2018-2019版高中化學 專題2 原子結構與元素的性質 第一單元 原子核外電子的運動 第1課時學案 蘇教版選修3.docx
《2018-2019版高中化學 專題2 原子結構與元素的性質 第一單元 原子核外電子的運動 第1課時學案 蘇教版選修3.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019版高中化學 專題2 原子結構與元素的性質 第一單元 原子核外電子的運動 第1課時學案 蘇教版選修3.docx（10頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
第一單元 原子核外電子的運動 第1課時 原子核外電子的運動特征 [學習目標定位] 熟知原子的構成，理解“電子云”的概念，會描述原子核外電子的運動特征。 一、核外電子運動的特點及電子云 1．原子核外電子的運動特點 (1)電子的質量很小，帶負電荷。 (2)相對于原子和電子的體積而言，電子運動的空間很大。 (3)電子運動的速度很快，接近光速。 2．電子云：用小點的疏密來描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機會大小所得到的圖形。 3．電子云輪廓圖：是指量子力學描述電子在原子核外空間運動的主要區(qū)域。一般是將出現(xiàn)的概率約為90%的空間圈出來，制作電子云的輪廓圖，稱為原子軌道。如氫原子核外電子的電子云輪廓圖的繪制： (1)電子云中的小黑點并不代表一個電子而是代表電子在該處出現(xiàn)過一次。小黑點的疏密程度表示電子在原子核外出現(xiàn)的概率大小。小黑點稀疏的地方，表示電子在該處出現(xiàn)的概率?。恍『邳c密集的地方，表示電子在該處出現(xiàn)的概率大。 (2)離核越近，電子出現(xiàn)的概率越大，小黑點越密集。 例1 下列關于氫原子電子云圖的說法正確的是( ) A．通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數目多 B．黑點密度大，單位體積內電子出現(xiàn)的機會多 C．通常用小黑點來表示電子繞核做高速圓周運動 D．電子云圖是對運動無規(guī)律性的描述 答案 B 解析 黑點的疏密表示電子出現(xiàn)的概率大小，不表示電子數目的多少，黑點密度大，電子出現(xiàn)的頻率高，故A錯誤，B正確；小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機會，不代表電子的運動軌跡，故C錯誤；電子云圖反映電子在核外無規(guī)則運動時在某點出現(xiàn)的概率，是對運動的描述，故D錯誤。 二、核外電子運動狀態(tài)的描述 對于多電子原子來說，常從以下幾個方面來描述： 1．電子層 (1)電子層：如圖所示，在多電子原子中，核外電子是分層運動的，能量高的電子在離核遠的區(qū)域里運動，能量低的電子在離核近的區(qū)域里運動。這也說明多電子的原子中電子的能量是不同的。能量不同的電子在核外不同的區(qū)域內運動，這種不同的區(qū)域稱為電子層(n)。 (2)電子層的表示方法： 電子層(n) 1 2 3 4 5 6 7 …… 符號 K L M N O P Q …… 離核遠近 由近到遠 能量高低 由低到高 2.原子軌道 (1)含義：處于同一電子層的原子核外電子運動的不同區(qū)域。 (2)類型及形狀 ①類型：即同一電子層中含有不同類型的原子軌道，分別用s、p、d、f表示，不同的軌道其形狀不相同。 ②形狀：s軌道呈球形，p軌道呈紡錘形，d軌道和f軌道較復雜。 (3)原子軌道數目(電子云伸展方向)及表示方法 ①同一類型的原子軌道形狀相同，但伸展方向不一定相同。每一種伸展方向代表一個原子軌道。 ②原子軌道表示方法及含有的軌道數 原子軌道符號 ns np nd nf 軌道數目 1 3 5 7 (4)原子軌道的能量比較 ①同一電子層同一類型的不同原子軌道的能量相等。 ②在同一電子層上不同類型原子軌道的能量由低到高的順序是ns＜np＜nd＜nf。 ③不同電子層上形狀相同的原子軌道的能量n值越大，能量越高，如1s＜2s＜3s＜4s。 3．電子自旋 原子核外電子還有一種稱為“自旋”的運動，可以有兩種不同的狀態(tài)，通常用“↑”和“↓”來表示。 (1)描述核外電子運動狀態(tài)的參數 (2)電子層序數與原子軌道數、所容納電子數目的關系 ①原子軌道數與電子層序數(n)的關系是原子軌道為n2個。 ②處于同一個原子軌道上的電子有兩種不同的自旋狀態(tài)。每個電子層所容納電子數最多為2n2個。 例2 (2018宿遷一中月考)下列原子軌道的符號錯誤的是( ) A．2pB．3fC．4sD．5d 答案 B 解析 每一電子層的原子軌道數與電子層序數相等，且具有的原子軌道依次為s、p、d、f……，M能層具有的原子軌道有s、p、d軌道，沒有f軌道。 例3 下列關于電子層與原子軌道的說法中正確的是( ) A．不同的電子層中的s原子軌道的能量相同 B．原子核外電子的每一個電子層最多可容納的電子數為n2 C．每種類型的原子軌道里最多容納的電子個數與原子軌道數目相等 D．電子層的原子軌道總是從s能級開始，而且原子軌道類型數等于該電子層序數 答案 D 解析 A項中不同電子層中的s原子軌道的能量不同，電子層序數越大，能量越高；B項中每一個電子層最多可容納的電子數為2n2；C項中每種類型原子軌道里最多容納的電子個數是原子軌道數目的2倍。 例4 在對電子運動狀態(tài)的描述中，確定一個“軌道”的方面包括( ) ①電子層 ②軌道類型?、垭娮釉频纳煺狗较颉、茈娮拥淖孕隣顟B(tài) A．①②③④ B．①②③ C．①② D．① 答案 B 解析 在對電子運動狀態(tài)的描述中，確定一個“軌道”的方面包括：①電子層、②軌道類型、③電子云的伸展方向三個方面；電子的自旋狀態(tài)與電子運動軌道無關，描述的是電子自旋的方向。 各電子層軌道數和最多容納的電子數 電子層 1 2 3 4 n 原子軌道 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f n 軌道數目 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 n2 4 9 16 可容納的電子數目 2 8 18 32 2n2 1．n為3的電子層中( ) A．只有s和p軌道 B．只有s、p和d軌道 C．只有s軌道 D．有s、p、d和f軌道 答案 B 2．下列有關電子云和原子軌道的說法正確的是( ) A．原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云 B．s軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內運動 C．p軌道呈紡錘形，隨著電子層數的增加，軌道數也在增多 D．p軌道的能量隨電子層序數的增大而增大 答案 D 解析 電子云表示電子出現(xiàn)的概率，電子云是用小黑點疏密來表示電子在原子核外空間出現(xiàn)概率大小的一種圖形，不代表電子的運動軌跡，A錯誤；s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子不只在球殼內運動，還在球殼外運動，只是在球殼外運動概率較小，B錯誤；任何電子層的p軌道都有3個原子軌道，與電子層數無關，C錯誤； p原子軌道的能量隨電子層序數的增大而增大，D正確。 3．對于鈉原子的第二電子層的p軌道2px、2py、2pz間的差異，下列說法中正確的是( ) A．電子云形狀不同 B．原子軌道的對稱類型不同 C．電子的能量不同 D．電子云空間伸展方向不同 答案 D 解析 2px、2py、2pz所表示的同一能級中的三個不同的原子軌道，其能量相同。2px、2py、2pz的電子云，原子軌道都是紡錘形的，都是軸對稱圖形。在空間伸展方向上不同，D項正確。 4．下列說法中正確的是( ) A．所有的電子在同一區(qū)域里運動 B．核外電子質量很小，在原子核外做高速運動 C．在離原子核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高，在離原子核較遠的區(qū)域內運動的電子能量較低 D．同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容納的電子數越來越多，但各原子軌道的能量大小相等 答案 B 解析 在含有多個電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內運動， A錯誤；在多個電子的原子中，電子的能量是不相同的，在離原子核較近的區(qū)域內運動的電子能量較低，在離原子核較遠的區(qū)域內運動的電子能量較高，C錯誤；同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容納的電子數越來越多，但同一電子層中，E(4s)
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁顯示word圖標，表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞：
- 2018-2019版高中化學 專題2 原子結構與元素的性質 第一單元 原子核外電子的運動 第1課時學案 蘇教版選修3 2018 2019 高中化學 專題 原子結構 元素 性質 第一 單元 原子 核外電子
裝配圖網所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網友學習交流，未經上傳用戶書面授權，請勿作他用。
鏈接地址：http://italysoccerbets.com/p-5484292.html