高考化學一輪復習 第三章 第9講 銅及其化合物 金屬材料課件.ppt

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金屬及其化合物 第三章 第9講銅及其化合物金屬材料 1 銅 1 物理性質(zhì) 色 不能被磁鐵吸引 銅及其化合物 紫紅 2 化學性質(zhì) 黑 棕黃 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag Cu 2FeCl3 CuCl2 2FeCl2 2 氧化銅和氧化亞銅 CuO 黑色 紅色 CuO 2H Cu2 H2O 3 氫氧化銅 1 物理性質(zhì) 色 溶于水的固體 2 化學性質(zhì) Cu OH 2屬于 能與 反應生成鹽和水 4 膽礬 CuSO4 5H2O CuSO4 5H2O為 色晶體 俗稱 無水CuSO4為白色粉末 遇水變藍色 生成CuSO4 5H2O 可用于檢驗 藍 不 弱堿 酸 藍 藍礬 膽礬 水 1 相同質(zhì)量的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸 稀硝酸反應 二者比較相等的是 反應中氧化劑得到電子的總數(shù) 銅片消耗完所需時間 反應后溶液中銅離子濃度 反應生成氣體的體積 同溫 同壓 A B C D 答案 A 2 銅是生命必需的元素 也是人類最早使用的金屬之一 銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響 1 在西漢古籍中曾有記載 曾青得鐵則化為銅 即曾青 CuSO4 跟鐵反應生成銅 試寫出該反應的化學方程式 2 銅器表面有時會生成銅綠 請寫出生成銅綠的化學方程式 這層銅綠可以用化學方法除去 試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學方程式 3 銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣 試從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣 銅的熔點是1183 4 鐵的熔點是1534 8 答案 1 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 2 2Cu O2 H2O CO2 Cu2 OH 2CO3Cu2 OH 2CO3 4HCl 2CuCl2 CO2 3H2O 3 選擇銅作貨幣是因為銅的熔點比較低 容易冶煉鑄造成型 銅的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定 不易被腐蝕 1 合金 1 定義把兩種或兩種以上的 或 與 而成的具有 特性的物質(zhì)叫做合金 2 特點 多數(shù)合金的熔點比其成分金屬都要 而不是介于兩種成分金屬的熔點之間 有比成分金屬更好的 和 加工性能 合金及常見的金屬材料 金屬 金屬 非金屬 熔合 金屬 低 硬度 強度 機械 2 常見的金屬材料金屬材料包括純金屬和合金 可分為 材料和 材料 1 重要的黑色金屬材料 黑色金屬材料通常包括鐵 鉻 錳以及它們的合金 黑色金屬 有色金屬 鋼是用量最大 用途最廣泛的合金 低碳鋼 中碳鋼 高碳鋼 合金鋼 2 有色金屬材料除黑色金屬以外的其他各種金屬材料及其合金稱有色金屬材料 銅和鋁是兩種常見有色金屬材料 銅合金我國使用最早的合金是 常見的銅合金還有 和白銅 鋁合金具有 易于加工 成本低廉且表面易形成 的性質(zhì)特征 主要用于建筑業(yè) 容器和包裝業(yè) 交通運輸及電子行業(yè) 青銅 黃銅 密度小 強度高 塑性好 致密氧化物保護膜 3 下列關于合金的敘述中 正確的是 A 合金是由兩種或多種金屬熔合而成的B 日常生活中用到的五角硬幣屬于銅合金C 合金在任何情況下都比單一金屬性能優(yōu)良D 商代的司母戊鼎是用純銅鑄造而成的 答案 B 4 純鐵的熔點為1535 而高爐中煉鐵時生鐵 含碳量較高的鐵合金 在1200 左右就熔化了 這是因為 A 鐵的純度越高 熔點越低B 合金的熔點比其成分物質(zhì)的熔點高C 形成了鐵碳合金 所以熔點變低D 在高爐中熔化的過程發(fā)生了化學反應 答案 C 5 鐵和鋼習慣上總稱為鋼鐵 純鐵的實際使用范圍有限 人們大量使用的是鐵的合金 其強度高 價格便宜 應用廣泛 在以下關于不銹鋼和普通鋼的認識中 你認為正確的是 A 它們的組成元素是相同的B 耐腐蝕的性能不同C 它們都屬于鋼 因此物理性質(zhì)是一樣的D 構成普通鋼和不銹鋼的主要元素是鐵 因此它們的化學性質(zhì)完全相同 答案 B 6 2015太原檢測 金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應用 下列關于金屬的一些說法不正確的是 A 合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B 工業(yè)上金屬Mg Cu都是用熱還原法制得的C 金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D 越活潑的金屬越難冶煉 答案 B 一 金屬活動順序表及其應用 解析 由 知活潑性X Y且X Y都不與水反應 由 知Z為很活潑的金屬 由 知活潑性M N 由 知活潑性Y M 綜合上述結(jié)論 可知活潑性Z X Y M N 故選C 答案 C X Y Z M代表4種金屬 已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y 當X和Z作原電池的電極時 Z為正極 當Y和Z的離子共存于電解液中 Y離子先放電 M的離子的氧化性強于Y的離子 則這4種金屬的活動性由強到弱的順序為 A X Y Z MB X Z M YC M Z X YD X Z Y M 答案 D 解析 X置換出Y 故金屬活動性為X Y 原電池中金屬活動性強的為負極 故金屬活動性為X Z 金屬的活動性越弱 其離子得電子能力越強 氧化性越強 故金屬活動性為Z Y Y M 綜上可知活潑性 X Z Y M 二 銅及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關系 下表中 對陳述 的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是 答案 D 解析 稀鹽酸可以與Cu OH 2 CuCO3反應 而且稀鹽酸不能與Cu反應 所以稀鹽酸可以除銅器表面的銅綠CuCO3 Cu OH 2 有因果關系 A錯誤 銅表面不能形成致密的氧化膜 銅與濃硫酸在一定溫度下能發(fā)生反應 所以不能用銅制容器盛裝濃硫酸 B錯誤 硫酸銅與氨水生成Cu OH 2 Cu OH 2受熱分解生成黑色CuO 均正確 但沒有因果關系 C錯誤 藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末過程中有新物質(zhì)生成 屬于化學變化 CuSO4可用作消毒劑 但與前者沒有因果關系 D正確 銅及其化合物的考查有關銅及其合金以中檔題為主 題型為選擇題或工藝流程題 主要以生活生產(chǎn)實際為背景材料 考查銅及其化合物的性質(zhì) 2013廣東卷 銀銅合金廣泛用于航空工業(yè) 從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下 注 Al OH 3和Cu OH 2開始分解的溫度分別為450 和80 1 電解精煉銀時 陰極反應式為 濾渣A與稀HNO3反應 產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色 該氣體變色的化學反應方程式為 2 固體混合物B的組成為 在生成固體B的過程中 需控制NaOH的加入量 若NaOH過量 則因過量引起的反應的離子方程式為