2019-2020年高一化學(xué)（魯科版）必修1教學(xué)案：第2章 第2節(jié)2課時(shí) 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)(含答案).doc
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2019-2020年高一化學(xué)（魯科版）必修1教學(xué)案：第2章 第2節(jié)2課時(shí) 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)(含答案) 細(xì)讀教材記主干 一、離子反應(yīng) 1．探究電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 隨著H2SO4溶液的滴入，電流表的指針讀數(shù)先由大變小后由小變大，同時(shí)溶液中出現(xiàn)白色沉淀，溶液顏色由紅色變淺至無(wú)色 解釋 稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的H＋和OH－結(jié)合生成極難電離的水、SO和Ba2＋結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，溶液中離子的濃度降低 2.概念：在溶液中有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。 3．實(shí)質(zhì)：離子濃度的降低。 4．離子互換型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件 (1)生成難溶的物質(zhì)。 (2)生成難電離的物質(zhì)。 (3)生成揮發(fā)性的物質(zhì)。 二、離子方程式 1．表示 離子反應(yīng)可用離子方程式表示。例如，NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：OH－＋H＋===H2O。 2．意義 不僅表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，還表示一類化學(xué)反應(yīng)，例如，Ba2＋＋SO===BaSO4↓不僅可表示BaCl2與Na2SO4兩種溶液的反應(yīng)，還表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽(或硫酸)在溶液中的反應(yīng)。 3．書(shū)寫步驟(以CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)為例) 三、離子檢驗(yàn) 利用離子反應(yīng)，可以檢驗(yàn)?zāi)撤N(或某些)離子的存在 離子 使用的試劑 反應(yīng)現(xiàn)象 反應(yīng)離子方程式 Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸 加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ SO BaCl2溶液、稀鹽酸 加足量稀鹽酸無(wú)沉淀，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ [重點(diǎn)剖析] 1．書(shū)寫規(guī)則(以下指物質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)) (1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽改寫成離子形式。 (2)弱酸、弱堿、難溶性鹽、水、氣體、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等都寫成化學(xué)式。 (3)多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi)寫，如HCO不能拆寫成H＋和CO，強(qiáng)酸的酸式酸根離子要拆開(kāi)寫，如NaHSO4應(yīng)寫為Na＋、H＋、SO。 (4)微溶物如作為反應(yīng)物，若是澄清溶液應(yīng)拆寫成離子形式，若是懸濁液則應(yīng)寫成化學(xué)式；微溶物如作為生成物，一般視為沉淀，應(yīng)寫成化學(xué)式并標(biāo)“↓”符號(hào)。 如Ca(OH)2：若是澄清水溶液應(yīng)寫成離子，若是石灰乳應(yīng)寫成化學(xué)式，作為產(chǎn)物寫成化學(xué)式。 (5)濃硫酸作為反應(yīng)物時(shí)，H2SO4不能拆寫，應(yīng)寫成化學(xué)式。 2．正誤判斷 (1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)： 例：鐵與稀鹽酸反應(yīng)： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(錯(cuò)誤)； Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(正確)。 (2)看離子反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律： 例：鈉與水的反應(yīng)： Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(錯(cuò)誤)； 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(正確)。 (3)看離子反應(yīng)是否遵守電荷守恒： 例：銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag(錯(cuò)誤)，電荷數(shù)：左邊≠右邊； Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag(正確)，電荷數(shù)：左邊＝右邊。 (4)看反應(yīng)物和生成物拆分是否正確： 例：NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(錯(cuò)誤)； HCO＋H＋===CO2↑＋H2O(正確)。 (5)看是否漏掉離子反應(yīng)： 例：硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Ba2＋＋SO===BaSO4↓(錯(cuò)誤)； Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(正確)。 (6)看反應(yīng)物或生成物的配比是否正確： 例：稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)： H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O(錯(cuò)誤)； 2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O(正確)。 [特別提醒] 書(shū)寫和判斷離子方程式時(shí)還要注意看是否符合題設(shè)條件及要求，如“過(guò)量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”、“適量”以及滴加順序等對(duì)離子方程式和生成物的影響。 [典例印證] [例題1] 下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是( ) A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O C．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ [解析] A項(xiàng)中方程式兩端電荷不守恒，應(yīng)寫成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag；B項(xiàng)應(yīng)寫為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C項(xiàng)中石灰乳不能拆分；D項(xiàng)正確。 [答案] D 離子方程式正誤判斷的方法技巧 離子方程式正誤判斷應(yīng)抓“兩易”、“兩等”、“兩查”?！皟梢住奔匆兹?、易電離的物質(zhì)是否以離子形式表示；“兩等”即方程式兩邊各原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)是否相等；“兩查”即檢查是否漏掉反應(yīng)條件、系數(shù)是否為最簡(jiǎn)。 1．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 (1)鐵粉加入硫酸銅溶液中： ________________________________________________________________________。 (2)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： ________________________________________________________________________。 (3)鋅和稀硫酸： ________________________________________________________________________。 (4)CO2通入足量澄清石灰水中： ________________________________________________________________________。 (5)向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液： ________________________________________________________________________。 答案：(1)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ (2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (3)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ (4)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O (5)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ [重點(diǎn)剖析] 1．共存原則 離子間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們?cè)谕蝗芤褐心艽罅抗泊?；離子間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們?cè)谕蝗芤褐胁荒艽罅抗泊妗? 2．判斷方法 (1)生成微溶物或沉淀而不能大量共存： 如：OH－與Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Ca2＋等，Ba2＋與SO、CO、SO等，Cl－與Ag＋等。 (2)生成氣體逸出而不能大量共存： 如：H＋與CO、HCO、SO、S2－、HSO、HS－等，NH與OH－等。 (3)生成弱電解質(zhì)而不能大量共存： 如：H＋與CH3COO－、OH－、ClO－等。 (4)在“無(wú)色溶液”中不能存在有色離子： 如Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO(紫紅色)、Cu2＋(藍(lán)色)等。 [特別提醒] 在判斷離子共存時(shí)，應(yīng)特別注意題中的隱含條件，如“酸性環(huán)境”、“堿性環(huán)境”、“無(wú)色”、指示劑變色等。 [典例印證] [例題2] 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是( ) A．無(wú)色溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋ B．使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Na＋、Mg2＋、CO、Cl－ C．含SO的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ D．pH＜7的水溶液中：Na＋、SO、Cl－、NH [解析] A中Fe3＋為棕黃色。B是酸性溶液，CO不存在。C中，SO與Ba2＋不共存。D中是酸性溶液，離子可以共存。 [答案] D (1)判斷離子共存的基本原則是看離子間有無(wú)反應(yīng)，能反應(yīng)則不共存，一般從以下兩個(gè)方面判斷： ①所給離子直接發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存(如生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)等)； ②由附加條件引起反應(yīng)而不能大量共存(如無(wú)色、強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性等)。 (2)一定要區(qū)分措詞間的差異，如“肯定”、“可能”等。 2．[雙選]對(duì)四種無(wú)色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯有錯(cuò)誤的是( ) A．K＋、Na＋、Cl－、NO B．Mg2＋、HCO、OH－、NO C．K＋、Br－、OH－、SO D．H＋、Na＋、SO、MnO 解析：選B、D B項(xiàng)中HCO與OH－反應(yīng)，Mg2＋與OH－也反應(yīng)；D項(xiàng)中MnO為紫色，而題目要求是無(wú)色溶液。 [重點(diǎn)剖析] 1．氯離子(Cl－)的檢驗(yàn) (1)反應(yīng)原理：Cl－＋Ag＋===AgCl↓(白色)。 (2)可能存在的干擾離子：CO。 因?yàn)镃O＋2Ag＋===Ag2CO3↓(白色)，但Ag2CO3能跟硝酸反應(yīng)而溶解：Ag2CO3＋2HNO3===2AgNO3＋CO2↑＋H2O。 (3)試劑：AgNO3溶液、稀硝酸。 (4)檢驗(yàn)方法： 2．硫酸根離子(SO)的檢驗(yàn) (1)反應(yīng)原理：Ba2－＋SO===BaSO4↓。 (2)可能存在的干擾離子：CO、SO。 因?yàn)锽a2＋＋CO===BaCO3↓；Ba2＋＋SO===BaSO3↓。但CO、SO均可用稀鹽酸排除掉。 (3)試劑：稀鹽酸、BaCl2溶液。 (4)檢驗(yàn)方法： [特別提醒] 檢驗(yàn)SO存在時(shí)一定是先加鹽酸后加BaCl2溶液不能將兩種試劑的順序顛倒，防止Ag＋干擾。 [典例印證] [例題] 某溶液中含有大量的Cl－、CO、OH－等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠?qū)⑷N陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是( ) ①滴加Mg(NO3)2溶液?、谶^(guò)濾?、鄣渭?AgNO3溶液?、艿渭覤a(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① [解析] 檢驗(yàn)Cl－用AgNO3溶液，但CO、OH－均會(huì)產(chǎn)生干擾，檢驗(yàn)CO用Ba(NO3)2溶液，檢驗(yàn)OH－用Mg(NO3)2溶液，但CO會(huì)產(chǎn)生干擾。因此實(shí)驗(yàn)操作順序應(yīng)為首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有CO，同時(shí)除去CO；過(guò)濾后，在濾液中滴加足量Mg(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有OH－，同時(shí)除去OH－；過(guò)濾后，在濾液中滴加AgNO3溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl－。 [答案] B 離子檢驗(yàn)時(shí)需注意其他可能存在的離子的干擾，如能與BaCl2溶液生成沉淀的離子有：SO、CO、SO、Ag＋、PO等。 3．驗(yàn)證某一無(wú)色溶液是稀鹽酸，需要兩步操作： (1)取少量溶液于試管中，投入兩小鋅粒，現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________________________________________， 說(shuō)明了__________________________________________________，反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 (2)取少量溶液于另一支試管中，滴加______________，振蕩，現(xiàn)象為_(kāi)___________________，則可說(shuō)明該溶液中含Cl－。 (3)綜合上述現(xiàn)象，可確定該無(wú)色溶液為鹽酸。 解析：驗(yàn)證某溶液是否是稀鹽酸，須驗(yàn)證該溶液中是否含有H＋和Cl－。 答案：(1)產(chǎn)生無(wú)色氣泡 溶液中含H＋ Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ (2)AgNO3溶液 有白色沉淀生成 題組一 離子反應(yīng) 1．判斷正誤 (1)只要生成氣體的反應(yīng)就是離子反應(yīng)。( ) (2)溶液中有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。( ) (3)發(fā)生離子反應(yīng)時(shí)溶液中的離子濃度一定會(huì)減小。( ) (4)任何化學(xué)反應(yīng)都是離子間的反應(yīng)。( ) (5)復(fù)分解反應(yīng)一定有沉淀或氣體或水生成。( ) (6)Na2O2固體放入水中，發(fā)生了離子反應(yīng)。( ) 答案：(1) (2)√ (3) (4) (5) (6)√ 2．在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓來(lái)表示的是( ) A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl C．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 解析：選C BaCO3是難溶物，不能寫成離子形式，BaCO3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑。 3．室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是( ) A．NH、Cu2＋、Cl－、NO B．K＋、Na＋、SO、SO C．K＋、Na＋、ClO－、SO D．Ba2＋、NO、Cl－、HCO 解析：選D D項(xiàng)中HCO在強(qiáng)酸性環(huán)境中生成H2O和CO2，在強(qiáng)堿性環(huán)境中生成CO和H2O。 4．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 (1)Na投入水中：________________________________________________________。 (2)NaOH溶液和FeCl3溶液：________________________________________________。 (3)Cu(OH)2和H2SO4：_____________________________________________________。 (4)Na2O2投入水中：______________________________________________________。 答案：(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (2)3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓ (3)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O (4)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ 題組二 離子檢驗(yàn) 5．判斷正誤 (1)某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該溶液中可含SO。( ) (2)檢驗(yàn)溶液中的Cl－時(shí)，可先加鹽酸，再加AgNO3溶液。( ) (3)某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體，該溶液中可能含CO。( ) 答案：(1) (2) (3)√ 6．用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是( ) A．形成較多的白色沉淀 B．形成的沉淀純度更高 C．排除SO以外的其他陰離子及Ag＋的干擾 D．排除Ba2＋以外的其他陽(yáng)離子的干擾 解析：選C 先加鹽酸是排除Ag＋、CO、SO等離子的干擾，因?yàn)槟芘cBaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀有可能是AgCl、BaCO3、BaSO3，也可能是BaSO4。 一、選擇題 1．離子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示( ) A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng) B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng) C．可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng) D．可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng) 答案：D 2．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( ) A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)： Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O C．足量CO2通入NaOH溶液中的反應(yīng)： CO2＋2OH－===CO＋H2O D．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ 解析：選A B項(xiàng)中OH－、H＋和H2O前系數(shù)都是2；C項(xiàng)應(yīng)生成HCO；D項(xiàng)HClO是弱電解質(zhì)，不能拆開(kāi)。 3．某無(wú)色溶液中加入氯化鋇溶液后有白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，該溶液中( ) A．一定含有SO B．一定含有Ag＋ C．含有SO或Ag＋ D．一定含有Ag＋、SO 解析：選C 加入BaCl2后生成的白色沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，二者均難溶于稀硝酸。 4．下列離子方程式正確的是( ) A．鐵與稀HNO3反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO＋OH－===CO2↑＋H2O C．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ D．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 解析：選D A項(xiàng)，鐵與稀HNO3反應(yīng)不能生成H2，不符合客觀事實(shí)，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，小蘇打與氫氧化鈉溶液混合后發(fā)生的反應(yīng)為HCO＋OH－===CO＋H2O，不會(huì)生成CO2氣體，不符合客觀事實(shí)，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化鈣與碳酸氫鉀不反應(yīng)，不符合客觀事實(shí)，故錯(cuò)誤。 5．只用一種試劑就能鑒別出碳酸鈉、氯化鋇、氯化鈉三種溶液，該試劑是( ) A．氫氧化鈉 B．硝酸銀 C．硫酸 D．氯化鈣 解析：選C 和硫酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生的是碳酸鈉，有沉淀生成的是氯化鋇，沒(méi)有現(xiàn)象的是氯化鈉。 6．下列離子方程式書(shū)寫正確的是( ) A．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B．醋酸與燒堿溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O C．氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2－＋2H＋===H2O D．硫酸與氨水混合：H＋＋NH3H2O===NH＋H2O 解析：選D A中CaCO3不能拆，B中醋酸不能拆，C中氧化銅不能拆。 7．能用H＋＋OH－===H2O表示的化學(xué)反應(yīng)方程式是( ) A．H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng) B．CH3COOH和NaOH溶液反應(yīng) C．NaHSO4和KOH溶液反應(yīng) D．NaHCO3和NaOH溶液反應(yīng) 解析：選C A中生成BaSO4沉淀；B中CH3COOH不能拆；D的離子方程式為HCO＋OH－===H2O＋CO。 8．下列各組離子，在無(wú)色透明溶液中能大量共存的是( ) A．K＋、H＋、Cl－、SO B．Na＋、H＋、CO、Cl－ C．Na＋、Cu2＋、SO、OH－ D．H＋、K＋、HCO、Cl－ 解析：選A 影響一組離子能否大量共存的因素很多，一是組內(nèi)離子能否與外界條件的成分發(fā)生反應(yīng)，如在酸性溶液中，CO、OH－等不能大量共存；二是組內(nèi)離子是否符合試題要求，如無(wú)色溶液則不能含有Fe3＋、MnO等離子，三是看各組離子之間能否發(fā)生反應(yīng)。B項(xiàng)中H＋與CO反應(yīng)生成CO2和H2O，故不能大量共存。C項(xiàng)中Cu2＋在水溶液中呈藍(lán)色，不符合“無(wú)色”的要求，且它能與OH－生成Cu(OH)2沉淀，故不能大量共存。D項(xiàng)中H＋能和HCO生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2和H2O，不能大量共存。 9．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 編號(hào) Ⅰ Ⅱ Ⅲ 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 沒(méi)有明顯變化， 溶液仍為無(wú)色 有沉淀生成， 溶液為藍(lán)色 有無(wú)色 氣體放出 以下結(jié)論正確的是( ) A．Ⅰ中無(wú)明顯變化，說(shuō)明兩溶液不反應(yīng) B．Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2 C．Ⅲ中的離子方程式為2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ D．Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng) 解析：選C A項(xiàng)，無(wú)現(xiàn)象不代表沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上發(fā)生了反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O；B項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，白色沉淀為BaSO4；D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，是離子反應(yīng)。 10．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是( ) A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 解析：選C A項(xiàng)可能是CO、HCO；B項(xiàng)可能是SO或Ag＋；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)可能是Ba2＋、Ca2＋等。 11．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是( ) A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、CO、Cl－ B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、Br－ C．使酚酞溶液變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋ D．無(wú)色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO 解析：選D pH＝1的溶液為酸性溶液，CO在酸性溶液中不能大量共存；由于CaSO4微溶于水，因此有SO存在的溶液中Ca2＋不能大量共存；使酚酞溶液變紅的溶液為堿性溶液，在堿性溶液中Fe3＋不能大量共存。 12．下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是( ) 選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評(píng)價(jià) A 足量的CO2與澄清石灰水反應(yīng)： CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O 錯(cuò)誤，足量的CO2與澄清石灰水反應(yīng)的產(chǎn)物為Ca(HCO3)2 和H2O B 向碳酸鈣上滴加稀鹽酸：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O 錯(cuò)誤，碳酸鈣不應(yīng)該寫成CO形式 C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液： Ba2＋＋SO=== BaSO4↓ 正確 D 鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 錯(cuò)誤，H＋的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe2＋ 解析：選C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，不能漏寫銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)：2NH＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2NH3H2O。 二、非選擇題 13．某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。 (1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_________________。 (2)乙廠廢水中含有另外三種離子。如果加一定量 ________________________________________________________________________ (填“活性炭”、“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)可以回收其中的金屬________(填金屬元素符號(hào))。 (3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的________(填離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含________，可以用來(lái)澆灌農(nóng)田。 解析：(1)由題意可知，每個(gè)工廠排放的廢水中的三種離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，即應(yīng)可以大量共存于溶液中。由甲廠廢水呈堿性可知，OH－應(yīng)存在于甲廠廢水中，與OH－不大量共存的Fe3＋、Ag＋應(yīng)存在于乙廠廢水中，Ag＋又能與Cl－反應(yīng)，因此Cl－一定存在于甲廠廢水中，再結(jié)合電荷守恒規(guī)律，則K＋應(yīng)存在于甲廠廢水中，NO應(yīng)存在于乙廠廢水中。(2)據(jù)題意知，在排出的廢水中加入的物質(zhì)應(yīng)能使Ag＋或Fe3＋中的一種變?yōu)榻饘賳钨|(zhì)，加入鐵粉是可行的，因它可與Ag＋發(fā)生置換反應(yīng)而生成單質(zhì)銀，這樣就可起到回收銀的作用。(3)當(dāng)甲、乙兩廠廢水按適當(dāng)比例混合時(shí)，F(xiàn)e3＋與OH－發(fā)生反應(yīng)生成沉淀；Ag＋與Cl－反應(yīng)生成沉淀。如果它們都恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則過(guò)濾后的廢水中主要含有KNO3，KNO3是一種氮鉀復(fù)合肥。 答案：(1)K＋、OH－、Cl－ (2)鐵粉 Ag (3)Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－ KNO3 14．用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。 (1)BaCl2溶液(HCl)：試劑______________，離子方程式__________________________。 (2)O2(Cl2)：試劑______________________，離子方程式_______________________。 (3)O2(CO2)：試劑____________________，離子方程式 ________________________________________________________________________。 (4)SO(CO)：試劑________________，離子方程式 ________________________________________________________________________。 解析：物質(zhì)的提純或分離應(yīng)遵循以下幾點(diǎn)：被提純或分離的物質(zhì)，最終不能再引入新的雜質(zhì)(即除雜不加雜)；盡量不減少被提純或分離的物質(zhì)；采用的方法應(yīng)盡量使被提純或分離的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分離開(kāi)；如果在分離操作中，被分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)，應(yīng)采用適當(dāng)方法將其恢復(fù)為原物質(zhì)。可記作：不增、不減、易分、易復(fù)原。 答案：(1)BaCO3 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ (2)NaOH溶液 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (3)NaOH溶液 2OH－＋CO2===CO＋H2O (4)稀硫酸 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 15．溶液中可能有NH、SO、CO、Cl－、OH－中的一種或幾種離子。 (1)當(dāng)溶液中有大量H＋存在時(shí)，溶液中可能有______離子。 (2)當(dāng)溶液中有大量Ba2＋存在時(shí)，溶液中不可能有________離子。 (3)當(dāng)溶液中有陽(yáng)離子________時(shí)，上述所有陰離子都不可能大量存在。 解析：有H＋存在時(shí)，OH－、CO不能存在，溶液中可能有SO、Cl－、NH；當(dāng)溶液中有Ba2＋時(shí)，與Ba2＋反應(yīng)的CO、SO不能存在；若有Ag＋時(shí)，所有陰離子都不能大量共存。 答案：(1)SO、Cl－、NH (2)CO、SO (3)Ag＋ 16．已知0.1 molL－1的NaHSO4溶液中H＋的濃度為 0.1 molL－1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式： ________________________________________________________________________。 (2)NaHSO4屬于“酸”“堿”“鹽”中的____________________________________， 理由是_________________________________________________________。 (3)①若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比2∶1混合，離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________， 此時(shí)溶液呈________性。 ②若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比1∶1混合，離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________， 此時(shí)溶液呈________性。 解析：NaHSO4是強(qiáng)酸(H2SO4)和強(qiáng)堿(NaOH)形成的鹽，在水溶液中完全電離；當(dāng)n(NaHSO4)∶n[Ba(OH)2]＝2∶1時(shí)，n(H＋)＝n(OH－)，完全中和，溶液呈中性；當(dāng)n(NaHSO4)∶n[Ba(OH)2]＝1∶1時(shí)，n(H＋)下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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