廣東省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1部分 第三章 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)15 常見的鹽和化肥優(yōu)化訓(xùn)練.doc

課時(shí)15常見的鹽和化肥基礎(chǔ)強(qiáng)化1(xx丹東)下列有關(guān)物質(zhì)的俗稱、化學(xué)式、類別及常見用途的說法中，完全正確的一組是()選項(xiàng)俗稱化學(xué)式類別常見用途A消石灰Ca(OH)2堿用作建筑材料B石灰石 CaO氧化物用作食品干燥劑C小蘇打NaHCO3酸用于焙制糕點(diǎn)D純堿 Na2CO3堿用于玻璃、洗滌劑的生產(chǎn)2.(xx南京)在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的用途不正確的是()A稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細(xì)B溶解時(shí)攪拌，加速粗鹽溶解 C稱量精鹽前，把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上 D蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺 3(xx天津改編)下列有關(guān)化肥和農(nóng)藥的敘述中不正確的是()A農(nóng)藥施用后，會(huì)通過農(nóng)作物、農(nóng)產(chǎn)品等發(fā)生轉(zhuǎn)移B草木灰(有效成分為K2CO3)不能與銨態(tài)氮肥混合施用C氯化鉀(KCl)和磷酸氫二銨(NH4)2HPO4都屬于復(fù)合肥料D為了減小污染，應(yīng)根據(jù)作物生長狀況、蟲害的特點(diǎn)按規(guī)定合理施用化肥和農(nóng)藥4(xx福建)四川鹽法志記載，“敞鍋熬鹽”的主要步驟為：將黃鹵和黑鹵按比例混合；放入敞口鍋中加熱濃縮，析出粗鹽；用“花水”沖洗粗鹽得精品鹽。(1)步驟中，黃鹵所含雜質(zhì)BaCl2和黑鹵所含雜質(zhì)MgSO4反應(yīng)生成白色沉淀。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)步驟中，析出粗鹽的過程稱為_。(3)步驟用“花水”沖洗粗鹽，既可除去表面的MgSO4和MgCl2雜質(zhì)，又不損失NaCl。則“花水”應(yīng)當(dāng)是_(填字母)。A蒸餾水 B飽和NaCl溶液 C飽和NaOH溶液D飽和BaCl2溶液(4)將60 kg含10% NaCl的黃鹵和40 kg含15% NaCl的黑鹵混合，經(jīng)“敞鍋熬鹽”制得的粗鹽中NaCl的質(zhì)量最多為_kg。能力提升5(xx龍東地區(qū))小明發(fā)現(xiàn)自家農(nóng)田里的作物葉色發(fā)黃，并且莖稈細(xì)弱容易倒伏，他應(yīng)該施用下列哪種化肥()AKNO3 BCO(NH2)2CK2CO3DCa3(PO4)26下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量保持不變的是()A碳酸鈣固體和稀鹽酸 B硫酸銅溶液和氫氧化鉀溶液C碳酸鉀溶液和氯化鈉溶液 D鹽酸和燒堿溶液 7實(shí)驗(yàn)室測得某溶液中含有Mg2、Al3、Cl、SO四種離子，其中Mg2、Al3、Cl的離子個(gè)數(shù)比為111，則該溶液中Al3、SO的離子個(gè)數(shù)比為()A11B12C23D138(xx邵陽)用括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)不能區(qū)分的一組是()ANaCl、NaOH、NH4NO3三種固體(水)BK2CO3、Na2SO4、BaCl2三種溶液(稀硫酸)C鐵粉、碳粉、氧化銅粉末(稀鹽酸)DNaOH、NaCl、Na2SO4三種溶液(酚酞溶液)9(xx泰安)下列各組變化中，每個(gè)轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是()ABCD10“比較歸納法”是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。(“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“”表示某種物質(zhì)可通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì))(1)請(qǐng)以表中序號(hào)為示例，填寫序號(hào)、中的空格： 項(xiàng)目序號(hào)舉例物質(zhì)類別間的相互反應(yīng)物質(zhì)類別間的轉(zhuǎn)化CaCl2Na2CO3= CaCO32NaCl鹽1鹽2鹽新鹽寫出硫酸與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式：_酸鹽酸_寫出氫氧化鈉轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N堿的化學(xué)方程式：_堿 _堿新堿(2)室溫下，氯化鎂與下列物質(zhì)的變化關(guān)系，正確的是_(填標(biāo)號(hào))。AMgCl2AgNO3BKNO3MgCl2CMgCl2HClDMg(OH)2MgCl211通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案：(1)在第步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是_。(2)在第步操作中，加入過量碳酸鈉溶液的作用是_(用化學(xué)方程式表示)。(3)若第步過濾操作之后發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁，其原因可能是_(寫一種)。(4)第步操作的目的是除去濾液中的_(填化學(xué)式)；若加入的鹽酸略過量是否對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響？_(填“有影響”或“無影響”)，原因是_。12小東同學(xué)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)一瓶白色粉末A，其殘損標(biāo)簽顯示A是一種常見的鈉鹽。他想確定其成分，便取了少許固體A先進(jìn)行加熱，發(fā)現(xiàn)它沒有明顯變化，然后繼續(xù)進(jìn)行如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)：(假設(shè)所有能發(fā)生的反應(yīng)都充分反應(yīng)；圖中部分產(chǎn)物省略未呈現(xiàn))根據(jù)上述信息，請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_。(2)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)溶液D中，肯定含有的陽離子為_(寫離子符號(hào))。(4)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：_。(5)根據(jù)步驟中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，小東同學(xué)分析并推斷出溶液A中還混有NaCl。你同意他的觀點(diǎn)嗎？_。你的理由是_。13某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了識(shí)別化肥的探究活動(dòng)?！緦?shí)驗(yàn)探究一】小組同學(xué)對(duì)碳酸氫銨、硫酸鉀、過磷酸鈣三種化肥進(jìn)行了如下探究：取上述三種化肥各少量分別放入試管觀察，從外觀上即可與其他化肥區(qū)別出來的是_?！緦?shí)驗(yàn)探究二】小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有一包無土栽培營養(yǎng)液的配方肥，可能含有碳酸鉀、硫酸銨、氯化銨中的一種或幾種物質(zhì)，為確定配方的成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)開展了以下探究活動(dòng)：(1)取少量固體樣品在研缽中與熟石灰混合研磨，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變_色，寫出可能發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：_。(2)另取少量固體樣品溶于水得到溶液A，按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如圖所述(設(shè)發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行)。請(qǐng)回答下列問題：白色沉淀E是_。小明認(rèn)為由上述實(shí)驗(yàn)可以確定該配方肥中一定含有氯化銨和硫酸銨，一定沒有碳酸鉀。小強(qiáng)認(rèn)為這個(gè)結(jié)論不正確，他的理由是_。為了驗(yàn)證小明的結(jié)論是否正確，小強(qiáng)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改動(dòng)，他的做法是_。拓展創(chuàng)新(新考法)14如圖是一些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，其中A、B、C、D、E都含有同一種元素，且A、B、C、D屬于同類別的化合物，A在生活中可用作調(diào)味品，C、E的水溶液能使酚酞溶液變紅。部分反應(yīng)物與生成物及反應(yīng)條件已省略。(1)寫出A、E的化學(xué)式：A_；E_。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(寫出滿足條件的一個(gè)即可)。ED：_。CD：_。(3)圖中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可以逆向轉(zhuǎn)化的有(填物質(zhì)的化學(xué)式)：_ _，_。15復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)基本類型之一。學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，初步學(xué)習(xí)其簡單的應(yīng)用，形成較完整的知識(shí)體系。(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合：_。碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：_。氫氧化鉀溶液與稀硝酸混合：_。(2)你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ba2和SO，而Cl和Na則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請(qǐng)你分析，上述反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是_；上述反應(yīng)中沒有參加反應(yīng)的離子是_。(3)請(qǐng)根據(jù)你的想象，在圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)上述反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。(4)化學(xué)上還常用離子方程式(用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示有離子參加的化學(xué)反應(yīng)的式子)來表示上述反應(yīng)。如上述反應(yīng)的離子方程式為Ba2SO= BaSO4，請(qǐng)分別寫出上述反應(yīng)和的離子方程式：_、_。(5)下列各組離子在水溶液中能大量共存的是_(填字母)。AH、Cu2、OH、SOBH、Ca2、Cl、HCOCAg、Mg2、NO、Cl DAl3、Fe3、Cl、NO ENa、NH、SO、OH FZn2、NH、NO、SO(6)請(qǐng)選用合適的試劑來完成下列物質(zhì)的鑒別、除雜或轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)，且要求每小題中所填兩種溶液的溶質(zhì)(寫化學(xué)式)屬于不同的物質(zhì)類別。常用_溶液或_溶液來鑒別Na2SO4和NaNO3兩種無色溶液。常加入適量的_溶液或_溶液來除去NaCl溶液中少量的Na2CO3?？杉尤脒m量的_溶液將MgCl2溶液轉(zhuǎn)化為KCl溶液。16AG為實(shí)驗(yàn)室中未貼標(biāo)簽的7種溶液。已知7種溶液分別為：澄清石灰水、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%的氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液。(1)G為藍(lán)色溶液，則G中溶質(zhì)為_(寫化學(xué)式)。(2)用pH試紙檢測其余溶液的pH，測得E的pH7，E為_溶液。(3)將A、B、C、D、F溶液兩兩混合，觀察到的現(xiàn)象記錄如圖3所示(圖中“”代表無明顯現(xiàn)象)。圖中所發(fā)生的反應(yīng)共有_個(gè)。寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)取未鑒別出的兩種溶液各20 g，分別加入燒杯中，再向燒杯中分別加入C溶液，加入C溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液總質(zhì)量關(guān)系如圖所示(已知P、Q兩點(diǎn)溶液呈中性)。圖1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；圖2中R點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)為_(寫化學(xué)式)。參考答案1A2.A3.C4(1)BaCl2MgSO4= MgCl2BaSO4(2)蒸發(fā)結(jié)晶(3)B(4)125A6.D7.B8.D9.A10(1)H2SO4BaCl2= 2HClBaSO4新酸(合理均可)CuSO42NaOH= Na2SO4Cu(OH)2(合理均可)鹽(2)AD11(1)防止帶入新的雜質(zhì)氯化鉀(2)Na2CO3BaCl2= 2NaClBaCO3、Na2CO3CaCl2= 2NaClCaCO3(3)濾紙破損(或液面高于濾紙邊緣等)(4)NaOH、Na2CO3無影響蒸發(fā)時(shí)氯化氫氣體會(huì)全部揮發(fā)掉12(1)Na2CO3CO2(2)CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O(3)Na、Ca2(4)NaClAgNO3= AgClNaNO3或CaCl22AgNO3= 2AgClCa(NO3)2(5)不同意第步反應(yīng)有生成氯化鈉，要想分析推斷出溶液A中是否還混有NaCl，需要定量計(jì)算13【實(shí)驗(yàn)探究一】過磷酸鈣【實(shí)驗(yàn)探究二】(1)藍(lán)2NH4ClCa(OH)2= CaCl22NH32H2O或(NH4)2SO4Ca(OH)2= CaSO42NH32H2O(2)硫酸鋇步驟中加入的稀鹽酸引入了氯離子，影響了氯化銨的檢驗(yàn)將步驟中的稀鹽酸換為稀硝酸14(1)NaClNaOH(2)CuSO42NaOH= Na2SO4Cu(OH)2(合理即可)Na2CO3H2SO4= Na2SO4H2OCO2(合理即可)(3)Na2CO3NaOHNa2SO4NaOH15(1)Na2SO4BaCl2= BaSO42NaClK2CO32HCl= 2KClH2OCO2HNO3KOH= KNO3H2O(2)CO、HK、NO(3)如圖(4)CO2H= H2OCO2OHH= H2O(5)DF(6)BaCl2Ba(OH)2CaCl2HClKOH16(1)CuSO4(2)NaCl(3)5Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH(4)HClKOH= KClH2ONaCl、NaOH