碳酸鹽：硝酸鹽：硝酸鹽：鹽酸鹽：鹽酸鹽：

12、KNO3 NaNO3 NH4NO3KCl NaCl NH4ClK2SO4 Na2SO4 (NH4)2SO4 K2CO3 Na2CO3 (NH4)2CO3 NaCl Na2CO3 Na2SO4 NaNO3KCl K2CO3 K2SO4 KNO3NH4Cl (NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4NO3 第十一單元 鹽 化肥課題課題1 1 生活中生活中常見的鹽第2課時14【回顧】【回顧】 請書寫出實驗室制取請書寫出實驗室制取CO2的方程式。的方程式。CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 +H2O+CO2【討論【討論】 根據(jù)上述反應，猜測根據(jù)上述反應，猜測Na2CO3和和NaHCO3能否

13、與能否與稀鹽酸反應？如果能反稀鹽酸反應？如果能反應，請問它們又會生成應，請問它們又會生成什么物質？什么物質？鹽酸腐蝕含鹽酸腐蝕含CaCO3的建材的建材一、鹽的化學性質一、鹽的化學性質【實驗【實驗111】碳酸鈉碳酸鈉 鹽酸鹽酸 碳酸氫鈉鹽酸碳酸氫鈉鹽酸現(xiàn)現(xiàn) 象象分分析析固體溶解，生成的氣體使澄清固體溶解，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁石灰水變渾濁碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應生成了應生成了CO2氣體氣體【練習】請同學們寫出上述有關化學方程式?！揪毩暋空埻瑢W們寫出上述有關化學方程式。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl

14、 = NaCl + H2O + CO2一、鹽的化學性質一、鹽的化學性質CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2NA2CO3 + CA(OH)2 = CACO3 + 2NAOH碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液+澄清石灰水澄清石灰水硫酸銅溶液硫酸銅溶液+氫氧化鈉氫氧化鈉硫酸銅溶液硫酸銅溶液+氯化鋇溶液氯化鋇溶液現(xiàn)現(xiàn)象象分分析析出現(xiàn)白色澄淀出現(xiàn)白色澄淀二者反應，生成一種難溶與水的物質二者反應，生成一種難溶與水的物質 【實驗【實驗112】【實驗】【實驗113】出現(xiàn)出現(xiàn)藍色藍色澄淀澄淀 出現(xiàn)白色澄淀出現(xiàn)白色澄淀 一、鹽的化學性質一、鹽

15、的化學性質方方程程式式二、復分解反應二、復分解反應觀察有何觀察有何共同點？共同點？交換成分交換成分化合物化合物化合物化合物2.特征特征：反應物反應物兩種化合物兩種化合物生成物生成物兩種化合物兩種化合物反應方式反應方式交換成分交換成分判斷方法判斷方法183.復分解反應的條件：復分解反應的條件：復分解反應只能發(fā)生在復分解反應只能發(fā)生在溶液溶液中；中；生成物中有生成物中有 、 或或 生成時。生成時。沉淀沉淀氣體氣體 水水二、復分解反應二、復分解反應有沉淀生成有沉淀生成有氣體生成有氣體生成有水生成有水生成Na2CO3 + HCl 1、交換位置：、交換位置： Cl+ CO3Na H2、定化學式：、定化學

16、式：NaCl + H2CO3例：3、配、配 平：平：2HCl + Na2CO32NaCl + H2O + CO2HCl + Na2CO3HCl + Na2CO3化化 合合分分 解解 置置 換換 復復 分分 解解 特特征征類類型型例例子子幾種基本反應類型比較：幾種基本反應類型比較：A+BABABA+BAB+C AC+BAB + CD AD+ BC反應物為多種反應物為多種而生成物只而生成物只有一種，即有一種，即“多變一多變一”反應物只有一反應物只有一種而生成物種而生成物有多種，即有多種，即“一變多一變多”反應物與生成反應物與生成物都是兩種，物都是兩種，且都是單質且都是單質和化合物和化合物反應物和生

17、成反應物和生成物都是兩種物都是兩種化合物化合物CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 復分解復分解Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 置換置換H2CO3 = H2O + CO2 分解分解 4P + 5O2 = 2P2O5 化合化合 點燃點燃 第一組對比實驗：第一組對比實驗：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2ONa2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2ONa2CO3 + 2CH3COOH =2CH3COONa + CO2 + H2O第二組對比實驗：第二組對比實驗：CaCO3 + 2HCl = CaCl2

18、+ CO2 + H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O碳酸鹽、碳酸氫鹽的檢驗碳酸鹽、碳酸氫鹽的檢驗酸酸碳酸鹽碳酸鹽碳酸氫鹽碳酸氫鹽 得出結論得出結論 碳酸鹽碳酸鹽( (或碳酸氫鹽或碳酸氫鹽) )和酸反應能生成和酸反應能生成_ 應用應用 碳酸鹽碳酸鹽( (或碳酸氫鹽或碳酸氫鹽) )的檢驗方法的檢驗方法實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結論實驗結論COCO2 2該樣品是碳酸該樣品是碳酸鹽鹽( (或碳酸氫鹽或碳酸氫鹽) )有無色氣體生有無色氣體生成，澄清石灰成，澄清石灰水水變渾濁變渾濁。向少量樣品中加

19、向少量樣品中加入稀鹽酸，將產(chǎn)入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄生的氣體通入澄清石灰水。清石灰水。碳酸鹽、碳酸氫鹽的檢驗碳酸鹽、碳酸氫鹽的檢驗在生活中你能找到在生活中你能找到哪些物質可能含有碳酸鹽？哪些物質可能含有碳酸鹽？請你通過實驗證明它們是碳酸鹽？請你通過實驗證明它們是碳酸鹽？2.下列有關物質的用途的說話不正確的是（下列有關物質的用途的說話不正確的是（ ）A：氯化鈉在生活中可用來腌制食品；：氯化鈉在生活中可用來腌制食品；B：碳酸鈣可用來作補鈣劑：碳酸鈣可用來作補鈣劑C：碳酸鈉可用來造玻璃、洗滌劑；：碳酸鈉可用來造玻璃、洗滌劑；D：氫氧化鈣可用來治療胃酸過多癥。：氫氧化鈣可用來治療胃酸過多癥。3.可

20、以用來鑒別碳酸鹽的試劑是（可以用來鑒別碳酸鹽的試劑是（ ）A稀硫酸稀硫酸 B食鹽水食鹽水C石灰水石灰水 D稀鹽酸和澄清石灰水稀鹽酸和澄清石灰水1.下列物質的用途沒有體現(xiàn)中和反應原理的是（下列物質的用途沒有體現(xiàn)中和反應原理的是（ ）A：熟石灰改良酸性土壤：熟石灰改良酸性土壤 B：氫氧化鋁治胃?。簹溲趸X治胃病C：肥皂水涂抹在蚊蟲叮咬的地方：肥皂水涂抹在蚊蟲叮咬的地方 D：小蘇打治胃病：小蘇打治胃病D當堂檢測當堂檢測DD5.下列各組物質間不能反應的是（下列各組物質間不能反應的是（ ）。）。A、HCl + AgNO3 B、H2SO4 + NaOHC、Ca(OH)2 + Na2CO3 D、NaCl +

21、 KNO34.下列應用及相應原理（用化學方程式表示）都正確的下列應用及相應原理（用化學方程式表示）都正確的是（是（ ）A.用稀鹽酸除鐵銹用稀鹽酸除鐵銹 Fe2O36HCl = 2FeCl2 3H2O B.用二氧化碳制碳酸飲料用二氧化碳制碳酸飲料 H2CO3 = CO2H2OC.用電解水的方法測定水的組成用電解水的方法測定水的組成 2H2O = 2H2 O2D.用碳酸鈉制燒堿用碳酸鈉制燒堿 Na2CO3Ca(OH)2 = CaCO32NaOHDDAgCl 沉淀沉淀水水CaCO3沉淀沉淀6、判斷下列物質能否發(fā)生反應，能反應的寫出、判斷下列物質能否發(fā)生反應，能反應的寫出化學方程式，不能反應的說明原因

22、?；瘜W方程式，不能反應的說明原因。、Na2CO3 + BaCl2 、MgSO4 + KOH 、FeCl3 + Cu (OH)2 、NaCl + KNO3 、HCl + CaCO3 、Cu (OH)2 + HNO3 、AgCl + NaNO3 、NaCl + Cu(OH)2 、HCl + Mg(OH)2 、Na2SO4 + K2CO3 7、判斷下列物質能否發(fā)生反應，能反應的寫出化學、判斷下列物質能否發(fā)生反應，能反應的寫出化學方程式，不能反應的說明原因。方程式，不能反應的說明原因。（1）硫酸銅與氯化鋇）硫酸銅與氯化鋇 （2）氯化鐵與硫酸）氯化鐵與硫酸 （3）碳酸鋇與鹽酸）碳酸鋇與鹽酸 （4）硝酸鉀

23、與氯）硝酸鉀與氯 （5）氫氧化鎂與鹽酸）氫氧化鎂與鹽酸 （6）氫氧化銅與氯化鐵）氫氧化銅與氯化鐵 （7）氫氧化鋇與碳酸鈉）氫氧化鋇與碳酸鈉 （8）硫酸鋇與硫酸）硫酸鋇與硫酸 8.實驗中學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的氫氧實驗中學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋對于溶液是否變質，同學們提出化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋對于溶液是否變質，同學們提出了如下假設：了如下假設：【提出假設提出假設】假設一：該溶液沒有變質；此時該溶液中含有的溶質是假設一：該溶液沒有變質；此時該溶液中含有的溶質是（用化學式表示）（用化學式表示）_ 假設二：該溶液部分變質此時該溶液中含有的溶質是假設二：

24、該溶液部分變質此時該溶液中含有的溶質是（用化學式表示）（用化學式表示）_假設三：該溶液全部變質；變質的原因是假設三：該溶液全部變質；變質的原因是（用化學方程式（用化學方程式表示）表示）_ 請設計實驗方案，分別驗證以上假設，簡要敘述實請設計實驗方案，分別驗證以上假設，簡要敘述實驗步驟和現(xiàn)象，并寫出相關反應的化學方程式。驗步驟和現(xiàn)象，并寫出相關反應的化學方程式。CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2ONaOH Na2CO3NaOH實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結論實驗結論取少量溶取少量溶液，然后加入液，然后加入足量的稀鹽酸足量的稀鹽酸實驗過程中實驗過程中始終沒有氣始終沒有氣泡產(chǎn)生

25、泡產(chǎn)生則證明猜想與假設中則證明猜想與假設中_成立成立另取少量另取少量該溶液于試管該溶液于試管中，滴加過量中，滴加過量的的BaCl2溶液溶液實驗過程中產(chǎn)實驗過程中產(chǎn)生白色沉淀生白色沉淀則則_或或 _成立成立將上述實驗中試將上述實驗中試管靜置，取少量管靜置，取少量上層清液滴加上層清液滴加2滴滴CuSO4溶液溶液 則假設則假設_成立成立假設一假設一Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2Na2CO3 +BaCl2 =BaCO3 + 2NaCl 假設二假設二假設三假設三則假設則假設_成立成立生成藍色沉淀生成藍色沉淀無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象假設二假設二假設三假設三CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2