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1、影響化學平衡影響化學平衡移動的條件移動的條件 知識延伸知識延伸定義：可逆反應中，舊化學平衡的破壞，新定義：可逆反應中，舊化學平衡的破壞，新化學平衡建立過程叫做化學平衡的移動?；瘜W平衡建立過程叫做化學平衡的移動。V V正正V V逆逆V V正正=V=V逆逆0 0條件改變條件改變 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡VV正正=V=V逆逆0 0一定時間一定時間 一、化學平衡的移動一、化學平衡的移動勒沙特列原理（平衡移動原理勒沙特列原理（平衡移動原理） 如果改變影響平衡的一個條件（如如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠濃度、壓強
2、或溫度等），平衡就向能夠 減弱減弱 這種改變的方向移動。這種改變的方向移動。減弱不是抵消，外界因素對平衡體系減弱不是抵消，外界因素對平衡體系的影響占主要方面的影響占主要方面思考用 V-t（）圖像分析V正V逆0t1t2V正= V逆平衡狀態(tài)增加反應物濃度對化學平衡的影響增加反應物濃度對化學平衡的影響V逆V正V正= V逆平衡狀態(tài)t3練習用V-t（）圖像分析V正V逆0t1t2V正= V逆平衡狀態(tài)降低反應物濃度對化學平衡的影響降低反應物濃度對化學平衡的影響t3V正= V逆V正V逆平衡狀態(tài)問題畫出畫出增加反應物濃度和降低生成物濃度增加反應物濃度和降低生成物濃度 對平衡影響的對平衡影響的 V- tV- t（
3、）圖像）圖像V正V逆0t1V正= V逆平衡狀態(tài)t2t3V正= V逆V正V逆平衡狀態(tài)結論 增加反應物濃度（或降低生成物濃度），增加反應物濃度（或降低生成物濃度）， 化學化學平衡平衡 向正反應方向向正反應方向移動；移動的結果是：減小反應移動；移動的結果是：減小反應物濃度（或增大生成物濃度）。物濃度（或增大生成物濃度）。 降低反應物濃度（或增加生成物濃度），降低反應物濃度（或增加生成物濃度）， 化學化學平衡平衡 向逆反應方向向逆反應方向移動；移動的結果是：增大反應移動；移動的結果是：增大反應物濃度（或減小生成物濃度）。物濃度（或減小生成物濃度）。注意 純固體、純液體的濃度是常數，改變純固體、純純固體
4、、純液體的濃度是常數，改變純固體、純液體的濃度對化學平衡無影響。液體的濃度對化學平衡無影響。討論 2NO2(氣) N2O4(氣)(2 (2體積，紅棕色體積，紅棕色) )(1 (1體積，無色體積，無色) ) A A：當加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變深：當加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變深 是由于是由于 ，后又逐漸變淺是由于，后又逐漸變淺是由于 ； B B：當減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺：當減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺 是由于是由于 ，后又逐漸變深是由于，后又逐漸變深是由于 。 NONO2 2濃度增大濃度增大 NONO2 2濃度減小濃度減小 平衡向正反應方向移動平衡向
5、正反應方向移動平衡向逆反應方向移動平衡向逆反應方向移動思考用V-t（）圖像分析加壓對化學平衡的影響加壓對化學平衡的影響V正V逆0t1t2V正= V逆平衡狀態(tài)增大增大正反應方向正反應方向速率均速率均 ，且，且 V V正正 V V逆逆 ，平衡向，平衡向 移動。移動。，對于對于 2NO2NO2(g)2(g) N N2 2O O4(g4(g) ) 反應，增大氣體的壓強，正、逆反反應，增大氣體的壓強，正、逆反應應V正= V逆t3V正V逆平衡狀態(tài)練習用用V-tV-t（）圖像分析）圖像分析V正V逆0t1t2V正= V逆減壓對化學平衡的影響減壓對化學平衡的影響平衡狀態(tài)t3V正= V逆V正V逆平衡狀態(tài) 討論討論
6、 對于反應對于反應2NO2NO2 2( (氣氣) N) N2 2O O4 4( (氣氣) )試比較以下試比較以下 三種狀態(tài)下的壓強關系：三種狀態(tài)下的壓強關系： 改變壓強前混和氣體壓強改變壓強前混和氣體壓強P P1 1；改變壓強后瞬時氣；改變壓強后瞬時氣 體壓體壓強強P P2 2；改變壓強達新平衡后混和氣體壓強；改變壓強達新平衡后混和氣體壓強P P3 3； 加壓：加壓： ； 減壓：減壓： 。 結論結論 在其它條件不變的情況下：在其它條件不變的情況下： A A：增大壓強，會使化學平衡向著氣體體：增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；積縮小的方向移動； B B：減小壓強，會使化學平衡向著
7、氣體體：減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動積增大的方向移動。P P2 2 P P3 3 P P1 1P P1 1 P P3 3 P P2 2注意 對于反應前后氣體總體積相等的反應，改變壓強對對于反應前后氣體總體積相等的反應，改變壓強對 平衡無影響；平衡無影響；例：對如下平衡例：對如下平衡 A A( (氣氣) ) B B ( ( 氣氣) ) 2C 2C ( (氣氣) ) D D ( (固固) ) V正V逆0t1t2V正= V逆t3V正V逆0t1t2V正 = V逆t3加壓對平衡的影響加壓對平衡的影響減壓對平衡的影響減壓對平衡的影響注意注意 對于反應對于反應前后氣體總體積相等前后氣體總
8、體積相等的反應，改變壓的反應，改變壓強對平衡強對平衡無無影響；影響； 平衡混合物都是平衡混合物都是固體或液體固體或液體的，改變壓強不能的，改變壓強不能使平衡移動；使平衡移動； 壓強的變化壓強的變化必須改變混合物濃度必須改變混合物濃度（即容器體積（即容器體積有變化）才能使平衡移動。有變化）才能使平衡移動。 練習練習 分析下列兩個可逆反應達到平衡后，當改變壓強平衡分析下列兩個可逆反應達到平衡后，當改變壓強平衡否移動？怎樣移動？否移動？怎樣移動？ H H2 2 + I + I2 2( (氣氣) 2HI ) 2HI COCO2 2 + C( + C(固固) 2CO) 2CO反應反應增大壓強增大壓強減小
9、壓強減小壓強不移動不移動不移動不移動向逆反應方向移動向逆反應方向移動向正反應方向移動向正反應方向移動討論 2NO2NO2 2( (氣氣) N) N2 2O O4 4( (氣氣) ) 5757千焦千焦(紅棕色)(無色) A A：混和氣體受熱顏色變深，說明：混和氣體受熱顏色變深，說明 ； 。 B B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明：混和氣體遇冷顏色變淺，說明 ； 。 NONO2 2濃度增大濃度增大 平衡向逆反應方向移動平衡向逆反應方向移動NO2NO2濃度減小濃度減小 平衡向正反應方向移動平衡向正反應方向移動思考畫出升溫對平衡影響的畫出升溫對平衡影響的V-tV-t（）圖像）圖像V正V逆0t1t2V正=
10、V逆升溫對化學平衡的影響升溫對化學平衡的影響平衡狀態(tài)V正= V逆t3V正V逆平衡狀態(tài)練習畫出降溫對平衡影響的V-t（）圖像V正V逆0t1t2V正= V逆t3降溫對化學平衡的影響降溫對化學平衡的影響平衡狀態(tài)V正= V逆V正V逆平衡狀態(tài) 討論討論 對于反應對于反應2NO2NO2 2( (氣氣) N) N2 2O O4 4( (氣氣) ) 5757千焦千焦 試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關系：試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關系： 改變溫度前混和氣體溫度改變溫度前混和氣體溫度T T1 1；改變溫度后瞬時氣體；改變溫度后瞬時氣體 溫度溫度T T2 2；改變溫度達新平衡后混和氣體溫度；改變溫度達新平衡后混和氣體溫
11、度T T3 3； 升溫：升溫： ； 降溫：降溫： 。 結論結論 在其它條件不變的情況下：在其它條件不變的情況下：A A：溫度：溫度升高升高，會使化學平衡向著，會使化學平衡向著吸熱吸熱反應的方向移動；反應的方向移動；B B：溫度：溫度降低降低，會使化學平衡向著，會使化學平衡向著放熱放熱反應的方向移動。反應的方向移動。T T2 2 T T3 3 T T1 1T T1 1 T T3 3 T T2 2催化劑對化學平衡無影響催化劑對化學平衡無影響v催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應速催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應速率率(V (V正正=V=V逆逆) )；對化學平衡無影響。；對化學平衡無影響。催化劑
12、的影響催化劑的影響t t時間時間（b b）V V速速率率V V正正V V逆逆0 0V V逆逆V V正正v催化劑能縮短平衡到達的時間催化劑能縮短平衡到達的時間 總結總結 改變反應條件時平衡移動的方向改變反應條件時平衡移動的方向改變反應條件改變反應條件平平 衡衡 移移 動動增大增大反應物濃度反應物濃度向向減少減少反應物的濃度方向移動反應物的濃度方向移動減小減小反應物濃度反應物濃度向向增大增大反應物的濃度方向移動反應物的濃度方向移動增增 大大 壓壓 強強向氣體體積向氣體體積縮小縮小的方向移動的方向移動減減 小小 壓壓 強強向氣體體積向氣體體積增大增大的方向移動的方向移動升升 高高 溫溫 度度向向吸熱
13、吸熱反應方向移動反應方向移動向向放熱放熱反應方向移動反應方向移動降降 低低 溫溫 度度1、反應 達到平衡后，將其他混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是 （ ） A、正反應速率加快，逆反應速率變小，平衡向正反應反應移動B、正反應速率減小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動C、正反應速率和逆反應速率變小，平衡向正反應反應移動D、正反應速率和逆反應速率變小，平衡向逆反應反應移動 gggA （ ）+3B（ ）2C（ ） H0C2、在體積可變的密閉容器中，反應達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現A的轉化率隨之降低。下列說法中正確的是 （ ）A、m+n必定小于pB、m+n必定大于p C、m必定小于pD、n必定大于pmgnspgA （ ）+ B（ ）C（ ）C3、已知反應 （反應正向為發(fā)熱反應），下列說法中正確的是 （ ）A、升高溫度，正向反應速率增大，逆向反應速率減小B、升高溫度有利于反應速率增大，從而縮短達到平衡的時間 C、達到平衡后，升高溫度或增大壓強有利于平衡正向移動D、達到平衡后，降低溫度或減小壓強有利于平衡正向移動B2g2g2gA22（ ）+ B （ ）AB （ ）作業(yè)： 同步導練章節(jié)測試和期中測試一
高一化學必修2 化學反應速率和限度 第五課時 ppt
