《課題2溶解度》同步練習(xí)5

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1、《課題2溶解度》同步練習(xí) 一、選擇題 1. 下列有關(guān)NaCI的溶解度的說(shuō)法正確的是（ ） A . 20C時(shí)，18gNaCI溶解在50g水屮達(dá)到飽和狀態(tài)， 20 C時(shí)，NaCI的溶解度為18g B. 36gNaCI溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，NaCI的溶解度為36g C. 20C時(shí),35gNaCI完全溶解在100g水中,20C時(shí),NaCI的溶解度為35g D. 20 C時(shí)，100g水中最多溶解36gNaCI, 20 C時(shí)，NaCI的溶解度為36g 2. 與固體物質(zhì)的溶解度大小無(wú)關(guān)的是 （ ） A ?溶質(zhì)的種類(lèi) B .溶劑的種類(lèi) C.溶劑的多少 D?溫度的高低 3.

2、tC時(shí)，將10g硝酸鉀溶于50g水屮恰好成為飽和溶液， 則tC時(shí)硝酸鉀的溶解度是（ iog 20g C. 50g 60g 4. 25C時(shí)向氯化鈣飽和溶液屮加入一定量的水后， 下列有關(guān)該溶液的敘述中正確的是 A .溶質(zhì)的溶解度變小 B .溶質(zhì)的質(zhì)量不變 C. 仍為飽和溶液 D. 溶液的質(zhì)戢不變 5. （2014四川成都）Ca（OH）2在不同溫度時(shí)的溶解度如下表: 溫度/C 0 20 40 60 80 溶解度/ g 0.18 0.1 6 0.14 0.11 0.09 根據(jù)表屮信息，判斷下列說(shuō)法正確的是 （） A . Ca（OH） 2的溶解度隨溫度

3、的升高而增大 B. 20C時(shí),Ca （OH） 2的溶解度為0. 16g C. 40C時(shí),降低Ca（OH）2飽和溶液溫度會(huì)析出溶質(zhì) D. 60C時(shí)，向lOOg水中加入0. 20gCa （OH） 2充分?jǐn)嚢?，固體完全溶解6. （2015四川雅安）甲物 質(zhì)的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如圖所示，下列 說(shuō)法正確的是（ ） 甲的溶解度是102. 5g 甲的溶解度隨溫度的升高而增犬 C. 20C時(shí)，100g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為 28. 6g 將70C甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出 7- （2015湖北孝感）如圖所示的是a、b、C三種物質(zhì)的溶解度曲線,

4、 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 20 A. t2八時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 a> b> c B. P點(diǎn)表示tiC時(shí)，a. c兩種物質(zhì)的溶解度相等 C. 將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方? D. t2C時(shí)，將30g&物質(zhì)加入到50g水屮充分?jǐn)嚢?，得?80gd的飽和溶液 & （2015四川眉山）如圖所示，甲圖表示氯化鈉在水屮的溶解度曲線，乙圖表示硝酸鉀在水 中的溶解度曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） .訛+ .16. 6 35.7 ° 40 Eg 甲 A ?由甲圖可知，氯化鈉在 40 C時(shí)的溶解度為36. 6g B ?由乙可知，硝

5、酸鉀在水屮的溶解度隨溫度的升高而增大 C.比較甲、乙可知，可采用蒸發(fā)結(jié)晶來(lái)提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀晶體 10.下表屮列出了 NHiCI在不同溫度下的溶解度: 溫度/C 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/ g 29.4 33. 3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 （1）由上表可推出溶解度曲線的變化規(guī)律是 0 D ?比較甲、乙可知，相同溫度下影響固體溶質(zhì)溶解度的因素是溶質(zhì)的性質(zhì) 二、非選擇題 9. 20C時(shí)，氯化鈉的溶解度是 36g,表示的意義是：在20C時(shí)，在 g水里，達(dá)到

6、 狀態(tài)時(shí)，溶解氯化鈉 ?g。在20C時(shí)，在100g水屮加入20g氯化鈉，此時(shí) 溶液是 （填 飽和”或不飽和”溶液；在20 C時(shí)，在100g水中加入46g氯化鈉，此 時(shí)溶液是 （填飽和”或不飽和”溶液，所得溶液的質(zhì)量是 ⑵在20C時(shí)，向100g水中加入50gNH 4CI,形成 （填飽和”或 不飽和”溶液，將其 溫度升高到60C時(shí)，該溶液屮溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 11. 氣體的溶解度有一定的變化規(guī)律。 （1） 打開(kāi)可樂(lè)瓶，逸出大量氣泡。由此可見(jiàn)，壓強(qiáng)越小， C02的溶解度越 。為增大 CO?的溶解度，可采用的一-種方法是 （2） 不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)的變化如圖所示，圖中

7、ti對(duì)應(yīng)的溫度為40 C,則t2對(duì) 應(yīng)的溫度 ?（填編號(hào)）。 a. 大于40C b. 小于40C 12. 運(yùn)用溶解度表與溶解度曲線（如圖）回答下列問(wèn)題: 溫度/C 10 30 50 60 溶解度/ g 氯化鈉 35.8 36.3 37.0 37. 3 硝酸鉀 20.9 45.8 85.5 110 ?(填飽和”或不飽和”溶液, ?go (1) B 的溶解度曲 炮)曲線上M點(diǎn)的級(jí)是 (3) 溫度ti介于 C之間。 (4) 60 C時(shí),lOOg水中加入lOOg硝酸鉀,所得溶液是 當(dāng)60C的該溶液降溫到30C時(shí)，析岀晶體的質(zhì)量為

8、 13. (2014重慶)甲、乙兩種晶體(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示。 (1) t2C時(shí)，將20g甲加入lOOg水中，充分?jǐn)嚢韬蟮娜芤菏??(填飽和”或不飽和”溶 液。 (2) 將tzC時(shí)，乙的某不飽和溶液降溫到 tjC時(shí)恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，該過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量 (填減小”、不變”或增大” o (3) 將t?C時(shí)甲、乙晶體的飽和溶 液分別蒸發(fā)等量水后，恢復(fù)至 t2C,甲溶液析出晶體的質(zhì)量 (填、”、二”或乙溶液析出晶體的質(zhì)量。 溫度/C 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNOs

9、o 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCI 35.7 35.8 36 36. 3 36.6 37 37. 3 37.8 38.4 39 39.8 ⑴以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是 14. (2014廣東揭陽(yáng))下表是KN03、NaCI在不 同溫度下的溶解度(單位：g): (3)KN0 3溶液中含有少量N&CI時(shí)，可通過(guò) 的方法提純。 (2) 50 C時(shí)，KN03的溶解度是

10、 (3)KN0 3溶液中含有少量N&CI時(shí)，可通過(guò) 的方法提純。 (4) 對(duì)(3)析出的晶體和剩余溶液描述正確的是 A .剩余溶液一定

11、是KNO 3飽和溶液 B .剩余溶液一定不含有 NaCI c.剩余的溶液一定是純凈物 D ?析出的晶體屮只含有KX03 作業(yè)8 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. & 9. 100飽和36不飽和飽和136 10. (1)NH -id的溶解度隨溫度的升高而增大⑵飽和 1 : 2 11. (1)小 降溫(或加壓) (2)a 12. (1)氯化鈉 (或Nacl) (2)tiC時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相同 (3) 10 -30 (4) 不飽 54.2 和 13. (1)不飽和 ⑵不變(3) > 14. (l)Nacl (2)85. 5 (3)降溫結(jié)晶(4) A