高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第4章 第3節(jié) 金屬材料 復(fù)合材料課件 魯科版.ppt

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第四章材料家族中的元素 第3節(jié)金屬材料復(fù)合材料 考綱展示 1 了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序 2 了解合金的概念及其重要應(yīng)用 3 了解銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 說(shuō)明 在新課程標(biāo)準(zhǔn)中 復(fù)合材料在 化學(xué)與技術(shù) 中 各考區(qū)考綱必考內(nèi)容都沒(méi)有涉及 各考區(qū)高考卷上都沒(méi)有考查過(guò) 一 銅和銅的化合物 紫紅 一 銅和銅的化合物 一 銅和銅的化合物 粉末 黑 二 合金和金屬材料 金屬 非金屬 金屬特性 低 硬度 強(qiáng)度 二 合金和金屬材料 Fe Cr Mn及其合金 Cr Ni 耐腐蝕 二 合金和金屬材料 Fe Cr Mn 三 復(fù)合材料 兩種或兩種以上 黏結(jié) 骨架 1 合金材料中不可能含有非金屬元素 2 青銅的熔點(diǎn)比純銅高 3 銅與氯化鐵溶液反應(yīng) 生成氯化銅和鐵 4 工業(yè)上用電解氯化鎂溶液制取金屬鎂 1 熟記2個(gè)物理性質(zhì) 合金的熔點(diǎn)比成分金屬低 合金的硬度比成分金屬大 2 記住2種有色金屬 鋁 銅 3 牢記4種物質(zhì)的顏色 Cu 紫紅色 CuO 黑色 CuSO4粉末 白色 CuSO4 5H2O 藍(lán)色 考向一金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用 考向一金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用 考向一金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用 金屬越活潑 還原性越強(qiáng) 其陽(yáng)離子的氧化性越弱 所以氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?Ag Cu2 Zn2 Mg2 同一種還原劑與不同氧化劑反應(yīng)時(shí) 氧化性強(qiáng)的先反應(yīng) 鋅與Mg2 不反應(yīng) 先與Ag 反應(yīng) 所以首先置換出的是Ag 解析 考向一金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用 C 由 知X活潑性大于Y 且X Y都不與水反應(yīng) 由 知Z為很活潑的金屬 由 及原電池原理知活潑性M N 由 知活潑性Y M 綜合上述結(jié)論可知活潑性Z X Y M N 故選C 解析 考向一金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用 C A不正確 金屬活動(dòng)性越強(qiáng) 則金屬原子的失電子能力越強(qiáng) 失電子能力和失電子數(shù)目無(wú)關(guān) B不正確 陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng) 則其原子的還原性越弱 C不正確 在陰極放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng) 其對(duì)應(yīng)金屬的還原性較弱 D正確 在原電池反應(yīng)中 活潑金屬作為負(fù)極 被氧化腐蝕 解析 D 考向一金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用 考向二銅及其化合物的性質(zhì) 考向二銅及其化合物的性質(zhì) 考向二銅及其化合物的性質(zhì) 此題是通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)的本質(zhì) H2還原CuO生成紅色固體 可能是Cu和Cu2O中的一種或兩種 加入稀H2SO4溶液變藍(lán)和得到紅色固體 證明原固體中含Cu2O 而Cu不能證明其有無(wú) 解析 考向二銅及其化合物的性質(zhì) D 解析 考向二銅及其化合物的性質(zhì) B A項(xiàng)濃硫酸溶于水時(shí)放熱 應(yīng)該是把反應(yīng)后的溶液倒入水中 故該項(xiàng)錯(cuò)誤 B項(xiàng)需要先加熱銅才與氯氣發(fā)生反應(yīng) 故該項(xiàng)錯(cuò)誤 C項(xiàng)氯化銅溶液中存在水解平衡 加熱蒸干最終得到的是氫氧化銅 故該項(xiàng)錯(cuò)誤 D項(xiàng)銅和鹽酸不反應(yīng) 只有銅綠 Cu2 OH 2CO3 與鹽酸反應(yīng) 故該項(xiàng)正確 解析 考向二銅及其化合物的性質(zhì) D 以工藝流程為背景材料考查金屬及其化合物的性質(zhì)和制備 以工藝流程為背景材料考查金屬及其化合物的性質(zhì)和制備