《高考化學總復習 考點核心突破 7.2 化學平衡狀態(tài) 化學平衡的移動課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學總復習 考點核心突破 7.2 化學平衡狀態(tài) 化學平衡的移動課件（80頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、訓訓練練高高效效提提能能第二節(jié)化學平衡狀態(tài)化學平衡的移動第二節(jié)化學平衡狀態(tài)化學平衡的移動訓訓練練高高效效提提能能考綱考綱點擊點擊1.了解化學反應的可逆性。了解化學反應的可逆性。2.了解化學平衡建立的過程。結合具體實了解化學平衡建立的過程。結合具體實例，理解外界條件例，理解外界條件(濃度、溫度、壓強、濃度、溫度、壓強、催化劑等催化劑等)對化學平衡的影響，認識其一對化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。般規(guī)律。訓訓練練高高效效提提能能考點一化學平衡狀態(tài)1可逆反應(1)概念：在_條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的化學反應。(2)特點二同一不能：“二同”：同一條件下，正、逆反應同時進行?？?/p>
2、點考點核心突破核心突破相同相同訓訓練練高高效效提提能能“一不能”：反應物和生成物同時存在，任意物質不能全轉化為生成物，即反應物的轉化率_100%。2化學平衡狀態(tài)(1)建立過程：一定條件下的可逆反應隨著反應的進行，_與_相等，反應體系中所有參加反應的物質的濃度保持不變的狀態(tài)(如如圖)。小于小于正反應速率正反應速率逆反應速率逆反應速率訓訓練練高高效效提提能能(2)特點：逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。等：達到平衡時_和_。定：達到平衡時反應體系中_保持恒定。建立過程圖示建立過程圖示 正反應速率正反應速率逆反應速率相等逆反應速率相等各組分的濃度各組分的濃度訓訓練練高高效效提提能能動：化學平衡是一種
3、_平衡。變：當外界條件發(fā)生變化時，平衡可能發(fā)生移動。動態(tài)動態(tài)訓訓練練高高效效提提能能提示：提示： 訓訓練練高高效效提提能能訓訓練練高高效效提提能能解析該反應是一個反應前后氣體總體積不變的反應，無論是否達平衡，只要溫度不變，其混合氣體的壓強就不會改變，A不對；C項沒有給出表示的化學反應速率是正反應速率還是逆反應速率，不能確定是否達到平衡，C不對；濃度具體比值還與投入起始量有關，不能作為平衡建立的標志，D不對；由于三種氣體中只有I2是有顏色的，顏色不變說明I2的質量分數(shù)不變，達到了平衡，B對。答案B訓訓練練高高效效提提能能2(2014綿陽南山中學高三月考綿陽南山中學高三月考)工業(yè)上在合成塔工業(yè)上在
4、合成塔中采用下列反應合成甲醇：中采用下列反應合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HQ kJmol1判斷該可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是判斷該可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是A生成生成CH3OH的速率與消耗的速率與消耗CO的速率相等的速率相等B混合氣體的密度不變混合氣體的密度不變CCH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化的濃度都不再發(fā)生變化D混合氣體的平均相對分子質量混合氣體的平均相對分子質量訓訓練練高高效效提提能能解析解析A項，均指正反應速率。項，均指正反應速率。B項，由于反應物、項，由于反應物、生成物均為氣體，且體積不變，所以密度始終不變。生成物均為氣體，且體積不變，所以密度始終不變
5、。答案答案CD訓訓練練高高效效提提能能訓訓練練高高效效提提能能解析N2O4充入恒壓容器中分解生成NO2，是體積變大的化學反應。因此密度逐漸減小，當達到平衡狀態(tài)時，體積不再變化，密度亦不再變化，a正確；對于某一具體的反應，H是一個具體數(shù)值且始終保持不變，故不能說明反應達到平衡狀態(tài)，b錯；N2O4的正反應速率逐漸減小，最后保持不變，c錯；轉化率不變，說明反應物不再減少，即反應達到平衡，d正確。答案ad訓訓練練高高效效提提能能方法規(guī)律化學平衡狀態(tài)的判斷方法1判斷平衡狀態(tài)的方法“逆向相等，變量不變”(1)“逆向相等”：反應速率必須一個是正反應的速率，一個是逆反應的速率，且經(jīng)過換算后同一種物質的減少速率
6、和生成速率相等。(2)“變量不變”：如果一個量是隨反應進行而改變的，當不變時為平衡狀態(tài)；一個隨反應的進行保持不變的量，不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。訓訓練練高高效效提提能能注意：用不同物質表示的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，不一定是平衡狀態(tài)，因為不論是否達到平衡，該關系一定存在。各物質的物質的量之比等于方程式的化學計量數(shù)比，不一定是平衡狀態(tài)，因為此條件并不能說明各組分的物質的量不再變化了。用不同物質表示的正、逆反應速率之比等于方程式的化學計量數(shù)比，一定是平衡狀態(tài)。訓訓練練高高效效提提能能2不同條件下的平衡狀態(tài)的判斷訓訓練練高高效效提提能能說明：n(總)：混合氣體的總的物質的量；w：組分的
7、百分含量；c：氣體的濃度；：混合氣體的密度；p：容器內(nèi)的壓強；M ：混合氣體的平均相對分子質量。訓訓練練高高效效提提能能訓訓練練高高效效提提能能解析平衡濃度之比為1 3，轉化濃度亦為1 3，故c1 c21 3，A、C不正確；平衡時Y生成表示逆反應，Z生成表示正反應且vY(生成) vZ(生成)應為3 2，B不正確；由可逆反應的特點可知0c10.14 molL1。答案D訓訓練練高高效效提提能能答案答案A 訓訓練練高高效效提提能能技法突破極端假設法確定各物質濃度范圍上述題目2可根據(jù)極端假設法判斷，假設反應正向或逆向進行到底，求出各物質濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。假設反應正向進行到底
8、：訓訓練練高高效效提提能能訓訓練練高高效效提提能能訓訓練練高高效效提提能能考點二化學平衡的移動1化學平衡移動的過程訓訓練練高高效效提提能能2平衡移動方向與反應速率的關系(1)v(正)_v(逆)，平衡向正反應方向移動。(2)v(正)_v(逆)，平衡不移動。(3)v(正)_v(逆)，平衡向逆反應方向移動。訓訓練練高高效效提提能能3影響化學平衡的因素若其他條件不變，改變下列條件對平衡的影響如下：條件的改變條件的改變(其他條件不變其他條件不變)化學平衡移動的方化學平衡移動的方向向濃度濃度增大反應物濃度或減小生成物濃度增大反應物濃度或減小生成物濃度正反應方向正反應方向減小反應物濃度或增大生成物濃度減小反
9、應物濃度或增大生成物濃度逆反應方向逆反應方向壓強壓強(對有對有氣體存在的氣體存在的反應反應)反應前后氣體分子數(shù)反應前后氣體分子數(shù)改變改變增大壓強增大壓強向氣體計量數(shù)減小向氣體計量數(shù)減小方向方向減小壓強減小壓強向氣體計量數(shù)變大向氣體計量數(shù)變大方向方向反應前后氣體分子數(shù)反應前后氣體分子數(shù)不變不變改變壓強改變壓強平衡不移動平衡不移動溫度溫度升高溫度升高溫度吸熱方向吸熱方向降低溫度降低溫度放熱方向放熱方向訓訓練練高高效效提提能能4催化劑與化學平衡的關系使用催化劑，能同等程度地增大正反應和逆反應的反應速率，可以縮短達到平衡的時間，但對化學平衡沒有影響。5勒夏特列原理如果改變影響化學平衡的條件(濃度、壓強
10、、溫度等)之一，平衡將向著_。能夠減弱這種改變的方向移動能夠減弱這種改變的方向移動訓訓練練高高效效提提能能思維拓展1某一可逆反應，一定條件下達到了平衡，若化學反應速率改變，平衡一定發(fā)生移動嗎？若平衡發(fā)生移動，化學反應速率一定改變嗎？提示：不一定，如反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，增大壓強或使用催化劑，速率發(fā)生變化，但平衡不移動。一定，化學平衡移動的根本原因就是外界條件改變，使v正v逆才發(fā)生移動的。訓訓練練高高效效提提能能2改變條件，平衡向正反應方向移動，原料的轉化率一定提高嗎？提示：不一定，不能把平衡向正反應方向移動與原料轉化率的提高等同起來，當反應物總量不變時，平衡向正反應方向移動，反應物轉化
11、率提高；當增大一種反應物的濃度，使平衡向正反應方向移動時，只會使其他的反應物的轉化率提高。訓訓練練高高效效提提能能3升高溫度，化學平衡會向著吸熱反應的方向移動，此時放熱反應方向的反應速率會減小嗎？提示：不會。因為升高溫度v吸和v放均增大，但二者增大的程度不同，v吸增大的程度大于v放增大的程度，故v吸和v放不再相等，v吸v放，原平衡被破壞，平衡向吸熱反應的方向移動，直至建立新的平衡。降溫則相反。訓訓練練高高效效提提能能題組一考查外界條件對化學平衡移動的影響1(2014資陽高三第二次診斷)一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2
12、(g)H0訓訓練練高高效效提提能能該反應在恒容密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖該反應在恒容密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標中橫坐標x的值，縱坐標的值，縱坐標y隨隨x變化趨勢合理的是變化趨勢合理的是選項選項xyA反應時間反應時間CO2與與CO的物質的量之比的物質的量之比B反應溫度反應溫度逆反應速率逆反應速率C體系壓強體系壓強平衡常數(shù)平衡常數(shù)KDMgSO4的質量的質量CO的轉化率的轉化率訓訓練練高高效效提提能能解析A項，達平衡后，CO2與CO的物質的量之比不再發(fā)生變化。B項，升溫，正、逆反應速率均增大。C項，K只與溫度有關。D項，增加MgSO4(s)的量，CO的轉化率保持不變。答案B訓訓練
13、練高高效效提提能能訓訓練練高高效效提提能能解析因為該反應為反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強只能增大反應速率但平衡不移動，由此判斷A項與題意不符；因為該正反應為放熱反應，降溫使平衡向正反應方向移動，從而增大CO的轉化率，B項正確；增大CO的濃度，平衡雖然向正反應方向移動但CO的轉化率會降低，因此C項與題意不符；D項催化劑對化學平衡無影響，因此D項也不符合要求。答案B訓訓練練高高效效提提能能氣體體積氣體體積/Lc (Y)/molL1溫度溫度/1241001.00 0.75 0.532001.20 0.90 0.633001.30 1.00 0.70訓訓練練高高效效提提能能下列說法正確的是Amn
14、BQ0C溫度不變，壓強增大，Y的質量分數(shù)減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動訓訓練練高高效效提提能能解析溫度不變時(假設100 條件下)，體積是1 L時，Y的物質的量為1 mol，體積為2 L時，Y的物質的量為0.75 molL12 L1.5 mol，體積為4 L時，Y的物質的量為0.53 molL14 L2.12 mol，說明體積越小，壓強越大，Y的物質的量越小，Y的質量分數(shù)越小，平衡向生成X的方向進行，mn，A項錯誤，C項正確；體積不變時，溫度越高，Y的物質的量濃度越大，說明升高溫度，平衡向生成Y的方向移動，則Q0，B、D項錯誤。答案C訓訓練練高高效效提提能能解題模板解答平衡移動
15、過程分析題的思維模型訓訓練練高高效效提提能能題組二考查勒夏特列原理的應用4(2013北京)下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是A.B.t/2550100KW/10141.015.4755.0訓訓練練高高效效提提能能C. D. c(氨水氨水)/(molL1)0.10.01pH11.110.6訓訓練練高高效效提提能能訓訓練練高高效效提提能能由于一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，所以氨水的濃度減小的過程就是對氨水稀釋的過程，稀釋有利于電離平衡的正向移動，所以稀釋10倍后，pH的變化小于1，所以D也可以用平衡移動原理來解釋。 答案C 訓訓練練高高效效提提能能5下列有關合成氨工業(yè)的敘述，可用勒夏特列原
16、理來解釋的是A使用鐵做催化劑，可提高合成氨反應的速率B高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應C500 左右比室溫更有利于合成氨的反應D合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率解析催化劑只能改變反應途徑，不能影響平衡的移動，A不符合題意；高壓有利于合成氨反應的平衡右移，B符合題意；采用高溫會使合成氨反應的平衡左移，但此溫度下催化劑的活性較高，C不符合題意；循環(huán)操作與平衡移動沒有直接關系，D不符合題意。答案B訓訓練練高高效效提提能能易錯易混平衡移動原理應用中的“三”誤區(qū)(1)壓強的影響實質是濃度的影響，所以只有當這些“改變”造成濃度改變時，平衡才有可能移動。(2)化學平衡移動的目的是“減弱”外界條件的
17、改變，而不是“消滅”外界條件的改變，改變是不可逆轉的。新平衡時此物理量更靠近于改變的方向。如增大反應物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的基礎上減小，但達到新平衡時，A的濃度一定比原平衡大。若將體系溫度從50 升高到80 ，則化學平衡向吸熱反應方向移動，達到新的平衡狀態(tài)時50 T80 ； 訓訓練練高高效效提提能能訓訓練練高高效效提提能能考點三數(shù)形結合思想突破化學平衡圖像題1圖像類型(1)含量時間溫度(壓強)圖：常見形式有如下幾種。(C%指產(chǎn)物的質量分數(shù)；B%指某反應物的質量分數(shù))訓訓練練高高效效提提能能訓訓練練高高效效提提能能訓訓練練高高效效提提能能(3)其他：如圖2所示曲線是其他條件不變時，
18、某反應物的最大轉化率()與溫度(T)的關系曲線，圖中標出的1、2、3、4四個點，表示v(正)v(逆)的點是3，表示v(正)v(逆)的點是1，而2、4點表示v(正)v(逆)。訓訓練練高高效效提提能能2解題策略(1)看圖像：一看軸，即縱、橫坐標的意義；二看點：即起點、拐點、交點、終點；三看線，即線的走向和變化趨勢；四看輔助線，即等溫線、等壓線、平衡線等；五看量的變化，如濃度變化、溫度變化、轉化率變化、物質的量的變化等。(2)依據(jù)圖像信息，利用平衡移動原理，分析可逆反應的特征：吸熱還是放熱，氣體的化學計量數(shù)增大、減小還是不變，有無固體或純液體參加或生成等。訓訓練練高高效效提提能能 (3)先拐先平：在
19、化學平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點的反應先達到平衡，可能是該反應的溫度高、濃度大、壓強大或使用了催化劑。(4)定一議二：勒夏特列原理只適用于一個條件的改變，所以圖像中有三個變量，先固定一個量，再討論另外兩個量的關系。訓訓練練高高效效提提能能訓訓練練高高效效提提能能A往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小C升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說明該反應H0D25 時，該反應的平衡常數(shù)K2.2訓訓練練高高效效提提能能答案答案D 訓訓練練高高效效提提能能訓訓練練高高效效提提能能(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線_表示NO2濃度隨時間
20、的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是_。(2)前10 min內(nèi)用NO2表示的化學反應速率v(NO2)_ molL1min1；反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是_ _。(3)若要達到與最后相同的化學平衡狀態(tài)，在25 min時還可以采取的措施是_。A加入催化劑B縮小容器體積C升高溫度 D加入一定量的N2O4訓訓練練高高效效提提能能解析(1)曲線X在010 min達到平衡時濃度變化了0.4 molL1，而曲線Y在010 min達到平衡時變化了0.2 molL1，所以可得X曲線為NO2的濃度變化曲線；達到平衡時濃度不再隨時間而發(fā)生變化，所以b、d點均表示反應已達到
21、平衡狀態(tài)。(2)NO2在010 min達到平衡時濃度變化了0.4 molL1，所以用NO2表示的反應速率為0.04 molL1min1；而在25 min時，NO2的濃度由0.6 molL1突變?yōu)?.0 molL1，而N2O4的濃度在25 min時沒有發(fā)生改變，所以可得此時改變的條件是向容器中加入了0.4 mol NO2。訓訓練練高高效效提提能能 (3)加入NO2后平衡正向移動，所以若要達到與最后相同的化學平衡狀態(tài)，還可通過增大壓強，使平衡也同樣正向移動；或者采取降低溫度的方法，使平衡正向移動；也可以向容器中充入一定量N2O4，因為這樣相當于增大容器中氣體的壓強，使得NO2的轉化率提高，即達到與
22、最后的平衡相同的平衡狀態(tài)。答案(1)Xb和d(2)0.04加入了0.4 mol NO2(或加入了NO2)(3)BD訓訓練練高高效效提提能能訓訓練練高高效效提提能能訓訓練練高高效效提提能能解析由溫度時間圖像可知，T2先達到平衡，因此T2T1，溫度升高，水蒸氣含量減少，正反應是放熱反應，因此B、C不符合題意；由壓強時間圖像可知，p1先達到平衡，即p1p2，隨著壓強的增加，水蒸氣含量增加，因此正反應是氣體體積減小的反應，D不符合題意，只有A符合題意。答案A訓訓練練高高效效提提能能訓訓練練高高效效提提能能AT1T2，p1p2，abc，正反應為吸熱反應BT1T2，p1p2，abc，正反應為吸熱反應CT1
23、T2，p1p2，abc，正反應為吸熱反應DT1T2，p1p2，abc，正反應為放熱反應解析當圖像中有三個變量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系，這叫做“定一議二”。解答該題要綜合運用“定一議二”和“先拐先平”的原則。由(T1，p1)和(T1，p2)兩條曲線可以看出： 訓訓練練高高效效提提能能溫度相同(T1)，但壓強為p2時達到平衡所需的時間短，即反應速率大，所以p2p1；壓強較大(即壓強為p2)時對應的w(B)較大，說明增大壓強平衡逆向移動，則abc。由(T1，p2)和(T2、p2)兩條曲線可以看出：壓強相同(p2)，但溫度為T1時達到平衡所需的時間短，即反應速率大，所以T1T2；溫
24、度較高(即溫度為T1)時對應的w(B)較小，說明升高溫度平衡正向移動，故正反應為吸熱反應。 答案答案B 訓訓練練高高效效提提能能訓訓練練高高效效提提能能A正反應是放熱反應；mnpqB正反應是吸熱反應；mnpqC正反應是放熱反應；mnpqD正反應是吸熱反應；mnpq解析圖像中有三個量，應定一個量來分別討論另外兩個量之間的關系。定壓強，討論T與A的轉化率的關系：同一壓強下，溫度越高，A的轉化率越高，說明正反應是吸熱反應；定溫度，討論壓強與A的轉化率的關系：同一溫度下，壓強越大，A的轉化率越高，說明正反應是體積縮小的反應，即mnpq。答案D訓訓練練高高效效提提能能訓訓練練高高效效提提能能A同溫同壓同
25、z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加B同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加C同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加D同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數(shù)增加訓訓練練高高效效提提能能解析可逆反應中，催化劑只能改變化學反應速率，A錯；由兩個圖像可知，M的體積分數(shù)隨著溫度升高而降低，即溫度升高，平衡右移，故平衡時生成物Q的體積分數(shù)增加，B正確；同為650 、z2.0，壓強為1.4 MPa時，y(M)30%，而壓強為2.1 MPa時，y(M)35%，即增大壓強，平衡左移，故平衡時Q的體積分數(shù)減小，C錯；由圖像可知，同溫、同壓時，若N的物質的量增加，而M的物質的量不變，則z增加，y(
26、M)減小，平衡右移，但Q增加的物質的量遠小于加入的N的物質的量，此時Q的體積分數(shù)減小，D錯。答案B訓訓練練高高效效提提能能題組四化學反應速率、化學平衡綜合圖像7下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是訓訓練練高高效效提提能能A是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應H0B是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像C是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線D是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1p2訓訓練練高高效效提提能能答案答案C 訓訓練練高高效效提提
27、能能訓訓練練高高效效提提能能下列說法中正確的是A3040 min間該反應使用了催化劑B反應方程式中的x1，正反應為吸熱反應C30 min時降低溫度，40 min時升高溫度D8 min前A的反應速率為0.08 molL1min1訓訓練練高高效效提提能能解析A項，若使用催化劑，則化學反應速率加快，A不正確；由物質的量濃度時間圖像可知，A、B的濃度變化相同，故A、B的計量數(shù)相同，都為1，由反應速率時間圖像可知，30 min時改變的條件為降壓，40 min時改變的條件為升溫，且升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應。8 min前A的反應速率為(2.0 molL11.36 molL1)/8 m
28、in0.08 molL1min1。答案D訓訓練練高高效效提提能能訓訓練練高高效效提提能能A該反應是放熱反應Bb點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化CT1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法Dc點v正v逆解析由于溫度升高，B的轉化率增大，說明平衡正向移動，推知該反應是吸熱反應，A錯。在T1溫度下，由a點達平衡時，B的轉化率不斷減小，若采取加壓措施，結合化學方程式可知B的轉化率會不斷增大，故C錯。在T2溫度下，c點會達到平衡狀態(tài)，此過程中B的轉化率不斷增大，說明該過程v正v逆，D錯。答案B訓訓練練高高效效提提能能訓訓練練高高效效提提能能A反應在c點達到平衡狀態(tài)B反應物濃度：a點小于b點C反應物的總能量低于生成物的總能量Dt1t2時，SO2的轉化率：ab段小于bc段解析A項，c點v(正)最大，但不一定達到平衡；B項，a點反應物的濃度大于b點的反應物濃度；C項，反應初始階段，隨著反應的不斷進行，反應速率逐漸加快，說明該反應為放熱反應，即反應物的總能量大于生成物的總能量；D項，由于bc段v(正)大于ab段，故bc段SO2的轉化率大于ab段。答案D
高考化學總復習 考點核心突破 7.2 化學平衡狀態(tài) 化學平衡的移動課件
