《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章第三節(jié) 化學(xué)鍵課件（廣東專用）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章第三節(jié) 化學(xué)鍵課件（廣東專用）（42頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三節(jié)化學(xué)鍵第三節(jié)化學(xué)鍵 點(diǎn)面導(dǎo)圖點(diǎn)面導(dǎo)圖考向分析考向分析本節(jié)高考重點(diǎn)考查本節(jié)高考重點(diǎn)考查： (1)化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵的實(shí)質(zhì)、含義和形成，共價化化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵的實(shí)質(zhì)、含義和形成，共價化合物和離子化合物的判斷；合物和離子化合物的判斷； (2)電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫。電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫。 題型主要以選擇題和填空題呈現(xiàn)，難度較易。預(yù)測題型主要以選擇題和填空題呈現(xiàn)，難度較易。預(yù)測2013年年仍會以典型化合物為載體在化學(xué)鍵類型、化合物類型、電子仍會以典型化合物為載體在化學(xué)鍵類型、化合物類型、電子式、結(jié)構(gòu)式書寫等角度進(jìn)行命題。式、結(jié)構(gòu)式書寫等角度進(jìn)行命題。1(判一判判一判)下列敘述是否正確下列
2、敘述是否正確(填填“”或或“”)?(1)所有物質(zhì)都存在化學(xué)鍵所有物質(zhì)都存在化學(xué)鍵 ()(2)僅由非金屬元素的組成的物質(zhì)中可能含有離子鍵僅由非金屬元素的組成的物質(zhì)中可能含有離子鍵 ()(3)離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵 ()(4)共價化合物一定不含有離子鍵，一定含共價鍵共價化合物一定不含有離子鍵，一定含共價鍵 ()(5)化合物中一定不存在非極性共價鍵化合物中一定不存在非極性共價鍵 ()(6)金屬和非金屬原子之間一定形成離子鍵金屬和非金屬原子之間一定形成離子鍵 ()【答案【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(填一填填一填)將將HCl
3、、Ar、NH3、MgO、CO2、NaCl、NaOH等物等物質(zhì)按以下要求填空：質(zhì)按以下要求填空：(1)只存在共價鍵的是只存在共價鍵的是_。(2)只存在離子鍵的是只存在離子鍵的是_。(3)既存在離子鍵，又存在共價鍵的是既存在離子鍵，又存在共價鍵的是_，其電子式為，其電子式為_。(4)既不存在離子鍵，又不存在共價鍵的是既不存在離子鍵，又不存在共價鍵的是_?！敬鸢浮敬鸢浮?1)HCl、NH3、CO2(2)MgO、NaCl(3)NaOH (4)Ar二、化學(xué)鍵和分子間作用力二、化學(xué)鍵和分子間作用力1化學(xué)鍵化學(xué)鍵(1)化學(xué)鍵的概念：使化學(xué)鍵的概念：使_相結(jié)合的相結(jié)合的_。(2)化學(xué)鍵的形成與分類化學(xué)鍵的形成
4、與分類原子或離子原子或離子作用力作用力(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物分子內(nèi)反應(yīng)物分子內(nèi)_和生成物分子內(nèi)和生成物分子內(nèi)_。2分子間作用力分子間作用力(1)定義：把定義：把_的作用力，又稱的作用力，又稱_。(2)特點(diǎn)特點(diǎn)分子間作用力比化學(xué)鍵分子間作用力比化學(xué)鍵_。影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度，而化學(xué)，而化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)。鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)。存在于由共價鍵形成的多數(shù)存在于由共價鍵形成的多數(shù)_和絕大多數(shù)非和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)及稀有氣體之間，如金屬單質(zhì)及稀有氣體之間，如CH4、O2、Ne等。等。化學(xué)鍵的斷裂化學(xué)鍵
5、的斷裂化學(xué)鍵的形成化學(xué)鍵的形成分子聚集在一起分子聚集在一起范德華力范德華力弱得多弱得多共價化合物共價化合物(3)規(guī)律規(guī)律一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越分子間作用力越_，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越_。例如：熔、。例如：熔、沸點(diǎn)：沸點(diǎn)：HCl HBr HI。大大高高3(寫一寫寫一寫)寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式(1)N2的電子式的電子式_，結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)式_。(2)NH3的電子式的電子式_，結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)式_。(3)CO2的電子式的電子式_，結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)式_。(4)CaCl2
6、的電子式的電子式_，H2O的結(jié)構(gòu)式的結(jié)構(gòu)式_。4(選一選選一選)現(xiàn)有如下各種說法：現(xiàn)有如下各種說法：在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力根據(jù)電離方程式根據(jù)電離方程式HCl=HCl，判斷，判斷HCl分子里存在離分子里存在離子鍵子鍵H2分子和分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成裂生成H原子、原子、Cl原子，而后原子，而后H原子、原子、Cl原子形成離子鍵的過原子形成離子鍵的過程
7、。程。上述各種說法正確的是上述各種說法正確的是()A B都不正確都不正確C D【答案【答案】B5(填一填填一填)下列變化克服的作用力填題中空白。下列變化克服的作用力填題中空白。(1)NaCl熔化熔化_。(2)HCl溶于水溶于水_。(3)NH4HCO3分解分解_?！敬鸢浮敬鸢浮?1)離子鍵離子鍵(2)共價鍵共價鍵(3)離子鍵和共價鍵離子鍵和共價鍵 化學(xué)鍵類型與化合物類型的關(guān)系化學(xué)鍵類型與化合物類型的關(guān)系 說明：說明：(1)從圖中可以看出，離子化合物一定含有離子鍵，離從圖中可以看出，離子化合物一定含有離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。子鍵只能存在于離子化合物中。(2)共價鍵可存在于離子化合物、
8、共價化合物和共價單質(zhì)分子共價鍵可存在于離子化合物、共價化合物和共價單質(zhì)分子中。中。2化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)只含共價鍵的物質(zhì)只含共價鍵的物質(zhì)同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體、金剛石、晶體硅等。硅等。不同非金屬元素構(gòu)成的共價化合物，如不同非金屬元素構(gòu)成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。等。(2)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。等。(3)既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)，
9、如既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。等。(4)無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬氣、氦氣等。無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬氣、氦氣等。(2012南海執(zhí)信中學(xué)質(zhì)檢南海執(zhí)信中學(xué)質(zhì)檢)固體固體A的化學(xué)式為的化學(xué)式為NH5，它的所，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是則下列有關(guān)說法中，不正確的是()ANH5中既有離子鍵又有共價鍵中既有離子鍵又有共價鍵BNH5屬于離子化合物屬于離子化合物C1 mol NH5中含有中含有5 mol NH共價鍵共價
10、鍵DNH5溶于水形成的溶液為堿性溶于水形成的溶液為堿性【精講精析【精講精析】根據(jù)根據(jù)NH5中所有原子的最外層電子都符合穩(wěn)定中所有原子的最外層電子都符合穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可推知結(jié)構(gòu)，可推知NH5的電子式為的電子式為 ，由此可，由此可知知NH5中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，NH5中不全中不全是是NH鍵，故鍵，故AB正確，正確，C錯誤；錯誤；NH4H中含中含1價氫具有強(qiáng)還價氫具有強(qiáng)還原性，與原性，與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為NH4HH2O=H2NH3H2O?！敬鸢浮敬鸢浮緾1X、Y為兩種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為為兩種主族元素，其原
11、子的最外層電子數(shù)分別為1和和6，則則X、Y兩種元素形成的化合物兩種元素形成的化合物()A一定是離子化合物一定是離子化合物B一定是共價化合物一定是共價化合物C一定形成一定形成X2Y型化合物型化合物D可能含有離子鍵、極性鍵或非極性鍵可能含有離子鍵、極性鍵或非極性鍵【解析【解析】最外層為最外層為1個和個和6個電子的元素分別為個電子的元素分別為A族和族和A族元素，中學(xué)所熟悉的有族元素，中學(xué)所熟悉的有H、Na、K、O、S等，它們之間可等，它們之間可以形成以形成X2Y型共價化合物型共價化合物(如如H2O、H2S等等)和離子化合物和離子化合物(如如Na2O、K2S等等)，而且還可形成，而且還可形成X2Y2型
12、的化合物型的化合物H2O2、Na2O2等，同時等，同時K、Rb等堿金屬還可形成更復(fù)雜的超氧化物。等堿金屬還可形成更復(fù)雜的超氧化物。【答案【答案】D常見化學(xué)用語歸類分析常見化學(xué)用語歸類分析 粒子的種類粒子的種類電子式的電子式的表示方法表示方法注意事項注意事項舉例舉例原子原子元素符號周圍元素符號周圍標(biāo)明價電子標(biāo)明價電子價電子少于價電子少于4時時以單電子分布，以單電子分布，多于多于4時多出部時多出部分以電子對分布分以電子對分布陽陽離離子子單核單核離子符號離子符號右上方標(biāo)明電荷右上方標(biāo)明電荷Na多核多核元素符號緊鄰元素符號緊鄰鋪開，周圍標(biāo)鋪開，周圍標(biāo)清電子分布清電子分布用用“”，并，并標(biāo)明電荷標(biāo)明電荷
13、陰陰離離子子單核單核元素符號周圍元素符號周圍合理分布價電合理分布價電子及所得電子子及所得電子用用“”，右，右上方標(biāo)明電荷上方標(biāo)明電荷多核多核元素符號緊鄰元素符號緊鄰鋪開，合理分鋪開，合理分布價電子及所布價電子及所得電子得電子相同原子不得加相同原子不得加和，用和，用“”，右上，右上方標(biāo)明電荷方標(biāo)明電荷單單質(zhì)質(zhì)及及化化合合物物離子離子化合化合物物用陽離子電子用陽離子電子式和陰離子電式和陰離子電子式組成子式組成同性不相鄰，離同性不相鄰，離子合理分布子合理分布單質(zhì)單質(zhì)及共及共價化價化合物合物各原子緊鄰鋪各原子緊鄰鋪開，標(biāo)明價電開，標(biāo)明價電子及成鍵電子子及成鍵電子情況情況原子不加和，無原子不加和，無“”
14、，不標(biāo)，不標(biāo)明電荷明電荷5.用電子式表示化合物的形成過程用電子式表示化合物的形成過程(1)離子化合物離子化合物(2)共價化合物共價化合物6結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式適用于共價分子結(jié)構(gòu)表示適用于共價分子結(jié)構(gòu)表示成鍵原子間若共用一對電子，用一短線成鍵原子間若共用一對電子，用一短線“”表示，若共用兩表示，若共用兩對電子用兩根短線對電子用兩根短線“=”表示，依次類推。表示，依次類推。(2012廣東質(zhì)檢組合題廣東質(zhì)檢組合題)下列化學(xué)用語或表示正確的是下列化學(xué)用語或表示正確的是_。【精講精析【精講精析】A項，項，NaOH為離子化合物，電子式應(yīng)為為離子化合物，電子式應(yīng)為NaH；C項，項，COS中中C為四價，結(jié)構(gòu)式為：為四
15、價，結(jié)構(gòu)式為：O=C=S；D項，項，硫離子的質(zhì)子數(shù)與硫原子相等，均為硫離子的質(zhì)子數(shù)與硫原子相等，均為16，其離子結(jié)構(gòu)示，其離子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為意圖應(yīng)為 ；G項，項，OH不帶電荷，不帶電荷，O為為7電子電子結(jié)構(gòu)，電子式應(yīng)為結(jié)構(gòu)，電子式應(yīng)為 ；H項，項，NH帶一個正電荷，電子帶一個正電荷，電子式式應(yīng)為應(yīng)為 【答案【答案】B、E、F2(2012廣州六校第二次聯(lián)考廣州六校第二次聯(lián)考)下列物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是下列物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是()【答案【答案】C 答題規(guī)范答題規(guī)范物質(zhì)的化學(xué)式、名稱、元素符號、電子式、化學(xué)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱、元素符號、電子式、化學(xué)方程式的書寫規(guī)范方程式的書寫規(guī)范考題實(shí)錄考題實(shí)錄1
16、.(2010海南高考海南高考)A是自然界存在最廣泛的是自然界存在最廣泛的A族元素，族元素，常以化合物常以化合物F存在。從單質(zhì)存在。從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示：下圖表示：考題實(shí)錄考題實(shí)錄 請回答下列問題：請回答下列問題： (1)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2O=CaOHH2，E與與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHH2O=Na2O2H2； (2)F的化學(xué)式為的化學(xué)式為碳酸鈣碳酸鈣，G和和D的電子式分別為的電子式分別為 (3)D與與H反應(yīng)可能生成的鹽有反應(yīng)可能生成的鹽有碳酸鈉、碳酸氫鈉碳酸鈉、碳酸氫鈉(填化學(xué)式填化
17、學(xué)式)； (4)實(shí)際生產(chǎn)中，可由實(shí)際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質(zhì)為原料制備單質(zhì)A，簡述一種制備方法，簡述一種制備方法CaCO3高溫加熱分解生成高溫加熱分解生成CaO，CaO經(jīng)電解生成單質(zhì)鈣經(jīng)電解生成單質(zhì)鈣?？碱}實(shí)錄考題實(shí)錄 2.(2010全國理綜全國理綜)A、B、C、D、E、F、G、H和和I是中學(xué)是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)： A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)衲苁節(jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩徊荒苁節(jié)駶櫟氖?/p>
18、蕊試紙變色； A和和I相遇產(chǎn)生白色煙霧；相遇產(chǎn)生白色煙霧； B和和E都能使品紅溶液褪色；都能使品紅溶液褪色； 將紅熱的銅絲放入裝有將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙； 將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒； C和和D相遇生成紅棕色氣體；相遇生成紅棕色氣體； G在在D中燃燒可以產(chǎn)生中燃燒可以產(chǎn)生E和和H2O； 將將B和和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生液滴并產(chǎn)生A。 考題實(shí)
19、錄考題實(shí)錄 回答下列問題：回答下列問題： (1)A的化學(xué)式是的化學(xué)式是HCl，中煙霧的化學(xué)式是中煙霧的化學(xué)式是NH3Cl； (2)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuCl2=CuCl2； (3)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCO2=MgOC； (4)C的化學(xué)式是的化學(xué)式是一氧化氮一氧化氮，D的化學(xué)式是的化學(xué)式是O2； (5)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2S3O2=2SO2H2O； (6)H的化學(xué)式是的化學(xué)式是甲烷甲烷。 答題規(guī)范指導(dǎo)答題規(guī)范指導(dǎo) 1.在解答化學(xué)填空題時，試題要求寫在解答化學(xué)填空題時，試題要求寫“名稱名稱”時，易不注意
20、寫時，易不注意寫成元素符號或化學(xué)式，造成自己會做的題丟分。成元素符號或化學(xué)式，造成自己會做的題丟分。 2.書寫化學(xué)式時，元素符號書寫要規(guī)范，化學(xué)式書寫要正確。書寫化學(xué)式時，元素符號書寫要規(guī)范，化學(xué)式書寫要正確。 3.書寫電子式時，要分清化合物是離子化合物還是共價化合書寫電子式時，要分清化合物是離子化合物還是共價化合物，是寫電子式還是表示形成過程。物，是寫電子式還是表示形成過程。 4.書寫化學(xué)方程式時，反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式書寫要正確，書寫化學(xué)方程式時，反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式書寫要正確，要注明必要的條件，要配平，要注明要注明必要的條件，要配平，要注明“”及及“”，對于典型的可逆，對于典型的可逆反
21、應(yīng)，要用反應(yīng)，要用“”等。等。 規(guī)范解答規(guī)范解答 (4)將將CaCO3與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CaCl2，然后電解熔融的，然后電解熔融的CaCl2就就制得單質(zhì)鈣制得單質(zhì)鈣 規(guī)范解答規(guī)范解答 高考題組一化學(xué)鍵和化合物的分類與判斷高考題組一化學(xué)鍵和化合物的分類與判斷1(2011新課標(biāo)高考新課標(biāo)高考)短周期元素短周期元素W、X、Y和和Z的原子序數(shù)依次的原子序數(shù)依次增大。元素增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素倍，元素Y是地殼中含量最豐富的是地殼中含量最豐富的金屬元素，金屬元素，Z原
22、子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列倍。下列說法錯誤的是說法錯誤的是()A元素元素W、X的氯化物中，各原子均滿足的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B元素元素X與氫形成的原子比為與氫形成的原子比為1 1的化合物有很多種的化合物有很多種C元素元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素元素Z可與元素可與元素X形成共價化合物形成共價化合物XZ2【解析【解析】先根據(jù)題意，推斷出先根據(jù)題意，推斷出W是是Li，X是是C，Y是是Al，Z是是S。A項，項，LiCl中的中的Li不滿足不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，
23、故電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；錯誤；B項，項，碳元素和氫元素可形成碳元素和氫元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多種化合物；等多種化合物；C項，項，Al為兩性金屬，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)放出氫氣；為兩性金屬，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)放出氫氣；D項，項，碳元素和硫元素能形成碳元素和硫元素能形成CS2。【答案【答案】A【答案【答案】CD【答案【答案】A不正確，電子式為不正確，電子式為 ；B不正確，示不正確，示意圖為意圖為 ；C正確。正確。4(2011天津高考節(jié)選天津高考節(jié)選)圖中圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去部分
24、產(chǎn)物已略去)。其中，。其中，A俗稱俗稱磁性氧化鐵；磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。回答下列問題：回答下列問題：(1)組成單質(zhì)組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是的元素在周期表中的位置是_；M中存在中存在的化學(xué)鍵類型為的化學(xué)鍵類型為_；R的化學(xué)式是的化學(xué)式是_。(2)一定條件下，一定條件下，Z與與H2反應(yīng)生成反應(yīng)生成ZH4。ZH4的電子式為的電子式為_?！窘馕觥窘馕觥扛鶕?jù)根據(jù)A為磁性氧化鐵，知為磁性氧化鐵，知A、X分別為分別為Fe3O4和和Fe；根據(jù)根據(jù)E的性質(zhì)可確定的性質(zhì)可確定E為為SiO2，結(jié)合框圖可確定，結(jié)合框圖可確定Y、Z、D、M、R、G分別為分別為O2、Si、HNO3、Na2SiO3、H2SiO3和和Fe(NO3)3。(1)Na2SiO3為離子化合物，既含離子鍵，又含共價為離子化合物，既含離子鍵，又含共價鍵；鍵；(2)SiH4為共價化合物，其電子式為為共價化合物，其電子式為 【答案【答案】(1)第第2周期第周期第A族離子鍵、共價鍵族離子鍵、共價鍵H2SiO3
高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章第三節(jié) 化學(xué)鍵課件（廣東專用）
