2019-2020年高中化學(xué) 專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 28 電解池有關(guān)的計(jì)算導(dǎo)讀案蘇教版必修2.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 28 電解池有關(guān)的計(jì)算導(dǎo)讀案蘇教版必修2 一、課標(biāo)要求 會(huì)利用電極反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算 二、研讀目標(biāo) 1、熟練書寫陰陽(yáng)極電解反應(yīng)式 2、初步學(xué)會(huì)電解反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算 三、研讀要求 復(fù)習(xí)P44到P45頁(yè)的課堂筆記 四、導(dǎo)讀設(shè)計(jì) (一)陰陽(yáng)兩極上得失電子數(shù)目 。 (二)電解NaCl溶液,在陽(yáng)極上得到22.4L氯氣, (1)陰極上生成 L氫氣? (2)生成NaOH物質(zhì)的量為 。 (3)若電解轉(zhuǎn)移5mol電子,求n(OH-)= 。 (三)電解CuSO4溶液,若陰極增重12.8克, (1)陽(yáng)極上生成 L氧氣? (2)若收集到氣體11.2L,問電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為 ? (四)電解一段時(shí)間后,石墨附近變紅色, ?、牛? 極,石墨是 極。 ⑵若電路中有0.2 mol電子通過, 極增重,增重 g; 極產(chǎn)生 mol氣體。 (五)混合溶液的陰陽(yáng)離子電解同樣遵循陰陽(yáng)離子放電的先后順序。 例1:現(xiàn)有0.3 molNaCl和0.1molCuSO4的混合溶液,用碳棒做電極電解溶液, 請(qǐng)寫出陰陽(yáng)極的電極方程式 五、質(zhì)疑問難 六、考題鏈接 用鉑電極電解500mL含KNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)的溶液,一段時(shí)間后在兩個(gè)電極上均生成11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 ?、旁芤褐蠧u2+的物質(zhì)的量濃度? ⑵電解后,溶液中的H+濃度是多少? 七、課后作業(yè) 1、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它的電池反應(yīng)是: Zn + Ag2O + H2O = 2 Ag + Zn (OH)2 ,則負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 ( ) (A) Ag (B) Zn(OH)2 (C) Ag2O (D) Zn 2、有如右圖裝置,下列有關(guān)該裝置的敘述正確的是:( ) A.鋅極附近滴入酚酞,溶液呈紅色。 B.鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e=4OH- C.鐵極發(fā)生了吸氧腐蝕 D.溶液中的OH-離子向鐵極移動(dòng) H 2 H 2 O H 2 O 電解質(zhì) O 2 ( 空氣 ) a b 3、右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖(電解質(zhì)為強(qiáng)堿)。關(guān)于該電池的說法不正確的是( ) A.a(chǎn)極是負(fù)極 B.正極的電極反應(yīng)是:4H+ + 4e- = 2H2 ↑ C.電子由a通過燈泡流向b D.氫氧燃料電池是環(huán)保電池- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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