九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 專題6《物質(zhì)的溶解》測(cè)試題1(含解析)(新版)仁愛版.doc
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專題6《物質(zhì)的溶解》測(cè)試題 一、單選題(每小題只有一個(gè)正確答案) 1.溶液是一種重要的混合物。下列有關(guān)溶液的說法正確的是() A.溶液具有均一性和穩(wěn)定性,因?yàn)槿芤褐械母鞣N粒子保持靜止不動(dòng) B.一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里一定能形成溶液 C.不飽和溶液通過降低溫度一定能變成飽和溶液 D.飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質(zhì)的溶液 2.對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是() 選項(xiàng) 事實(shí) 解釋 A 過氧化氫分解生成氧氣和水 化學(xué)變化中分子可分 B 過氧化氫與水的化學(xué)性質(zhì)不同 構(gòu)成物質(zhì)的分子不同 C 過氧化氫溶液是混合物 含有不同種分子 D 過氧化氫溶液不能導(dǎo)電 沒有自由移動(dòng)的電子 A. A B. B C. C D. D 3.下圖為甲、乙(不含結(jié)晶水)兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是() A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1℃時(shí)的甲乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C. t2℃時(shí),將30g甲放入50g水中,得到80g甲溶液 D. 升高溫度可以使乙的不飽和溶液變成飽和溶液 4.“舌尖上的中國(guó)”第二季的熱播讓廚房再次成為人們施展廚藝的舞臺(tái),其實(shí)廚房也是同學(xué)們的家庭實(shí)驗(yàn)室,利用廚房中的物品不可以進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是( ) A、將面粉和水混合配制成溶液 B、用肥皂水判斷自來水是硬水還是軟水 C、探究鐵制品在什么條件下生銹 D、食醋除水垢(不垢主要成分碳酸鈣) 5.甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示.下列說法正確的是( ) A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 B.t1℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)各50g分別加入到100g水中,充分溶解,得到的溶液質(zhì)量都是140g C.t2℃時(shí),甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.t2℃時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃時(shí),析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙 6.下列有關(guān)說法正確的是() A. 長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體一定是溶液 B. 碘放入足量的汽油中可以形成溶液 C. 所有物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大 D. 要增加汽水中溶解的二氧化碳,可以持續(xù)通入二氧化碳 7.下列說法中,錯(cuò)誤的是() A. 水是一種氧化物 B. 電解水的過程中,水分子發(fā)生了改變 C. 加入洗潔精清洗碗上的油污,是利用其乳化作用 D. 生活中可以用過濾的方法區(qū)分硬水和軟水 8.生活中包含著許多化學(xué)知識(shí),下列解釋合理的是() A. 洗潔精和汽油都能清洗油污——都是乳化原理 B. 森林著火,砍掉部分樹木設(shè)置隔離帶——隔離可燃物 C. 雪上撒食鹽,雪很快融化——食鹽溶于水放出大量熱 D. 鋁制品比鐵制品更耐腐蝕——鋁的化學(xué)性質(zhì)沒有鐵活潑 9.現(xiàn)有100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液,要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍,下列操作中正確的是( ) A. 加入10 g NaCl B. 加入水5 g C. 蒸發(fā)掉50 g水 D. 加入100 g 10%NaCl溶液 10.根據(jù)下圖判斷,下列說法錯(cuò)誤的是( )。 A.NaCl和NH4Cl的溶解度都隨溫度升高而增大 B.20 ℃時(shí),20g NaCl加入到50 g水中,攪拌后將全部溶解 C.t ℃時(shí),NH4C1飽和溶液和NaCl飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D.將20 ℃時(shí),某NH4Cl飽和溶液降溫到t ℃,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小了 11.甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( ) A. t2 ℃時(shí),將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1℃,所得溶液都是飽和溶液 B. t1 ℃時(shí),向50 g水中加入甲可得80 g飽和溶液,則乙在該溫度下的溶解度為60 g C. 甲中混有少量乙時(shí),可用降溫結(jié)晶的方法提純甲 D. t2 ℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0 ℃,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 12.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是() A. t2℃時(shí)甲的溶解度比乙的大 B. 將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃,析出甲的質(zhì)量大 C. 升高溫度可將甲的飽和溶液變成不飽和溶液 D. t1℃時(shí),甲和乙的飽和溶液各100g,其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等 13.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是( ?。? A. 鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,生成四氧化三鐵 B. 紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白霧 C. 將銅絲插入硝酸銀溶液中,溶液由無色變藍(lán)色 D. 將硝酸銨固體溶于水,溶液溫度升高 14.某同學(xué)梳理歸納了以下知識(shí)點(diǎn):①用水滅火的原理是降低了可燃物的著火點(diǎn);②硫酸銨屬于復(fù)合肥料,所含的營(yíng)養(yǎng)元索是氮和硫;③“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實(shí)驗(yàn)中,當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí),停止加熱;④防毒面具的原理是利用活性炭的強(qiáng)吸附性;⑤洗滌劑能去除油污是因?yàn)橄礈靹┛梢匀芙庥臀?;⑥某物質(zhì)能夠?qū)щ姡撐镔|(zhì)一定是金屬單質(zhì)。其中正確的個(gè)數(shù)有( ) A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè) 15.下列關(guān)于溶液的說法,正確的是() A. 把少量花生油加入足量水中,充分?jǐn)嚢韬?即可形成溶液 B. 可用水鑒別硝酸銨、氫氧化鈉兩種固體 C. 洗滌劑去油污的原理是洗滌劑溶解了油污 D. 溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中,并保持靜止不動(dòng),因此,溶液具有均一性和穩(wěn)定性 二、實(shí)驗(yàn)題 16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)要配制 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氯化鈉溶液,下面是他們配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖: (1)該實(shí)驗(yàn)正確的操作順序?yàn)開____。(填序號(hào)) (2)若選用 20%的氯化鈉溶液來配制該溶液,則需要加入水的體積為______mL。 (3)下列不會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是(______) A.用量筒量取水時(shí)如圖 2 讀數(shù) B.配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗 C.氯化鈉晶體不純 D.轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí),有少量溶液濺出 E.稱量時(shí),砝碼盤忘墊質(zhì)量相同的紙片 17.利用右圖裝置證明一氧化碳的部分性質(zhì)并驗(yàn)證產(chǎn)物。 ① 氧化銅為_____色粉末,其中氧元素以_______態(tài)存在。 ② 加熱玻璃管后,a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________, 反應(yīng)后a中固體的質(zhì)量_________(選填“變大”“變小”或“不變”)。 ③ b中盛放的液體所含的溶質(zhì)是____________________。 ④ c處點(diǎn)燃后,火焰呈________色。 ⑤ a中發(fā)生的反應(yīng)證明了一氧化碳具有__________性。 三、填空題 18.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種?,F(xiàn)要配制180kg這種氯化鈉溶液,需氯化鈉的質(zhì)量為___________,水的質(zhì)量為__________。 19.海水蘊(yùn)藏著豐富的資源. (1)海水中溶劑 是. (2)從海水中提取粗鹽一般可采用方法. (3)如圖1是特殊情況下使用的應(yīng)急凈水器.利用該凈水器將2000g含氯化鈉3%的海水暴曬4小時(shí),收集到500g可飲用水,此時(shí)剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為. (4)利用氯化鈉制備碳酸鈉的同時(shí)可以得到氯化銨,下表為氯化銨的溶解度: 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 ①向100g水中不斷加入氯化銨固體或改變溫度,得到圖2相應(yīng)的溶液A~E.溶液D是(填“飽和”或“不飽和”)溶液,溶液E中析出晶體g. ②將盛有溶液E的小燒杯放入盛有水的大燒杯中,向大燒杯內(nèi)加入NaOH固體,小燒杯內(nèi)的固體溶解,原因是. 20.根據(jù)右圖A、B、C三種固體的溶解度曲線回答: (1)20℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度為,當(dāng)溫度為℃時(shí), A、C兩種物質(zhì)的溶解度相等。 (2)要使B的飽和溶液成為不飽和溶液,采用的一種方法是。 (3)將三種物質(zhì)飽和溶液的溫度分別從20℃降到10℃時(shí),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是(填字母)。 21.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖. (1)20℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度為40______g; (2)欲將40℃時(shí),乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ羌铀蚪禍豞___________; (3)40℃時(shí),將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g,分別降溫到20℃,所得甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量<_______(選填“>”或“=”或“<”)乙物質(zhì)溶液的質(zhì)量. (4)下表為KCl在不同溫度下的溶解度: 溫度╱℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度╱g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 ①由上表可推測(cè)KCl溶解度隨溫度的升高而________增大(填“增大”或“減小”). ②在10℃時(shí),向100g水中加入40gKCl固體,充分混合溶解后所得溶液為________飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液,此過程中的玻璃棒的作用為__________加快溶解速率;將其溫度升高到40℃時(shí),若不考慮溶劑的變化,則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%_________(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%). 22.右圖是a、b、c在種物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖回答: (1)圖中a物質(zhì)的溶解度曲線比b物質(zhì)的陡,說明:。 (2)t2℃時(shí)30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌,能形成80g溶液?jiǎn)??_____(填“能”或“不能”)。 (3)t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液的溫度升高到t2℃時(shí),三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是___________。 四、推斷題 23.現(xiàn)有硫酸銅溶液、氫氧化鉀溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸五種溶液。鑒別它們可按下圖所示的步驟進(jìn)行操作。(提示:碳酸鈉溶液呈堿性) (1)步驟①中通過觀察_____,可以鑒別出硫酸銅溶液。 (2)步驟③用試劑Y鑒別氫氧化鉀溶液和碳酸鈉溶液時(shí),試劑Y可以選用不同類別的物質(zhì)。 ①若試劑Y為酸,寫出有氣體生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式____。 ②若試劑Y為堿,寫出有沉淀生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式____。 五、計(jì)算題 24.向盛有100g稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒,產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)根據(jù)關(guān)系圖分析并計(jì)算: ﹙1﹚硫酸中硫元素的化合價(jià)。 ﹙2﹚該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。 25.某同學(xué)利用石灰石和稀鹽酸進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),操作過程和數(shù)據(jù)如圖(樣品中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)也不溶于水)。 (1)15g石灰石樣品中CaCO3物質(zhì)的量。 (2)列式計(jì)算不飽和溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%)。 參考答案 1.D 【解析】 試題分析:溶液具有均一性和穩(wěn)定性,因?yàn)槿芤褐械母鞣N粒子都以分子、原子、離子等微觀粒子的形式存在,A錯(cuò)誤;一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里一定能形成的均一、穩(wěn)定的混合物才是溶液,B錯(cuò)誤;氫氧化鈣的不飽和溶液通過升高溫度能變成飽和溶液,C錯(cuò)誤;在一定溫度下,一定量的溶劑里,不能再溶解某物質(zhì)的溶液,叫該物質(zhì)的飽和溶液。 考點(diǎn):溶液,飽和溶液、不飽和溶液及相互轉(zhuǎn)換 2.D 【解析】A過氧化氫分解生成氧氣和水,反應(yīng)前后分子的種類改變,原子的種類不變,證明化學(xué)變化中分子可分,原子不能分,正確;B構(gòu)成物質(zhì)的微粒是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒,過氧化氫與水的化學(xué)性質(zhì)不同,是因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的分子不同,正確;C過氧化氫溶液是混合物,含有水分子和過氧化氫分子,正確;D溶液中導(dǎo)電微粒是自由移動(dòng)的離子,過氧化氫溶液不能導(dǎo)電,是因?yàn)槿芤褐兄挥兴肿雍瓦^氧化氫分子,沒有自由移動(dòng)的離子,錯(cuò)誤。故選D。 3.D 【解析】A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí),需要指明溫度,錯(cuò)誤;B、溶液狀態(tài)沒有確定,無法確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小,錯(cuò)誤;C、t2℃時(shí),甲的溶解度為50g,在t2℃時(shí),100g水中最多溶解50g甲,50g水最多溶解25g的甲,30g甲放入50g水中,得到75g甲溶液,錯(cuò)誤;D、物質(zhì)乙的溶解度隨溫度升高而減小,升高溫度可以使乙的不飽和溶液變成飽和溶液,正確。故選D。 4.A 【解析】 試題分析:A、面粉不溶于水,故將面粉和水混合不能配制成溶液,錯(cuò)誤,B、用肥皂水判斷自來水是硬水還是軟水,泡沫豐富為軟水,泡沫少,易起浮渣,為軟水,正確,C、鐵在有空氣、水的條件下生銹,故探究鐵制品在什么條件下生銹可以完成,正確,D、食醋中含醋酸,水垢的主要成分是碳酸鈣,故可用食醋除水垢(不垢主要成分碳酸鈣),正確,故選A 考點(diǎn):溶液的形成,硬水、軟水的鑒別,鐵生銹條件的探究,酸的化學(xué)性質(zhì) 5.B 【解析】 試題分析:根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答,交點(diǎn)表示在同一溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等,可以比較同一溫度下兩種物質(zhì)的溶解度的大小,根據(jù)溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)確定析出晶體的方法,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較即可. 解:A、物質(zhì)的溶解度是在某溫度下的溶解度,而這里沒有指明溫度,故無法比較甲和乙的溶解度的大小,錯(cuò)誤; B、t1℃時(shí),甲和乙的溶解度都是40g,甲、乙兩種物質(zhì)各50g分別加入到100g水中,充分溶解,只能溶解40g,故得到的溶液質(zhì)量都是140g,正確; C、t2℃時(shí),甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),如果是不飽和溶液則不一定,錯(cuò)誤; D、t2℃時(shí),等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃時(shí),析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙,此處沒有提溶液質(zhì)量的關(guān)系,無法比較,錯(cuò)誤; 故選B. 6.B 【解析】 【詳解】 A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體不一定是溶液,比如蒸餾水,選項(xiàng)錯(cuò)誤;B、碘放入足量的汽油中可以形成溶液,選項(xiàng)正確;C、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高降低,選項(xiàng)錯(cuò)誤;D、氣體溶解度受壓強(qiáng)和溫度影響,與通入量的多少無關(guān),選項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選B。 7.D 【解析】 【詳解】 A. 氧化物是含有兩種元素的化合物,其中一種元素是氧元素,水是一種氧化物,此選項(xiàng)正確;B. 電解水的過程中,水分子分解為氧原子和氫原子,此選項(xiàng)正確;C. 洗潔精清中含有乳化劑,乳化劑具有乳化作用,能將大的油珠分散成無數(shù)小的油滴隨水流走,從而去掉碗上的油污,此選項(xiàng)正確;D. 用肥皂水區(qū)分硬水和軟水,此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。 8.B 【解析】A、洗潔精和汽油都能清洗油污,但是原理不相同,洗潔精除去油污是利用了洗潔精對(duì)油污的乳化作用,汽油除去油污是利用了汽油能夠溶解油污的原理,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤; B、森林著火,砍掉部分樹木設(shè)置隔離帶,是利用了隔離可燃物的滅火原理,故選項(xiàng)說法正確; C、氯化鈉屬于鹽,溶于水形成的稀溶液的凝固點(diǎn)降低,可作融雪劑,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤; D、鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑,鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是:鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng),在其表面形成一層致密的氧化膜,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。 點(diǎn)睛: 乳化現(xiàn)象就是當(dāng)兩種不相溶的液體混合時(shí),其中一種在表面活性劑(即乳化劑--具有乳化作用,能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì);如洗滌劑、洗發(fā)精等)的作用下,以極小的液滴均勻懸浮在另一種液體中形成乳濁液的現(xiàn)象。其中的乳化劑所起的作用就叫乳化作用。值得注意的是,經(jīng)乳化作用形成的乳濁液,雖然穩(wěn)定,且不再分層,但不是溶液。 9.C 【解析】A、100g10%的NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為100g10%=10g,加入10 g NaCl后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g110g100%=18.1%,小于20%,錯(cuò)誤; B、加入水后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少,錯(cuò)誤; C、100g10%的NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為100g10%=10g,蒸發(fā)掉50 g水后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10g50g100%=20%,正確; D、加入相同的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶于后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,錯(cuò)誤。故選C。 10.B 【解析】 試題分析: 由溶解度曲線可知A選項(xiàng).NaCl和NH4Cl的溶解度都隨溫度升高而增大是正確的敘述;B選項(xiàng)20 ℃時(shí),20g NaCl加入到50 g水中,攪拌后將全部溶解0 ℃時(shí),20g NaCl加入到50 g水中,攪拌后將全部溶解是錯(cuò)誤的敘述,因?yàn)?0 ℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g,50g水中最多溶解18g;C選項(xiàng)t ℃時(shí),NH4C1飽和溶液和NaCl飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等是正確的敘述;D選項(xiàng)將20 ℃時(shí),某NH4Cl飽和溶液降溫到t ℃,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小了是正確的敘述;故答案選擇B 考點(diǎn):溶解度曲線 11.D 【解析】 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知:甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度,都是隨溫度升高而增大,而甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大;t2℃時(shí),將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1℃,所得溶液都是飽和溶液正確;t1℃時(shí),向50g水中加入甲可得80g飽和溶液,則乙在該溫度下的溶解度為60g正確;甲中混有少量乙時(shí),可用降溫結(jié)晶的方法提純甲正確;t2℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0℃,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)錯(cuò)誤,因?yàn)闆]有指明溶液是否飽和。A、t2℃時(shí),將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1℃,所得溶液都是飽和溶液正確,因?yàn)榧?、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度,都是隨溫度升高而增大,正確但不符合題意,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;B、t1℃時(shí),向50g水中加入甲可得80g飽和溶液,則乙在該溫度下的溶解度為60g正確,因?yàn)樵摐囟认?0g水溶解了30g溶質(zhì),那么100g是就恰好溶解60g溶質(zhì),正確但不符合題意,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;C、甲中混有少量乙時(shí),可用降溫結(jié)晶的方法提純甲正確,因?yàn)榧椎娜芙舛入S溫度的升高變化比乙大,正確但不符合題意,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;D、t2℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0℃,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)錯(cuò)誤,因?yàn)闆]有指明溶液是否飽和,錯(cuò)誤符合題意,故選項(xiàng)正確;故選D。 12.B 【解析】試題分析:依圖t2℃甲的溶解度比乙的大,A正確;將等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液從t2降到t1,析出甲的質(zhì)量大,B錯(cuò)誤;甲的溶解度隨溫度升高而增大,故升高溫度可以將甲的飽和溶液變成不飽和溶液C正確;t1℃時(shí),兩種物質(zhì)的溶解度相等,甲和乙的飽和溶液各100g,其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等,D正確。 考點(diǎn):溶解度曲線的應(yīng)用。 13.C 【解析】A、鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色固體,故A錯(cuò)誤;B、紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙,故B錯(cuò)誤;C、將銅絲插入硝酸銀溶液中,溶液由無色變藍(lán)色,銅比銀活潑,反應(yīng)生成硫酸銅,硫酸銅溶液呈藍(lán)色,故C正確;D、將硝酸銨固體溶于水,吸熱,溶液溫度降低,故D錯(cuò)誤。 點(diǎn)睛∶常見的現(xiàn)象有顏色變化,吸熱或放熱,生成氣體,產(chǎn)生沉淀。煙和霧是兩種不同的現(xiàn)象,煙是固體小顆粒懸浮在空氣中形成的,霧是液體小液滴懸浮在空氣中形成的。 14.B 【解析】①可燃物的著火點(diǎn)是物質(zhì)的固有屬性,無法改變。用水滅火的原理是降低溫度到可燃物的著火點(diǎn)以下,錯(cuò)誤;②硫酸銨屬于氮肥,所含的營(yíng)養(yǎng)元索是氮,錯(cuò)誤;③“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實(shí)驗(yàn)中,當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí),停止加熱,正確;④防毒面具的原理是利用活性炭的強(qiáng)吸附性,正確;⑤洗滌劑能去除油污是因?yàn)橄礈靹┚哂腥榛δ埽軐⒂臀鄯稚⒊杉?xì)小液滴,而不聚成大的油珠,隨水流走,錯(cuò)誤;⑥某物質(zhì)能夠?qū)щ?,但該物質(zhì)不一定是金屬單質(zhì),如石墨,錯(cuò)誤。故選B。 15.B 【解析】A、植物油不溶于水,不能形成均一、穩(wěn)定的混合物,不屬于溶液,屬于乳濁液,錯(cuò)誤;B、硝酸銨、氫氧化鈉兩種固體溶于水分別吸熱、放熱,溫度分別降低、升高,可以鑒別,正確;C、洗滌劑去除油污,是利用了洗滌劑具有乳化作用,能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走,是利用了乳化作用,錯(cuò)誤;D、溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中,但不是保持靜止不動(dòng),錯(cuò)誤。故選B。 16. ③②①⑤④50.0D 【解析】(1)根據(jù)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的操作順序解答;(2)根據(jù)配制前后溶質(zhì)質(zhì)量不變計(jì)算解答;(3)根據(jù)配制過程中造成誤差的原因分析解答。(1) 據(jù)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的操作順序?yàn)閺膹V口瓶中取出藥品放入托盤天平進(jìn)行稱量,然后將藥品倒入燒杯,再量取所需的水倒入燒杯溶解。故該實(shí)驗(yàn)正確的操作順序?yàn)棰邰冖佗茛埽?2)設(shè)需要加入水的體積為x。則100g10%=20%x,x=50g;(3) A、用量筒量取水時(shí)圖 2 采用的是仰視的方法,仰視導(dǎo)致數(shù)據(jù)偏小,實(shí)際量筒中水的體積偏大,最終導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,錯(cuò)誤;B、配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗,相當(dāng)于增加了溶劑,導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,錯(cuò)誤;C、氯化鈉晶體不純,即氯化鈉的質(zhì)量偏小,導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,錯(cuò)誤;D、溶液具有均一性,轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí),有少量溶液濺出,不會(huì)造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,正確; E、稱量時(shí),砝碼盤忘墊質(zhì)量相同的紙片,導(dǎo)致氯化鈉的質(zhì)量偏小,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,錯(cuò)誤。故選D。 點(diǎn)睛:量取時(shí),若仰視刻度,則實(shí)際量取的液體體積偏大;若俯視刻度,則實(shí)際量取的液體體積偏小。 17.黑化合CO+CuO→ΔCu+CO2變小Ca(OH)2(氫氧化鈣、熟石灰)淡藍(lán)還原性 18. 28.8kg 151.2kg 【解析】180kg16%的氯化鈉溶液中含溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量=180kg16%=28.8kg,需要水的質(zhì)量=180kg-28.8kg=151.2kg。 19.(1)水;(2)蒸發(fā)溶劑;(3)4%;(4)①不飽和;9.2;②氫氧化鈉固體溶于水放熱,使得氯化銨的溶解度增大而溶解. 20.(1)50g 10; (2)升高溫度或增加溶劑等; (3)B。 【解析】 試題分析:(1)由圖可知20℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度為50g,當(dāng)溫度為10℃時(shí),A、C兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交,溶解度相等;(2)要使B的飽和溶液成為不飽和溶液,可以采用升高溫度或增加溶劑的方法;(3)B物質(zhì)溶解度受溫度變化影響最小,所以將三種物質(zhì)飽和溶液的溫度分別從20℃降到10℃時(shí),B物質(zhì)析出溶質(zhì)最少,所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是B。 考點(diǎn):溶解度曲線的意義 點(diǎn)評(píng):關(guān)于溶解度曲線的題目一直是中考的必考點(diǎn),常在雙選中出現(xiàn),得分率不是很高,注意仔細(xì)審題,避免粗心。 21. 40增加溶劑<增大飽和攪拌、加快溶解速率28.6% 【解析】 (1). 20℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度為40g (2). 飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液,反之為不飽和溶液。欲將40℃時(shí),乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ羌铀蚪禍卦黾尤軇? (3). 40℃時(shí),將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g,分別降溫到20℃,甲的溶解度減小,析出晶體,甲的溶液質(zhì)量減少;而乙的溶解度增大,溶質(zhì)不析出,溶液質(zhì)量不變,所得甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量<乙物質(zhì)溶液的質(zhì)量; (4). 上表可推測(cè)KCl溶解度隨溫度的升高而 增大 (5). 溶解度是一定溫度下,100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí),所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。在10℃時(shí),氯化鈉的溶解度為31g,向100g水中加入40g KCl固體,得飽和溶液 (6). 溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌、加快溶解速率 (7). 將其溫度升高到40℃時(shí),若不考慮溶劑的變化,,40g氯化鉀完全溶解,溶質(zhì)的質(zhì)量是40g,溶液的質(zhì)量為140g,則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40g140g100%=28.6% 點(diǎn)睛:在溶解度曲線圖上,溶劑的量都是100g,所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),只需要比較溶質(zhì)的多少即可。溶解度變大時(shí),溶質(zhì)不變,溶解度減小時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量等于減小后的溶解度 22.(1)a溶解度受溫度影響比b大 ;(2)不能;(3)b>a>c 【解析】(1)由圖像可以看出,溶解度曲線越陡說明受溫度影響越明顯,故答案為a溶解度受溫度影響比b大 ; (2)由于在t1℃時(shí),a的溶解度是20g,即在100g水中最多溶解20ga,則在50g水中最多溶解10ga,故答案為:不能 (3)t1℃時(shí)a,b,c三種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是b>a=c,當(dāng)溫度升高到t2℃時(shí),a,b的溶解度升高,a,b的溶解度升高,溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,而c的溶解度變小,有溶質(zhì)析出,所以c的溶質(zhì)質(zhì)量變小.故答案為:b>a>c 23. 溶液的顏色2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑(化學(xué)方程式符合題意即可)Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH [或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH] 【解析】 【分析】 通過觀察溶液的顏色和溶液酸堿性及性質(zhì)的不同可以鑒別物質(zhì)。 【詳解】 (1)五種溶液中硫酸銅溶液是藍(lán)色的,其他四種溶液都是無色的,可以通過觀察溶液的顏色進(jìn)行鑒別;(2)若試劑Y為酸(稀鹽酸或稀硫酸),碳酸鈉能和酸反應(yīng)生成氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑,若試劑Y為堿(氫氧化鈣或氫氧化鋇),碳酸鈉能和堿反應(yīng)生成沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。 【點(diǎn)睛】 酸堿鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀、氣體或者水生成。 24.﹙1﹚+6;﹙2﹚9.8% 【解析】(1)設(shè)硫酸中硫元素的化合價(jià)為x,硫酸中氫元素化合價(jià)是+1,氧元素化合價(jià)是?2,根據(jù)題意有:(+1)2+x+(?2)4=0,x=+6; (2)設(shè)硫酸質(zhì)量為, Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑, 98 2 0.2g ,=9.8g,該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:。 答:該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。 25.(1)0.1mol ; (2) 10.0% 【解析】(1)根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,樣品中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)也不溶于酸,所以恰好反應(yīng)后剩余的固體為雜質(zhì),15g石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為15g?5g=10g,n=; (2)設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為,生成二氧化碳的質(zhì)量為y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 10g y =11.1g,=4.4g 不飽和溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答:不飽和溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0% 。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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