高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題講座一 化學(xué)計(jì)算中的基本技能和學(xué)科思想課件 新人教版.ppt

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專題講座 一 化學(xué)計(jì)算中的基本技能和學(xué)科思想 備選素材 一 差量法 在化學(xué)方程式計(jì)算中的妙用 1 所謂 差量 就是指反應(yīng)過程中反應(yīng)物的某種物理量之和 始態(tài)量 與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量之和 終態(tài)量 的差 這種物理量可以是質(zhì)量 物質(zhì)的量 氣體體積 氣體壓強(qiáng) 反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)等 2 計(jì)算依據(jù) 化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的量與差量成正比 3 解題關(guān)鍵 一是明確產(chǎn)生差量的原因 并能根據(jù)方程式求出理論上的差值 理論差量 二是結(jié)合題中的條件求出或表示出實(shí)際的差值 實(shí)際差量 解題的基本步驟 一是表示出理論差值及相應(yīng)反應(yīng)物 生成物對(duì)應(yīng)的物理量 要注意不同物質(zhì)的物理量及單位間的對(duì)應(yīng)關(guān)系 二是表示出實(shí)際差量并寫在相應(yīng)位置 注意應(yīng)將理論差值與實(shí)際差值寫在方程式最右側(cè) 三是根據(jù)比例關(guān)系建立方程式并求出結(jié)果 一 差量法 在化學(xué)方程式計(jì)算中的妙用 解析 答案 A 一 差量法 在化學(xué)方程式計(jì)算中的妙用 解析 答案 35 6 3 二 解答連續(xù)反應(yīng)計(jì)算題的捷徑 關(guān)系式法 多步連續(xù)反應(yīng)計(jì)算的特征是化學(xué)反應(yīng)原理中多個(gè)反應(yīng)連續(xù)發(fā)生 起始物與目標(biāo)物之間存在定量關(guān)系 解題時(shí)應(yīng)先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 依據(jù)方程式找出連續(xù)反應(yīng)的過程中不同反應(yīng)步驟之間反應(yīng)物 生成物物質(zhì)的量的關(guān)系 最后確定已知物和目標(biāo)產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系 列出計(jì)算式求解 從而簡(jiǎn)化運(yùn)算過程 二 解答連續(xù)反應(yīng)計(jì)算題的捷徑 關(guān)系式法 典例2 某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定某石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 先稱取Wg石灰石樣品 加入過量的濃度為6mol L 1的鹽酸 使樣品完全溶解 加熱煮沸后 除去溶解的CO2 再向溶液中加入足量的草酸銨 NH4 2C2O4 溶液后 慢慢加入氨水降低溶液的酸度 則析出草酸鈣沉淀 二 解答連續(xù)反應(yīng)計(jì)算題的捷徑 關(guān)系式法 解析 答案 A 對(duì)點(diǎn)練習(xí)2 一定體積的KMnO4溶液能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4 H2C2O4 2H2O 若用0 1000mol L的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4 H2C2O4 2H2O 所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍 則KMnO4溶液的濃度 mol L 為 提示 H2C2O4是二元弱酸 10 KHC2O4 H2C2O4 8KMnO4 17H2SO4 8MnSO4 9K2SO4 40CO2 32H2OA 0 008889B 0 08000C 0 1200D 0 2400 二 解答連續(xù)反應(yīng)計(jì)算題的捷徑 關(guān)系式法 解析 答案 B 三 極限思維的妙用 極值法 極值法是采用極限思維方式解決一些模糊問題的解題技巧 它是將題目假設(shè)為問題的兩個(gè)極端 然后依據(jù)有關(guān)化學(xué)知識(shí)確定所需反應(yīng)物和生成物的值 進(jìn)行分析判斷 從而求得正確結(jié)論 極值法可以將某些復(fù)雜的難以分析清楚的化學(xué)問題假設(shè)為極值問題 使解題過程簡(jiǎn)潔 解題思路清晰 把問題化繁為簡(jiǎn) 由難變易 從而提高解題速率 三 極限思維的妙用 極值法 1 極值法解題的基本思路 1 把可逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右的完全反應(yīng) 2 把混合物假設(shè)成純凈物 3 把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng) 2 極值法解題的關(guān)鍵緊扣題設(shè)的可能趨勢(shì) 選好極端假設(shè)的落腳點(diǎn) 典例3 將總物質(zhì)的量為nmol的鈉和鋁的混合物 其中鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x 投入一定量的水中充分反應(yīng) 金屬?zèng)]有剩余 共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL 下列關(guān)系式中正確的是 A x V 11 2n B 0 x 0 5C V 33 6n 1 x D 11 2n V 22 4n 思維點(diǎn)撥 Na Al混合物中沒有具體指明Na Al的物質(zhì)的量 且二者相對(duì)量的多少與和H2O反應(yīng)后產(chǎn)生H2的量有關(guān) 故需要采用極值法來確定V的范圍 根據(jù)題意求出兩個(gè)端值 則實(shí)際介于兩個(gè)端值之間 三 極限思維的妙用 極值法 解析 答案 D 對(duì)點(diǎn)練習(xí)3 密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng) X2 g 3Y2 g 2Z g X2 Y2和Z的起始濃度分別為0 2mol L 1 0 6mol L 1和0 4mol L 1 當(dāng)平衡時(shí) 下列數(shù)據(jù)肯定不對(duì)的是 A X2為0 4mol L 1 Y2為1 2mol L 1B Y2為1 0mol L 1C X2為0 3mol L 1 Z為0 2mol L 1D Z為0 7mol L 1 三 極限思維的妙用 極值法 依題意知 X2 g 3Y2 g 2Z g 起始 mol L 1 0 20 60 4假設(shè)此可逆反應(yīng)正向進(jìn)行到底 則X2為0 Y2為0 Z為0 8mol L 1 假設(shè)此可逆反應(yīng)逆向進(jìn)行到底 則X2為0 4mol L 1 Y2為1 2mol L 1 Z為0 可得0 c X2 0 4mol L 1 0 c Y2 1 2mol L 1 0 c Z2 0 8mol L 1 A項(xiàng)中 相當(dāng)于反應(yīng)逆向進(jìn)行到底 對(duì)于可逆反應(yīng)是不可能的 故A項(xiàng)不對(duì) B項(xiàng)中 0mol L 1 Y2的濃度 1 2mol L 1正確 C項(xiàng) D項(xiàng)中X2 Z的濃度都在范圍內(nèi)正確 解析 答案 A 四 有關(guān)混合物類計(jì)算的 簡(jiǎn)化高手 平均值法 四 有關(guān)混合物類計(jì)算的 簡(jiǎn)化高手 平均值法 典例4 兩種金屬混合物共15g 投入足量的鹽酸中 充分反應(yīng)后得到11 2LH2 標(biāo)準(zhǔn)狀況 則原混合物的組成肯定不可能為 A Mg和AgB Zn和CuC Al和ZnD Al和Cu 四 有關(guān)混合物類計(jì)算的 簡(jiǎn)化高手 平均值法 本題可用平均摩爾電子質(zhì)量 即提供1mol電子所需的質(zhì)量 法求解 反應(yīng)中H 被還原生成H2 由題意可知15g金屬混合物可提供1mole 其平均摩爾電子質(zhì)量為15g mole 選項(xiàng)中金屬M(fèi)g Zn Al的摩爾電子質(zhì)量分別為12g mole 32 5g mole 9g mole 其中不能與鹽酸反應(yīng)的Ag和Cu的摩爾電子質(zhì)量可看做 根據(jù)數(shù)學(xué)上的平均值原理可知 原混合物中一種金屬的摩爾電子質(zhì)量大于15g mole 另一金屬的摩爾電子質(zhì)量小于15g mole 解析 答案 B 對(duì)點(diǎn)練習(xí)4 把含有某一種氯化物雜質(zhì)的MgCl2粉末95g溶于水后 與足量AgNO3溶液反應(yīng) 測(cè)得生成的AgCl300g 則該MgCl2中的雜質(zhì)可能是 A NaClB AlCl3C KClD CaCl2 四 有關(guān)混合物類計(jì)算的 簡(jiǎn)化高手 平均值法 解析 答案 B 五 淡化中間過程的 終態(tài)分析法 五 淡化中間過程的 終態(tài)分析法 典例5 向一定量Fe Fe2O3的混合物中加入250mL2mol L 1的HNO3溶液 反應(yīng)完成后生成1 12LNO 標(biāo)準(zhǔn)狀況 再向反應(yīng)后溶液中加入1mol L 1NaOH溶液 要使鐵元素完全沉淀下來 所加入NaOH溶液的體積最少是 A 450mLB 500mLC 400mLD 不能確定 分析 此題涉及多個(gè)反應(yīng) 若全部寫出化學(xué)方程式來計(jì)算顯得十分繁瑣 要使鐵元素完全沉淀 但不能確定鐵元素最終以Fe OH 2或Fe OH 3哪種形式存在 HNO3是否過量也不能確定 因而順向求解比較困難 若忽略中間反應(yīng)過程 運(yùn)用終態(tài)法尋求守恒關(guān)系 即可迅速求解 五 淡化中間過程的 終態(tài)分析法 解析 答案 A 對(duì)點(diǎn)練習(xí)5 把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中 加入過量NaOH溶液 過濾出沉淀 經(jīng)洗滌 干燥 灼燒得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag 則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A 70 B 52 4A C 47 6 D 30 五 淡化中間過程的 終態(tài)分析法 解析 答案 A