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1、考點考點1 化學反應速率概念與計算化學反應速率概念與計算 同一反應中，對反應物：終了量=起始量-變化量；對生成物：終了量=起始量+變化量，在同一反應中，同一時段內(nèi)用不同物質(zhì)來表示的反應速率時，各物質(zhì)的速率之比=各物質(zhì)的變化量之比=化學方程式中其化學計量數(shù)之比。即對于化學反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)v(A) v(B) v(C) v(D)=Dn(A) Dn(B) Dn(C) Dn(D)=m n p q例例1 反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為v(A)=0.15 mol(Ls)-1，v(B)=0.6 mol(Ls)-1，v(C)=0.4 mol(Ls)-1
2、，v(D)=0.45 mol(Ls)-1。該反應進行的快慢順序為_。 = 考點考點2 影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素1用活化分子及碰撞理論解釋外界條件對反應速率的影響(2)恒溫恒壓時充入惰性氣體 容器容積增大 各反應成分濃度降低 反應速率減小。2.“惰性氣體”對化學反應速率的影響我們把與化學反應體系中各反應成分均不起反應的氣體統(tǒng)稱為“惰性氣體”。(1)恒溫恒容時充入惰性氣體 體系總壓強增大，但各反應成分分壓不變，即各反應成分的濃度不變，化學反應速率不變。引起引起引起引起提示：如果壓強的改變不能引起反應物濃度的變化，則壓強對反應速率無影響。對于可逆反應，當外界條件改變時，v(正)、
3、v(逆)均增大或減小，變化程度可能相同，也可能不同。比較化學反應速率快慢時，不要忽視原電池的形成能加快化學反應速率。例例2 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+ S+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()D 【解析】 分析圖表中的數(shù)據(jù)得出，相同溫度下，B、D中Na2S2O3濃度分別大于A、C的，反應速率B大于A，D大于C，但在濃度相同時，溫度高的反應速率大于溫度低的，反應速率D大于B，綜合分析，選D。 通常所說的化學反應速率不能表示固體物質(zhì)的反應速率，因為固體物質(zhì)的濃度始終是恒定不變的，同時純液體和固體量的改變不會影響化學反應速率，但固
4、體顆粒的大小導致接觸面積的大小，能影響反應速率。1.(2012江蘇卷)溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：1.(2012江蘇卷)溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是( )A反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)0.0032molL1s1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)0.11molL1，則反應的H01.
5、(2012江蘇卷)溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是( )C相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，達到平衡前v(正)v(逆)D 相 同 溫 度 下 ， 起 始 時 向 容 器 中 充 入2.0molPCl3、2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%C 【解析】 A反應在前50 s內(nèi)的平均速率應該是前50 s內(nèi)PCl3濃度變化與時間的比值，而不是PCl3物質(zhì)的量的變
6、化與時間的比值。B.保持其他條件不變，升高溫度，c(PCl3)變大，平衡向正方向移動，說明正方向為吸熱反應，H0。C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，應先求平衡常數(shù)K為0.025，再求濃度商(Qc)為0.02，KQc，說明平衡向正反應方向移動。D.從等效平衡的角度，先建立原容器兩倍關(guān)系的模型，即與原平衡完全等效，再把容器兩倍關(guān)系壓縮成原容器，則平衡向逆反應方向移動，PCl3的轉(zhuǎn)化率應大于80%。2.(2011海南卷海南卷)對于可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應，下列說法正確的
7、是(雙選)( )AH2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率比為2 1B反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差C正、逆反應速率的比值是恒定的D達到平衡時，正、逆反應速率相等BD【解析】 解答本題要明確以下兩點：(1)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。(2)判斷可逆反應進行方向的依據(jù)是看正逆反應速率的相對大小。v(H2) v(HI)=1 2，A選項錯誤；隨著反應的進行，正逆反應速率在不斷發(fā)生變化，其比值也不斷發(fā)生變化，當達到平衡時，正、逆反應速率相等，不再發(fā)生變化，其比值也不再發(fā)生變化。3. 可逆反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)DH0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)。在t1時刻改變某一條
8、件，化學反應速率與反應時間的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是( ) DA維持溫度、反應體系容積不變，t1時充入SO3(g)B維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度C維持溫度、容積不變，t1時充入一定量ArD維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3 (g)4. 把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率v與反應時間t可用如下的坐標曲線來表示：下列推論錯誤的是( )At由0a段不產(chǎn)生氫氣是因為鋁的表面存在一層致密的氧化膜Bt由bc段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高Ct=c時反應處平衡狀態(tài)Dtc產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H+)降低BD HmFmBmE形成CuZn原電池，反應速率加快G組中可積較大，反應速率加快F組中鋅為粉末狀，表面
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