2019-2020年高一化學(xué)魯科版必修1教學(xué)案：第3章 第1節(jié) 第2課時(shí) 碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化 Word版含解析.doc

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2019-2020年高一化學(xué)魯科版必修1教學(xué)案：第3章 第1節(jié) 第2課時(shí) 碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化 Word版含解析 細(xì)讀教材記主干 一、自然界中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化 1．轉(zhuǎn)化示意圖 2．溶洞及鐘乳石的形成原理(模擬實(shí)驗(yàn)) 寫出有關(guān)反應(yīng)方程式： 溶洞的形成：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2。 鐘乳石的形成：Ca(HCO3)2CaCO3↓＋H2O＋CO2↑。 二、生產(chǎn)和生活中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化 1．高爐煉鐵 (1)原料：焦炭和鐵礦石。 (2)鐵礦石被還原：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2↑。 2．C、CO、CO2的轉(zhuǎn)化關(guān)系 用化學(xué)方程式表示為： ①2C＋O22CO(不完全燃燒)； ②2CO＋O22CO2； ③C＋O2CO2(完全燃燒)； ④CO2＋C2CO。 3．碳在無機(jī)物和有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化 1828年，德國化學(xué)家維勒用無機(jī)物氰酸銨(NH4CNO)首次合成了有機(jī)物尿素[分子式為CO(NH2)2]，開創(chuàng)了以含碳無機(jī)化合物合成有機(jī)化合物的先河。 [重點(diǎn)剖析] 1．CO2與堿反應(yīng)的原理 CO2為酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水。 CO2與堿反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物與二者的相對(duì)量有關(guān)，當(dāng)堿足量時(shí)生成碳酸鹽，當(dāng)CO2足量時(shí)，生成碳酸氫鹽。如與NaOH溶液反應(yīng)： ①CO2不足時(shí)：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ②CO2足量時(shí)：CO2＋NaOH===NaHCO3。 2．CO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)物的判斷 (1)根據(jù)CO2與NaOH反應(yīng)用量判斷 反應(yīng)情況 生成物 ＜1∶2 NaOH過量，只發(fā)生反應(yīng)①(余NaOH) Na2CO3 ＝1∶2 CO2與NaOH恰好按①反應(yīng) Na2CO3 ＜＜1 ①②兩個(gè)反應(yīng)均有 Na2CO3 ＝1∶1 恰好發(fā)生反應(yīng)② NaHCO3 ＞1∶1 只發(fā)生反應(yīng)②CO2剩余， NaHCO3 其上述轉(zhuǎn)化關(guān)系可用數(shù)軸表示為： (2)根據(jù)向溶液中滴加鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定產(chǎn)物 將CO2通入NaOH溶液中，充分反應(yīng)后再向溶液中滴加鹽酸，設(shè)產(chǎn)生的氣體體積與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示，則依據(jù)a與b的關(guān)系可以判斷溶液的組成并計(jì)算各組分的物質(zhì)的量。 (1)若a＝0，溶質(zhì)只有NaHCO3； (2)若a＝b，溶質(zhì)只有Na2CO3； (3)若a>b，溶液為NaOH和Na2CO3(NaOH只消耗HCl，不產(chǎn)生氣體)； (4)若07。 (1)如果此時(shí)溶液的溶質(zhì)是單一成分，可能是______。 (2)如果反應(yīng)后溶液中有兩種溶質(zhì)，然后逐滴緩慢滴加1 mo1L－1的鹽酸，所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。 ①開始滴加鹽酸時(shí)，無氣體產(chǎn)生，寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________。 ②產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________mL。 ③B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________mo1L－1(溶液體積的變化忽略不計(jì))。 解析：(1)CO2和NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物要根據(jù)二者的量的相對(duì)多少來確定，如果是單一成分，則為Na2CO3或NaHCO3。(2)①OA段消耗的HCl多于AB段消耗的HCl，故反應(yīng)后的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH，OA段發(fā)生反應(yīng)：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl。 AB段發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 ②n(CO2)＝nAB(H＋)＝0.1 mol，V(CO2)＝2 240 mL。 ③B點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)Na原子守恒，n(NaCl)＝n(NaOH)＝0.3 mol，c(NaCl)＝0.75 molL－1。 答案：(1)Na2CO3或NaHCO3　(2)①OH－＋H－===H2O，CO＋H＋===HCO　②2 240?、?.75 [重點(diǎn)剖析] 實(shí)現(xiàn)上述六個(gè)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)有： ① ②與過量酸反應(yīng)：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑； ③ ④ ⑤ ⑥ [特別提醒]　 (1)與稀鹽酸反應(yīng)生成無色無味且使澄清石灰水變渾濁氣體的離子可是CO或HCO。 (2) (3)H2O＋COHCOH2O＋CO2。 [典例印證] [例題2]　現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物都含鉀元素，A、B、C和足量的鹽酸反應(yīng)后，均可生成D；若將固體C加熱后可生成A和無色無毒的氣體E，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B與C的溶液混合可生成A。請(qǐng)回答下列問題。 (1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式 A________________；B________________； C________________；D________________。 (2)A溶液中通入足量E反應(yīng)的離子方程式為：_________________。 (3)B溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式為：_________。 (4)僅憑有氣體E生成，能否斷定A、C的組成？________。 [解析]　氣體E無色無味且能使澄清石灰水變渾濁，為CO2，C為KHCO3，A為K2CO3；B與KHCO3溶液混合可生成K2CO3，B為KOH，A、B、C和足量的鹽酸反應(yīng)后，均可生成D，D為KCl。HCO和CO都可與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，所以不能僅憑有CO2氣體生成，斷定哪個(gè)是K2CO3，哪個(gè)是KHCO3。 [答案]　(1)K2CO3　KOH　KHCO3　KCl (2)CO＋CO2＋H2O===2HCO (3)OH－＋HCO===H2O＋CO　(4)不能 推斷題的解題關(guān)鍵是找出推斷的突破口，該題的突破口是“氣體E能使澄清石灰水變渾濁”，可知E是CO2，再分析其他條件，可推出其他物質(zhì)。 2．下列敘述中正確的是(　　) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2 C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同 D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出 解析：選D　CaCO3與CO2、H2O反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2與NaHCO3不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，只發(fā)生反應(yīng)：CO＋H＋===HCO，無氣體放出，B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，84 g NaHCO3與106 g Na2CO3生成的CO2相同，C錯(cuò)誤；D中發(fā)生了反應(yīng)：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，由于生成的NaHCO3的溶解度 小于Na2CO3，所以NaHCO3結(jié)晶析出。 題組　碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化 1．判斷正誤 (1)高爐煉鐵過程中，碳元素只顯示還原性。(　　) (2)所有物質(zhì)都不能在CO2中燃燒。(　　) (3)CO、CO2均屬于溫室氣體。(　　) (4)用醋酸除水垢的離子方程式為2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。(　　) (5)在Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O中，碳元素既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。(　　) 答案：(1)　(2)　(3)　(4)√　(5) 2．下列有關(guān)碳及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O B．CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3 C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 D．Ca(HCO3)2CaCO3＋H2O＋CO2↑ 解析：選C　反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。 3．CO2是造成“溫室效應(yīng)”的主要?dú)怏w，對(duì)于在自然界中的轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是________。 (1)大氣中的CO2能被海洋溶解一部分。 (2)自然界中同時(shí)存在產(chǎn)生CO2和消耗CO2的過程。 (3)CO2主要是植物的光合作用消耗，因此植樹造林能有效減弱“溫室效應(yīng)”。 (4)加熱碳酸氫鈣溶液會(huì)變渾濁，加熱碳酸氫鈉溶液也會(huì)變渾濁。 (5)鐘乳石、石筍是由于CaCO3和Ca(HCO3)2的相互轉(zhuǎn)化形成的。 解析：CO2氣體在水中的溶解度不大，但海洋中的水可溶解一部分CO2氣體，自然界中同時(shí)存在產(chǎn)生CO2和消耗CO2的過程，正常條件下CO2“收支平衡”，自然界中的CO2就會(huì)保持不變，否則就會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)；Ca(HCO3)2不穩(wěn)定，其溶液加熱會(huì)分解，而NaHCO3固體受熱分解，在溶液中不分解。 答案：(1)(2)(3)(5) 一、選擇題 1．下列各組物質(zhì)中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)物用量的改變對(duì)生成物沒有影響的是(　　) A．C和O2　　　　　　　　B．CO2和Ca(OH)2 C．Na2CO3和鹽酸 D．Na2O2和CO2 解析：選D　A項(xiàng)，2C＋O2(不足)點(diǎn)燃,2CO，C＋O2(足量)點(diǎn)燃,CO2；B項(xiàng)，Ca(OH)2＋CO2(少量)===CaCO3↓＋H2O，Ca(OH)2＋2CO2(足量)===Ca(HCO3)2；C項(xiàng)，Na2CO3＋HCl(少量)===NaCl＋NaHCO3，Na2CO3＋2HCl(足量)===2NaCl＋CO2↑＋H2O。 2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．Na2CO3溶液與石灰乳：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ B．NaHCO3溶液與NaOH溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O C．NaOH溶液中通入足量CO2： CO2＋2OH－===CO＋H2O D．Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 解析：選B　A項(xiàng)，Ca(OH)2應(yīng)寫成化學(xué)式，不能拆開；C項(xiàng)，NaOH與足量CO2反應(yīng)，應(yīng)生成HCO；D項(xiàng)，CO與少量H＋反應(yīng)，生成HCO，不放出CO2。 3．在含有7.4 g Ca(OH)2的澄清石灰水中通入CO2氣體后，得到8 g白色沉淀，則通入CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為(　　) A．一定是2.24 L B．一定小于2.24 L C．一定大于2.24 L D．可能小于2.24 L，也可能大于2.24 L 解析：選D　往Ca(OH)2溶液中通入CO2氣體，可能發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，當(dāng)CO2過量時(shí)：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2，由題目可知所給Ca(OH)2的物質(zhì)的量n[Ca(OH)2]＝＝0.1 mol，理論上最多可制得碳酸鈣10 g，消耗CO2 2.24 L。而現(xiàn)在只制得碳酸鈣8 g，則可能有兩種情況：一種是CO2的量少了，只發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)，另一種情況是CO2稍過量，一部分參與了第二個(gè)反應(yīng)。 4．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是(　　) A．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清石灰水 B．分別加熱這兩種固體，將生成的氣體通入澄清石灰水中 C．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量氯化鈣溶液 D．分別在這兩種物質(zhì)的等濃度的溶液中，加入少量的稀鹽酸 解析：選A　A項(xiàng)，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；依題意知NaHCO3過量，則2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，均產(chǎn)生白色沉淀，無法區(qū)分兩者。B項(xiàng)，加熱兩固體時(shí)，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，Na2CO3無變化，可用加熱來區(qū)分兩者。C項(xiàng)，向兩物質(zhì)的溶液中加CaCl2，Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)。D項(xiàng)，在等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中加少量的鹽酸，NaHCO3溶液中先有氣體產(chǎn)生。 5．可以說明溶液中大量存在CO的理由是(　　) A．加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生 B．加入鹽酸有無色無味氣體產(chǎn)生 C．加入MgCl2時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀全部溶解，且產(chǎn)生可以使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，反應(yīng)現(xiàn)象如選項(xiàng)C所述 解析：選C　A項(xiàng)不可說明，與AgNO3作用生成白色沉淀的還有Cl－等；B項(xiàng)不可說明，與鹽酸作用產(chǎn)生無色無味氣體的還有NaHCO3等；D項(xiàng)，不可說明，NaHCO3等物質(zhì)亦會(huì)有此現(xiàn)象。 6．將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系正確的是(　　) 解析：選D　CO2通入KOH和Ca(OH)2溶液中發(fā)生的反應(yīng)可以分為以下幾個(gè)階段： 產(chǎn)生沉淀階段： CO2＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O； 無沉淀產(chǎn)生階段： CO2＋2OH－===CO＋H2O， CO＋CO2＋H2O===2HCO； 沉淀溶解階段： CO2＋CaCO3＋H2O===Ca2＋＋2HCO。 7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將4.48 L CO2通入1 L 0.3 molL－1NaOH溶液中，當(dāng)CO2與NaOH完全反應(yīng)時(shí)，則下列說法正確的是(　　) A．溶液中只有一種陰離子(OH－除外) B．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶2 C．反應(yīng)后有CO2逸出 D．反應(yīng)后的溶液還可以吸收部分CO2 解析：選D　n(CO2)＝0.2 mol，n(NaOH)＝0.3 mol。因＜＝＜1，故反應(yīng)后溶液中含有Na2CO3和NaHCO3，則還可以吸收部分CO2。 所以A、C錯(cuò)，D正確。由碳元素和鈉元素守恒得： 解得B錯(cuò)誤。 8．CO2通入下列溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是(　　) A．CaCl2溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．Ca(ClO)2溶液 解析：選A　B中生成CaCO3，C中生成BaCO3，D中生成CaCO3，A不反應(yīng)。 二、非選擇題 9．實(shí)驗(yàn)室中氫氧化鈉溶液在空氣中放置，因密封不好會(huì)變質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________； 為了檢驗(yàn)一瓶氫氧化鈉溶液是否已變質(zhì)，可取少量該溶液向其中加入______，若________________，則說明燒堿溶液已經(jīng)變質(zhì)。為了除去燒堿溶液中的雜質(zhì)，應(yīng)加入適量的________，并進(jìn)行過濾。 解析：空氣中含少量CO2，與NaOH反應(yīng)：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì)，實(shí)質(zhì)是鑒定CO的存在；除去NaOH溶液中的Na2CO3時(shí)，實(shí)質(zhì)是除CO，且注意不要引入雜質(zhì)離子。 答案：2OH－＋CO2===CO＋H2O　氯化鈣溶液(其他合理答案也可)　有白色沉淀生成　氫氧化鈣溶液 10．有一種黑色固體A在氧氣中充分燃燒生成氣體B。向充有B的集氣瓶中加入少量澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀C，振蕩后沉淀消失得溶液D。把D分成兩份，一份中加入稀鹽酸，又生成氣體B，另一份中加入過量NaOH溶液又生成C?；卮穑? (1)則A、B、C、D的名稱分別為________、________、__________、__________。 (2)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： B→C_________。 C→D_________。 D→B___________。 D→C___________。 解析：澄清石灰水中通入CO2生成沉淀C，則C為CaCO3，繼續(xù)通入CO2，沉淀消失得D溶液，則D為Ca(HCO3)2?！? 答案：(1)碳　二氧化碳　碳酸鈣　碳酸氫鈣 (2)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO HCO＋H＋===CO2↑＋H2O Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O 11．有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的幾種：K＋、H＋、Ba2＋、Mg2＋、CO、SO，現(xiàn)取兩份該溶液各100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到氣體 0.03 mol。 ②第二份加入足量Ba(NO3)2溶液充分反應(yīng)后過濾干燥，得沉淀4.66 g。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答： (1)原溶液中一定不存在的離子是________。 (2)原溶液中可能存在的離子是________。 (3)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。 (4)經(jīng)計(jì)算，原溶液中一定存在的陰離子的物質(zhì)的量濃度為________。 解析：(1)根據(jù)①現(xiàn)象知，該溶液中一定存在與碳酸氫根離子反應(yīng)生成氣體的H＋，一定不存在與H＋反應(yīng)的碳酸根離子；所以溶液中存在的陰離子為硫酸根離子，一定不存在與硫酸根離子反應(yīng)的Ba2＋；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無法確定溶液中是否含有K＋、Mg2＋；(3)碳酸氫根離子能和酸反應(yīng)生成二氧化碳和水HCO＋H＋===CO2↑＋H2O； (4)設(shè)硫酸根的物質(zhì)的量為xmol?！? Ba2＋?。O===BaSO4 ↓ 1 mol 233 g x mol 4.66 g x＝0.02，所以c＝＝0.2 molL－1。 答案：(1)CO、Ba2＋ (2)K＋、Mg2＋ (3)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (4)0.2 molL－1 12．某固體物質(zhì)A受熱分解，生成B、C、D三種物質(zhì)。B是一種鉀鹽，向B的水溶液中加入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀E；E溶于鹽酸放出無色無味氣體D；將D通入澄清石灰水中，先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，然后又變澄清；C在常溫下是一種無色液體。 (1)寫出A、B、E的化學(xué)式。 A________，B________，E________。 (2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ①A受熱分解：__________________。 ②將D通入澄清石灰水中，先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，然后又變澄清：___________。 (3)寫出反應(yīng)的離子方程式。 ①向B的水溶液中加入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀E：___________； ②E溶于鹽酸放出無色無味的氣體D：_________________。 解析：無色無味能使澄清石灰水出現(xiàn)渾濁的氣體D是CO2，白色沉淀E為CaCO3，鉀鹽B為K2CO3，受熱分解能生成K2CO3和CO2的A為KHCO3，C為H2O。 答案：(1)KHCO3　K2CO3　CaCO3 (2)①2KHCO3K2CO3＋CO2↑＋H2O ②CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 (3)①CO＋Ca2＋===CaCO3↓ ②CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 13．將一定體積的CO2通入到一定濃度的NaOH溶液中，為了測(cè)定其溶液的成分，向該溶液中逐滴加入1 molL－1鹽酸。所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示。 (1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________。 (2)當(dāng)加入35 mL鹽酸時(shí)，所產(chǎn)生的二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是________mL。 (3)溶液中所含的物質(zhì)有________________，其物質(zhì)的量之比為________________。 解析：由圖像所消耗的鹽酸的體積及產(chǎn)生的V(CO2)可知，此溶液的溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3。OA段H＋先與OH－反應(yīng)生成H2O，再與CO反應(yīng)生成HCO。AB段發(fā)生反應(yīng)H＋＋HCO===CO2↑＋H2O。35 mL時(shí)產(chǎn)生的n(CO2)＝n(H＋)＝(35－25) mL10－3 LmL－11 molL－1＝0.01 mol， 則V(CO2)＝224 mL。 由H＋＋CO===HCO， HCO＋H＋===H2O＋CO2↑， 則n(CO)＝nAB(H＋)＝(45－25) mL10－3LmL－11 molL－1＝0.02 mol，n(OH－)＝ [25－(45－25)]10－3L1 molL－1＝0.005 mol， 所以n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝n(OH－)∶n(CO)＝ 0．005 mol∶0.02 mol＝1∶4。 答案：(1)H＋＋OH－===H2O，CO＋H＋===HCO (2)224　(3)NaOH、Na2CO3　1∶4