《廣東省高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 第一部分專題二基礎(chǔ)理論第4講電化學(xué)原理課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 第一部分專題二基礎(chǔ)理論第4講電化學(xué)原理課件（29頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、優(yōu)化方案優(yōu)化方案 2012高考化學(xué)二輪專題高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)（廣東專用）課件復(fù)習(xí)（廣東專用）課件 第一部分第一部分專題二專題二 基礎(chǔ)理論基礎(chǔ)理論 第第4講講 電化學(xué)原電化學(xué)原理理第第4講講電化學(xué)原理電化學(xué)原理高考點擊高考點擊1. 了解原電池、電解池的工作原理，了解常見化了解原電池、電解池的工作原理，了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。學(xué)電源的種類及其工作原理。2能寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式。能寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式。3了解電解原理的實際應(yīng)用。了解電解原理的實際應(yīng)用。4理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害及防止金屬腐蝕的措施。危害及防止金屬腐
2、蝕的措施。重點知識整合重點知識整合一、原電池、電解池電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式的一、原電池、電解池電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式的書寫書寫1原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫方法原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫方法(1)確定正、負極的方法如下：確定正、負極的方法如下：(2)書寫步驟書寫步驟2電解池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫方法電解池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫方法(1)檢查陽極電極材料并確定溶液中的離子種類。檢查陽極電極材料并確定溶液中的離子種類。(2)由放電順序確定放電產(chǎn)物和電極反應(yīng)。由放電順序確定放電產(chǎn)物和電極反應(yīng)。陽極產(chǎn)物的判斷陽極產(chǎn)物的判斷a如果是活性電極如果是活性電極(金屬活動性順序表金屬活動性
3、順序表Ag以前以前)，則電極材料失電子，電極被溶解，溶液中的陰則電極材料失電子，電極被溶解，溶液中的陰離子不能失電子；離子不能失電子；b如果是惰性電極如果是惰性電極(Pt、Au、石墨、石墨)，則要看溶，則要看溶液中離子的失電子能力，此時根據(jù)陰離子放電液中離子的失電子能力，此時根據(jù)陰離子放電順序加以判斷，常見陰離子放電順序：順序加以判斷，常見陰離子放電順序：S2IBrClOH含氧酸根。含氧酸根。陰極產(chǎn)物的判斷陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽離子放電順序進行判斷，陽離子放直接根據(jù)陽離子放電順序進行判斷，陽離子放電順序與金屬活動性順序相反，其中電順序與金屬活動性順序相反，其中AgFe3Cu2H。(3)根據(jù)實
4、際反應(yīng)物寫總電解方程式。根據(jù)實際反應(yīng)物寫總電解方程式。二、電解質(zhì)溶液的電解規(guī)律及有關(guān)計算方法二、電解質(zhì)溶液的電解規(guī)律及有關(guān)計算方法1電解規(guī)律電解規(guī)律(惰性電極惰性電極)2.主要計算方法主要計算方法(1)電子守恒法電子守恒法陰、陽兩極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，若多個陰、陽兩極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，若多個電解池串聯(lián)，則各電極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相電解池串聯(lián)，則各電極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等。等。(2)電荷守恒法電荷守恒法電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。要特別注意守恒關(guān)系式所帶負電荷總數(shù)相等。要特別注意守恒關(guān)系式中換算單位的統(tǒng)一，防止計
5、算錯誤。中換算單位的統(tǒng)一，防止計算錯誤。(3)方程式法方程式法根據(jù)電極反應(yīng)式或電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式進根據(jù)電極反應(yīng)式或電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式進行相關(guān)計算?；旌先芤旱碾娊庖智咫A段，理行相關(guān)計算?；旌先芤旱碾娊庖智咫A段，理清兩極電解過程中的電子守恒。如電解清兩極電解過程中的電子守恒。如電解CuSO4溶液開始溶液開始2CuSO42H2O 2Cu2H2SO4O2，后來，后來2H2O 2H2O2。(4)關(guān)系式法：借得失電子守恒關(guān)系建立已知量關(guān)系式法：借得失電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計算所需的關(guān)系式，與未知量之間的橋梁，建立計算所需的關(guān)系式，再列比例求算。如：再列比例求算。如：eH
6、OHCl等。等。命題熱點演練命題熱點演練原電池的工作原理原電池的工作原理 (2011年高考北京卷年高考北京卷)結(jié)合下圖判斷，下結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是列敘述正確的是()A和和中正極均被保護中正極均被保護B和和中負極反應(yīng)均是中負極反應(yīng)均是Fe2e=Fe2C和和中正極反應(yīng)均是中正極反應(yīng)均是O22H2O4e=4OHD和和中分別加入少量中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，溶液，均有藍色沉淀均有藍色沉淀【解析【解析】A項，電子從負極流向正極，抑制正項，電子從負極流向正極，抑制正極失電子，所以正極均被保護。極失電子，所以正極均被保護。B項，項，中的負中的負極反應(yīng)為極反應(yīng)為Zn2e=Zn2。C項，項
7、，中的正極中的正極反應(yīng)為反應(yīng)為2H2e=H2。D項，由于項，由于中負極中負極反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生Zn2，不會與，不會與K3Fe(CN)6溶液作用產(chǎn)溶液作用產(chǎn)生藍色沉淀。生藍色沉淀?！敬鸢浮敬鸢浮緼變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1解析：選解析：選D。a和和b不連接時，鐵與不連接時，鐵與CuSO4溶液溶液發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：FeCu2=Fe2Cu，A項正確；項正確；a和和b用導(dǎo)線連接時，組成了原電池，用導(dǎo)線連接時，組成了原電池，F(xiàn)e為負極，為負極，Cu為正極，銅片上發(fā)生還原反應(yīng)：為正極，銅片上發(fā)生還原反應(yīng)：Cu22e=Cu，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)：，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe2e=Fe2，B項正確；通過以上分析可知，無論
8、項正確；通過以上分析可知，無論a和和b是否連接，均發(fā)生反應(yīng)：是否連接，均發(fā)生反應(yīng)：FeCu2=Fe2Cu，故溶液均從藍色，故溶液均從藍色(Cu2的顏色的顏色)逐漸變成淺綠色逐漸變成淺綠色(Fe2的顏色的顏色)，C項正確；項正確；a和和b分別連接直流電源正、負極時，構(gòu)成電解池，分別連接直流電源正、負極時，構(gòu)成電解池，銅片為陽極，鐵片為陰極，銅片為陽極，鐵片為陰極，Cu2應(yīng)向陰極應(yīng)向陰極(鐵電鐵電極極)移動，移動，D項錯誤。項錯誤。電解池的工作原理電解池的工作原理 (2011年高考大綱全國卷年高考大綱全國卷)用石墨作電極電解用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使電解液恢復(fù)溶液。通電一
9、段時間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的()ACuSO4BH2OCCuO DCuSO45H2O【解析【解析】由硫酸銅溶液的電解方程式：由硫酸銅溶液的電解方程式：2CuSO42H2O 2CuO22H2SO4可知，可知，加入加入CuO才可與生成的才可與生成的H2SO4反應(yīng)生成反應(yīng)生成CuSO4而使電解液恢復(fù)到原濃度，故而使電解液恢復(fù)到原濃度，故C正確。正確?！敬鸢浮敬鸢浮緾變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2(2010年高考大綱全國卷年高考大綱全國卷)如圖是如圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液，電溶液，電解液中加有中性紅指示劑，此時
10、溶液呈紅色。解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。(指示劑的指示劑的pH變色范圍：變色范圍：6.88.0，酸色，酸色紅色，紅色，堿色堿色黃色黃色)回答下列問題：回答下列問題：(1)下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是的敘述正確的是_(填編號填編號)；A管溶液由紅變黃管溶液由紅變黃 B管溶液由紅變黃管溶液由紅變黃A管溶液不變色管溶液不變色B管溶液不變色管溶液不變色(2)寫出寫出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：_；(3)寫出寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：_；(4)檢驗檢驗a管中氣體的方法是管中氣體的方法是_；
11、(5)檢驗檢驗b管中氣體的方法是管中氣體的方法是_；(6)電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_。解析：由裝置圖可知解析：由裝置圖可知A為電解池的陰極，電極反為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為：應(yīng)式為：4H4e=2H2；B為電解池的陽為電解池的陽極，電極反應(yīng)式為：極，電極反應(yīng)式為：4OH4e=2H2OO2。根據(jù)放電情況可知。根據(jù)放電情況可知A極由于極由于H放電附近顯放電附近顯堿性，指示劑應(yīng)顯黃色，同時還會發(fā)生反應(yīng)堿性，指示劑應(yīng)顯黃色，同時還會發(fā)生反應(yīng)Mg22OH=Mg(OH)2；B極由于極由于OH放放電附近顯酸性，指示劑
12、仍顯本身的顏色紅色。電附近顯酸性，指示劑仍顯本身的顏色紅色。在檢驗在檢驗H2時利用其可燃性，檢驗時利用其可燃性，檢驗O2時用能否使時用能否使帶火星的木條復(fù)燃進行檢驗。由于該電解池實帶火星的木條復(fù)燃進行檢驗。由于該電解池實質(zhì)是電解水，所以將電解液倒入燒杯后，整個質(zhì)是電解水，所以將電解液倒入燒杯后，整個溶液呈中性，故指示劑變紅，溶液呈中性，故指示劑變紅，Mg(OH)2沉淀會沉淀會消失。消失。答案：答案：(1)(2)2H2e=H2、Mg22OH=Mg(OH)2(3)4OH4e=2H2OO2(4)用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍色火焰開拇指，有爆鳴聲，管口有藍色火焰(5)用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會復(fù)燃帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會復(fù)燃(6)溶液呈紅色，白色沉淀溶解溶液呈紅色，白色沉淀溶解(或大部分溶解或大部分溶解)知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練專題針對訓(xùn)練專題針對訓(xùn)練本部分內(nèi)容講解結(jié)束本部分內(nèi)容講解結(jié)束按按ESC鍵退出全屏播放鍵退出全屏播放
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