《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》教案

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1、思南八中 集體備課教學(xué)案 課 題：《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》 備課組： 咼一化學(xué) 組長: 趙永剛 主備人： 陳云 時間： 2018.11.9  學(xué)科 年 化學(xué) 厶 高二 級 主備人 陳云 課題 《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》 課型 新課 參備人 趙永剛羅時先李開發(fā)陳如松汪志強 核心素 養(yǎng) 1、 通過實驗探究認(rèn)識不同的化學(xué)反應(yīng)其速率不同， 了解化學(xué)反應(yīng)速率 的概念及其表達(dá)方式，知道反應(yīng)的快慢受濃度、溫度、壓強、催化劑 等條件的影響。 2、 通過有關(guān)知識的學(xué)習(xí)，逐步熟悉由宏觀到微觀、由感性到理性、由 簡單到復(fù)雜的科學(xué)探究過程。 3、

2、通過活動探究，體驗成功的快樂，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強學(xué)生 合作、求實精神。 4、 通過影響化學(xué)反應(yīng)快慢規(guī)律的發(fā)現(xiàn)過程， 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué) 態(tài)度和精神。 教學(xué)重點 化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響因素 教學(xué)難點 1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 2、實驗方案的設(shè)計 3、運用探究方式，認(rèn)識外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 教具準(zhǔn)備 多媒體 學(xué)生小組活動 課時安排 二課時 教學(xué)過程與策略 備 課 組 修 改 意 見 個人 修改 意見 教學(xué)過程： ［探討］物理課中所學(xué)的速率的共同特點。 ［回答］都有一個確定的起點 （速率-0）；都有一個和速率大小相 匹

3、配的時間單位；都有說明體系某種變化的可計量的性質(zhì)。 ［導(dǎo)入］提出問題討論：（1）怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢？ （ 2） 通過對實驗現(xiàn)象的觀察你能否判斷出一個反應(yīng)比另一個反應(yīng)快多少 嗎？ ［板書］ 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率 ［討論］在物理上用單位時間內(nèi)物體運動的距離來表示物體運動 的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進行得快慢呢？ ［講解］化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法； 用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。 若濃度用物質(zhì)的量（C）來表示，單位為： mol/L，時間用t來 表示，單位為：秒（s）或分（min）或小時（h）來表示，則化學(xué)反 讓

4、 學(xué)  應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為： V == △ C/△ t 單位是：mol/ (L - s) 或 mol/ ( L - min) 或 mol/ ( L ? h) ［板書］1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法： 用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度 的減少或生成物的濃度增加來表示。 V == △ C/ △ t 單位是：mol/ ( L ? s) 或 mol/ ( L ? min) 或 mol/ ( L ? h) ［例題1］在密閉容器中，合成氨反應(yīng) N2 + 3H2 = 2NH3,開始時 N2濃度8mol/L , H2濃度20mol/L , 5min后N濃度變?yōu)?mol/L，求該 反應(yīng)的化學(xué)反

5、應(yīng)速率。 解：用N2濃度濃度變化表示： V ( N2)== △ C/△ t ==( 8mol/L —6mol/L ) / 5min ==0.4 mol/ ( L ? min ) V ( H2) ==1.2mol/ (L ? min) V ( NH) ==0.8 mol/ (L ? min) ［討論］上述計算題的結(jié)果，你會得出什么結(jié)論？ ［講解］理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題： 1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時速率。 2. 無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué) 反應(yīng)速率一般為正值。 3. 對于冋一個反應(yīng)來說，用不冋的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時

6、， 其數(shù)值不冋，但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。 4. 在冋一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系 數(shù)比。即： VN 2 : VH2 : VNH ==== 1 : 3 : 2 5. 對于在一個容器中的一般反應(yīng) aA + bB -- cC + dD 來說有： Va : VB : Vc : Vd === △ CA : △ Cb : △ CC : △ CD === △ na ：△ nB : △ nc : △ nd==== a : b : c : d 6. 用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進行得快慢或同一反應(yīng)在不 同條件下反應(yīng)的快慢時，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較。 ［板書］2、在冋

7、一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式 中的系數(shù)比。 ［例題2］可逆反應(yīng) A (g) + B (g) == C (g) + D ( g)，在四 種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進行得最快的是 A. V A==0.15mol/L ? min B. V b==0.6 mol/L ? min C. V c==0.4 mol/L ? min D.V D==0.01 mol/L ? s 解析：解決此題應(yīng)注意將四種情況下的反應(yīng)速率換算成同一種 物質(zhì)并統(tǒng)一單位來比較。選 B。 ［講述］化學(xué)反應(yīng)速率測定方法 有關(guān)因素：任何一種反應(yīng)物質(zhì)的濃度或質(zhì)量的相關(guān)性質(zhì)， 包括 直接觀察某些物質(zhì)性質(zhì)，

8、也包括利用科學(xué)儀器測量的性質(zhì)。在溶液 中，常利用顏色變淺和顯色物濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程 和測量反應(yīng)速率。 ［板書］3、化學(xué)反應(yīng)速率測定方法 ［學(xué)生實驗］2-1 生 舉 例 投 影 練 習(xí)  ［講述］操作：按圖按裝兩套裝置，在錐形瓶里裝有2g鋅粒(顆 粒大小相同)，然后通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和 40mL4mol/L硫酸，比較二者收集 10ml氫氣所需的時間。 ［學(xué)生分組實驗］填寫實驗記錄卡： 加入試劑 反應(yīng)時間(min) 反應(yīng)速率( 1mol/L硫酸 4mol/L硫酸 mL ［討論］實驗中為何規(guī)定鋅粒顆粒大小

9、相同？你還可以通過相 同時間內(nèi)收集到的氫氣量多少來比較二者反應(yīng)速率， 請你設(shè)計方案， 并繼續(xù)實驗。 ［學(xué)與問］你能根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)量的那些變化來測定反應(yīng)速 率？ ［小結(jié)］略 ［課堂練習(xí)］ 1、 m A + n B p C的反應(yīng)中， m n、p為各物質(zhì)的計量 數(shù)?，F(xiàn)測得 C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每 分鐘減少0.5a mol/L ，貝U m： n： p為 A、2： 3： 2 B 2： 3： 3 C 1 : 3: 2 D 3: 1 ： 2 2、 在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知 10s末硫酸的濃度減少了 0.6 mol/L ,若不考慮反應(yīng)過程中溶

10、液體積的變化， 則10s內(nèi)生成硫酸鋁 的平均反應(yīng)速率是 A、0.02 mol/(L ?min) B、1.8mol/(L ?min)C、1.2 mol/(L ?min) D 0.18 mol/(L ?min) 3、 (03年上海高考)可逆反應(yīng) Nb+ 3H^^2NH的正、逆反應(yīng) 速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說 明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A、 3v 正(N2)= v 正(Ha) B v 正(Na)= v 逆(NH) C、2v 正(H2)= 3v 逆(NH) D v 正(N2)= 3v 逆(H) 參考答案： 1 . C對于同一反應(yīng)，用不同的反應(yīng)物或生成物來表示

11、的化學(xué) 反應(yīng)速率的比值等于它們在化學(xué)方程式中的計量數(shù)之比， 所以m n： p=a： 1.5a : 0.5a=1 : 3： 2。本題應(yīng)選 C。 2. C 鋁與稀硫酸的反應(yīng)方程式為 2AI+3H2SQ=Al2 (SC4) 3+3" f,在溶液體積不變的情況下，硫酸的濃度減少了 0.6 mol/L ，則 1 硫酸鋁的濃度增加 ］x0.6mol/L =0.2mol/L ,所以10s內(nèi)生成硫 3 酸鋁的平均反應(yīng)速率是 °2mo1 /L -0.02 mol/(L ?s)= 1.2 mol/(L 10s ?min)，故選 Co 3. C當(dāng)正向反應(yīng)速率等于逆向反應(yīng)速率時，

12、可逆反應(yīng)達(dá)到平 衡狀態(tài)。根據(jù)化學(xué)方程式中 NH和H2的計量關(guān)系，2v正（H2） = 3v正 （NH）,所以當(dāng)2v正（Ha）= 3v逆（NH）時，NH的正、逆向反應(yīng)速 率相等。 ［作業(yè)］P19 1、2、3、4、5 ［板書計劃］ 第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率 1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少 或生成物的濃度增加來表示。 V == △ C/ △ t 單位是：mol/ ( L ? s) 或 mol/ ( L ? min) 或 mol/ ( L ? h) ［例題1］ 2、在冋一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系 數(shù)比。 ［例題2］ 3、化學(xué)反應(yīng)速率測定方法 集體議課發(fā)言記錄： 5