北京市中考化學基礎復習 專項突破（八）科學探究之酸堿的性質(zhì)練習.doc

《北京市中考化學基礎復習 專項突破（八）科學探究之酸堿的性質(zhì)練習.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《北京市中考化學基礎復習 專項突破（八）科學探究之酸堿的性質(zhì)練習.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專項突破(八)　科學探究之酸堿的性質(zhì) 1．[xx延慶一模] 某化學興趣小組圍繞“酸和堿的中和反應”的學習，進行了如下實驗。 (1)實驗一：取5 mL氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴酚酞溶液，可觀察到的現(xiàn)象為____________，然后加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌，溶液變?yōu)闊o色，有關反應的化學方程式為________________________________。 (2)實驗二：對實驗一反應后溶液中的溶質(zhì)進行探究。 [提出猜想] 猜想一：只有NaCl； 猜想二：有NaCl和NaOH； 猜想三：有NaCl和HCl。 你認為猜想________不合理，其理由是___________________________________________________。 [設計實驗] 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取反應后的溶液于試管中，加入__________________________________________________________ __________________________________________________________ 猜想三 成立 2.[xx順義一模] 甲、乙兩個實驗小組利用圖Z8－1裝置(夾持裝置已略去)，做了一個興趣實驗，證明二氧化碳與氫氧化鈉的反應產(chǎn)物中有碳酸鈉生成。他們的實驗步驟如下： 圖Z8－1 ①在玻璃管中加入一定量碳酸鈣，關閉K1、K3，打開K4，從分液漏斗放入稀鹽酸并收集二氧化碳； ②打開K1，使玻璃管中的液體流入燒杯，并用清水沖洗； ③關閉K1，從分液漏斗向玻璃管中加入氫氧化鈉溶液； ④使二氧化碳與氫氧化鈉充分反應； ⑤關閉K3，打開K4，從分液漏斗放入稀鹽酸； ⑥打開K1，使玻璃管中的液體流入燒杯。 (1)步驟①中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________。 (2)步驟④的具體操作是__________________________________________________。 (3)整個過程中注射器的作用是_____________________。 (4)在步驟⑥中，甲、乙兩組觀察到了不同現(xiàn)象。甲組發(fā)現(xiàn)燒杯中液體變渾濁；乙組發(fā)現(xiàn)燒杯中產(chǎn)生大量氣泡，兩組現(xiàn)象不同的原因是_________________________________________________________。 3．小明、小芳二位同學為探究鹽酸的化學性質(zhì)，做了如下實驗： 圖Z8－2 (1)試管A中的現(xiàn)象是_______________，反應后試管B中一定有的陽離子是_______(寫離子符號)。 (2)試管C中反應的化學方程式為__________________________________。 小芳同學把反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，過濾，得到白色沉淀和無色濾液。 小芳同學欲探究無色濾液中的溶質(zhì)成分，小芳同學分析得出無色濾液中一定不含HCl，理由是________________________。 [提出問題] 無色濾液的溶質(zhì)是什么？ [作出猜想] ①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。 小明認為猜想__________一定不正確。 [進行實驗] 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 ①取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液 無明顯現(xiàn)象 猜想____成立 ②取少量濾液于試管中，滴加少量________ 有氣泡產(chǎn)生 4.某化學實驗活動小組的同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗，請你參與他們進行的探究活動。 [提出問題] 久置氫氧化鈉固體的成分是什么？ [猜想與假設] 猜想1：全部是NaOH；猜想2：全部是Na2CO3；猜想3：是NaOH和Na2CO3的混合物。 [實驗與探究] (1)實驗如下： 實驗操作 預期實驗現(xiàn)象 結論及解釋 操作一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸 若實驗過程中始終沒有氣泡產(chǎn)生 則證明猜想____成立 操作二：另取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加足量的氯化鋇溶液 若實驗過程中產(chǎn)生_______ 則證明猜想2或猜想3成立，此過程中發(fā)生反應的化學方程式是_______ (2)為了進一步的驗證猜想結果，小明同學提出如下實驗方案：繼續(xù)操作二的實驗，過濾，然后向濾液中滴加酚酞溶液，若現(xiàn)象為________________，則猜想3成立；若現(xiàn)象為____________，則猜想2成立。 [反思與評價] 操作二中使用的氯化鋇溶液不能被氫氧化鋇溶液代替的原因是_____________________________。 5．某興趣小組發(fā)現(xiàn)了一包敞口放置的堿石灰樣品，為探究其成分，同學們在實驗室對這包堿石灰樣品展開了探究。 [查閱資料] ①堿石灰是由CaO和NaOH固體混合而成的，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體；②熟石灰微溶于水，且溶于水時放出的熱量很少，可以忽略不計；③BaCl2溶液顯中性。 [提出猜想] 根據(jù)資料，同學們分析堿石灰樣品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和__________。 [實驗探究] 小組討論后設計如下實驗進行探究： 實驗步驟及操作 實驗現(xiàn)象 結論 ①取部分該樣品于試管中，加少量水 無明顯放熱現(xiàn)象 堿石灰樣品中不含CaO和___________________________ ②繼續(xù)加足量水，振蕩，靜置 產(chǎn)生白色沉淀 樣品中一定含有CaCO3 ③從步驟②的試管中取少量上層清液于另一試管中，向其中滴加過量BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 ④將步驟③所得物質(zhì)過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液 溶液變?yōu)榧t色 [思考與分析] 小杰同學經(jīng)過分析認為步驟②的結論不準確，原因是_________________________________(用化學方程式表示)。 [解釋與結論] 通過以上探究與分析可以得出：該堿石灰樣品一定含有的物質(zhì)是_______________________；實驗探究步驟④所得溶液中除酚酞外還含有的溶質(zhì)有____________________。 6．[xx通州一模] 小明同學想在實驗室用NaOH溶液與CO2氣體制取Na2CO3溶液。但是經(jīng)過檢驗，發(fā)現(xiàn)很難得到純凈的Na2CO3溶液，在老師的幫助下查閱了相關資料，制定了實驗方案。 [查閱資料] ①CO2通入NaOH溶液時極易因CO2過量而產(chǎn)生NaHCO3，且無明顯現(xiàn)象； ②NaHCO3溶液煮沸時不會發(fā)生分解反應；NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應； ③NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O； ④Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。 [制取步驟] ①量取兩份50 mL相同濃度的NaOH溶液備用； ②用一份50 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解； ③小心煮沸②溶液1～2分鐘； ④在得到的③的溶液中加入另一份50 mL NaOH溶液，使其充分混合即得。 [實驗探究] 制得的Na2CO3溶液中可能含有的雜質(zhì)是__________________。 為檢驗制得的溶液是否為純凈的Na2CO3溶液，請你與小明同學一起完成下列實驗探究。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取少量制得的溶液于試管中，加入過量的顯中性的CaCl2溶液 ______________ 溶液中含有Na2CO3 將上步實驗所得混合物進行過濾，將濾液分成兩份 取其中一份加入足量的_____ 無氣泡產(chǎn)生 制得的溶液中不含_______ 取另一份加入________ 制得的溶液中含NaOH [結論] 所制得的不是純凈的Na2CO3溶液。 [評價與反思] 小芳同學認為可以用過量的Ca(OH)2溶液替代CaCl2溶液進行以上實驗，你認為是否可行，并說明原因：______________________________________________________________________。 7．[xx海淀一模] 某小組同學在查閱“氫氧化鈉使酚酞變紅的原因”時，看到了以下資料。 [資料] Ⅰ.實驗室所用酚酞溶液pH＜8，溶液中，酚酞的分子結構會隨著pH的改變而改變，不同的結構在溶液中會表現(xiàn)出不同的顏色，具體如下表所示。 溶液的pH 1≤pH＜8 8≤pH≤13 pH＞13 酚酞的分子結構 內(nèi)酯式 醌式 羧酸式 酚酞溶液的顏色 無色 紅色 無色 Ⅱ.醌式結構的酚酞能與H2O2溶液發(fā)生反應，生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)在溶液中的顏色不會隨著pH的改變而改變。 Ⅲ.NaOH溶液濃度越大，溶液pH越高。 該小組同學對上述資料產(chǎn)生了興趣，決定對酚酞溶液顏色的變化展開探究。 [進行實驗] 組別 實驗操作 實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù) 1 ①配制pH為13的NaOH溶液，取5 mL于試管中，向其中滴加2滴酚酞溶液后，分成兩等份 ________ ②向一支試管中加入稀鹽酸 溶液紅色褪去 ③向另一支試管中加入________ 溶液紅色褪去 2 ①分別配制pH為8、10、11、13的NaOH溶液，各取5 mL分別加入4支試管中，再分別向4支試管中加入5滴30% H2O2溶液，最后各滴入2滴酚酞溶液 每支試管中溶液都先變成紅色， 然后紅色逐漸褪去， 各支試管褪色時間如圖所示： (續(xù)表) 組別 實驗操作 實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù) 2 ②配制pH為9的NaOH溶液，分別取5 mL加入4 支試管中，再向各試管加入5滴質(zhì)量分數(shù)分別為0.5%、1%、2%、4%的H2O2溶液， 最后各滴入2滴酚酞溶液 每支試管中溶液都先變成紅色， 然后紅色逐漸褪去， 各支試管褪色時間如圖所示： [解釋與結論] (1)實驗1組①中，可以觀察到的實驗現(xiàn)象是______________。 (2)實驗1組②中，溶液紅色褪去的原因是________________________(用化學方程式表示)。 (3)實驗1組③的目的是驗證“pH＞13時，紅色酚酞溶液會變成無色”，請補全實驗操作：________________________。 (4)由實驗2組①可以得到結論：H2O2能使變紅的酚酞褪色，_______________________________________________。 (5)實驗2組②的目的是____________________________________________________________。 [反思與評價] (1)小組中某位同學在進行實驗2組①時，滴加30 % H2O2溶液，振蕩、靜置30 min后，才向溶液中加入2滴酚酞溶液。靜置過程中，他觀察到有氣泡產(chǎn)生；加入酚酞溶液后，他發(fā)現(xiàn)4支試管的褪色時間均長于原實驗2組①中時間。導致酚酞褪色時間變長的原因可能是____________________________________________________________(忽略NaOH與空氣中CO2的反應)。 (2)該小組同學欲繼續(xù)探究導致紅色酚酞溶液褪色的原因。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 配制pH為14的NaOH溶液，取5 mL于試管中，加入5滴30% H2O2溶液，再滴入2滴酚酞溶液 溶液先變紅，后褪色 分析導致上述溶液先變紅后褪色的可能原因：________________________________________________________。 參考答案 1．(1)溶液變成紅色 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (2)[提出猜想] 二　NaOH顯堿性，能使酚酞溶液變?yōu)榧t色 [設計實驗] 鋅粒(或碳酸鈉溶液)　產(chǎn)生氣泡 [解析] 實驗二：氫氧化鈉和鹽酸反應，一定生成氯化鈉，所以不需要證明氯化鈉的存在，只需證明反應后溶液中是否含有HCl，只要加入能與鹽酸反應有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)即可。 2．(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O (2)關閉K3，打開K4，推動注射器活塞使液體進入集氣瓶，并將二氧化碳壓入玻璃管內(nèi) (3)容納集氣瓶內(nèi)液體，排除氣體 (4)步驟①中所加鹽酸的量不同，甲組同學所用鹽酸適量，而乙組同學所用鹽酸過量 [解析] (2)步驟④的具體操作是將集氣瓶內(nèi)的二氧化碳壓入玻璃管內(nèi)與氫氧化鈉反應，所以步驟④的具體操作是關閉K3，打開K4，推動注射器活塞使液體進入集氣瓶，并將二氧化碳壓入玻璃管內(nèi)。(4)反應物的量不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不相同，甲組中氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，乙組中鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，兩組產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是步驟①中所加鹽酸的量不同，甲組同學所用鹽酸適量，步驟②燒杯中液體成分為CaCl2，而乙組同學所用鹽酸過量，步驟②燒杯中液體成分為CaCl2、HCl。 3．(1)溶液變?yōu)榧t色　Fe2＋ (2)6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O　因為白色沉淀是碳酸鈣，如果有鹽酸，它們會發(fā)生反應 [作出猜想] ③ [進行實驗] 鹽酸(或硫酸)　④ [解析] (1)紫色石蕊溶液遇酸變紅；鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以溶液中的陽離子是Fe2＋。(2)氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；反應后D、E試管中能反應生成沉淀的物質(zhì)是碳酸鈉和氯化鈣，即白色沉淀為碳酸鈣，碳酸鈣沉淀能和鹽酸反應，所以溶液中有碳酸鈣存在時，一定不存在鹽酸。[作出猜想] 因為Na2CO3和CaCl2能發(fā)生反應，不能共存，所以猜想③一定不正確。[進行實驗] 碳酸鈉屬于碳酸鹽，檢驗碳酸鹽一般用稀鹽酸，碳酸鹽與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，即有氣泡產(chǎn)生。 4．[實驗與探究] (1)1　白色沉淀 BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl (2)濾液變成紅色　濾液不變色 [反思與評價] 氫氧化鋇溶液會引入氫氧根離子，干擾氫氧化鈉的檢驗 5．[提出猜想] Na2CO3 [實驗探究] NaOH [思考與分析] Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH [解釋與結論] Na2CO3和Ca(OH)2　NaCl、BaCl2和NaOH 6．[實驗探究] NaOH或NaHCO3 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 有白色沉淀產(chǎn)生 稀鹽酸 NaHCO3 酚酞溶液 [評價與反思] Ca(OH)2與Na2CO3反應生成的NaOH以及過量的Ca(OH)2會對原來溶液中NaOH的檢驗造成干擾 7．[解釋與結論] (1)溶液變紅　(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　(3)加入氫氧化鈉固體　(4)且pH越大，褪色所需時間越短　(5)探究過氧化氫溶液的濃度對變紅后的酚酞溶液褪色所需時間(或快慢)的影響 [反思與評價] (1)放置過程中過氧化氫分解，導致過氧化氫溶液濃度降低，使得褪色時間變長 (2)剛剛滴入酚酞溶液時，溶液中酚酞分子存在醌式結構，因此溶液顯紅色；之后，過氧化氫溶液把醌式結構氧化(或溶液中酚酞分子的醌式結構轉(zhuǎn)化為羧酸式結構)，使溶液褪色 [解析] [解釋與結論] (1)酚酞遇8≤pH≤13的堿性溶液變紅，氫氧化鈉溶液pH＝13，因此酚酞溶液變紅。(2)氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉消失，溶液紅色褪去。(3)實驗1組③的目的是驗證“pH＞13時，紅色酚酞溶液會變成無色”，因此需要往溶液中加入更多的堿，使溶液pH>13，所以應該加入氫氧化鈉固體。(4)實驗2組①圖中顯示橫坐標是pH，縱坐標是時間，根據(jù)圖中線段可知，pH越大，褪色所需時間越短。(5)根據(jù)實驗2組②圖像可知溶液褪色時間與過氧化氫溶液濃度有關，濃度越大，褪色時間越短。 [反思與評價] (1)過氧化氫會分解放出氧氣，導致其濃度變小，因此褪色時間變長。(2)根據(jù)所給資料判斷溶液變紅是因為酚酞變?yōu)轷浇Y構，后來加入過氧化氫溶液后醌式結構的酚酞能與H2O2溶液發(fā)生反應，生成無色物質(zhì)，因此溶液又變?yōu)闊o色。