高中化學(xué) 專(zhuān)題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 第4課時(shí) 元素周期表的應(yīng)用課件 蘇教版必修2

《高中化學(xué) 專(zhuān)題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 第4課時(shí) 元素周期表的應(yīng)用課件 蘇教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專(zhuān)題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 第4課時(shí) 元素周期表的應(yīng)用課件 蘇教版必修2（36頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第4課時(shí)元素周期表的應(yīng)用課時(shí)元素周期表的應(yīng)用專(zhuān)題1第一單元原子核外電子排布與元素周期律知識(shí)條目必考要求加試要求1.主族元素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者的關(guān)系cc2.元素周期表的發(fā)展史、意義及作用ab能力要求1.會(huì)比較同周期、同主族元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律，知道元素周期表金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的劃分。2.明確元素“位構(gòu)性”三者之間的關(guān)系及其在元素推斷中的應(yīng)用。3.感受元素周期表、元素周期律在科研和生產(chǎn)實(shí)踐中的應(yīng)用。內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué) 新知探究點(diǎn)點(diǎn)落實(shí)達(dá)標(biāo)檢測(cè) 當(dāng)堂檢測(cè)鞏固反饋新知導(dǎo)學(xué)新知導(dǎo)學(xué)1.元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)(1)分界線的劃分：沿著周

2、期表中_ _ 之間畫(huà)一條斜線，斜線的左面是 元素，右面是 元素。(2)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的 ，又能表現(xiàn)出一定的 ，故元素的 和 之間沒(méi)有嚴(yán)格的界線。(3)周期表的左下方是 性最強(qiáng)的元素，是 元素(放射性元素除外)；右上方是 性最強(qiáng)的元素，是 元素；最后一個(gè)縱行是 元素。一、元素周期表的分區(qū)及元素性質(zhì)的比較B、Si、As、Te、At Al、Ge、Sb、Po金屬非金屬金屬性非金屬性金屬性非金屬性金屬銫非金屬氟0族跟2.同周期同周期(從左到右從左到右)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素性質(zhì)的遞變規(guī)律減小 減弱 增強(qiáng)相同 增多 減弱 增強(qiáng)3.同主族同主族(自上而下自上而下)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素性質(zhì)

3、的遞變規(guī)律相同 增多增大 增強(qiáng) 減弱增強(qiáng) 減弱4.元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置之間的關(guān)系元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置之間的關(guān)系主族元素的最高正化合價(jià)等于原子所能 的最外層電子數(shù)，而非金屬的最低負(fù)化合價(jià)則等于使原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需 的電子數(shù)。所以，非金屬元素的最高正化合價(jià)和它的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于 。(1)最高正化合價(jià) 序數(shù)原子 電子數(shù)(O、F除外)。(2)最高正化合價(jià)|最低負(fù)化合價(jià)| 。失去或偏移得到8最外層8族請(qǐng)?zhí)顚?xiě)出圖中序號(hào)所示內(nèi)容。 _增強(qiáng)減弱增強(qiáng)增強(qiáng)AlSi金屬非金屬元素金屬性、非金屬性遞變與其在周期表中的位置關(guān)系元素金屬性、非金屬性遞變與其在周期表中的位置關(guān)

4、系歸納總結(jié)歸納總結(jié)提醒提醒(1)周期表的左下方是金屬性最強(qiáng)的元素(銫，放射性元素除外)，右上方是非金屬性最強(qiáng)的元素(氟)。堿性最強(qiáng)的是CsOH，酸性最強(qiáng)的含氧酸是HClO4。(2)由于元素的金屬性和非金屬性之間沒(méi)有嚴(yán)格的界線，因此，位于分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬元素和非金屬元素的交 界處B.農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)C.構(gòu)成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi)D.在周期表過(guò)渡元素中尋找作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素答案解析活學(xué)活用活學(xué)活用解析解析構(gòu)成催化劑的元

5、素大多為過(guò)渡金屬元素，在元素周期表的中間部分。2.X、Y是元素周期表第A族中的兩種元素。下列敘述能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)C.X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)D.同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)答案解析解析解析因X、Y是元素周期表中第A族的元素，若X原子的電子層數(shù)多，則說(shuō)明X比Y的非金屬性弱，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)說(shuō)明Y比X更活潑，B錯(cuò)誤；根據(jù)單質(zhì)與H2化合的難易判斷，X2與H2化合更容易，說(shuō)明氧化性：X2Y2，則非金屬性：XY，C正確；非金屬元素氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱不能作為元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依

6、據(jù)，D錯(cuò)誤。1.元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)間的關(guān)系如圖所示：二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(1) 周期數(shù)。核外電子層數(shù)(2)主族元素的最外層電子數(shù) 最高正價(jià)數(shù)(O、F元素除外)。(3)質(zhì)子數(shù) 。(4)最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值8 (僅限第AA族)。(5)原子半徑越大，失電子越 ，還原性 ，其離子的氧化性 。(6)原子半徑越小，得電子越 ，氧化性 ，非金屬性 ，形成的氣態(tài)氫化物越 ，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性 。價(jià)電子數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù)原子核外電子數(shù)核電荷數(shù)主族序數(shù)容易越強(qiáng)越弱容易越強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)穩(wěn)定2.判斷元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱 金屬性非金屬性同主族(從上到下)同周期(從左到右

7、)依次增強(qiáng)依次減弱依次減弱依次增強(qiáng)3.尋找新物質(zhì)由于在周期表中 靠近的元素性質(zhì)相近，在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途被視為一種相當(dāng)有效的方法，如在周期表中金屬和非金屬的分界處，可以找到 。還可以在過(guò)渡元素中尋找 和的合金材料。位置半導(dǎo)體材料催化劑耐高溫、耐腐蝕元素周期表和元素周期律的應(yīng)用元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(1)可以由元素在周期表中的位置推測(cè)其 和 。(2)根據(jù)元素的 ，推測(cè)它在周期表中的位置。(3)指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的 。(4)指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)。如在周期表中 ，可以找到半導(dǎo)體材料。在 中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。歸納總結(jié)歸納總結(jié)結(jié)構(gòu)性質(zhì)結(jié)構(gòu)

8、和性質(zhì)性質(zhì)金屬元素和非金屬元素分界線附近過(guò)渡元素3.X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是A.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆YXB.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C.三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D.原子半徑由大到小的順序?yàn)閆YX答案解析活學(xué)活用活學(xué)活用解析解析X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，說(shuō)明X是氧元素，則Y必然為硫元素，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為磷元素。它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D。元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镻S

9、O，A項(xiàng)正確；S元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期律，原子半徑由大到小的順序?yàn)镻SO，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.鍺(Ge)是第4周期A族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是A.鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素B.鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C.鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強(qiáng)D.鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸答案解析思維啟迪解析解析依據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知：氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4SiH4GeH4，而已知硅烷(SiH4)不穩(wěn)定，故GeH4穩(wěn)定性很弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

10、化物的酸性：H2CO3H4SiO4H4GeO4，H4SiO4難溶于水，故H4GeO4為難溶于水的弱酸；因?yàn)殒N處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，所以鍺單質(zhì)應(yīng)具有半導(dǎo)體的性能。思維啟迪思維啟迪思維啟迪推斷陌生元素性質(zhì)時(shí)要從以下三個(gè)角度分析：(1)與同周期前、后元素相比較，依據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測(cè)元素的性質(zhì)。(2)與同主族上、下元素相比較，依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測(cè)元素的性質(zhì)。(3)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)時(shí)，可借助“三角”規(guī)律進(jìn)行推斷。若A、B、C三種元素位于元素周期表中如圖所示位置，有關(guān)元素的各種性質(zhì)均可排出順序(但D不能參與排序)。原子半徑：CAB；金屬性：CA

11、B；非金屬性：BAC。學(xué)習(xí)小結(jié)達(dá)標(biāo)檢測(cè)達(dá)標(biāo)檢測(cè)1.第A族元素從第2周期到第6周期的元素分別是Be(鈹)、Mg(鎂)、Ca(鈣)、Sr(鍶)、Ba(鋇)。下列關(guān)于第A族元素預(yù)言可能正確的是常溫下，單質(zhì)鈹能與水劇烈反應(yīng)放出H2常溫下，單質(zhì)鋇能與水劇烈反應(yīng)放出H2Be(OH)2易溶于水 Ba(OH)2易溶于水SrCO3易溶于水A. B.C. D.12345答案解析解析解析第A族，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，常溫下，單質(zhì)鈹與水反應(yīng)不劇烈，Be(OH)2難溶于水，SrCO3也難溶于水。2.鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。例如，它們的單質(zhì)在過(guò)量氧氣中燃燒時(shí)均只生成正常的氧化物等，

12、下列關(guān)于鋰的敘述不正確的是A.Li2SO4能溶于水B.LiOH是易溶于水、受熱不分解的強(qiáng)堿C.Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象D.Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO212345答案解析解析解析根據(jù)題中信息，將鎂的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行遷移應(yīng)用，可推測(cè)鋰的有關(guān)性質(zhì)。由Mg、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4的性質(zhì)推測(cè)相應(yīng)的Li及其化合物的性質(zhì)。MgSO4易溶于水，Mg(OH)2是難溶、易分解的中強(qiáng)堿，Mg與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，MgCO3受熱易分解生成MgO和CO2，故B項(xiàng)不正確。123453.不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C.單質(zhì)與氫氣化合的難易

13、D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱12345答案解析解析解析單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱；單質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，不能判斷非金屬性強(qiáng)弱；單質(zhì)與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱。故選B。4.元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐方面具有十分重要的意義，請(qǐng)將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對(duì)應(yīng)起來(lái)。12345答案ABAB制半導(dǎo)體的元素(a)B至B的過(guò)渡元素 制催化劑的元素(b)F、Cl、Br、N、S “三角地帶” 制耐高溫材料的元素(c)金屬與非金

14、屬元素分界線附近 制制冷劑的元素(d)相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素 地殼中含量較多的元素(e)過(guò)渡元素 (c)(e)(a)(b)(d)5.(1)在下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開(kāi)。12345B解析解析A區(qū)域包括A、A族元素，含有氫元素；B區(qū)域包括過(guò)渡元素，全都是金屬元素；C區(qū)域包括A、A、A、A、A族元素；D區(qū)域?qū)儆谙∮袣怏w元素。所以選B。答案解析(2)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是第A族的碳元素，而是另一種短周期元素。請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)判斷，這一元素是_(寫(xiě)元素符號(hào))。解析解析 認(rèn)為形成化合物種類(lèi)最多的元素是碳元素，是因?yàn)樗苄纬煞N類(lèi)繁多的有機(jī)物，而有機(jī)物中除了碳元素外，大多含氫元素

15、，而氫元素除了形成有機(jī)物外，在無(wú)機(jī)物中的酸、堿、部分鹽類(lèi)、氫化物等類(lèi)型的物質(zhì)中都含有。12345答案解析H(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置；12345答案解析12345解析答案答案見(jiàn)下表中解析解析 室溫下，短周期元素甲的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，可以判斷出甲元素是鋁。根據(jù)核外電子排布規(guī)律，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，核外電子排布為2、8、2，因此乙元素為鎂。金屬性鎂強(qiáng)于鋁。12345甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是_(填名稱(chēng))，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_(填字母)。a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性解析解析 a選項(xiàng)中，在空氣中放置已久的鎂和鋁，表面均可形成氧化膜，所以錯(cuò)誤；b、c選項(xiàng)均是判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，所以正確；d選項(xiàng)中，鎂、鋁屬于活潑金屬，不能形成氣態(tài)氫化物，所以錯(cuò)誤。12345答案解析bc鎂