阿伏加德羅常數的應用(hcf).ppt

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溫故知新 公式概念理解氣體摩爾體積 在標準狀況下 1mol的任何氣體所占的體積都約是22 4L 這個體積叫做氣體摩爾體積 1 阿伏加德羅定律 定義 在同溫同壓下 相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子數 二 阿伏加德羅定律和推論 氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例 三 阿伏加德羅定律的推論 依據 PV nRT或PV 1 同溫同壓下 氣體體積之比等于 物質的量之比 2 同溫同體積下 氣體的壓強之比等于 物質的量之比 3 同溫同壓下 任何氣體密度比等于 摩爾質量之比 1 同溫同壓下 同物質的量的乙炔氣體 C2H2 與苯蒸氣 C6H6 體積比是 A 3 1 B 1 1 C 1 3 D 2 3 B 2 同溫同壓下 密度相同的氣體組是 A CO N2 B NO CH4 C C2H4 NO D SO2 Cl2 A 練習 四 相對分子質量 摩爾質量 的求算方法 1 由標準狀況下密度求算M 密度 22 42 根據氣體的相對密度求算 相對密度指兩種氣體密度的比值 用D表示 D d1 d2 M1 M2 例 某氣體相對于氫氣的密度是14 求該氣體的相對分子質量 練習 1 某有機物氣體在標準狀況下密度為1 16g L 求這種氣體的相對分子質量 2 某有機物氣體在同溫同壓下對氫氣的相對密度為2 69 求該氣體的相對分子質量 26g mol 5 38g mol 基礎知識 1mol的任何粒子的粒子數目 稱為阿伏加德羅常數 常用NA表示 其單位為mol 1 高考命題分析 設NA表示阿伏加德羅常數 下列說法正確 或錯誤 的是 這類題目是高考的熱點題型 這類題目考查同學們對阿伏加德羅常數 物質的量 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律等的認識與理解 涉及知識細致而廣闊 對同學們思維的嚴密性是一個很好的考查與判斷 這類題目 會怎樣設計陷井呢 應試的策略是什么呢 二 阿伏加德羅常數的應用 課堂練習1 判斷下列說法的正誤 1 標準狀況下 1L水所含分子數為1 22 4NA 2 在常溫常壓下 11 2升氯氣含有的分子數為0 5NA 3 在25 壓強為1 01 105Pa時 11 2升氮氣所含的原子數目為NA 4 常溫常壓下 1mol氦氣含有的核外電子數為2NA 5 標準狀況下 22 4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數為NA 1 物質的狀態(tài)及條件 物質的質量 粒子數 物質的量等均為客觀因素 不會因外界條件的改變而改變 而氣體體積 氣體密度等會受外界條件的影響 a 在標準狀況下H2O SO3 CCl4 苯等不是氣態(tài) b 在常見有機物中C 4的烴 CH3Cl 甲醛為氣態(tài) 其它一般為非氣體 c 碳原子數大于4而小于16的烴一般為液態(tài) 22 4L mol 必須在標準狀況和氣態(tài)物質兩個條件同時具備才能使用 缺一不可 高考干擾選項一直設在 標準狀況 上 用 常溫常壓 相同狀況 通常狀況 25 1 01 105Pa 等說法來代替 標準狀況 干擾一直都有效 二 阿伏加德羅常數的應用 解題對策 課堂練習2 判斷下列說法的正誤 1 常溫常壓下 1mol氬氣含有的原子數為2NA 2 1 8g的NH4 離子中含有的電子數為NA 3 0 5mol甲基 CH3 中約含有5NA個電子 4 常溫常壓下 48gO3含有的氧原子數為3NA 5 標準狀況下 22 4LH2中含中子數為2NA 2 物質中的微粒數 一定量的物質中含有的微粒數 分子 原子 質子 中子 電子等 是考查的重點 原子數 稀有氣體He Ne等單原子分子 Cl2 O2 N2等雙原子分子 O3 P4等多原子分子 電子數氫氧根 電子 甲基 電子 羥基 電子 等 在判斷中子數時 要清楚不同核素 如氕 D T 等 的中子數及質子數 中子數 質量數的關系 二 阿伏加德羅常數的應用 解題對策 1 常溫常壓下 活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2發(fā)生轉移的電子數為2NA 2 6 4g銅與硫反應時失去的電子數為0 2NA 3 1molNa2O2與足量水反應時失去2NA個電子 4 2 4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0 1NA 5 0 1molFe在0 1molCl2中完全燃燒失去的電子數為0 2NA 課堂練習3 判斷下列說法的正誤 3 電子轉移的數目 在較復雜的氧化還原反應中 求算電子轉移數目 如 Na2O2與H2O Cl2與NaOH等的 歧化 反應 Cu與S Fe與Cl2等有變價金屬參加的反應 二 阿伏加德羅常數的應用 解題對策 4 物質的化學鍵知識 白磷 金剛石 硅 二氧化硅 另外 此類題有向有機物考查的趨勢 特別是烴的化學鍵 烷烴 CnH2n 2 中 C H 與H原子數相同 C C為 比C原子數少1 總鍵數為 烯烴 CnH2n 中 C H C C 總數 二 阿伏加德羅常數的應用 解題對策 1molP4含有 molP P鍵 1molC含有 molC C鍵 1molSi含有 molSi Si鍵 1molSiO2含有 molSi O鍵 6 2 2 4 2n 2 n 1 3n 1 2n n 3n 5 物質的電離 水解 考查物質中的微粒數目時經常涉及到弱電解質的電離 鹽類水解等方面的知識 要從 弱電解質的電離 鹽類水解相對比較小 這一特點來思考試題 能夠水解的鹽 求算微粒數時要注意是在固態(tài)還是在水溶液中 二 阿伏加德羅常數的應用 解題對策 練習 1L0 1mol L的NH4Cl溶液中含有NH4 的數目為0 1NA 1L0 1mol L的CH3COOH溶液中含有CH3COO 數目為0 1NA 例 下列說法中正確的是 NA表示阿伏加德羅常數 A 1molNa2CO3固體中含有NA個碳酸根離子 B 在含1molNa2CO3的水溶液中 碳酸根離子為NA個C 100mL2 0mol L的鹽酸與氫氟酸溶液中氫離子均為0 2NAD 在含有1molNa2S的水溶液中 S2 HS 兩種微粒數之和為NA個 A a 在標準狀況下H2O SO3 CCl4 苯等不是氣態(tài) b 在常見有機物中C 4的烴 CH3Cl 甲醛為氣態(tài) 其它一般為非氣體 c 碳原子數大于4而小于16的烴一般為液態(tài) 阿伏加德羅常數的應用 6 符合同一個 最簡式 的混合氣體 二 阿伏加德羅常數的應用 解題對策 1 28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數目 含有的氫原子數目 3 46gNO2和N2O4混合氣體含有氮原子數目為 2 42g丙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目 2NA 4NA 3NA NA 二 阿伏加德羅常數的應用 如 NO和NO2混合氣 有時應考慮隱反應2NO2 N2O4等 7 特殊物質的摩爾質量 如 D2O T2O 18O2 14CO2等 不要把原子序數當成相對原子質量 不要把相對原子質量當相對分子質量 8 不定體系 總之 有關阿伏加德羅常數考題仍為高考的熱點之一 而且綜合性更強 特別注意考查的新特點 由純凈物到混合物 由無機物到有機物 由單一到綜合的考查特點 解題對策 課堂練習 1 NA代表阿伏加德羅常數 下列說法正確的是 A 0 5molAl與足量鹽酸反應轉移電子數為 NAB 標準狀況下 11 2LSO3所含的分子數為0 5NAC 0 1molCH4所含的電子數為 NAD 46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數為 NA C 課堂練習4 2 阿伏加德羅常數約為6 02 1023mol 1 下列說法中正確的是 A 1 0L1 0mol L 1CH3COOH溶液中 CH3COOH分子數為6 02 1023B Na2O2與H2O反應生成1 12LO2 標準狀況 反應中轉移的電子數為2 6 02 1023C 標準狀況下 22 4L氦氣與22 4L氟氣所含原子數均為2NAD 20g重水 D2O 中含有的電子數為10NA D 3 下列說法不正確的是 A 標準狀況下 1L辛烷完全燃燒生成8 22 4mol的二氧化碳分子B 在標準狀況下 任何氣體的體積都約為22 4LC 常溫常壓下 1mol氮氣含有阿伏加德羅常數個氮分子D 常溫常壓下 金屬和酸反應 若生成2g氫氣 則有2mol電子發(fā)生轉移 A 不正確 雖辛烷的分子式為C8H18 但辛烷在標準狀況下為液體 B 不正確 因為沒有指明氣體的物質的量是1mol C 正確 1mol氮氣的分子數與是否標準狀況無關 D 正確 無論什么金屬生成氫氣的反應均可表示為 2H 2e H2 故生成1molH2一定轉移2mol電子 AB 4 設NA表示阿伏加德羅常數 則說法正確的是 A 標準狀況下 以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22 4L 所含的氣體的分子數約為NA個B 標準狀況下 22 4LNO和11 2L氧氣混合 氣體的分子總數約為1 5NA個C 常溫下 2 3g金屬鈉變成鈉離子時 失去的電子數目為0 1NA個D 常溫下 18g重水所含中子數為10NA個 A 正確 任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣22 4L 氣體的總物質的量為1mol 因此含有N個分子 B 不正確 因為NO和O2接觸就會立即反應生成NO2C 正確 2 3g鈉是0 1mol鈉原子 Na變成Na 的反應為 Na e Na 0 1molNa失去0 1mole 即0 1NA個e D 不正確 D2O中含有10個中子 分子量為20 18g重水所含中子數為 10 18g 20g mol 1 9mol AC 3年高考2年模擬