江蘇省徐州市銅山區(qū)九年級化學上冊 第四章 認識化學變化 化學方程式計算復(fù)習教案 滬教版.doc

《江蘇省徐州市銅山區(qū)九年級化學上冊 第四章 認識化學變化 化學方程式計算復(fù)習教案 滬教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省徐州市銅山區(qū)九年級化學上冊 第四章 認識化學變化 化學方程式計算復(fù)習教案 滬教版.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第四章復(fù)習 化學方程式計算 教學目標：1．理解方程式所表示的意義 2．掌握方程式計算的步驟 3.提高學生分析解決有關(guān)計算題的能力 教學過程 使用補充 1. 要點 反應(yīng)物生成物之間的質(zhì)量比 化學方程式 純或不純原料（或產(chǎn)品）的有關(guān)計算 涉及多步反應(yīng)的計算 涉及有關(guān)過量問題的計算 2. 運用： （1） 善于應(yīng)用化學反應(yīng)中的守恒關(guān)系——質(zhì)量守恒。 （2） 善于運用化學反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。 （3） 善于抓住反應(yīng)前后元素種類和原子質(zhì)量、原子數(shù)目不變。 例1：3g碳在10g氧氣中燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量是 （ ） A. 13g B. 11g C. 13.75g D. 5.5g 分析：任何化學反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，此反應(yīng)中碳、氧氣、生成的二氧化碳的質(zhì)量比為：3：8：11。題中碳的質(zhì)量為3g，而對應(yīng)給出的氧氣質(zhì)量大于8g，為10g，說明參加化學反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為8g，反應(yīng)后剩余氧氣2g，而生成的二氧化碳質(zhì)量為11g。 答案為B。 例2：實驗室用含碳酸鈣80%的石灰石125g與足量的稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。可制得標況下二氧化碳多少升？（標況下ρ=1..977g/L） 分析：此題涉及不純原料（或產(chǎn)品）的有關(guān)計算，并示范解題格式。 答案為：解：設(shè)二氧化碳質(zhì)量為X CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 125g80% X = X=44g 二氧化碳的體積為： =22.2L 答：可制得標況下的二氧化碳22.2L。 例3：有未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液50g，取出10g與27g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化銅溶液恰好完全反應(yīng)，所余氫氧化鈉溶液恰好就、可以中和196g稀硫酸，求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？ 分析：此題涉及多步反應(yīng)的計算 答案為：解設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為X%，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為Y% CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2↓ + 2NaCl 135 80 27g10% 10gX% = X %= 16% 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 80 98 （50g—10g）16% 196gY% = Y%=4% 答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%。 例4：(xx年湖北省宜昌) 某鋼鐵廠每天需消耗1000t含氧化鐵（Fe2O3）80%的赤鐵礦石，該廠理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？(Fe2O3+3CO2Fe+3CO2) 教師提問，同時給學生補充，講解。 過量問題，容易被同學忽視 化學方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比是純物質(zhì)之間的質(zhì)量 先讓學生思考，然后討論，交流，最后計算展示。 原料和產(chǎn)物都不是純凈物。同時也應(yīng)注意解題的格式 課后追記 得：對方程式的計算有了大致的了解，提高了學生分析解決問題的能力。 失:根據(jù)化學方程式的計算仍有部分學生不知道要用純凈物的質(zhì)量代入計算。 改：學生的解題格式還要加強要求，數(shù)據(jù)的得出步驟要完整。