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精選 word 范本 2 緒論及實驗誤差和數(shù)據(jù)處理 一 填空題 1 用沉淀滴定法測定純物質(zhì)中的質(zhì)量分數(shù) 得到下列結(jié)果 0 5982 0 6000 0 6046 0 5986 0 6024 則平均值為 平均偏差為 相對平均偏差 2 有效數(shù)字的運算法則 下列計算式的結(jié)果各應(yīng)包括幾位有效數(shù)字 1 213 64 4 402 0 3244 位 2 0 1000 25 00 1 52 246 47 1 000 1000 位 3 pH 0 03 求 H 濃度 位 3 在分析過程中 下列情況各造成何種 系統(tǒng) 隨機 誤差 1 稱量過程中天平零點 略有變動 2 分析用試劑中含有微量待測組分 3 重量分 析中 沉淀溶解損失 4 讀取滴定管讀數(shù)時 最后一位數(shù)值估計不準 4 有效數(shù)字是指 它是由 加一位 數(shù)字組成 5 分析結(jié)果的準確度是指 與 之間的符合程度 6 定量分析中 誤差影響測定結(jié)果的準確度 誤差影響測定結(jié)果的精密 度 7 對一般滴定分析的準確度 要求相對誤差 0 1 常用分析天平 萬分之一 可稱準到 mg 用減量稱量法稱取試樣時 一般至少應(yīng)稱取 g 滴定時所用體積 至少要 mL 8 偶然誤差符合正態(tài)分布規(guī)律 其特點是 和 根據(jù)上述 規(guī)律 為減少偶然誤差 應(yīng) 9 t 檢驗法是檢驗與 或 是否有顯著性差異的 10 為了檢查分析過程是否存在系統(tǒng)誤差 可通過 來進行檢測 然后對測定結(jié)果進 行統(tǒng)計分析 具體的有三種對照方式是 答案 1 0 6009 2 1 10 3 0 35 2 五 四 二 3 隨機 系統(tǒng) 系統(tǒng) 隨機 4 實際能測得的數(shù)字 準確數(shù)字 估計 5 測定值 真實值 6 系統(tǒng)和偶然 偶然 7 0 1 0 2 20 8 大小相等的正負誤差出現(xiàn)的幾率幾乎相等 大誤差出現(xiàn)的機會少 小誤差出現(xiàn)的機會多 多次平行測定取平均值 9 平均值 標準值 兩組平均值 10 對照試驗 與標準試樣對照 與標準方法對照 用回收試驗進行對照 二 單項選擇題 1 下列方法中可以減少分析中偶然誤差的是 A 增加平行試驗的次數(shù) B 進行對照試驗 C 進行空白試驗 D 進行儀器的校正 2 測定某鐵礦石中硫的含量 稱取 0 2952g 下列分析結(jié)果合理的是 A 32 B 32 4 C 32 42 D 32 420 3 在一組平行測定中 測得試樣中鈣的百分含量分別為 22 38 22 36 22 40 22 48 用 Q 檢驗判斷 應(yīng)棄去的是 已知 n 5 時 Q 0 90 0 64 精選 word 范本 A 22 38 B 22 40 C 22 48 D 22 39 4 下列各數(shù)中 有效數(shù)字位數(shù)為四位的是 A H 0 0003mol L B pH 8 89 C c HCl 0 1001mol L D 4000mg L 5 測得某種新合成的有機酸的 pKa 值為 12 35 其 Ka 值應(yīng)表示為 A 4 5 10 13 B 4 5 10 13 C 4 46 10 13 D 4 46 10 13 6 能更好的說明測定數(shù)據(jù)分散程度的是 A 標準偏差 B 相對偏差 C 平均偏差 D 相對平均偏差 7 測定過程中出現(xiàn)下列情況 導致偶然誤差的是 A 砝碼未經(jīng)校正 B 試樣在稱量時吸濕 C 幾次讀取滴定管的讀數(shù)不能取得一致 D 讀取滴定管讀數(shù)時總是略偏高 8 分析工作中實際能夠測量到的數(shù)字稱為 A 精密數(shù)字 B 準確數(shù)字 C 可靠數(shù)字 D 有效數(shù)字 9 下列論述中錯誤的是 A 方法誤差屬于系統(tǒng)誤差 B 系統(tǒng)誤差包括操作誤差 C 系統(tǒng)誤差呈現(xiàn)正態(tài)分布 D 系統(tǒng)誤差具有單向性 10 在不加樣品的情況下 用測定樣品同樣的方法 步驟 對空白樣品進行定量分析 稱 之為 A 對照試驗 B 空白試驗 C 平行試驗 D 預試驗 11 如果要求分析結(jié)果達到 0 1 的準確度 使用靈敏度為 0 1mg 的天平稱取時 至少要 取 A 0 1g B 0 05g C 0 2g D 0 5g 12 在滴定分析法測定中出現(xiàn)的下列情況 哪種屬于系統(tǒng)誤差 A 試樣未經(jīng)充分混勻 B 滴定管的讀數(shù)讀錯 C 滴定時有液滴濺出 D 砝碼未經(jīng)校正 13 滴定分析中 若試劑含少量待測組分 可用于消除誤差的方法是 A 儀器校正 B 空白試驗 C 對照分析 D 方法校正 14 測定某試樣 五次結(jié)果的平均值為 32 30 S 0 13 置信度為 95 時 t 2 78 置信區(qū)間報告如下 其中合理的是哪個 A 32 30 0 16 B 32 30 0 162 C 32 30 0 1616 D 32 30 0 21 15 下列關(guān)于平行測定結(jié)果準確度與精密度的描述正確的有 A 精密度高則沒有隨機誤差 B 精密度高測準確度一定高 C 精密度高表明方法的重現(xiàn)性好 D 存在系統(tǒng)誤差則精密度一定不高 16 下列有關(guān)置信區(qū)間的定義中 正確的是 A 以真值為中心的某一區(qū)間包括測定結(jié)果的平均值的幾率 B 在一定置信度時 以測量值的平均值為中心的 包括真值在內(nèi)的可靠范圍 C 總體平均值與測定結(jié)果的平均值相等的幾率 D 在一定置信度時 以真值為中心的可靠范圍 17 系統(tǒng)誤差的性質(zhì)是 A 隨機產(chǎn)生 B 具有單向性 C 呈正態(tài)分布 D 難以測定 精選 word 范本 18 當置信度為 0 95 時 測得 Al2O3 的 置信區(qū)間為 35 21 0 10 其意義是 A 在所測定的數(shù)據(jù)中有 95 在此區(qū)間內(nèi) B 若再進行測定 將有 95 的數(shù)據(jù)落入此區(qū)間內(nèi) C 總體平均值 落入此區(qū)間的概率為 0 95 D 在此區(qū)間內(nèi)包含 值的概率為 0 95 19 衡量樣本平均值的離散程度時 應(yīng)采用 A 標準偏差 B 相對標準偏差 C 極差 D 平均值的標準偏差 20 在同樣的條件下 用標樣代替試樣進行的平行測定叫做 A 空白實驗 B 對照實驗 C 回收實驗 D 校正實驗 答案 1 A 2 C 3 C 4 C 5 B 6 A 7 C8 D9 C10 B 11 C12 D13 B14 A15 C16 B17 B18 D19 D20 B 三 判斷題 1 測定的精密度好 但準確度不一定好 消除了系統(tǒng)誤差后 精密度好的 結(jié)果準確度 就好 2 分析測定結(jié)果的偶然誤差可通過適當增加平行測定次數(shù)來減免 3 誤差是指測定值與真實值之間的差 誤差的大小說明分析結(jié)果準確度的高低 4 滴定分析的相對誤差一般要求為 0 1 滴定時耗用標準溶液的體積應(yīng)控制在 15 20ml 5 偏差表示測定結(jié)果偏離真實值的程度 6 采用 Q 檢驗法對測定結(jié)果進行處理時 當 Q 計算 Q 表 時 將該測量值舍棄 7 空白試驗可以消除由試劑 器皿等引入雜質(zhì)所引起的系統(tǒng)誤差 8 用 Q 檢驗法舍棄一個可疑值后 應(yīng)對其余數(shù)據(jù)繼續(xù)檢驗 直至無可疑值為止 9 在有效數(shù)字中 最末位數(shù)字是可疑數(shù)字 其余都是可靠數(shù)字 10 有效數(shù)字就是可以準確測定到的數(shù)字 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 四 簡答題 1 下列情況分別引起什么誤差 如果是系統(tǒng)誤差 應(yīng)如何消除 1 砝碼被腐蝕 2 天平的兩臂不等長 3 滴定管未校準 4 容量瓶和移液管不配套 5 在稱樣時試樣吸收了少量水分 6 試劑里含有微量的被測組分 7 天平零點突然有變動 8 讀取滴定管讀數(shù)時 最后一位數(shù)字估計不準 9 重量法測定 SiO2 時 試液中硅酸沉淀不完全 10 以含量約為 98 的 Na2CO3 為基準試劑來標定鹽酸溶液 2 系統(tǒng)誤差和偶然誤差的來源如何 各有何特點 如何清除或減少 精選 word 范本 3 進行定量分析時 如何提高測量結(jié)果的準確度 答案 1 下列情況分別引起什么誤差 如果是系統(tǒng)誤差 應(yīng)如何消除 1 系統(tǒng)誤差中的儀器誤差 可采用校正儀器消除 或更換 2 系統(tǒng)誤差中的儀器誤差 可采用校正儀器消除 3 系統(tǒng)誤差中的儀器誤差 可采用校正儀器消除 4 系統(tǒng)誤差中的儀器誤差 可采用校正儀器消除 5 系統(tǒng)誤差中的試劑誤差 可采用校正方法消除 6 系統(tǒng)誤差中的試劑誤差 可采用空白試驗消除 7 偶然誤差 可采用多次測定消除 8 偶然誤差 可采用多次測定消除 9 系統(tǒng)誤差中的方法誤差 可采用校正方法消除 10 系統(tǒng)誤差中的試劑誤差 可采用對照試驗消除 2 答 系統(tǒng)誤差是由分析過程中某些經(jīng)常出現(xiàn)的 固定的原因造成的 其特點是 在一定 條件下 對測定結(jié)果的影響是固定的 誤差的正負具有單向性 大小具有規(guī)律性 重復測 定時重復出現(xiàn) 其大小 正負可以測定 系統(tǒng)誤差的來源有 1 方法誤差 可通過做對 照實驗來消除或減少 2 試劑誤差 可以通過做空白試驗來消除或減少 3 儀器誤差 可通過校正儀器來消除或減少 4 操作誤差 可通過加強技術(shù)訓練來消除或減少 偶然誤差 是由于分析過程中有某些隨機的 無法控制的不確定因素影響而造成的誤 差 其特點是誤差的大小 正負是隨機的 不固定的 是無法測量的 隨機誤差符合正態(tài) 分布規(guī)律 具有單峰性 有限性 對稱性 增加平行測定次數(shù)可減少偶然誤差 3 答 提高測定結(jié)果的準確度的方法有 1 要選擇合適的分析方法 2 要減少測量誤差 根據(jù)滴定分析準確度的要求 減小稱量誤差和體積誤差 一般稱量物的質(zhì)量在 0 2g 以上 滴定劑的用量控制在 20 30mL 之間 3 進行儀器的校正 4 進行空白試驗 5 采用其 它方法對結(jié)果進行校正等 五 計算 1 按有效數(shù)字運算規(guī)則 計算下列結(jié)果 1 7 9936 0 9967 5 02 2 2 187 0 584 9 6 10 5 0 0326 0 00814 3 0 03250 5 703 60 1 126 4 4 1 276 4 17 1 7 10 4 0 0021764 0 0121 5 1 5 10 8 6 1 10 8 3 3 10 5 1 2 2 EDTA 法測定水泥中鐵含量 分析結(jié)果為 6 12 6 82 6 32 6 22 6 02 6 32 根據(jù) Q 檢驗法判斷 6 82 是否應(yīng)舍棄 3 用草酸標定 KMnO4 4 次標定結(jié)果為 0 2041 0 2049 0 2039 0 2043mol L 試計算標定結(jié)果的平均值 個別測定值的平均偏差 相對平均偏差 標準偏差 變異系數(shù) 精選 word 范本 4 將下列數(shù)據(jù)修約成兩位有效數(shù)字 7 4978 0 736 8 142 55 5 將下列數(shù)字修約成四位有效數(shù)字 83 6424 0 57777 5 4262 10 7 3000 24 5 某測定鎳合金的含量 六次平行測定的結(jié)果是 34 25 34 35 34 22 34 18 34 29 34 40 計算 1 平均值 中位數(shù) 平均偏差 相對平均偏差 標準偏差 2 若已知鎳的標準含量為 34 33 計算以上結(jié)果的絕對誤差和相對誤差 6 分析某試樣中某一主要成分的含量 重復測定 6 次 其結(jié)果為 49 69 50 90 48 49 51 75 51 47 48 80 求平均值在 90 95 和 99 的 置信度的置信區(qū)間 7 用某法分析汽車尾氣中 SO2 含量 得到下列結(jié)果 4 88 4 92 4 90 4 87 4 86 4 84 4 71 4 86 4 89 4 99 用 Q 檢驗法判斷有無 異常值需舍棄 答案 1 按有效數(shù)字運算規(guī)則 計算下列結(jié)果 1 3 00 2 1 28 3 0 0884 4 5 34 5 5 3 10 6 2 解 6 02 6 12 6 22 6 32 6 32 X6 X1 6 82 6 02 0 80 X6 X5 6 82 6 32 0 50 Q 0 62 n 6 時 Q 0 56 Q Q 表 6 82 應(yīng)舍棄 Q 0 76 Q Q 表 6 82 應(yīng)保留 3 解 0 2043 mol L 0 0002 0 0006 0 0004 0 4 0 0003 mol L 相對平均偏差 0 15 S 0 00043 cV 0 00043 0 2043 100 0 21 精選 word 范本 4 解 將下列數(shù)據(jù)修約成兩位有效數(shù)字 7 5 0 74 8 1 56 將下列數(shù)字修約成四位有效數(shù)字 83 64 0 5778 5 426 10 3000 5 解 1 平均值 34 28 中位值 34 27 平均偏差 0 065 相對平均偏差 0 19 標 準偏差 0 082 平均值的標準偏差 0 033 2 絕對誤差 0 05 相對誤差 0 15 6 解 50 18 1 15 50 18 1 46 50 18 2 29 7 解 4 71 舍棄 4 99 保留 3 滴定分析 4 酸堿滴定法 一 填空 1 用 0 2000mol L 溶液滴定 0 1000mol L 酒石酸溶液時 在滴定曲線上出現(xiàn) 個突躍 酒石酸的 pKa1 3 04 pKa 2 4 37 2 列出下列溶液的質(zhì)子平衡方程 濃度為 c mol L NH4 2CO3 濃度為 c mol L NH4H2PO4 3 當用強酸滴定強堿時 若酸和堿的濃度均增大 10 倍 則化學計量點前 0 1 的 pH 減小 單位 化學計量點的 pH 化學計量點后 0 1 的 pH 增大 單位 4 六亞甲基四胺的 pKb 8 85 用它配制緩沖溶液的 pH 緩沖范圍是 NH3 的 pKb 4 76 用它配制緩沖溶液的 pH 緩沖范圍是 5 溶液中離子活度與濃度的關(guān)系式是 活度系數(shù)與溶液中各種離子的 有關(guān) 也與各種離子的 有關(guān) 6 已知指示劑的理論變色點為 pH 5 3 該指示劑的理論變色范圍應(yīng)在 pH 7 有一堿液樣品 可能是 NaOH Na 2CO3 NaHCO 3 或它們的混合物溶液 今用 HCl 標 準溶液滴定 若以酚酞為指示劑 消耗 HCl 溶液的體積為 V1 若取同樣量的該堿液 用同 一 HCl 標準溶液滴定 而以甲基橙為指示劑 消耗 HCl 溶液體積為 V2 試由下列關(guān)系判 斷堿液的組成 1 當 V1 V2 0 時 組成 2 當 V2 V1 0 時 組成 3 當 V1 0 V2 0 時 組成 4 當 V1 0 V 2 0 時 組成 8 強酸滴定弱堿的突躍范圍受 和 的影響 因此一般要求堿的電離常數(shù) 與濃度的乘積 cKb 應(yīng) 符合此條件 滴定才有明顯的突躍范圍 才有可能選 擇指示劑 9 水分子之間存在著質(zhì)子的傳遞作用 稱為水的 作用 這個作用的平衡常數(shù)在 25 度時等于 10 因一個質(zhì)子的得失而相互轉(zhuǎn)變的一對酸堿 稱為 它的 Ka 與 Kb 的關(guān)系是 答案 精選 word 范本 1 1 2 H HCO 3 2 H 2CO3 OH NH 3 H H 3PO4 OH NH 3 HPO 42 2 PO 43 3 1 不變 1 4 4 15 6 15 8 24 10 24 5 c 濃度 電荷 6 4 3 6 3 7 1 NaOH Na2CO3 2 Na2CO3 NaHCO3 3 NaOH 4 NaHCO3 8 堿的濃度 堿的強度 10 8 9 質(zhì)子自遞 10 14 10 共軛酸堿對 KaKb Kw 二 單項選擇題 1 用 0 1mol LHCl 滴定 0 1mol LNaOH 時 pH 突躍范圍是 9 7 4 3 用 0 01mol LHCl 滴 定 0 01mol LNaOH 時 pH 突躍范圍是 A 9 7 4 3 B 8 7 4 3 C 8 7 5 3 D 10 7 3 3 2 測定某混合堿時 用酚酞作指示劑時所消耗的鹽酸標準溶液比繼續(xù)加甲基橙作指示劑 所消耗的鹽酸標準溶液多 說明該混合堿的組成為 A Na 2CO3 NaHCO3 B Na 2CO3 NaOH C NaHCO 3 NaOH D Na 2CO3 3 用鹽酸溶液滴定 Na2CO3 溶液的第一 二個化學計量點可分別用 為指示劑 A 甲基紅和甲基橙 B 酚酞和甲基橙 C 甲基橙和酚酞 D 酚酞和甲基紅 4 能直接進行滴定的酸和堿溶液是 A 0 1mol L HF Ka 6 8 10 4 B 0 1mol L HCN Ka 4 9 10 10 C 0 1mol L NH4Cl Kb 1 8 10 5 D 0 1mol L NaAc Ka 1 8 10 5 5 欲配制 pH 5 0 緩沖溶液應(yīng)選用的一對物質(zhì)是 A HAc Ka 1 8 10 5 NaAc B HAc NH 4Ac C NH 3H2O Kb 1 8 10 5 NH 4Cl D KH 2PO4 Na2HPO4 6 欲配制 pH 10 0 緩沖溶液應(yīng)選用的一對物質(zhì)是 A HAc Ka 1 8 10 5 NaAc B HAc NH 4Ac C NH 3H2O Kb 1 8 10 5 NH 4CI D KH 2PO4 Na2HPO4 7 雙指示劑法測混合堿 加入酚酞指示劑時 消耗 HCl 標準滴定溶液體積為 15 20mL 加入甲基橙作指示劑 繼續(xù)滴定又消耗了 HCl 標準溶液 25 72mL 那么溶液中存在 A NaOH Na2CO3 B Na 2CO3 NaHCO3 C NaHCO 3 D Na 2CO3 8 雙指示劑法測混合堿 加入酚酞指示劑時 消耗 HCl 標準滴定溶液體積為 18 00mL 加入甲基橙作指示劑 繼續(xù)滴定又消耗了 HCl 標準溶液 14 98mL 那么溶液中存在 A NaOH Na2CO3 B Na 2CO3 NaHCO3 C NaHCO 3 D Na 2CO3 精選 word 范本 9 以 NaOH 滴定 H3PO4 ka1 7 5 10 3 ka2 6 2 10 8 ka3 5 0 10 13 至生成 Na2HPO4 時 溶液的 pH 值應(yīng)當是 A 7 7 B 8 7 C 9 8 D 10 7 10 下列弱酸或弱堿 設(shè)濃度為 0 1mol L 能用酸堿滴定法直接準確滴定的是 A 氨水 Kb 1 8 10 5 B 苯酚 Ka 1 1 10 10 C NH 4 D H 3BO3 Ka 5 8 10 10 11 用 c HCl 0 1 mol L HCl 溶液滴定 c NH 3 0 1 mol L 氨水溶液化學計量點時溶 液的 pH 值為 A 等于 7 0 B 小于 7 0 C 等于 8 0 D 大于 7 0 12 用 NaOH 溶液滴定下列 多元酸時 會出現(xiàn)兩個 pH 突躍 A H 2SO3 Ka1 1 3 10 2 Ka 2 6 3 10 8 B H 2CO3 Ka 1 4 2 10 7 Ka 2 5 6 10 11 C H 2SO4 Ka1 1 Ka 2 1 2 10 2 D H 2C2O4 Ka1 5 9 10 2 Ka 2 6 4 10 5 13 用 0 1000mol L NaOH 標準溶液滴定同濃度的 H2C2O4 時 有幾個滴定突躍 應(yīng)選用 何種指示劑 Ka 1 5 9 10 2 Ka 2 6 4 10 5 A 二個突躍 甲基橙 B 二個突躍 甲基紅 C 一個突躍 溴百里酚藍 D 一個突躍 酚酞 14 某酸堿指示劑的 KHn 1 0 10 5 則從理論上推算其變色范圍是 A 4 5 B 5 6 C 4 6 D 5 7 答案 1 C 2 B 3 B4 A 5 A 6 C7 B 8 A 9 C 10 A11 B12 A 13 D14 C 三判斷題 1 常用的酸堿指示劑 大多是弱酸或弱堿 所以滴加指示劑的多少及時間的早晚不會影 響分析結(jié)果 2 鄰苯二甲酸氫鉀不能作為標定 NaOH 標準滴定溶液的基準物 3 雙指示劑法測定混合堿含量 已知試樣消耗標準滴定溶液鹽酸的體積 V1 V 2 則混合 堿的組成為 Na2CO3 NaOH 4 酸堿滴定曲線是以 pH 值變化為特征的 滴定時酸堿的濃度愈大 滴定的突躍范圍愈小 5 緩沖溶液是由某一種弱酸或弱堿的共軛酸堿對組成的 6 按質(zhì)子理論 Na 2HPO4 是兩性物質(zhì) 7 酸堿指示劑的變色與溶液中的氫離子濃度無關(guān) 8 強堿滴定一元弱酸的條件是 CKa 10 8 9 H 2C2O4 的兩步離解常數(shù)為 Ka1 5 6 10 2 Ka 2 5 1 10 5 因此不能分步滴定 10 溶液中 離子濃度越大 電荷數(shù)越高 則離子強度越大 離子活度越小 11 在滴定分析中一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達 在指示劑變色時 停止滴定 這一點稱為化學計量點 12 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論 只要能給出質(zhì)子的物質(zhì)就是酸 只要能接受質(zhì)子的物質(zhì)就是堿 13 在滴定分析過程中 當?shù)味ㄖ林甘緞╊伾淖儠r 滴定達到終點 14 變色范圍必須全部在滴定突躍范圍內(nèi)的酸堿指示劑才可用來指示滴定終點 15 在酸性溶液中 H 濃度就等于酸的濃度 答案 精選 word 范本 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 四簡答題 1 什么叫質(zhì)子條件 它與酸堿溶液 H 計算公式有什么關(guān)系 寫出下列物質(zhì)的質(zhì)子條件 1 HCOOH 2 NH 3 3 NaAc 4 NH 4NO3 5 NaH 2PO4 2 何謂滴定突躍 它的大小與哪些因素有關(guān) 酸堿滴定中指示劑的選擇原則是什么 3 如何選擇緩沖溶液 4 什么叫指示劑的變色范圍 5 滿足什么條件時就能用強酸 堿 分步進行滴定 6 借助指示劑的變色確定終點 下列各物質(zhì)能否用酸堿滴定法直接準確滴定 如果能 計 算計量點時的 pH 值 并選擇合適的指示劑 0 10mol L 1 NaF 0 10mol L 1 HCN 0 10 mol L 1 CH2ClCOOH 7 下列多元酸能否分步滴定 若能 有幾個 pH 突躍 能滴至第幾級 0 10mol L 1 草酸 0 10mol L 1 H2SO3 答案 1 1 HCOOH 2 NH 3 3 NaAc 4 NH 4NO3 5 NaH 2PO4 答 質(zhì)子條件是指 根據(jù)酸堿反應(yīng)平衡體系中質(zhì)子轉(zhuǎn)移的嚴格數(shù)量關(guān)系列出的等式 根據(jù)質(zhì)子條件可以計算酸堿溶液的 H 1 HCOOH H HCOO OH 2 NH3 H NH4 OH 3 NaAc H HAc OH 4 NH4NO3 H NH3 OH 5 NaH2PO4 H H3PO4 HPO42 2 PO43 OH 2 答 1 在滴定到化學計量點前后 0 1 時 滴定曲線上出現(xiàn)的一段垂直線稱為滴定突 躍 2 弱酸 堿 溶液濃度和它們的離解常數(shù) 3 指示劑的變色范圍全部或部分處于滴定突躍范圍之內(nèi) 3 答 緩沖溶液對測量過程應(yīng)沒有干擾 所需控制的 pH 值應(yīng)在緩沖溶液的緩沖范圍之內(nèi) 如果緩沖溶液是由弱酸及其共軛堿組 成的 則所選的弱酸的 pKa 值應(yīng)盡量與所需控制的 pH 值一致 緩沖溶液應(yīng)有足夠的緩沖容量以滿足實際工作需要 為此 在配制緩沖溶液時 應(yīng)盡量 控制弱酸與共軛堿的濃度比接近于 1 1 所用緩沖溶液的總濃度盡量大一些 一般可控制 在 0 01 1mol L 之間 組成緩沖溶液的物質(zhì)應(yīng)廉價易得 避免污染環(huán)境 4 答 當溶液的 pH 由 pKHIn 1 向 pKHIn 1 逐漸改變時 理論上人眼可以看到指示劑由酸式色 逐漸過渡到堿式色 這種理論上可以看到的引起指示劑顏色變化的 pH 間隔 我們稱之為 指示劑的理論變色范圍 5 答 當 10 8 時 這一級離解的 H 可以被直接滴定 精選 word 范本 當相鄰的兩個 Ka 的比值 等于或大于 105 時 較強的那一級離解的 H 先被滴定 出 現(xiàn)第一個滴定突躍 較弱的那一級離解的 H 后被滴定 但能否出現(xiàn)第二個滴定突躍 則 取決于酸的第二級離解常數(shù)值是否滿足 10 8 如果相鄰的兩個 Ka 的比值小于 105 時 滴定時兩個滴定突躍將混在一起 這時只出 現(xiàn)一個滴定突躍 6 答 K HF 3 53 10 4 cKF 1 0 10 14 0 10 3 53 10 4 10 8 即 NaF 不能被強酸直接滴定 K HCN 4 93 10 10 cKHCN 0 10 4 93 10 10 10 8 即 HCN 不能被強堿直接滴定 K CH2ClCOOH 1 4 10 3 cKCH2ClCOOH 0 10 1 4 10 3 10 8 可被強堿直接滴 定 pOH 6 23 pH 7 77 酚酞為指示bOHc 7314098502 劑 7 答 H 2C2O4 Ka1 5 90 10 2 Ka2 6 40 10 5 cKa1 10 9 cKa2 10 9 Ka1 Ka2 10 4 只能一步滴定到第二終點 有一個 pH 突躍 H 2SO3 Ka1 1 54 10 2 Ka2 1 02 10 7 cKa1 10 9 cKa2 10 9 Ka1 Ka2 104 有二個突躍 二級電離的 H 可被分步準確滴定 五 計算題 1 計算 pH 5 0 時 0 1mol L 的 HAc 溶液中 Ac 的濃度 2 計算 pH 5 0 時 0 1mol L 的 H2C2O4 中 C2O42 的濃度 3 計算下列溶液的 pH 值 1 0 05mol L 的 NaAc 查表 Ka HAc 1 8 10 5 2 0 05mol L 的 NH4Cl 查表 Kb NH 3 1 8 10 5 3 0 05mol L 的 H3BO3 查表 Ka H 3BO3 5 7 10 10 4 0 05mol L 的 NaHCO3 查表 Ka 1 H2CO3 4 2 10 7 Ka2 H2CO3 5 6 10 11 4 若配制 pH 10 0 的緩沖溶液 1 0L 用去 15mol L 的 NH3 水 350mL 問需要 NH4Cl 多 少克 5 用 0 1000mol L 的 NaOH 溶液滴定 20 00mL0 1000mol L 的甲酸溶液時 化學計量點 時 pH 為多少 應(yīng)選何種指示劑指示終點 6 欲測化肥中氮含量 稱樣品 1 000g 經(jīng)克氏定氮法 使其中所含的氮全部轉(zhuǎn)化成 NH3 并吸收于 50 00mL 0 5000mol L 標準 HCl 溶液中 過量的酸再用 0 5000mol L NaOH 標 準溶液返滴定 用去 1 56mL 求化肥中氮的含量 精選 word 范本 7 稱取混合堿試樣 0 6839g 以酚酞為指示劑 用 0 2000mol L 的 HCl 標準溶液滴定至 終點 用去 HCl 溶液 23 10mL 再加入甲基橙指示劑 繼續(xù)滴定至終點 又耗去 HCl 溶液 26 81mL 求混和堿的組成及各組分含量 8 某混合堿試樣可能含有 NaOH Na 2CO3 NaHCO 3 中的一種或兩種 稱取該試樣 0 3019g 用酚酞為指示劑 滴定用去 0 1035mol L 的 HCl 溶液 20 10mL 再加入甲基橙 指示液 繼續(xù)以同一 HCl 溶液滴定 一共用去 HCl 溶液 47 70mL 試判斷試樣的組成及各 組分的含量 答案 1 解 Ac Ka H Ka 1 8 10 5 10 5 1 8 10 5 0 64 Ac Ac CHAc 0 64 0 1 0 064mol L 2 解 C 2O42 Ka1 Ka2 H 2 Ka1 H Ka1 Ka2 5 9 10 2 6 4 10 5 10 10 5 9 10 2 10 5 5 9 10 2 6 4 10 5 0 86 C 2O42 C2O42 c 0 86 0 1 0 086mol L 3 計算下列溶液的 pH 值 1 0 05mol L 的 NaAc 查表 Ka HAc 1 8 10 5 解 c Kb 0 05 Kw Ka 0 05 1 8 10 5 10 14 500 又 cKb 0 05 10 14 1 8 10 5 2 8 10 11 10Kw OH 5 27 10 6 即 pOH 5 28 pH 8 72 2 0 05mol L 的 NH4Cl 查表 Kb NH3 1 8 10 5 解 c Ka 0 05 Kw Kb 0 05 1 8 10 5 10 14 500 又 cKa 0 05 10 14 1 8 10 5 2 8 10 11 10Kw H 5 27 10 6 即 pH 5 28 3 0 05mol L 的 H3BO3 查表 Ka H 3BO3 5 7 10 10 解 c Ka1 0 05 5 7 10 10 500 又 cKa 0 05 5 7 10 10 10Kw H 5 34 10 6 即 pH 5 27 4 0 05mol L 的 NaHCO3 查表 Ka 1 H2CO3 4 2 10 7 Ka2 H2CO3 5 6 10 11 解 c Ka 1 0 05 4 2 10 7 10 又 cKa 2 0 05 5 6 10 11 10Kw 精選 word 范本 4 85 10 9 1721 06 51 4 aKH 即 pH 8 31 4 解 c NH 3 15 350 1000 5 25mol L pH pKa lg c NH4 c NH3 c NH 4 0 945mol L m NH4Cl cVM 0 945 1 0 53 45 51g 5 解 查表 Ka HCOOH 1 8 10 4 化學計量點時 c HCOONa 0 05mol L Kb HCOO 5 56 10 11 cKb 20Kw c Kb 500 OH 1 67 10 6mol L 即 pH 8 22 化學計量點時的 pH 8 22 可選用酚酞作為指示劑 6 解 7 解 因為 V1 V 2 所以混合堿是由 Na2CO3 和 NaHCO3 組成 Na2CO3 71 61 10 32 sCONaHlmMc NaHCO3 9 11 312 sNaHClV 8 解 V 1 20 10mL V 2 47 70 21 10 26 10mL V1 V 2 所以混合堿是由 Na2CO3 和 NaHCO3 組成 Na2CO3 73 04 10 32 sCONaHlmMc NaHCO3 21 60 312 sNaHClV 5 配位滴定法 一 填空題 1 在 1 0 10 3mol L 銅氨溶液中 其中游離氨的濃度為 1 4 10 2 平衡時 Cu NH 3 32 mol L Cu NH3 4 2 moL L Cu 2 NH 3 絡(luò)合物的 lg 1 lg 4 分別為 4 30 8 0 11 0 13 3 精選 word 范本 2 采用 EDTA 為滴定劑測定水的硬度時 因水中含有少量的 Fe3 Al 3 應(yīng)加入 作掩蔽劑 滴定時控制溶液 pH 3 EDTA 酸效應(yīng)曲線是指 當溶 液的 pH 越大 則 越小 4 EDTA 的化學名稱為 配位滴定常用水溶性較好的 來配制標準滴定 溶液 5 EDTA 的結(jié)構(gòu)式中含有兩個 和四個 是可以提供六個 的 螯合劑 6 EDTA 與金屬離子相鍵合 形成穩(wěn)定性較強的具有 具有這種環(huán)形結(jié)構(gòu)的配 合物稱為 7 EDTA 與金屬離子配合 不論金屬離子是幾價 絕大多數(shù)都是以 的關(guān)系配合 8 EDTA 配合物的有效濃度是指 而言 它隨溶液的 升高而 9 提高配位滴定選擇性的方法有 和 10 用 EDTA 滴定金屬離子 M 時 有時要加入掩蔽劑 X 來掩蔽干擾離子 N 則掩蔽劑必須符 合 KNX KNY 和 KMX KMY 以及掩蔽劑本身須 11 用 EDTA 滴定 Ca2 Mg 2 總量時 以 為指示劑 溶液的 pH 必須控制在 滴定 Ca2 時 以 為指示劑 溶液的 pH 必須控制在 12 配位滴定曲線突躍范圍長短主要決定于 和 答案 1 6 7 10 4 3 3 10 4 2 三乙醇胺 10 3 lg pH 4 乙二胺四乙酸 乙二胺四乙酸二鈉 5 氨氮 羧氧 配位原子 6 多個五元環(huán)的配合物 螯合物 7 1 1 8 Y4 酸度 降低 9 利用掩蔽劑增大配合物穩(wěn)定性的差別 控制溶液酸度 10 無顏色 11 EBT 10 鈣指示劑 12 12 C M 二單項選擇題 精選 word 范本 1 某溶液主要含有 Ca2 Mg 2 及少量 Fe3 Al 3 今在 pH 10 的加入三乙醇胺 以 EDTA 滴定 用鉻黑 T 為指示劑 則測出的是 A Mg 2 量 B Ca 2 量 C Ca2 Mg 2 總量 D Ca 2 Mg 2 Fe 3 Al 3 總量 2 準確滴定單一金屬離子的條件是 A lgc MK MY 8 B lgc MKMY 8 C lgc MK MY 6 D lgc MKMY 6 3 在配位滴定中 直接滴定法的條件包括 A lgcK MY 8 B 溶液中無干擾離子 C 有變色敏銳無封閉作用的指示劑 D 反應(yīng)在酸性溶液中進行 4 EDTA 滴定 Zn2 時 加入 NH3 NH4Cl 可 A 防止干擾 B 控制溶液的 pH 值 C 使金屬離子指示劑變色更敏銳 D 加大反應(yīng)速度 5 取水樣 100mL 用 C EDTA 0 02000mol L 標準溶液測定水的總硬度 用去 4 00 毫升 計算水的總硬度是 用 CaCO3 mg L 表示 A 20mg L B 40 mg L C 60 mg L D 80mg L 6 配位滴定終點所呈現(xiàn)的顏色是 A 游離金屬指示劑的顏色 B EDTA 與待測金屬離子形成配合物的顏色 C 金屬指示劑與待測金屬離子形成配合物的顏色 D 上述 A 與 C 的混合色 7 在 EDTA 配位滴定中 下列有關(guān)酸效應(yīng)系數(shù)的敘述 正確的是 A 酸效應(yīng)系數(shù)越大 配合物的穩(wěn)定性愈大 B 酸效應(yīng)系數(shù)越小 配合物的穩(wěn)定性愈大 C pH 值愈大 酸效應(yīng)系數(shù)愈大 D 酸效應(yīng)系數(shù)愈大 配位滴定曲線的 pM 突躍范圍愈大 8 以配位滴定法測定 Pb2 時 消除 Ca2 Mg 2 干擾最簡便的方法是 A 配位掩蔽法 B 控制酸度法 C 沉淀分離法 D 解蔽法 9 EDTA 的有效濃度 Y 與酸度有關(guān) 它隨著溶液 pH 值增大而 A 增大 B 減小 C 不變 D 先增大后減小 10 產(chǎn)生金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是因為 A 指示劑不穩(wěn)定 B MIn 溶解度小 C K MIn K MY 11 產(chǎn)生金屬指示劑的封閉現(xiàn)象是因為 A 指示劑不穩(wěn)定 B MIn 溶解度小 C K MIn K MY 12 配合滴定所用的金屬指示劑同時也是一種 A 掩蔽劑 B 顯色劑 C 配位劑 D 弱酸弱堿 13 使 MY 穩(wěn)定性增加的副反應(yīng)有 A 酸效應(yīng) B 共存離子效應(yīng) C 水解效應(yīng) D 混合配位效應(yīng) 14 在 Fe3 Al3 Ca 2 Mg 2 混合溶液中 用 EDTA 測定 Fe3 Al 3 的含量時 為了消除 Ca2 Mg 2 的干擾 最簡便的方法是 A 沉淀分離法 B 控制酸度法 C 配位掩蔽法 D 溶劑萃取法 精選 word 范本 15 水硬度的單位是以 CaO 為基準物質(zhì)確定的 1 0 為 1L 水中含有 A 1gCaO B 0 1gCaO C 0 01gCaO D 0 001gCaO 16 用 EDTA 標準滴定溶液滴定金屬離子 M 若要求相對誤差小于 0 1 則要求 A C M K MY 106 B C M K MY 106 C K MY 106 D K MY Y H 106 17 配位滴定中加入緩沖溶液的原因是 A EDTA 配位能力與酸度有關(guān) B 金屬指示劑有其使用的酸度范圍 C EDTA 與金屬離子反應(yīng)過程中會釋放出 H D K MY 會隨酸度改變而改變 18 測定水中鈣硬時 Mg 2 的干擾用的是 消除的 A 控制酸度法 B 配位掩蔽法 C 氧化還原掩蔽法 D 沉淀掩蔽法 19 EDTA 與金屬離子多是以 的關(guān)系配合 A 1 5 B 1 4 C 1 2 D 1 1 答案 1 C2 C 3 C4 B5 D6 A 7 B 8 B9 A 10 B 11 D 12 C 13 D 14 B 15 C 16 A 17 C18 D 19 D 三判斷題 1 EDTA 的酸效應(yīng)系數(shù)與溶液的 pH 有關(guān) pH 越大 則酸效應(yīng)系數(shù)也越大 2 金屬指示劑是指示金屬離子濃度變化的指示劑 3 EDTA 滴定某金屬離子有一允許的最高酸度 pH 值 溶液的 pH 再增大就不能準確 滴定該金屬離子了 4 用 EDTA 進行配位滴定時 被滴定的金屬離子 M 濃度增大 lgK MY 也增大 所滴定 突躍將變大 5 條件穩(wěn)定常數(shù)是考慮了酸效應(yīng)和配位效應(yīng)后的實際穩(wěn)定常數(shù) 6 金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是指滴定時終點沒有出現(xiàn) 7 在配位滴定中 若溶液的 pH 值高于滴定 M 的最小 pH 值 則無法準確滴定 8 配位滴定不加緩沖溶液也可以進行滴定 9 酸效應(yīng)曲線的作用就是查找各種金屬離子所需的滴定最低酸度 10 只要金屬離子能與 EDTA 形成配合物 都能用 EDTA 直接滴定 11 配位滴定中 pH 12時可不考慮酸效應(yīng) 此時配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)與絕對穩(wěn)定常數(shù)相 等 12 一個 EDTA 分子中 由 2 個氨氮和 4 個羧氧提供 6 個配位原子 13 掩蔽劑的用量過量太多 被測離子也可能被掩蔽而引起誤差 14 EDTA 與金屬離子配合時 不論金屬離子的化學價是多少 一般均是以 1 1 的關(guān)系 配合 15 提高配位滴定選擇性的常用方法有 控制溶液酸度和利用掩蔽的方法 16 在配位滴定中 要準確滴定 M 離子而 N 離子不干擾須滿足 lgKMY lgKNY 5 17 在只考慮酸效應(yīng)的配位反應(yīng)中 酸度越大形成配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)越大 18 水硬度測定過程中需加入一定量的 NH3 H2O NH4Cl 溶液 其目的是保持溶液的酸度 在整個滴定過程中基本保持不變 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 精選 word 范本 四簡答題 1 EDTA 和金屬離子形成的配合物有哪些特點 2 配合物的絕對穩(wěn)定常數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)有什么不同 為什么要引入條件穩(wěn)定常數(shù) 3 配位滴定中 金屬離子能夠被準確滴定的具體含義是什么 金屬離子能被準確滴定的 條件是什么 4 金屬離子指示劑應(yīng)具備哪些條件 為什么金屬離子指示劑使用時要求一定的 pH 范圍 5 配位滴定的方式有幾種 它們分別在什么情況下使用 6 金屬指示劑的作用原理 7 影響配位滴定突躍的因素 答案 1 答 1 EDTA 與金屬離子配位時形成五個五元環(huán) 具有特殊的穩(wěn)定性 2 EDTA 與不同價態(tài)的金屬離子生成配合物時 配位比簡單 3 生成的配合物易溶于水 4 EDTA 與無色金屬離子配位形成無色配合物 可用指示劑指示終點 EDTA 與有色金屬 離子配位形成配合物的顏色加深 不利于觀察 5 配位能力與溶液酸度 溫度有關(guān)和其它配位劑的存在等有關(guān) 外界條件的變化也能影響 配合物的穩(wěn)定性 2 答 1 沒有任何副反應(yīng)存在時 配合物的穩(wěn)定常數(shù)稱為絕對穩(wěn)定常數(shù) 有副反應(yīng)存在時 得出的實際穩(wěn)定常數(shù)稱為條件穩(wěn)定常數(shù) 2 當 M 與 Y 在一定酸度條件下進行配位 并有 Y 以外的其它配位體存在時 將會引起副 反應(yīng) 從而影響主反應(yīng)的進行 此時穩(wěn)定常數(shù)已經(jīng)不能客觀地反映主反應(yīng)進行的程度 應(yīng) 引入條件穩(wěn)定常數(shù) 3 答 1 目測終點與化學計量點二者的 pM 之差 pM為 0 2pM 單位 允許終點誤差為 0 1 時 可以準確測定單一金屬離子 2 lg cKMY 6 時 可以準確滴定 4 答 1 在滴定的 pH 范圍內(nèi) 游離的指示劑本色同 MIn 的顏色應(yīng)顯著不同 顯色反應(yīng)靈敏 迅 速 變色可逆性良好 MIn 穩(wěn)定性適當 In 應(yīng)較穩(wěn)定 便于貯藏和使用 MIn 應(yīng)易水解 否則出現(xiàn)僵化 2 In 在不同 pH 范圍內(nèi)呈現(xiàn)不同的顏色 影響終點顏色的判斷 5 答 1 直接滴定 用于金屬離子和配位劑配位迅速 有變色敏銳的指示劑 不受共存離子的 封閉 作用 在一定滴定條件下金屬離子不發(fā)生其它反應(yīng) 2 返滴定 用于金屬與配位劑配位緩慢 在滴定的 pH 條件下水解 對指示劑 封閉 無 合適的指示劑 精選 word 范本 3 置換滴定 用于金屬離子與配位劑配位不完全 金屬離子與共存離子均可與配位劑配位 4 間接滴定 用于金屬離子與配位劑不穩(wěn)定或不能配位 6 答 金屬指示劑是一種有機染料 也是一種配位劑 能與某些金屬離子反應(yīng) 生成與其 本身顏色顯著不同的配合物以指示終點 在滴定前加入金屬指示劑 用 In 表示金屬指示劑的配位基團 則 In 與待測金屬離子 M 有如下反應(yīng) 省略電荷 M 十 In MIn 甲色 乙色 這時溶液呈 MIn 乙色 的顏色 當?shù)稳?EDTA 溶液后 Y 先與游離的 M 結(jié)合 至化學 計量點附近 Y 奪取 MIn 中的 M MIn 十 Y MY 十 In 使指示劑 In 游離出來 溶液由乙色變?yōu)榧咨?指示滴定終點的到達 7 答 1 配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)對滴定突躍的影響 酸度 酸度高時 lg Y H 大 lgKMY 變小 因此滴定突躍就減小 其他配位劑的配位作用 滴定過程中加入掩蔽劑 緩沖溶液等輔助配位劑的作用會增大值 lg M L 使 lgKMY 變小 因而滴定突躍就減小 2 濃度對滴定突躍的影響 金屬離子 CM 越大 滴定曲線起點越低 因此滴定突躍越大 反之則相反 五計算題 1 當 pH 5 0 時 Co 2 和 EDTA 配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)是多少 不考慮水解等副反應(yīng) 當 Co2 濃度為 0 02mol L 時 能否用 EDTA 標準滴定 Co2 2 在 Bi3 和 Ni2 均為 0 01mol L 的混合溶液中 試求以 EDTA 溶液滴定時所允許的最小 pH 值 能否采取控制溶液酸度的方法實現(xiàn)二者的分別滴定 3 在 pH 10 的氨緩沖溶液中 滴定 100 0mL 含 Ca2 Mg 2 的水樣 消耗 0 01016mol L 的 EDTA 標準溶液 15 28mL 另取 100 0mL 水樣 用 NaOH 處理 使 Mg2 生成 Mg OH 2 沉淀 滴定時消耗 EDTA 標準溶液 10 43mL 計算水樣中 CaCO3 和 MgCO3 的含量 以 ug mL 表示 4 稱取鋁鹽試樣 1 250g 溶解后加入 0 05000mol L 的 EDTA 溶液 25 00mL 在適當條 件下反應(yīng)后 以調(diào)節(jié)溶液 pH 為 5 6 以二甲酚橙為指示劑 用 0 02000mol L 的 Zn2 標 準溶液回滴過量的 EDTA 消耗 Zn2 溶液 21 50mL 計算鋁鹽中鋁的質(zhì)量分數(shù) 5 條件穩(wěn)定常數(shù)計算 1 pH 10 EDTA 與 Mg2 形成配合物時計算 lgK MgY 2 pH 8 EDTA 與 Ca2 形成配合物時計算 lgK CaY 3 pH 5 EDTA 與 Zn2 形成配合物時計算 lgK ZnY 4 pH 10 NH3 0 1mol L 時 EDTA 與 Zn2 形成配合物時計算 lgK ZnY 精選 word 范本 6 分析 Pb Zn Al 合金時 稱取合金 0 4800g 溶解后 用容量瓶準確配制成 100mL 試液 吸取 25 00mL 試液 加 KCN 將 Zn2 掩蔽 然后用 c EDTA 0 02000mol L 的 EDTA 滴定 Pb2 和 Mg2 消耗 EDTA 溶液 46 40mL 繼續(xù)加入二巰基丙醇 DMP 掩蔽 Pb2 使其置換出等量的 EDTA 再用 c Mg2 0 01000mol LMg2 標準溶液滴定置換 出的 EDTA 消耗 Mg2 離子溶液 22 60mL 最后加入甲醛解蔽 Zn2 再用上述 EDTA 滴定 Zn2 又消耗 EDTA 溶液 44 10mL 計算合金中 Pb Zn Mg 的質(zhì)量分數(shù) 答案 1 解 1 當 pH 5 0 時 lg Y H 6 45 lgK 16 31 6 45 9 86 即 K 109 86 2 lgcK lg0 02 9 86 8 16 6 能準確滴定 2 解 查表得 lgKBiY 27 94 lgKNiY 18 62 lgK lgK lg Y H 8 即 lg Y H lgK 8 對于 Bi3 離子 lg Y H 19 94 對于 Ni2 離子 lg Y H 10 62 查表 4 3 lg Y H 19 94 時 pH 0 6 lg Y H 10 62 時 pH 3 2 最小的值 pH 為 3 2 lg cK 27 94 18 62 9 32 5 可以選擇性滴定 Bi3 而 Ni2 不干擾 當 pH 0 6 時 滴定 Bi3 當 pH 2時 Bi3 將水解析出沉淀 此時 pH 0 6 2 Ni 2 與 Y 不配位 當 pH 3 2 時 可滴定 Ni2 而 Bi3 下降 3 解 CaCO 3 0 01016 10 43 10 3 100 09 100 0 106 1ug mL MgCO3 0 01016 15 28 10 43 10 3 84 32 100 0 41 55ug mL 4 解 Al 0 05000 25 00 0 02000 21 50 10 3 26 98 1 250 100 1 77 5 條件穩(wěn)定常數(shù)計算 1 解 pH 10 時 lg Y H 0 45 lgKMgY 8 69 lgK MgY lgKMgY lg Y H 8 69 0 45 8 24 2 解 pH 8 時 lg Y H 2 27 lgKCaY 10 69 lgK CaY lgKCaY lg Y H 10 69 2 27 8 42 3 解 pH 5 時 lg Y H 6 45 lgKZnY 16 50 lgK ZnY lgKZnY lg Y H 16 50 6 45 10 05 4 解 pH 10 時 lgKZnY 16 50 lgK MgY lgKMY lgKZnY lg Y H pH 10 Y H 100 45 lgK ZnY 16 50 5 10 0 45 10 95 6 解 精選 word 范本 6 氧化還原反應(yīng)滴定法 一填空題 1 配制 I2 標準溶液時 必須加入 KI 其目的是 以 As2O3 為基準物質(zhì)標定 I2 溶液的濃度時 溶液應(yīng)控制在 pH 為 左右 2 已知在 1mol LHCl 介質(zhì)中 則下列滴定反應(yīng) 2Fe3 Sn2 2Fe2 Sn4 平衡常數(shù)為 化學計量點電位為 反應(yīng)進行 的完全程度 c Fe2 c Fe 3 為 3 已知在 1mol LHCl 介質(zhì)中 則以 Fe3 滴定 Sn2 化學計量點電位為 計量點前后電位改變不對稱是由于 4 氧化還原滴定 在化學計量點附近的電位突約的長短與 兩電對的 有 關(guān) 它們相差越 電位突躍越 5 氧化還原滴定的指示劑大都是結(jié)構(gòu)復雜的 它們具有 性質(zhì) 它們的 和 型具有不同的 6 直接碘量法是利用 作標準滴定溶液來直接滴定一些 物質(zhì)的方法 反 應(yīng)只能在 性或 性溶液中進行 7 間接碘量法分析過程中加入 KI 和少量 HCl 的目的是 8 KMnO 4 是一種強 劑 在酸性溶液中 KMnO4 與還原劑作用時可以獲得 個電子而被 成 反應(yīng)中常用 來酸化 精選 word 范本 9 利用電極電位可以判斷氧化還原反應(yīng)進行的 和 10 標定硫代硫酸鈉一般可以選擇為 基準物 標定高錳酸鉀一般可以選擇為 基準物 11 氧化還原滴定中 采用的指示劑有 和 12 氧化還原反應(yīng)是基于 轉(zhuǎn)移的反應(yīng) 比較復雜 反應(yīng)常是分步進行 需要一定時間 才能完成 因此 氧化還原滴定是 需注意 速度于 速度相適應(yīng) 13 影響氧化還原反應(yīng)速度的因素有 14 高錳酸鉀在強酸介質(zhì)中被還原為 在微酸 中性或弱堿性介質(zhì)中還原為 強堿性介質(zhì)中還原為 答案 1 與 形成絡(luò)離子后易溶于水 還可防止 I 的揮發(fā) pH 8 9 左右 2 K 2 0 1018 E SP 0 32V 1 3 10 6 3 0 32V 兩電對電子轉(zhuǎn)移數(shù)不相等 4 氧化劑 還原劑 條件電位 大 大 5 有機化合物 氧化還原 氧化 還原 顏色 6 還原性 中 酸 7 防止碘的揮發(fā) 加快反應(yīng)速度 防止 在堿性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng) 8 氧化 5 還原 Mn 2 硫酸 9 方向 次序 程度 10 重鉻酸鉀 草酸鈉 11 自身指示劑 專屬指示劑 氧化還原指示劑 12 電子 滴定 反應(yīng) 13 反應(yīng)物濃度 酸度 溫度 催化劑 14 Mn2 MnO MnO 42 二單項選擇題 1 在酸性介質(zhì)中 用 KMnO4 標準溶液滴定草酸鹽溶液 滴定應(yīng)該是 A 將草酸鹽溶液煮沸后 冷卻至 85 再進行 B 在室溫下進行 C 將草酸鹽溶液煮沸后立即進行 D 將草酸鹽溶液加熱至 75 85 時進行 2 在間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是 A 滴定開始時 B 滴定近終點時 C 滴入標準溶液近 50 時 D 滴入標準溶液至 50 后 3 用基準物 Na2C2O4 標定配制好的 KMnO4 溶液 其終點顏色是 精選 word 范本 A 藍色 B 亮綠色 C 紫色變?yōu)榧兯{色 D 粉紅色 4 用 Na2C2O4 標定高錳酸鉀時 剛開始時褪色較慢 但之后褪色變