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1、新課標人教版化學必修新課標人教版化學必修 化學反應限度第化學反應限度第1 1課時課時1 1采用哪些方法可以增加采用哪些方法可以增加FeFe與鹽與鹽酸反應的化學反應速率？酸反應的化學反應速率？ 動腦時間動腦時間知識應用知識應用動腦時間動腦時間 2下圖為將下圖為將Zn投入一定濃度一定體投入一定濃度一定體積的積的H2SO4中，解釋圖象的成因。（縱坐中，解釋圖象的成因。（縱坐標為標為H2的生成速率）的生成速率）知識應用知識應用一個化學反應在實際進行時，所有反應一個化學反應在實際進行時，所有反應物能否完全物能否完全(按照方程式中相應物質的量按照方程式中相應物質的量的關系的關系)轉變成生成物？轉變成生成物
2、？ 閱讀閱讀P50-P51“P50-P51“科學史話科學史話”，總結什么，總結什么是是可逆反應可逆反應1、可逆反應：、可逆反應： 在在同一條件同一條件下，正反應方向和下，正反應方向和逆反應方向逆反應方向均能均能進行的化學反應。進行的化學反應。分析：分析：1、 和和2、二次電池的充電和放電二次電池的充電和放電3、22222HOH O點燃22222H OHO電解3443NHHClNH ClNH ClNHHCl和 注：注：有些化學反應在同一條件下可逆程度很有些化學反應在同一條件下可逆程度很小，通常意義下不把它們稱為可逆反應。小，通常意義下不把它們稱為可逆反應。2、化學平衡：、化學平衡：(1)(1)化
3、學平衡狀態(tài)的建立化學平衡狀態(tài)的建立反應過程分析反應過程分析A A：反應剛開始時：反應剛開始時B B：隨著反應的進行：隨著反應的進行C C：某一時刻：某一時刻注意點注意點 A A：物質變化的趨勢：物質變化的趨勢：B B：對體系中的某一具體物質，它的生成：對體系中的某一具體物質，它的生成量和消耗量在平衡的這一刻是相等的量和消耗量在平衡的這一刻是相等的C C：當外界條件發(fā)生變化時，平衡可能被：當外界條件發(fā)生變化時，平衡可能被破壞破壞2、化學平衡：、化學平衡：(2)(2)化學平衡的研究化學平衡的研究對象對象可逆反應可逆反應(3)(3)化學平衡的化學平衡的概念概念 在一定條件下，可逆反應進行到一定程在一
4、定條件下，可逆反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率度時，正反應速率和逆反應速率相等相等，反應，反應物和生成物物和生成物濃度不再發(fā)生變化濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，為化學平衡狀態(tài)，簡稱簡稱化學平衡化學平衡理解：理解： 前提：在一定條件下的可逆反應前提：在一定條件下的可逆反應實質：實質：V V正正=V=V逆逆標志：混合物中各組分的濃度保持不變標志：混合物中各組分的濃度保持不變(4)(4)化學平衡的特征：化學平衡的特征：逆逆:等等：動：動：定：定：變：變：同：同：建立化學平衡的反應是可逆反應平衡時 V正=V逆化學平衡是一個動態(tài)平衡V正=V逆0達到平衡狀態(tài)時，外界條
5、件一定，反應速率一定，混合物中各組分的濃度一定，混合物中各組分的質量分數(shù)一定。當外界條件改變時，平衡一般要發(fā)生改變不論從正反應開始還是從逆反應開始，在相同的反應條件下，能達到相同的平衡狀態(tài)?；瘜W平衡的標志化學平衡的標志1、一定溫度下，反應、一定溫度下，反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)達到平衡的標志是達到平衡的標志是( ) A 單位時間內生成單位時間內生成nmolH2同時生成同時生成nmolHI。 B 單位時間內生成單位時間內生成2nmolHI同時生成同時生成nmolI2。 C 單位時間內生成單位時間內生成nmolH2同時生成同時生成nmolI2 D 1mol的的H-H鍵斷裂的同時，有鍵
6、斷裂的同時，有1mol的的I-I鍵斷裂。鍵斷裂?！菊n堂練習【課堂練習】B (5) (5) 平衡轉化率平衡轉化率()()：aA+bBcC+dD對于反應：100%AAA(A)的初始濃度- 的平衡濃度=的初始濃度 用平衡時已轉化了的某反應物的量與反應前(初始時)該反應物的量之比來表示反應在該條件下的最大限度。()100%()反應物轉化了的物質的量 或濃度、體積=反應物起始的物質的量 或濃度、體積aA+bBcC+dD對于反應： 產品(C或D)的產率：()100%()實際生成產物的物質的量 或濃度、體積產率=理論上可得到產物的物質的量 或濃度、體積2、在一定溫度下，、在一定溫度下，2NO2（g) N2O
7、4 (g) (無色）的可逆反應中，下列情況無色）的可逆反應中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（屬于平衡狀態(tài)的是（ ） A.N2O4不再分解不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2 C.體系的顏色不再改變體系的顏色不再改變 D.NO2的濃度與的濃度與N2O4的濃度之比的濃度之比2：1 C【課堂練習【課堂練習】3、可逆反應達到平衡的重要特征是：、可逆反應達到平衡的重要特征是：A反應停止了反應停止了 B正、逆反應的速率都為零正、逆反應的速率都為零C正、逆反應都還在繼續(xù)進行正、逆反應都還在繼續(xù)進行 D正、逆反應速率相等正、逆反應速率相等【課堂練習【課堂練習】4、一定條件下，可逆反應達到平衡時：、一
8、定條件下，可逆反應達到平衡時：A單位時間內反應物減少的分子數(shù)等于生單位時間內反應物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)成物增加的分子數(shù)B反應物濃度等于生成物濃度反應物濃度等于生成物濃度C反應物與生成物濃度保持不變反應物與生成物濃度保持不變D 混和體系中各組成成份和含量保持不變混和體系中各組成成份和含量保持不變【課堂練習【課堂練習】CD5、在一定溫度下的定容容器中，當下列的物理量不再發(fā)生變、在一定溫度下的定容容器中，當下列的物理量不再發(fā)生變化時，表明反應化時，表明反應A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是：）已達到平衡狀態(tài)的是：（ ） A 混合氣體的壓強混合氣體的壓強 B 混合
9、氣體的密度混合氣體的密度 C 氣體的總物質的量氣體的總物質的量 D A的物質的量濃度的物質的量濃度【課堂練習【課堂練習】6、對反應、對反應A（g）+B（g） C（g）+D（g）的以下敘述中，能的以下敘述中，能說明恒溫下已達平衡狀態(tài)的說明恒溫下已達平衡狀態(tài)的A反應容器中，壓強不隨時間改變而改變反應容器中，壓強不隨時間改變而改變B反應容器中，反應容器中，A、B、C、D 能共存能共存C 反應容器中，反應容器中，A、B、C、D質量不再改變質量不再改變D反應容器中的各物質物質的量不隨時間變化反應容器中的各物質物質的量不隨時間變化7、在一定溫度下，反應、在一定溫度下，反應 I2（g）+H2（g） 2HI（g），達到平），達到平衡的標志是：衡的標志是： A HI=2H2 B H2的百分含量不再變化的百分含量不再變化 C容器內的壓強不再變化容器內的壓強不再變化 DI2=H2=HI作業(yè)：基訓到P33 教材課后習題
高一化學必修2 化學反應速率和限度 第三課時 ppt
