天津市梅江中學(xué)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率課件

考點考點1 化學(xué)反應(yīng)速率概念與計算化學(xué)反應(yīng)速率概念與計算 同一反應(yīng)中，對反應(yīng)物：終了量=起始量-變化量；對生成物：終了量=起始量+變化量，在同一反應(yīng)中，同一時段內(nèi)用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率時，各物質(zhì)的速率之比=各物質(zhì)的變化量之比=化學(xué)方程式中其化學(xué)計量數(shù)之比。即對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)v(A) v(B) v(C) v(D)=Dn(A) Dn(B) Dn(C) Dn(D)=m n p q例例1 反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)=0.15 mol(Ls)-1，v(B)=0.6 mol(Ls)-1，v(C)=0.4 mol(Ls)-1，v(D)=0.45 mol(Ls)-1。該反應(yīng)進行的快慢順序為_。 = 考點考點2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1用活化分子及碰撞理論解釋外界條件對反應(yīng)速率的影響(2)恒溫恒壓時充入惰性氣體 容器容積增大 各反應(yīng)成分濃度降低 反應(yīng)速率減小。2.“惰性氣體”對化學(xué)反應(yīng)速率的影響我們把與化學(xué)反應(yīng)體系中各反應(yīng)成分均不起反應(yīng)的氣體統(tǒng)稱為“惰性氣體”。(1)恒溫恒容時充入惰性氣體 體系總壓強增大，但各反應(yīng)成分分壓不變，即各反應(yīng)成分的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變。引起引起引起引起提示：如果壓強的改變不能引起反應(yīng)物濃度的變化，則壓強對反應(yīng)速率無影響。對于可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件改變時，v(正)、v(逆)均增大或減小，變化程度可能相同，也可能不同。比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢時，不要忽視原電池的形成能加快化學(xué)反應(yīng)速率。例例2 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+ S+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()D 【解析】 分析圖表中的數(shù)據(jù)得出，相同溫度下，B、D中Na2S2O3濃度分別大于A、C的，反應(yīng)速率B大于A，D大于C，但在濃度相同時，溫度高的反應(yīng)速率大于溫度低的，反應(yīng)速率D大于B，綜合分析，選D。 通常所說的化學(xué)反應(yīng)速率不能表示固體物質(zhì)的反應(yīng)速率，因為固體物質(zhì)的濃度始終是恒定不變的，同時純液體和固體量的改變不會影響化學(xué)反應(yīng)速率，但固體顆粒的大小導(dǎo)致接觸面積的大小，能影響反應(yīng)速率。1.(2012江蘇卷)溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：1.(2012江蘇卷)溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是( )A反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)0.0032molL1s1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)0.11molL1，則反應(yīng)的H01.(2012江蘇卷)溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是( )C相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，達(dá)到平衡前v(正)v(逆)D 相 同 溫 度 下 ， 起 始 時 向 容 器 中 充 入2.0molPCl3、2.0molCl2，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%C 【解析】 A反應(yīng)在前50 s內(nèi)的平均速率應(yīng)該是前50 s內(nèi)PCl3濃度變化與時間的比值，而不是PCl3物質(zhì)的量的變化與時間的比值。B.保持其他條件不變，升高溫度，c(PCl3)變大，平衡向正方向移動，說明正方向為吸熱反應(yīng)，H0。C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，應(yīng)先求平衡常數(shù)K為0.025，再求濃度商(Qc)為0.02，KQc，說明平衡向正反應(yīng)方向移動。D.從等效平衡的角度，先建立原容器兩倍關(guān)系的模型，即與原平衡完全等效，再把容器兩倍關(guān)系壓縮成原容器，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，PCl3的轉(zhuǎn)化率應(yīng)大于80%。2.(2011海南卷海南卷)對于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng)，下列說法正確的是(雙選)( )AH2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率比為2 1B反應(yīng)進行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等BD【解析】 解答本題要明確以下兩點：(1)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。(2)判斷可逆反應(yīng)進行方向的依據(jù)是看正逆反應(yīng)速率的相對大小。v(H2) v(HI)=1 2，A選項錯誤；隨著反應(yīng)的進行，正逆反應(yīng)速率在不斷發(fā)生變化，其比值也不斷發(fā)生變化，當(dāng)達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，不再發(fā)生變化，其比值也不再發(fā)生變化。3. 可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)DH0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)。在t1時刻改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是( ) DA維持溫度、反應(yīng)體系容積不變，t1時充入SO3(g)B維持壓強不變，t1時升高反應(yīng)體系溫度C維持溫度、容積不變，t1時充入一定量ArD維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3 (g)4. 把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時間t可用如下的坐標(biāo)曲線來表示：下列推論錯誤的是( )At由0a段不產(chǎn)生氫氣是因為鋁的表面存在一層致密的氧化膜Bt由bc段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高Ct=c時反應(yīng)處平衡狀態(tài)Dtc產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H+)降低BD HmFmBmE形成CuZn原電池，反應(yīng)速率加快G組中可積較大，反應(yīng)速率加快F組中鋅為粉末狀，表面