《廣東省高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 第三部分考前第13天 化學(xué)常用計量課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 第三部分考前第13天 化學(xué)常用計量課件（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、考前第考前第13天化學(xué)常用計量天化學(xué)常用計量主干知識主干知識1以物質(zhì)的量為中心的計算以物質(zhì)的量為中心的計算(1)物質(zhì)的量與其他化學(xué)常用計量間的相互求算，物質(zhì)的量與其他化學(xué)常用計量間的相互求算，是重要的基本化學(xué)計算。其解題關(guān)鍵是熟練掌是重要的基本化學(xué)計算。其解題關(guān)鍵是熟練掌握下列恒等式握下列恒等式式中式中n為物質(zhì)的量，單位為為物質(zhì)的量，單位為mol；m為物質(zhì)的質(zhì)量，為物質(zhì)的質(zhì)量，單位為單位為g；M為摩爾質(zhì)量，單位為為摩爾質(zhì)量，單位為gmol1；V(g)為氣體體積，單位為為氣體體積，單位為L；Vm為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積，單位為體積，單位為Lmol1；N為粒子個數(shù)；為粒子個數(shù)；
2、NA為阿伏為阿伏加德羅常數(shù)加德羅常數(shù)6.021023 mol1；Q為物質(zhì)的反應(yīng)熱，為物質(zhì)的反應(yīng)熱，單位為單位為J或或kJ；H為摩爾反應(yīng)熱，單位為為摩爾反應(yīng)熱，單位為kJmol1；x為飽和溶液的質(zhì)量，單位為為飽和溶液的質(zhì)量，單位為g；S為溶解度，為溶解度，單位為單位為g；c為物質(zhì)的量濃度，單位為為物質(zhì)的量濃度，單位為molL1；V(aq)為溶液體積，單位為為溶液體積，單位為L。2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)主要儀器主要儀器量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平(或滴定管或滴定管)、容、容量瓶、膠頭滴管量瓶、膠頭滴管(2)操作步驟操作步驟計算計算稱量
3、稱量溶解溶解移液移液洗滌洗滌定容定容搖勻。搖勻。(3)注意事項注意事項不能直接在容量瓶中溶解，要在燒杯中。不能直接在容量瓶中溶解，要在燒杯中。洗滌液要全部轉(zhuǎn)入容量瓶中。洗滌液要全部轉(zhuǎn)入容量瓶中。定容時要改用膠頭滴管。定容時要改用膠頭滴管。觀察刻度時要平視。觀察刻度時要平視。3阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律(1)物質(zhì)的量與質(zhì)量、微粒數(shù)、氣體的體積物質(zhì)的量與質(zhì)量、微粒數(shù)、氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下狀況下)、物質(zhì)的量濃度之間的換算關(guān)系、物質(zhì)的量濃度之間的換算關(guān)系nm/MN/NAV(標(biāo)標(biāo))/VmcV(aq)注意：注意：題目涉及到體積與其它量換算時一定要題目涉及到體積與其它
4、量換算時一定要審查好物質(zhì)是否為氣態(tài)，是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。審查好物質(zhì)是否為氣態(tài)，是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。物質(zhì)的量與質(zhì)量、微粒數(shù)之間的換算不受條件物質(zhì)的量與質(zhì)量、微粒數(shù)之間的換算不受條件和對象的限制。和對象的限制。(2)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)12 g 12C所含有的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅所含有的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，被定義為常數(shù)，被定義為1 mol物質(zhì)所含粒子數(shù)，數(shù)值物質(zhì)所含粒子數(shù)，數(shù)值為為6.021023，單位為，單位為mol1。(3)阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。都含有相同數(shù)目的分子。注
5、意：注意：適用對象是氣體，可以是單一氣體也適用對象是氣體，可以是單一氣體也可以是混合氣體?？梢允腔旌蠚怏w。a.在同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于在同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)目之比，即：其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)目之比，即：V1/V2n1/n2N1/N2。b在同溫同壓下，任何氣體的密度之比等在同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即：于其摩爾質(zhì)量之比，即：1/2M1/M2。在同溫同體積下，氣體的壓強之比等于其在同溫同體積下，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，即：物質(zhì)的量之比，即：p1/p2n1/n2N1/N2。易錯易混易錯易混1氣體摩爾體積
6、就是氣體摩爾體積就是22.4 Lmol1。分析：分析：二者是不同的，氣體摩爾體積就是二者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體在一定條件下占有的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下不一定是，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下不一定是22.4 L。2在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。分析：分析：氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣
7、體摩爾體合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計算時，要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下積在應(yīng)用于氣體計算時，要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用才能用22.4 Lmol1。3在計算物質(zhì)的量濃度時錯誤地應(yīng)用溶劑的體在計算物質(zhì)的量濃度時錯誤地應(yīng)用溶劑的體積。積。分析：分析：物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在物質(zhì)的量濃度的計算時應(yīng)用量的多少，因此在物質(zhì)的量濃度的計算時應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。溶液的體積而不是溶劑的體積。4在進行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在進行溶液物質(zhì)
8、的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時，忽視溶液體積的單位。的換算時，忽視溶液體積的單位。分析：分析：溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃算，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是度的單位是molL1，溶液密度的單位是，溶液密度的單位是gcm3，在進行換算時，易忽視體積單位的不一致。，在進行換算時，易忽視體積單位的不一致。5阿伏加德羅常數(shù)類試題的易錯點阿伏加德羅常數(shù)類試題的易錯點分析：分析：(1)一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含原子數(shù)、電一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含原子數(shù)、電子數(shù)，其中考查較多的是子數(shù)，其中考查較多的是H2O、N2、O2、H2
9、、NH3等。等。(2)一定體積的物質(zhì)中所含原子數(shù)、分子數(shù)，一定體積的物質(zhì)中所含原子數(shù)、分子數(shù)，經(jīng)?？疾榈奈镔|(zhì)有經(jīng)?？疾榈奈镔|(zhì)有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4等。等。(3)一定量的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，一定量的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，經(jīng)?？疾榈挠薪?jīng)常考查的有Na、Mg、Cu等。等。(4)一定體積和一定物質(zhì)的量濃度的溶液中所含一定體積和一定物質(zhì)的量濃度的溶液中所含電解質(zhì)離子數(shù)、分子數(shù)，如稀硫酸、硝酸鎂等。電解質(zhì)離子數(shù)、分子數(shù)，如稀硫酸、硝酸鎂等。(5)某些典型物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目，如某些典型物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目，如CH4、CO2等。等。(6)細微知識點：狀態(tài)問題，水、細微知識點：狀態(tài)問題，水、CCl4等在標(biāo)準(zhǔn)等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體；狀況下為液體；D2O、T2O、18O2等物質(zhì)的摩爾等物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等。質(zhì)量等。本部分內(nèi)容講解結(jié)束本部分內(nèi)容講解結(jié)束按按ESC鍵退出全屏播放鍵退出全屏播放
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