《高中化學(xué)第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課件選修四化學(xué)反應(yīng)速率（正）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課件選修四化學(xué)反應(yīng)速率（正）（22頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、新課標(biāo)人教版化學(xué)選修新課標(biāo)人教版化學(xué)選修4 第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 舉出幾例你在生活中所遇到舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的事例。與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的事例?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的含義：化學(xué)反應(yīng)速率的含義： 化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。它與兩個(gè)因素有關(guān)：一行快慢的物理量。它與兩個(gè)因素有關(guān)：一個(gè)是反應(yīng)的個(gè)是反應(yīng)的時(shí)間時(shí)間；另一個(gè)是反應(yīng)物或生成；另一個(gè)是反應(yīng)物或生成物的物的濃度濃度。反應(yīng)物濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行而。反應(yīng)物濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行而不斷減小，生成物濃度隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)
2、不斷減小，生成物濃度隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行而增大。行而增大。1.1.化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法: 用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示少或生成物濃度的增加來表示2.2.數(shù)學(xué)表達(dá)式數(shù)學(xué)表達(dá)式: : v (B) =3 3.單位單位:molL-1s-1或或molL-1min-1 或或molL-1h-1 4. .關(guān)于關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算:例例在某一化學(xué)反應(yīng)里在某一化學(xué)反應(yīng)里,反應(yīng)反應(yīng)物物A的濃度在的濃度在10 s內(nèi)從內(nèi)從4.0molL-1變成變成1.0molL-1,在這在這10 s內(nèi)內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率是多少的化學(xué)反應(yīng)速
3、率是多少?0.3molL-1S-1例例向一個(gè)容積為向一個(gè)容積為1L的密閉容的密閉容器中放入器中放入2molSO2和和1molO2,在一在一定的條件下定的條件下,2s末測得容器內(nèi)有末測得容器內(nèi)有0.8molSO2,求求2s內(nèi)內(nèi)SO2、O2、SO3的平均反應(yīng)速率和反應(yīng)速率之比。的平均反應(yīng)速率和反應(yīng)速率之比?；瘜W(xué)反應(yīng)速率之比化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1.反應(yīng)反應(yīng) N2 + 3 H2 2 NH3 ,在在 2L的的密閉容器中發(fā)生密閉容器中發(fā)生,5min內(nèi)內(nèi)NH3 的質(zhì)的質(zhì)量增加了量增加了1.7克克,求求v (NH3) 、v (H2)、 v (N2) 例例.在在 mA + n B =
4、pC 的反應(yīng)中的反應(yīng)中,經(jīng)經(jīng)過過10 s的反應(yīng)后的反應(yīng)后,各物質(zhì)的濃度變化為各物質(zhì)的濃度變化為: A減少減少amolL-1, B減少減少a/2 molL-1 , C增加增加a molL-1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_小結(jié)：小結(jié)：1.求得的反應(yīng)速率均為正數(shù)，沒有負(fù)數(shù)求得的反應(yīng)速率均為正數(shù)，沒有負(fù)數(shù)2.求出的反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速求出的反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率率而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率3.不同的物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的反應(yīng)速率，不同的物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的反應(yīng)速率，其數(shù)值不一定相等，其數(shù)值之比等于化其數(shù)值不一定相等，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)
5、之比學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比（所以，表示一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率必須指（所以，表示一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率必須指明對(duì)應(yīng)的物質(zhì)）明對(duì)應(yīng)的物質(zhì)）4.不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。二、化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的。二、化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的。測定方法有測定方法有 、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)）；強(qiáng)）；、科學(xué)儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)、科學(xué)儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；電能力等）；、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度
6、間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。（實(shí)驗(yàn)一）實(shí)驗(yàn)分析（實(shí)驗(yàn)一）實(shí)驗(yàn)分析 反應(yīng)物（指氣體和液體，不含純液體和固體）的濃度越大，反反應(yīng)物（指氣體和液體，不含純液體和固體）的濃度越大，反應(yīng)時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快。應(yīng)時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快。2.如何比較一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小如何比較一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小?反應(yīng)反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為速率分別為v (A) =0.15mol/(L.s)v (B)= 0.6mol/(L.s)v (C) = 0.4mol/(L.s)v (D)= 0.45mol/(L.
7、s) 該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)樵摲磻?yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開=比較一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢比較一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢, ,必須找同一參照物必須找同一參照物3.根據(jù)下圖填空:(1)反應(yīng)物是反應(yīng)物是_;生成物是生成物是_。(2)2min內(nèi)內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率是多少？三者的反應(yīng)速率是多少？該反應(yīng)的化學(xué)方程式是該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_B、AC2B+3A 3C4.在在25時(shí)，向時(shí)，向100mL含含HCl 14.6g的鹽酸中，的鹽酸中，放入放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)收集到氫氣時(shí)收集到氫氣1.12L(標(biāo)況標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行了，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s，鐵粉全，鐵粉全溶解。若不考慮體積變
8、化，則：溶解。若不考慮體積變化，則： (1)前前2s內(nèi)用內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率表示的平均反應(yīng)速率為為 ； (2)后后4s內(nèi)用內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率表示的平均反應(yīng)速率為為 ； (3)前前2s與后與后4s比較，反應(yīng)速率比較，反應(yīng)速率 較較快，其原因可能快，其原因可能 。0.25mol/（Ls）0.25mol/（Ls）前前2s前前2s時(shí)段鹽酸濃度比后時(shí)段鹽酸濃度比后4s時(shí)段大時(shí)段大5把下列四種把下列四種X溶液，分別加進(jìn)四個(gè)盛有溶液，分別加進(jìn)四個(gè)盛有10mL濃度為濃度為2 molL-1 的鹽酸的燒杯中，并都加水稀釋至的鹽酸的燒杯中，并都加水稀釋至50mL，此時(shí)，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行
9、反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（ ）。）。（A）10 mL、2 molL-1 （B）20 mL、2 molL-1（C）10 mL、4 molL-1 （D）20 mL、3 molL-1答案：答案：D D 6反應(yīng)反應(yīng)4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在，在5L的密閉容器中進(jìn)行半的密閉容器中進(jìn)行半分鐘后，分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速，則此反應(yīng)的平均速率率（x）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為（ ）。）。（A）(O2)=0.01 molL-1s-1 （B
10、）(NO)=0.008 molL-1s-1 （C）(H2O)=0.003 molL-1s-1 （D）(NH3)=0.002 molL-1s-1 答案： CD7反應(yīng)反應(yīng)4A（氣）（氣）+5B（氣）（氣）= 4C(氣氣)+6D（氣）在（氣）在5L的密閉容器的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了的物質(zhì)的量增加了0.3mol。下列論述正確。下列論述正確的是（的是（ ）（A）A的平均反應(yīng)速率是的平均反應(yīng)速率是0.010 molL-1s-1（B）容器中含）容器中含D的物質(zhì)的量至少為的物質(zhì)的量至少為0.45mol（C）容器中）容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量比一定是的物質(zhì)的量比一定是
11、4:5:4:6（D）容器中）容器中A的物質(zhì)的量一定增加了的物質(zhì)的量一定增加了0.3mol答案：答案：B B8在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與與B反應(yīng)生成反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速，其反應(yīng)速率分別用率分別用(A)、(B)、(C)（molL-1s-1）表示，且）表示，且(A)、(B)、(C)之間有如下所示的關(guān)系：之間有如下所示的關(guān)系： (B)=3(A)； 3(C)=2(B)。則此反應(yīng)可表示為（。則此反應(yīng)可表示為（ ）（A）2A+3B2C （B）A3B2C（C）3A+B2C （D）AB答案：答案：B B1. （1）Na2S2O3 溶液和溶液和 H2SO4 溶液反應(yīng)的離子方程式：溶液
12、反應(yīng)的離子方程式： _（2 ）下列各組實(shí)驗(yàn)中）下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液變渾濁的先后順序是溶液變渾濁的先后順序是：_ A. 0.1mol/L Na2S2O3 和和 H2SO4 各各 5ml，加水，加水5ml，反應(yīng)溫度為，反應(yīng)溫度為10OC B. 0.1mol/L Na2S2O3 和和 H2SO4 各各 5ml，加水，加水10ml，反應(yīng)溫度為，反應(yīng)溫度為10OCC. 0.1mol/L Na2S2O3和和 H2SO4 各各 5ml，加水，加水10ml，反應(yīng)溫度為，反應(yīng)溫度為30OCD. 0.2mol/L Na2S2O3 和和 H2SO4 各各 5ml，加水，加水10ml，反應(yīng)溫度為，反應(yīng)溫度為30OCD
13、C ABS2O32 - + 2H + = S + SO2 + H2O附加題附加題 2.已知：已知：3 A（g ) + B ( g ) 2 C ( g ) + 2 D ( g )在不同條件下反應(yīng)速率分別為：在不同條件下反應(yīng)速率分別為： VA = 0.6 mol / ( L min ) VB=0.45mol / (L min ) VC = 0.4 mol / (L min ) VD=0.45mol / (L min ) 則此反應(yīng)在不同條進(jìn)行最快的是件下則此反應(yīng)在不同條進(jìn)行最快的是件下 （ ）1243 （A ) ( B ) (C ) ( D )3211423 A（g ) + B ( g ) 2 C ( g ) + 2 D ( g ) 1VA = 0.6 0.2 0.4 0.4 2VB=0.45 1.35 0.9 0.9 3VC=0.4 0.6 0.2 0.44VD=0.450.675 0.225 0.45C附加題附加題課后作業(yè)課后作業(yè)、課本頁練習(xí)、課本頁練習(xí)3一題一題、預(yù)習(xí)、預(yù)習(xí)
高中化學(xué)第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課件選修四化學(xué)反應(yīng)速率（正）
