2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化 第2課時(shí) 不同家態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化教案 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化 第2課時(shí) 不同家態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化教案 魯科版必修1 一、教學(xué)設(shè)計(jì)說明 本節(jié)課是在第1節(jié)了解硫物質(zhì)在自然界轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生探究在實(shí)驗(yàn)室如何實(shí)現(xiàn)不同化合價(jià)元素之間的轉(zhuǎn)化，并掌握常見含硫元素如：S、SO2等物質(zhì)的主要性質(zhì)。 二、設(shè)計(jì)思路 本節(jié)課教學(xué)的過程設(shè)計(jì)，引導(dǎo)學(xué)生在理解物質(zhì)的價(jià)態(tài)與性質(zhì)的關(guān)系的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生選取藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)一步開展具體的探究活動(dòng)。在此過程中教師要充分設(shè)計(jì)在探究過程出現(xiàn)的各種情況以及解決辦法，為學(xué)生提供藥品、試劑、提供安全開放的探究活動(dòng)，由他們自主完成探究活動(dòng)，最后是遵循探究的程序，對(duì)探究活動(dòng)進(jìn)行整理、歸納，本節(jié)的知識(shí)性重點(diǎn)是認(rèn)識(shí)二氧化硫的性質(zhì)。 教 學(xué) 目 標(biāo) 知識(shí)與技能 1.認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)，了解它的存在、物理和化學(xué)性質(zhì) 2. 運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的理論來認(rèn)識(shí)二氧化硫等含有硫元素物質(zhì)的性質(zhì) 過程與方法 1．在教師引導(dǎo)下,通過實(shí)驗(yàn)探究了解探究物質(zhì)性質(zhì)的基本步驟和方法 2、在實(shí)驗(yàn)過程中提升動(dòng)手能力、觀察能力、合作能力以及實(shí)驗(yàn)結(jié)果歸納能力 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 1. 培養(yǎng)學(xué)生探究意識(shí)和探究能力 2. 增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí) 教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn) 二氧化硫的主要性質(zhì)、不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化 教學(xué)手段方法 實(shí)驗(yàn)討論探究，多媒體輔助教學(xué)。 教 學(xué) 用 具 多媒體、實(shí)驗(yàn)器材、常規(guī)。 教學(xué)過程 教學(xué) 環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 引課 【復(fù)習(xí)提問】 問題1．氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)? 問題2．常見的氧化劑、還原劑有哪些? 問題3. 硫常見價(jià)態(tài)? 提問學(xué)生回答： 1. 在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng); 2.常見的氧化劑：KMnO4、Cl2、HNO3、H2SO4、Fe3+等高價(jià)態(tài)的物質(zhì).；見還原劑：H2S、金屬單質(zhì)、H2、CO等低價(jià)態(tài)物質(zhì) 3.S化合價(jià)有-2、0、+4、+6 通過復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入相關(guān)情境 教師總結(jié)引導(dǎo) 同一元素的價(jià)態(tài)越高，其物質(zhì)氧化性越強(qiáng)，最高價(jià)時(shí)只體現(xiàn)氧化性；價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)，最低價(jià)時(shí)只體現(xiàn)還原性 讓學(xué)生對(duì)物質(zhì)化合價(jià)和性質(zhì)之間的關(guān)系對(duì)應(yīng)上 板書 第2課時(shí) 硫的轉(zhuǎn)化 一：不同價(jià)態(tài)的硫元素的轉(zhuǎn)化 多媒體展示探究課題 探究課題： 如何實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫元素轉(zhuǎn)換 利用價(jià)態(tài)規(guī)律結(jié)合氧化還原，思考 培養(yǎng)學(xué)生處理分析相關(guān)信息能力 分析得出推斷 氧化劑 還原劑 還原劑 氧化劑 S(+4) S(+6) S_(0) 理解物質(zhì)的價(jià)態(tài)與性質(zhì)的關(guān)系 選擇 藥品 選擇： S（0價(jià)） SO2（+4價(jià)） H2SO4（+6價(jià)） 實(shí)驗(yàn)室備有的試劑：硫磺、亞硫酸鈉、濃硫酸、氯水、酸性高錳酸鉀、氯化鋇溶液、 氫硫酸、銅片。 引導(dǎo)學(xué)生選擇合適的實(shí)驗(yàn)藥品 分組 四個(gè)小組，每組單獨(dú)設(shè)計(jì)S元素化合價(jià)轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后共同總結(jié) 分四個(gè)小組、實(shí)驗(yàn) 小組一： 0 氧化劑 +4 S S 實(shí)驗(yàn)1：硫在空氣中燃燒， 操作：在藥匙中加熱至燃燒。注意觀察想象（安靜燃燒，淡藍(lán)色火焰，量要少，SO2有毒） 培養(yǎng)小組合作意識(shí)及動(dòng)手操作能力 小組二： +4 氧化劑 +6 2 .S S 實(shí)驗(yàn)2：二氧化硫和氯水的反應(yīng) 操作：SO2通入氯水中淺黃綠色退去 S02+Cl2+2H20=H2SO4+2HCl 小組三：（化合價(jià)聚中原則） 實(shí)驗(yàn)3二氧化硫和氫硫酸的反應(yīng) 亞硫酸和氧氣反應(yīng) 操作1：亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入氫硫酸中觀察現(xiàn)象 2H2S+SO2=2H2O+3S 操作2： 用PH計(jì)測(cè)剛制取的亞硫酸和在空氣中就是的亞硫酸的PH值 2H2SO3 +O2====2H2SO4 由于學(xué)生不會(huì)用PH計(jì)本實(shí)驗(yàn)由教師指導(dǎo)做 小組四： +6 +4 S S 實(shí)驗(yàn)4：銅和濃硫酸的反應(yīng) （不再做實(shí)驗(yàn)放到下節(jié)濃硫酸及酸雨防治中再做） Cu+2H2SO4 == CuSO4+2H2O+SO2↑ 在此過程中注意引導(dǎo)操作的規(guī)范性 結(jié)論 S H2SO4 SO2 O2 Cl2、O2 板書： 二：二氧化硫的性質(zhì) 自學(xué) 教師引導(dǎo)學(xué)習(xí)SO2 類比CO2 閱讀教材P88-89,在教材上劃出關(guān)鍵詞 培養(yǎng)自學(xué)能力 語言表述 SO2像CO2一樣是酸性氧化物,能與堿反應(yīng)生成鹽和水,也能溶解于水,生成亞硫酸——中強(qiáng)酸。板書 （1） 與水反應(yīng)SO2+H2O=H2SO3 回憶并思考 學(xué)會(huì)用類比的方式學(xué)習(xí) 過渡重點(diǎn) 在硫的轉(zhuǎn)化中已經(jīng)認(rèn)識(shí)到SO2的以下性質(zhì) 還原性 2SO2+O2?2SO3 氧化性 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 下面我們將學(xué)習(xí)SO2一個(gè)重要性質(zhì)-----漂白性 回憶并思考 教師示范實(shí)驗(yàn) 觀察并思考 提高學(xué)習(xí)興趣 語言表述 SO2通入品紅溶液，品紅退色，加熱后又重新恢復(fù)紅色，可見SO2的漂白性是可逆的。 這一方法可用于SO2的檢驗(yàn) 記筆記，思考 板書 設(shè)計(jì) 第2課時(shí) 硫的轉(zhuǎn)化 一：不同價(jià)態(tài)的硫元素的轉(zhuǎn)化 H2SO4 SO2 S O2 Cl2、O2 S02+Cl2+2H20=H2SO4+2HCl 2H2SO3 +O2====2H2SO4 △ Cu+2H2SO4 == CuSO4+2H2O+SO2↑ 二：二氧化硫的性質(zhì) 1.物理性質(zhì)：無色，有刺激性氣味有毒密度比空氣大，易溶于水。 2.化學(xué)性質(zhì)： （1）與水反應(yīng)SO2+H2O=H2SO3 （2）還原性 2SO2+O2≒2SO3 （3）氧化性 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 尾氣處理原理2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O 漂白性|檢驗(yàn)：SO2通入品紅溶液，品紅褪色，再加熱褪色后的溶液紅色恢復(fù) 。 整理歸納 板書 1. 本節(jié)是伴有實(shí)驗(yàn)的課程，學(xué)生的熱情及學(xué)習(xí)的積極性比較高，整堂課的紀(jì)律要掌控好。在實(shí)驗(yàn)過程中有的同學(xué)甚至是“想當(dāng)然”的操作，教師要在實(shí)驗(yàn)過程中及時(shí)引導(dǎo)學(xué)生操作的規(guī)范性 2. 通過課堂的反應(yīng)，學(xué)生已經(jīng)掌握SO2的性質(zhì)，抓住了本節(jié)的重點(diǎn) 3. 有的實(shí)驗(yàn)條件有限，僅僅靠教師語言表述提供給學(xué)生可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)，缺乏實(shí)際操作。 4. 本節(jié)涉及的化學(xué)反應(yīng)比較多，課下需要讓學(xué)生多練方程式。