北京市中考化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí) 題型突破（一）坐標(biāo)圖像練習(xí).doc

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題型突破(一)　坐標(biāo)圖像題 　　 　　　 　　 　　　　　 　 坐標(biāo)圖像題以圖像的形式呈現(xiàn)試題信息，是近年中考的熱點(diǎn)題之一，常出現(xiàn)在選擇、填空、簡(jiǎn)答、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等各種題型之中。其特點(diǎn)是僅給出有關(guān)的示意圖和函數(shù)圖像，沒(méi)有具體的文字?jǐn)⑹?，由于它是利用直角坐?biāo)系來(lái)描述有關(guān)化學(xué)量之間的函數(shù)關(guān)系，能直觀形象、簡(jiǎn)明清晰地體現(xiàn)出化學(xué)知識(shí)的本質(zhì)，主要考查學(xué)生對(duì)不同知識(shí)的整合能力及信息提煉、收集與處理能力。因此，對(duì)此類題目的練習(xí)有利于培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力，熟悉科學(xué)研究的方法及培養(yǎng)科學(xué)研究的態(tài)度。 解題思路 1．認(rèn)清橫縱坐標(biāo)，理解曲線的化學(xué)意義——隨著x的增加，y的變化。 2．合理分析，判斷趨勢(shì)——變大、變小還是不變。 3．弄清特殊的點(diǎn)：起點(diǎn)——是否從零開(kāi)始；拐點(diǎn)——反應(yīng)(或溶解)進(jìn)行完全時(shí)；交點(diǎn)——常出現(xiàn)在溶解度曲線中，表示某一溫度時(shí)溶解度相同。 類型1　質(zhì)量守恒定律應(yīng)用 1．[xx房山一模] 如圖T1－1所示，向盛有一定量石灰石樣品(雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng))的燒杯中不斷加入稀鹽酸，其中縱坐標(biāo)(y)表示正確的是(　　) 圖T1－1 A．水的質(zhì)量 B．二氧化碳的質(zhì)量 C．樣品中碳酸鈣的質(zhì)量 D．溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2. [xx懷柔一模] 圖T1－2表示一定質(zhì)量的高錳酸鉀受熱過(guò)程中某變量y隨時(shí)間的變化趨勢(shì)，則y表示的是(　　) 圖T1－2 A．高錳酸鉀的質(zhì)量 B．固體中鉀元素的質(zhì)量 C．固體中氧元素的質(zhì)量 D．固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3．[xx通州二模] 干粉滅火器的主要成分是碳酸氫鈉，其受熱易分解，化學(xué)方程式為：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O。一定質(zhì)量的NaHCO3固體在密閉容器中受熱分解(此過(guò)程N(yùn)a2CO3不分解)。下列圖像表示此過(guò)程中容器內(nèi)某些量的變化趨勢(shì)，其中不正確的是(　　) 圖T1－3 4．[xx石景山一模] 已知：CO＋CuO Cu＋CO2。若8 g CuO被CO完全反應(yīng)，有關(guān)量的變化如圖T1－4，下列分析不正確的是(　　) 圖T1－4 A．圖中6.4表示生成Cu的質(zhì)量 B．(8－6.4)表示消耗CO的質(zhì)量 C．生成CO2的質(zhì)量為4.4 g D．t2時(shí)CuO反應(yīng)完 類型2　酸與金屬、堿、鹽的反應(yīng) 5．[xx西城二模改編] 兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬甲和乙，分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖T1－5所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) 圖T1－5 A．如果甲是鎂，則乙可能是鐵 B．該圖反映出甲比乙的金屬活動(dòng)性強(qiáng) C．b點(diǎn)時(shí)，金屬乙所在燒杯不再產(chǎn)生氫氣 D．c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同 6．[xx大興二模] 向一定量的碳酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液中加入稀鹽酸溶液至過(guò)量，某變量 y隨x的變化趨勢(shì)如圖T1－6所示。若x表示稀鹽酸的質(zhì)量，則y表示的含義是(　　) 圖T1－6 A．氯化鈉的質(zhì)量 B．溶液的總質(zhì)量 C．二氧化碳的質(zhì)量 D．溶液中鈉元素的質(zhì)量 7．[xx朝陽(yáng)二模] 將一定質(zhì)量的Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體體積與加入稀鹽酸體積的關(guān)系如圖T1－7所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　) 圖T1－7 A．OP段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B．PM段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ C．M點(diǎn)時(shí)，所得溶液的pH＞7 D．N點(diǎn)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl和HCl 類型3　綜合圖像 8. [xx朝陽(yáng)一模] 下表中的選項(xiàng)不符合圖T1－8所示曲線的是(　　) 圖T1－8 選項(xiàng) 橫坐標(biāo) 縱坐標(biāo) A 向一定量稀硫酸中加入鋅粉的質(zhì)量 產(chǎn)生氫氣的體積 B 向一定量的銅粉中加入硝酸銀溶液的質(zhì)量 固體的質(zhì)量 C 向一定量的澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量 生成沉淀的質(zhì)量 D 在一定溫度下，向一定量的水中加入氯化鈉晶體的質(zhì)量 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 9. [xx門頭溝二模] 向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH＝2的稀鹽酸至過(guò)量。下列圖像中，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是(　　) 圖T1－9 10．[xx東城一模] 下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是(　　) 圖T1－10 A．向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不斷加入鐵粉 B．將濃硫酸露置在空氣中 C．在恒溫條件下，將飽和的NaCl溶液蒸發(fā)適量水 D．向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入生石灰 11．[xx西城一模] 圖T1－11所示圖像中，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是(　　) 圖T1－11 A．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體 B．某溫度下，向硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體 C．向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鐵粉 D．向一定質(zhì)量的二氧化錳中加入過(guò)氧化氫溶液 類型4　溶解度曲線 12．[xx海淀一模] 甲物質(zhì)的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如圖T1－12所示，下列說(shuō)法正確的是(　　) 圖T1－12 A．甲的溶解度隨溫度的升高而增大 B．20 ℃時(shí)，100 g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為28.6 g C．將70 ℃甲的飽和溶液升高溫度，有晶體析出 D．t ℃時(shí)配制了質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的甲溶液，則t一定小于70 13．[xx海淀二模] M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖T1－13所示。t2℃時(shí)，分別將50 g的M、N固體加入到100 g水中，攪拌。下列說(shuō)法不正確的是(　　) 圖T1－13 A．t2℃時(shí)，N固體不能完全溶解 B．t2℃時(shí)，M的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% C．M的溶解度受溫度變化的影響大于N D．分別將上述t2℃時(shí)M、N的溶液降溫到t1℃，得到M、N溶液的質(zhì)量一定相等 14．[xx門頭溝二模] a、b 兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖T1－14所示，下列說(shuō)法不正確的是(　　) 圖T1－14 A．15 ℃時(shí)，a、b 的溶解度均為20 g B．加水或升溫均可使b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? C．將30 ℃時(shí)a的飽和溶液降溫至15 ℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D．分別向100 g 水中加入20 g a和20 g b，升溫至30 ℃，所得溶液均為飽和溶液 15．[xx朝陽(yáng)一模] a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖T1－15所示。取等質(zhì)量t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復(fù)至t2℃。下列說(shuō)法不正確的是(　　) 圖T1－15 A．原飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a>b＝c B．恢復(fù)至t2 ℃時(shí)，析出溶質(zhì)的質(zhì)量a>b＝c C．恢復(fù)至t2 ℃時(shí)，三種溶液一定都是飽和溶液 D．若繼續(xù)降溫至t1 ℃，三種溶液一定都是飽和溶液 16．[xx房山二模] 圖T1－16是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是(　　) 圖T1－16 A．20 ℃時(shí)，A、C兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 B．50 ℃時(shí)，A的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1∶2 C．50 ℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C D．將三種物質(zhì)的飽和溶液分別從20 ℃升溫至50 ℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是A＞B＞C 參考答案 類型1　質(zhì)量守恒定律應(yīng)用 1．B　2.C　3.C　4.B 類型2　酸與金屬、堿、鹽的反應(yīng) 5．B　6.A　7.C 類型3　綜合圖像 8．B　9.D　10.A　11.C 類型4　溶解度曲線 12．C　13.B　14.D　15.D　16.D