高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專(zhuān)題3 學(xué)案9 電解質(zhì)溶液課件

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1、學(xué)案9電解質(zhì)溶液專(zhuān)題3 化學(xué)基本理論1.了解電解質(zhì)的概念；了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4.了解水的電離及離子積常數(shù)。5.了解溶液pH的定義，認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性、溶液中c(H)和c(OH)、pH三者之間的關(guān)系，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算；了解測(cè)定溶液pH的方法；了解中和滴定的原理和方法。6.了解鹽類(lèi)水解的原理、影響鹽類(lèi)水解的主要因素以及鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。7.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡以及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；了解溶度積的含義及其表達(dá)式，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。最新考綱展示 基 礎(chǔ) 回 扣題型1溶液中“三大平衡”的應(yīng)用題型2溶液中“三大

2、常數(shù)”的理解與應(yīng)用題型3溶液中的離子濃度關(guān)系題型4酸堿中和滴定及應(yīng)用 基 礎(chǔ) 回 扣1.NH3H2O在水溶液中的電離方程式為在水溶液中的電離方程式為_(kāi)，其電離常數(shù)表達(dá)式為其電離常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)。只改變下列一種條件：只改變下列一種條件：升高溫度升高溫度加水稀釋加水稀釋加少量加少量NaOH(s)通少量通少量HCl(g)加入加入NH4Cl(s)加入加入Na2CO3(s)NH3H2ONH OH其中能實(shí)現(xiàn)下列要求的是：其中能實(shí)現(xiàn)下列要求的是：(1)使電離平衡正向移動(dòng)的有使電離平衡正向移動(dòng)的有_。(2)使使c(NH )減小的有減小的有_。(3)使使c(H)增大的有增大的有_。(4)使平衡常數(shù)使平衡常數(shù)Kb增

3、大的有增大的有_。2.有下列幾種物質(zhì)：有下列幾種物質(zhì)：NH3H2ONH4Cl (NH4)2SO4NH4HSO4NH4HCO3 Na2CO3NaHCO3NaOH按要求回答問(wèn)題：按要求回答問(wèn)題：(1)能促進(jìn)水的電離且溶液呈酸性的是能促進(jìn)水的電離且溶液呈酸性的是_。(2)同濃度的同濃度的的溶液中的溶液中c(NH)由大到小的順序是由大到小的順序是_。(3)常溫下，同濃度常溫下，同濃度溶液，溶液，pH由小到大的順序是由小到大的順序是_。(4)NaHCO3溶液顯堿性的原因是溶液顯堿性的原因是_。(5)NaHCO3溶液的電荷守恒式：溶液的電荷守恒式：_；NaHCO3溶液的物料守恒式：溶液的物料守恒式：_。

4、c(Na)c(H)=c(HCO ) c(OH)2c(CO ) c(Na)=c(HCO )c(H2CO3)c(CO )3.溶液的酸堿性和溶液的酸堿性和pH：(1)25 ，0.01 molL1的鹽酸中，的鹽酸中，c(OH)_ m o l L 1， p H _ _ _ _ ， 由 水 電 離 出 的， 由 水 電 離 出 的 c ( H) _。(2)100 時(shí)，時(shí)，pH6的水中的水中c(H)_ molL1，該，該水顯水顯_性。性。(3)100 時(shí)時(shí)(Kw1012)，0.01 molL1的的NaOH溶液的溶液的pH為為_(kāi)，由水電離出的，由水電離出的c(OH)_。(4)25 時(shí)，時(shí)，pH8的的CH3CO

5、ONa溶液中溶液中c(OH)_，由水電離的，由水電離的c(OH)_。101221012 molL1106中中101010 molL11106 molL11106 molL14.正誤判斷，正確的打正誤判斷，正確的打“”“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”(1)任何溫度下，水溶液中任何溫度下，水溶液中c(H)和和c(OH)的相對(duì)大小都可的相對(duì)大小都可判斷溶液的酸、堿性判斷溶液的酸、堿性()(2)弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱()(3)某鹽溶液呈酸性，一定是由水解引起的某鹽溶液呈酸性，一定是由水解引起的()(4)水解方程式都必須寫(xiě)水解方程式都必須寫(xiě)“

6、 ”()(5)AgCl(s)溶解平衡常數(shù)表達(dá)式為溶解平衡常數(shù)表達(dá)式為Ksp ()(6)沉淀轉(zhuǎn)化只能是沉淀轉(zhuǎn)化只能是Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)為大的沉淀轉(zhuǎn)為Ksp小的沉淀小的沉淀()(7)中和等體積、等中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸消耗的的鹽酸和醋酸消耗的NaOH的量的量相同相同()(8)制備無(wú)水制備無(wú)水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直均不能采用將溶液直接蒸干的方法接蒸干的方法()(9)用濕潤(rùn)的用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)得某溶液的試紙測(cè)得某溶液的pH3.4()(10)在在NaHCO3溶液中加入溶液中加入NaOH，不會(huì)影響離子的種，不會(huì)影響離子的種類(lèi)類(lèi)()題型1溶液中“三大平衡”的應(yīng)用真題回顧1

7、.(2014高考題選項(xiàng)組合高考題選項(xiàng)組合)下列說(shuō)法或表述正確的是下列說(shuō)法或表述正確的是_(填序號(hào)填序號(hào))。(四川理綜，四川理綜，4D)將將FeCl3溶液加入溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色(天津理綜，天津理綜，3B)NH4F水溶液中含有水溶液中含有HF，因此，因此NH4F溶液溶液不能存放于玻璃試劑瓶中不能存放于玻璃試劑瓶中(重慶理綜，重慶理綜，3D)25 時(shí)時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度溶液中的溶解度(安徽理綜，安徽理綜，12D)溶解度小的沉淀易向溶解度更小

8、溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，的沉淀轉(zhuǎn)化，ZnS沉淀中滴加沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到溶液可以得到CuS沉淀沉淀(江蘇，江蘇，11C)加熱加熱0.1 molL1 Na2CO3溶液，溶液，CO 的的水解程度和溶液的水解程度和溶液的pH均增大均增大(北京理綜，北京理綜，9A)測(cè)測(cè)0.1 molL1氨水的氨水的pH為為11：NH3H2O NH OH答案2.(2014上海，上海，21改編改編)室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是。關(guān)于甲、乙兩

9、燒杯中溶液的描述正確的是()A.溶液的體積溶液的體積10V甲甲V乙乙B.水電離出的水電離出的OH濃度：濃度：10c(OH)甲甲c(OH)乙乙C.若分別用等濃度的若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲：甲乙乙D.若分別與若分別與5 mL pH11的的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液溶液反應(yīng)，所得溶液 的的pH ：甲：甲乙乙解析本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)水解。由題意本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)水解。由題意原甲、乙兩燒杯均盛有原甲、乙兩燒杯均盛有5 mL的溶液，向乙燒杯中加水的溶液，向乙燒杯中加水稀釋至稀釋至pH4，若該酸為強(qiáng)酸則，若該酸為強(qiáng)酸則10V甲甲V乙

10、乙，若為弱酸，若為弱酸則則10V甲甲乙，所以乙，所以C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；D中若分別與中若分別與5 mL pH11的的NaOH溶液反應(yīng)，若為強(qiáng)溶液反應(yīng)，若為強(qiáng)酸，則甲乙，若為弱酸，所得溶液應(yīng)為酸性，甲中酸，則甲乙，若為弱酸，所得溶液應(yīng)為酸性，甲中濃度大，酸性強(qiáng)，濃度大，酸性強(qiáng)，pH小，所以甲小，所以甲乙，所以乙，所以D錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；綜上所述選綜上所述選A。答案A3.2014福建理綜，福建理綜，25(4)證明證明NaHSO3溶液中溶液中HSO 的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_(填序號(hào)填序號(hào))。a.測(cè)定溶液的測(cè)定溶液的pHb.加入加入Ba(OH)2溶液溶

11、液c.加入鹽酸加入鹽酸d.加入品紅溶液加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)答案ae4.(2014上海，上海，31)向向ZnSO4溶液中滴加飽和溶液中滴加飽和H2S溶液，溶液，沒(méi)有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成沒(méi)有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。解析向向ZnSO4溶液中滴加飽和溶液中滴加飽和H2S溶液，沒(méi)有沉淀溶液，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明生成，說(shuō)明H2S飽和液中飽和液中S2濃度小不足以生成濃度小不足以生成ZnS沉沉淀，而當(dāng)?shù)渭右欢康陌彼?，氨水呈堿性使得淀，而當(dāng)?shù)渭右欢康陌彼?，氨水呈堿性使得

12、H2S HHS、HS HS2的電離平衡正向的電離平衡正向移動(dòng)，使移動(dòng)，使S2濃度增大，與濃度增大，與Zn2產(chǎn)生產(chǎn)生ZnS沉淀。沉淀。答案H2S飽和溶液中飽和溶液中S2濃度小，滴加氨水使堿性增濃度小，滴加氨水使堿性增強(qiáng)，使得強(qiáng)，使得H2S HHS、HS HS2的的電離平衡正向移動(dòng)，使電離平衡正向移動(dòng)，使S2濃度增大，與濃度增大，與Zn2產(chǎn)生產(chǎn)生ZnS沉淀沉淀規(guī)律方法電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡均屬于化學(xué)平衡，因電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡均屬于化學(xué)平衡，因而遵循化學(xué)平衡移動(dòng)原理。而遵循化學(xué)平衡移動(dòng)原理。1.電離平衡與水解平衡的比較電離平衡與水解平衡的比較題型1溶液中“三大平衡”的應(yīng)用 電

13、離平衡電離平衡(如如CH3COOH溶液溶液)水解平衡水解平衡(如如CH3COONa溶液溶液)研研究究對(duì)對(duì)象象弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)(包括水的電離、包括水的電離、多元弱酸的酸式鹽多元弱酸的酸式鹽)鹽溶液鹽溶液(包括強(qiáng)酸弱堿形包括強(qiáng)酸弱堿形成的鹽、弱酸強(qiáng)堿形成成的鹽、弱酸強(qiáng)堿形成的鹽、弱酸弱堿形成的的鹽、弱酸弱堿形成的鹽鹽)實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)弱電解質(zhì)的電弱電解質(zhì)的電離離鹽促進(jìn)水的電離鹽促進(jìn)水的電離升高溫升高溫度度促進(jìn)電離，離促進(jìn)電離，離子濃度增大，子濃度增大，K增大增大促進(jìn)水解，促進(jìn)水解，K增大增大加水稀加水稀釋釋促進(jìn)電離，離促進(jìn)電離，離子濃度子濃度(除除OH外外)減小，減小，K不變不變促進(jìn)水解，離子濃促進(jìn)水解，

14、離子濃度度(除除H外外)減小，減小，K不變不變加入加入相相應(yīng)離應(yīng)離子子加入加入CH3COONa固體或鹽酸，抑固體或鹽酸，抑制電離，制電離，K不變不變加入加入CH3COOH或或NaOH，抑制，抑制水解，水解，K不變不變加入加入反反應(yīng)離應(yīng)離子子加入加入NaOH，促，促進(jìn)電離，進(jìn)電離，K不變不變加入鹽酸，促進(jìn)加入鹽酸，促進(jìn)水解，水解，K不變不變2.沉淀溶解平衡的應(yīng)用實(shí)例沉淀溶解平衡的應(yīng)用實(shí)例應(yīng)用應(yīng)用舉例舉例沉淀沉淀的的生成生成調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH：如：如CuCl2溶液中含雜質(zhì)溶液中含雜質(zhì)FeCl3，可調(diào)節(jié)，可調(diào)節(jié)pH至至4左右，使左右，使Fe3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去沉淀而除去加沉淀劑法：如以加

15、沉淀劑法：如以Na2S、H2S等等作沉淀劑，使某些金屬離子如作沉淀劑，使某些金屬離子如Cu2、Hg2等生成極難溶的硫化物等生成極難溶的硫化物CuS、HgS，是分離、除去雜質(zhì)常用的方，是分離、除去雜質(zhì)常用的方法法 沉淀的沉淀的溶解溶解如用鹽酸可溶解碳酸鈣沉淀，用如用鹽酸可溶解碳酸鈣沉淀，用NaOH可溶解可溶解氫氧化鋁沉淀氫氧化鋁沉淀沉淀的沉淀的轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化由難溶的沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀是比較容由難溶的沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀是比較容易實(shí)現(xiàn)的一種轉(zhuǎn)化，如在易實(shí)現(xiàn)的一種轉(zhuǎn)化，如在AgCl懸濁液中，加入懸濁液中，加入KI溶液后，沉淀變黃，再加入溶液后，沉淀變黃，再加入Na2S溶液，沉淀溶液，沉淀變黑變黑由難

16、溶的沉淀轉(zhuǎn)化為更易溶的沉淀是比較難由難溶的沉淀轉(zhuǎn)化為更易溶的沉淀是比較難以實(shí)現(xiàn)的一種轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化的前提是以實(shí)現(xiàn)的一種轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化的前提是“兩種沉淀兩種沉淀的溶解度相差不是很的溶解度相差不是很大大”。如雖然。如雖然Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，但兩者，但兩者相差不大，只要用飽和相差不大，只要用飽和Na2CO3溶液浸泡，溶液浸泡，BaSO4就可能轉(zhuǎn)化為就可能轉(zhuǎn)化為BaCO3對(duì)點(diǎn)模擬(一一)走出溶液稀釋與混合的誤區(qū)走出溶液稀釋與混合的誤區(qū)1.正誤判斷，正確的打正誤判斷，正確的打“”“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”(1)常溫下常溫下pH為為2的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積pH12的氨水混合后所的氨水

17、混合后所得溶液呈酸性得溶液呈酸性( )(2)常溫下常溫下pH為為2的鹽酸中，由的鹽酸中，由H2O電離出的電離出的c(H)1.01012 molL1( )(3)同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH7( )題型1溶液中“三大平衡”的應(yīng)用(4)常溫下，將常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍倍后，溶液的后，溶液的pH4( )(5)100 時(shí)，將時(shí)，將pH2的鹽酸與的鹽酸與pH12的的NaOH溶液溶液等體積混合，溶液呈中性等體積混合，溶液呈中性( )2.體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n

18、(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列敘述錯(cuò)誤的是，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.與與NaOH完全中和時(shí)，醋酸所消耗的完全中和時(shí)，醋酸所消耗的NaOH多多B.分別與足量分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多一樣多C.兩種溶液的兩種溶液的pH相等相等D.分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(Cl)n(HCl)，故與故與NaOH完全中和，醋酸消耗的完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分別與足多，分別與足量量CaCO3反應(yīng)時(shí)，醋酸放出的反應(yīng)時(shí)，醋酸放出的CO2多，多，A項(xiàng)正確，項(xiàng)正確，B項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸的電離程度增大，分別用水稀釋相同倍

19、數(shù)時(shí)，醋酸的電離程度增大，n(CH3COO)增大，而增大，而n(Cl)不變，不變，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案B3.25 時(shí)，對(duì)時(shí)，對(duì)pH3的醋酸溶液的醋酸溶液()和和pH11的氫氧化的氫氧化鈉溶液鈉溶液()，下列說(shuō)法正確的是，下列說(shuō)法正確的是()A.和和的物質(zhì)的量濃度均為的物質(zhì)的量濃度均為0.001 molL1B.將將稀釋稀釋10倍，溶液中倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH)均減均減小小C.和和溶液混合，若溶液混合，若c(OH)c(H)，則氫氧化鈉過(guò)，則氫氧化鈉過(guò)量量D.和和等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為 c(CH3COO)c(Na)c(H)c(

20、OH)解析A項(xiàng)，醋酸為弱酸，項(xiàng)，醋酸為弱酸，pH3的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于大于0.001 molL1；B項(xiàng)，將醋酸溶液稀釋項(xiàng)，將醋酸溶液稀釋10倍，倍，CH3COOH的電離程度增大，的電離程度增大，n(H)、n(CH3COO)增大，但增大，但c(H)、c(CH3COO)減小，由減小，由于于Kwc(H)c(OH)不變，則不變，則c(OH)增大；增大；C項(xiàng)，當(dāng)醋酸和項(xiàng)，當(dāng)醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到CH3COONa溶液，溶液，CH3COO水解使溶液呈堿性；水解使溶液呈堿性；D項(xiàng)，項(xiàng)，和和等體積混合得到等體積混合得到CH3COOH和和CH3COO

21、Na的混合的混合溶液，溶液呈酸性，離子濃度大小關(guān)系為溶液，溶液呈酸性，離子濃度大小關(guān)系為c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。答案D失誤防范“電離平衡電離平衡”分析判斷中的常見(jiàn)誤區(qū)分析判斷中的常見(jiàn)誤區(qū)(1)誤認(rèn)為電離平衡向正向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度一定誤認(rèn)為電離平衡向正向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向電離方向增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向電離方向移動(dòng)，但醋酸的電離程度減小。移動(dòng)，但醋酸的電離程度減小。(2)誤認(rèn)為弱電解質(zhì)在加水稀釋的過(guò)程中，溶液中離子濃度誤認(rèn)為弱電解質(zhì)在加水稀釋的過(guò)程中，溶液中離子濃度都減小，如氨水加水稀釋時(shí)，都減

22、小，如氨水加水稀釋時(shí)，c(H)增大。增大。題型1溶液中“三大平衡”的應(yīng)用(3)誤認(rèn)為由水電離出的誤認(rèn)為由水電離出的c(H)1.01013 molL1的溶液的溶液一定呈堿性。如一定呈堿性。如25 ，0.1 molL1的鹽酸或氫氧化鈉溶的鹽酸或氫氧化鈉溶液中由水電離的液中由水電離的c(H)都為都為1.01013 molL1。(4)弱電解質(zhì)溶液加水稀釋過(guò)程中，判斷某些微粒濃度的關(guān)弱電解質(zhì)溶液加水稀釋過(guò)程中，判斷某些微粒濃度的關(guān)系式是否發(fā)生變化時(shí)，首先要考慮該關(guān)系式是否是電離常系式是否發(fā)生變化時(shí)，首先要考慮該關(guān)系式是否是電離常數(shù)、離子積常數(shù)以及它們的變形。數(shù)、離子積常數(shù)以及它們的變形。(二二)多角度攻

23、克鹽類(lèi)水解問(wèn)題多角度攻克鹽類(lèi)水解問(wèn)題4.正誤判斷，正確的打正誤判斷，正確的打“”“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”(1)為確定某酸為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的溶液的pH。若若pH7，則，則H2A是弱酸；若是弱酸；若pH7，則，則H2A是強(qiáng)酸是強(qiáng)酸( )(2)25 時(shí)，時(shí)，a molL1一元酸一元酸HA與與b molL1 NaOH等體等體積混合后積混合后pH為為7，則，則c(A)c(Na)( )(3)NaHSO4溶液、溶液、KF溶液、溶液、KAl(SO4)2溶液、溶液、NaI溶液中，溶液中，前三個(gè)都對(duì)水的電離平衡產(chǎn)生影響，且都促進(jìn)水的電離前三個(gè)都對(duì)水的電離平衡

24、產(chǎn)生影響，且都促進(jìn)水的電離( )(4)鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶質(zhì)為鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl( )(5)向向NaAlO2溶液中滴加溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生溶液，有沉淀和氣體生成成( )(6)25 時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至溶液至pH7，V醋酸醋酸VNaOH( )(7)NaCl溶液和溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同的電離程度相同( )5.現(xiàn)有現(xiàn)有Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液NaOH溶液溶液各各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為，物質(zhì)的量濃度均為0.1

25、molL1。下列說(shuō)法正確。下列說(shuō)法正確的是的是()A.三種溶液的三種溶液的pH大小順序是大小順序是B.將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是變化最大的是C.分別加入分別加入25 mL 0.1 molL1的鹽酸后，溶液的的鹽酸后，溶液的pH大小大小 順序是順序是D.三種溶液中，由水電離的三種溶液中，由水電離的c(OH)大小順序是大小順序是解析根據(jù)根據(jù)“組成鹽的弱酸根離子對(duì)應(yīng)的弱酸酸性越組成鹽的弱酸根離子對(duì)應(yīng)的弱酸酸性越弱，鹽溶液的堿性越強(qiáng)弱，鹽溶液的堿性越強(qiáng)”可得，三種溶液的堿性：可得，三種溶液的堿性：，pH：，A錯(cuò)；錯(cuò)；稀釋會(huì)促進(jìn)稀釋會(huì)促進(jìn)、的水解，因此的水解，因此p

26、H變化最大的是變化最大的是，B錯(cuò)；錯(cuò)；分別加入分別加入25 mL 0.1 molL1鹽酸后，鹽酸后，中溶質(zhì)為中溶質(zhì)為NaHCO3和和NaCl，顯堿性，顯堿性，中溶質(zhì)為中溶質(zhì)為CH3COOH和和NaCl，顯酸性，顯酸性，中溶質(zhì)為中溶質(zhì)為NaCl，顯中性，顯中性，pH大小大小順序?yàn)轫樞驗(yàn)?，C對(duì)；對(duì)；N a O H 溶 液 抑 制 水 的 電 離 ，溶 液 抑 制 水 的 電 離 ， N a2C O3溶 液 和溶 液 和CH3COONa溶液促進(jìn)水的電離，故溶液促進(jìn)水的電離，故中由水電離的中由水電離的c(OH)最小，最小，D錯(cuò)。錯(cuò)。答案C6.化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正化學(xué)在日常

27、生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是確的是()A.明礬水解形成的明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于膠體能吸附水中懸浮物，可用于 水的凈化水的凈化B.某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由由4.68變?yōu)樽優(yōu)?.28，是，是 因?yàn)槿芤褐械囊驗(yàn)槿芤褐械腟O 水解水解C.將飽和將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的膠體，利用的 是鹽類(lèi)水解原理是鹽類(lèi)水解原理D.純堿溶液呈堿性的原因是：純堿溶液呈堿性的原因是：CO H2O HCO OH解析明礬電離出的明礬電離出的Al3水解生成水解生成Al(OH)3膠體

28、，膠體，A項(xiàng)項(xiàng)正確；正確；雨水放置一段時(shí)間后，雨水放置一段時(shí)間后，H2SO3被氧化成強(qiáng)酸被氧化成強(qiáng)酸H2SO4，所以所以pH變小，變小，B項(xiàng)錯(cuò)；項(xiàng)錯(cuò)；Fe3在沸水中水解生成在沸水中水解生成Fe(OH)3膠體，膠體，C項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；D項(xiàng)是項(xiàng)是CO 的水解，正確。的水解，正確。答案B失誤防范水解平衡分析中常見(jiàn)錯(cuò)誤水解平衡分析中常見(jiàn)錯(cuò)誤(1)誤認(rèn)為水解平衡向正向移動(dòng)，離子的水解程度一定增大。誤認(rèn)為水解平衡向正向移動(dòng)，離子的水解程度一定增大。如向如向FeCl3溶液中，加入少量溶液中，加入少量FeCl3固體，平衡向水解方向固體，平衡向水解方向移動(dòng)，但移動(dòng)，但Fe3的水解程度減小。的水解程度減小。(2)

29、誤認(rèn)為弱酸強(qiáng)堿鹽都因水解而顯堿性。如誤認(rèn)為弱酸強(qiáng)堿鹽都因水解而顯堿性。如NaHSO3因?yàn)橐驗(yàn)樗崾剿岣碾婋x能力大于水解能力，其溶液顯酸性。酸式酸根的電離能力大于水解能力，其溶液顯酸性。(3)由于加熱可促進(jìn)鹽類(lèi)水解，錯(cuò)誤地認(rèn)為可水解的鹽溶液由于加熱可促進(jìn)鹽類(lèi)水解，錯(cuò)誤地認(rèn)為可水解的鹽溶液在蒸干后都得不到原溶質(zhì)。其實(shí)不一定，對(duì)于某些水解程在蒸干后都得不到原溶質(zhì)。其實(shí)不一定，對(duì)于某些水解程度不是很大，水解產(chǎn)物離不開(kāi)平衡體系的情況度不是很大，水解產(chǎn)物離不開(kāi)平衡體系的情況如如Al2(SO4)3、Na2CO3來(lái)說(shuō)，溶液蒸干仍得原溶質(zhì)。來(lái)說(shuō)，溶液蒸干仍得原溶質(zhì)。題型1溶液中“三大平衡”的應(yīng)用(三三)多角度分

30、析溶液中的平衡問(wèn)題多角度分析溶液中的平衡問(wèn)題7.H2S水溶液中存在電離平衡水溶液中存在電離平衡H2S HHS和和HS HS2。若向。若向H2S溶液中溶液中 ()A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B.通入過(guò)量通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小值減小D.加入少量硫酸銅固體加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化忽略體積變化)，溶液中所有離子，溶液中所有離子 濃度都減小濃度都減小解析加水促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，加水促進(jìn)電離，但氫離子濃

31、度減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：2H2SSO2=3S2H2O，當(dāng)，當(dāng)SO2過(guò)量過(guò)量時(shí)溶液顯酸性，而且酸性比時(shí)溶液顯酸性，而且酸性比H2S強(qiáng)，強(qiáng)，pH值減小，值減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)Cl2H2S=2HClS，平衡，平衡向左移動(dòng)，溶液向左移動(dòng)，溶液pH值減小，值減小，C項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)H2SCu2=CuS2H， H濃度增大，濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C8.將將Ca(OH)2加入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到沉淀溶解平加入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到沉淀溶解平衡：衡：Ca(OH)2(

32、s) Ca2(aq)2OH(aq)。下列說(shuō)法中。下列說(shuō)法中正確的是正確的是()A.恒溫下向溶液中加恒溫下向溶液中加CaO，溶液的，溶液的pH升高升高B.給溶液加熱，溶液的給溶液加熱，溶液的pH升高升高 C.恒溫下向溶液中加恒溫下向溶液中加CaO后，溶液中的后，溶液中的n(OH)減小減小D.向溶液中加入少量的向溶液中加入少量的NaOH固體，固體，Ca(OH)2固體的質(zhì)量固體的質(zhì)量 不變不變解析由于溫度不變，故由于溫度不變，故Ca(OH)2濃度不變，濃度不變，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；升溫時(shí)，由于升溫時(shí)，由于Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，的溶解度隨溫度的升高而減小，c(OH)減小，故溶液減小，故溶

33、液pH降低，降低，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；恒溫時(shí)加入恒溫時(shí)加入CaO后會(huì)消耗一部分水，導(dǎo)致溶劑減少，故后會(huì)消耗一部分水，導(dǎo)致溶劑減少，故n(OH)減小，減小，C正確；正確；加入加入NaOH固體，溶解平衡左移，固體，溶解平衡左移，Ca(OH)2固體的質(zhì)量增固體的質(zhì)量增加，加，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案C9.常溫下，常溫下，0.1 molL1 HA溶液與溶液與0.1 molL1 NaOH溶液溶液等體積混合等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)混合后溶液體積的變化忽略不計(jì))，測(cè)得混合，測(cè)得混合液的液的pH8。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)混合后溶液的混合后溶液的pH8的原因是的原因是(用離子方程式表示用離

34、子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水電離出的混合溶液中由水電離出的c(H)_(填填“”或或“”)0.1 molL1 NaOH溶液中由水電離出的溶液中由水電離出的c(H)。(3)已知已知NH4A溶液為中性，又知將溶液為中性，又知將HA溶液加入溶液加入Na2CO3溶溶液 中 有 氣 體 放 出 ， 試 推 斷液 中 有 氣 體 放 出 ， 試 推 斷 ( N H4)2C O3溶 液 的溶 液 的pH_7(填填“”或或“”)；相同溫度下，；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列由大到小的排列順序?yàn)轫樞驗(yàn)開(kāi)(填序號(hào)填序號(hào))。a.NH4HCO3

35、 b.NH4Ac.(NH4)2CO3 d.NH4Cl解析(1)0.1 molL1 HA溶液與溶液與0.1 molL1 NaOH溶溶液等體積混合得到液等體積混合得到0.05 molL1 NaA溶液，混合溶液溶液，混合溶液的的pH8，說(shuō)明，說(shuō)明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，為強(qiáng)堿弱酸鹽，A水解使溶液呈水解使溶液呈堿性。堿性。(2)混合溶液中由水電離出的混合溶液中由水電離出的c(H)106 molL1，而而0.1 molL1 NaOH溶液中由水電離出的溶液中由水電離出的c(H)1013 molL1。(3)HA溶液加入溶液加入Na2CO3溶液中有氣體放出，說(shuō)明溶液中有氣體放出，說(shuō)明HA的 酸 性 比 碳 酸 強(qiáng)

36、 ， 由 于的 酸 性 比 碳 酸 強(qiáng) ， 由 于 NH4A溶 液 顯 中 性 ， 則溶 液 顯 中 性 ， 則( N H4)2C O3溶 液 顯 堿 性 。 由 于 酸 性 ：溶 液 顯 堿 性 。 由 于 酸 性 ：HClHAH2CO3HCO ，故四種鹽溶液的，故四種鹽溶液的pH大小為大小為cabd。答案(1)AH2O HAOH(2)(3)cabd(四四)突破電解質(zhì)溶液簡(jiǎn)答題突破電解質(zhì)溶液簡(jiǎn)答題10.常溫下，濃度均為常溫下，濃度均為0.1 molL1的的6種溶液種溶液pH如下：如下：溶溶質(zhì)質(zhì)Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.31

37、0.04.010.3請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)回答：請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)回答：(1)常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強(qiáng)到弱的順序是由強(qiáng)到弱的順序是_(用用A、B、C表示表示)。A.H2SiO3 B.H2SO3 C.H2CO3(2)在上述在上述NaHCO3溶液中加溶液中加0.1 molL1CaCl2，不能產(chǎn)生，不能產(chǎn)生CaCO3沉淀的原因：沉淀的原因：_。(3)6種溶液中，水的電離程度最小的是種溶液中，水的電離程度最小的是_(填化學(xué)式填化學(xué)式)。(4)若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是物質(zhì)

38、是_(填化學(xué)式填化學(xué)式)。(5)等濃度的等濃度的H2SO3和和NaHSO3混合液，加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)混合液，加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液，pH值都沒(méi)有明顯變化，請(qǐng)解釋之。值都沒(méi)有明顯變化，請(qǐng)解釋之。(用離子方程式用離子方程式表示表示)_。解析(1)都選取正鹽或酸式鹽溶液，利用越弱越水解即可都選取正鹽或酸式鹽溶液，利用越弱越水解即可判斷。判斷。(2)判斷能否產(chǎn)生沉淀，最終要?dú)w結(jié)為判斷能否產(chǎn)生沉淀，最終要?dú)w結(jié)為Qc與與Ksp的大小比較上。的大小比較上。(3)只有只有NaHSO3溶液呈酸性是抑制水的電離，其余均為促溶液呈酸性是抑制水的電離，其余均為促進(jìn)水的電離。進(jìn)水的電離。(4)因?yàn)橐驗(yàn)镃l2H

39、2O HClHClO，要使，要使HClO的濃度增大，的濃度增大，只能消耗只能消耗HCl，但不能消耗，但不能消耗HClO，使平衡向正反應(yīng)方向移，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，注意動(dòng)，注意Na2SO3具有還原性，能與具有還原性，能與HClO發(fā)生氧化還原反發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)，NaClO一方面能消耗鹽酸，同時(shí)還生成一方面能消耗鹽酸，同時(shí)還生成HClO。(5)當(dāng)加堿時(shí)，當(dāng)加堿時(shí)，H2SO3與與OH反應(yīng)，使反應(yīng)，使c(OH)增大不明顯；增大不明顯；當(dāng)加酸時(shí)，當(dāng)加酸時(shí)，HSO 與與H反應(yīng)，消耗反應(yīng)，消耗H，使，使c(H)增大不明增大不明顯。顯。答案(1)BCA(2)HCO 的電離程度較小，的電離程度較小，c(C

40、O )很小，很小，QcKsp(CuS)，A項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2)、c(Cu2) 保持不變，但不一保持不變，但不一定相等，定相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；往平衡體系中加入少量往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正反應(yīng)固體后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，方向移動(dòng)，c(Mn2)變大，變大，C項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；答案B4.25 時(shí)，時(shí)，0.01 molL1兩種弱酸溶液的兩種弱酸溶液的pH如表。下列說(shuō)如表。下列說(shuō)法正確的是法正確的是()弱酸弱酸 CH3COOH HCNpH3.45.6A.相同相同pH的兩種酸溶液中，的兩種酸溶液中，CH3COOH溶液中水電離的溶液中水電離的c(H

41、)較大較大B.物質(zhì)的量濃度相同的物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa與與NaCN溶液中，溶液中，CH3COONa 溶液的溶液的pH較大較大C.等體積、相同等體積、相同pH的兩種酸溶液，分別滴加的兩種酸溶液，分別滴加NaOH溶液至恰溶液至恰好好 中和，消耗等量的中和，消耗等量的NaOHD.HCN的電離平衡常數(shù)的電離平衡常數(shù)(Ka)與與CN的水解平衡常數(shù)的水解平衡常數(shù)(K)存在如存在如 下關(guān)系：下關(guān)系：KaKKw解析相同相同pH的的CH3COOH和和HCN溶液，由水電離溶液，由水電離的的c(H)相等，相等，A錯(cuò)；錯(cuò)；酸性：酸性：CH3COOHHCN，則濃度相同時(shí)，則濃度相同時(shí)CN比比CH3COO更容

42、易水解，更容易水解，NaCN溶液的溶液的pH較大，較大，B錯(cuò)；錯(cuò)；酸性：酸性：CH3COOHHCN，因此等體積、相同，因此等體積、相同pH的兩的兩種溶液，物質(zhì)的量濃度：種溶液，物質(zhì)的量濃度：HCNCH3COOH，HCN溶溶液消耗的液消耗的NaOH較多，較多，C錯(cuò)；錯(cuò)；答案D(三三)電解質(zhì)溶液中平衡常數(shù)的計(jì)算電解質(zhì)溶液中平衡常數(shù)的計(jì)算5.在在25 下，將下，將a molL1的氨水與的氨水與0.01 molL1的鹽的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH )c(Cl)，則溶液顯則溶液顯_(填填“酸酸”、“堿堿”或或“中中”)性；性；用含用含a的代數(shù)式表示的代數(shù)式表示

43、NH3H2O的電離常數(shù)的電離常數(shù)Kb_。解析氨水與氨水與HCl等體積混合后的溶液中的電荷守恒等體積混合后的溶液中的電荷守恒關(guān)系式為關(guān)系式為c(NH )c(H)c(Cl)c(OH)，因，因c(NH )c(Cl)，故有，故有c(H)c(OH)，溶液顯中性。，溶液顯中性。答案中中6.碳?xì)浠衔锿耆紵商細(xì)浠衔锿耆紵蒀O2和和H2O。常溫常壓下，。常溫常壓下，空氣中的空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的電離及。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則的第二級(jí)電離，則H2CO3 HCO H的的平

44、衡常數(shù)平衡常數(shù)K1_。(已知：已知：105.602.5106)解析由由H2CO3 HHCO 得平衡常數(shù)得平衡常數(shù)K1 ，其，其pH5.60則則c(H)2.5106 molL1c(HCO )因此因此K1 4.2107。答案4.21077.pC類(lèi)似類(lèi)似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1103 molL1，則該溶液中溶質(zhì)的，則該溶液中溶質(zhì)的pClg(1103)3。下圖為。下圖為H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液溶液后，平衡時(shí)溶液中三在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的種成分的pC

45、pH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在人體血液中，在人體血液中，HCO 能起到使人體血液能起到使人體血液pH保持在保持在7.357.45的作用。的作用。 請(qǐng) 用 電 解 質(zhì) 溶 液 中 的 平 衡 解 釋 ：請(qǐng) 用 電 解 質(zhì) 溶 液 中 的 平 衡 解 釋 ：_(用離子方程式表示用離子方程式表示)。正常人體血液中，正常人體血液中，HCO 的水解程度的水解程度_電離程電離程度度(填填“”或或“”)。pH7.00的血液中，的血液中，c(H2CO3)_c(HCO )(填填“”或或“”)。(2)H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1_。(3)某同學(xué)認(rèn)為該溶液中某同

46、學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生的水解是微弱的，發(fā)生水解的水解的CO 不超過(guò)其總量的不超過(guò)其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確_。(4)已知某溫度下已知某溫度下Li2CO3的的Ksp為為1.68103，將適量，將適量Li2CO3固體溶于固體溶于100 mL水中至剛好飽和，飽和水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中溶液中c(Li)0.15 molL1、c(CO )0.075 molL1。若若t1時(shí)刻在上述體系中加入時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.125 molL1 Na2CO3溶液，列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。溶液

47、，列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。解析(1)依據(jù)信息抓住依據(jù)信息抓住HCO 既能水解也能電離分析；既能水解也能電離分析；由信息可知正常人體血液顯堿性，所以由信息可知正常人體血液顯堿性，所以HCO 的水解的水解大于電離；大于電離；由圖像可知由圖像可知c(H2CO3)c(HCO )時(shí)溶液顯酸性，顯中時(shí)溶液顯酸性，顯中性時(shí)性時(shí)c(HCO )c(H2CO3)。(4)注意最后溶液的體積為原體積的注意最后溶液的體積為原體積的2倍。倍。答案(1)HCO HCO 、HCO H2O H2CO3OH(2)106(3)用用pH試紙?jiān)嚰?或或pH計(jì)計(jì))測(cè)常溫下測(cè)常溫下0.1 molL1 Na2CO3溶溶液的液的pH，若，

48、若pH12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)錯(cuò)誤則該同學(xué)的觀點(diǎn)錯(cuò)誤(4)c(Li)0.075 molL1、c(CO )0.1 molL1，c2(Li)c(CO )5.6104c(Cl)c(I)C.CO2的水溶液：的水溶液：c(H)c(HCO )2c(CO )D.含等物質(zhì)的量的含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和和Na2C2O4的溶液：的溶液：3c(Na) 2c(HC2O )c(C2O )c(H2C2O4)解析NaHSO4溶液中，根據(jù)電荷守恒有溶液中，根據(jù)電荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)2c(SO )，又因?yàn)?，又因?yàn)閏(Na)c(SO )，綜合可，綜合可得：得：c(H)c(OH)c(SO )，A正確；正確；相同條

49、件下相同條件下AgI的溶解度小于的溶解度小于AgCl的，含有的，含有AgCl和和AgI固體的懸濁液中，顯然有固體的懸濁液中，顯然有c(Ag)c(Cl)c(I)，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；CO2與水反應(yīng)生成弱酸與水反應(yīng)生成弱酸H2CO3，只有部分電離生成，只有部分電離生成H和和HCO ，受，受H的抑制作用，的抑制作用，HCO 的電離程度更小，離的電離程度更小，離子濃度關(guān)系為子濃度關(guān)系為c(H)c(HCO )2c(CO )，C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；含等物質(zhì)的量的含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和和Na2C2O4的溶液中，根據(jù)的溶液中，根據(jù)物料守恒有物料守恒有2c(Na)3c(HC2O )c(C2O )c(H2C2O4)，D

50、錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案A3.(2014新課標(biāo)全國(guó)卷新課標(biāo)全國(guó)卷，11)一定溫度下，下列溶液的一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是離子濃度關(guān)系式正確的是()A.pH5的的H2S溶液中，溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1B.pHa的氨水溶液，稀釋的氨水溶液，稀釋10倍后，其倍后，其pHb，則，則ab1C.pH2的的H2C2O4溶液與溶液與pH12的的NaOH溶液任意比溶液任意比 例混合：例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O )D.pH相同的相同的CH3COONa，NaHCO3，NaClO三三 種溶液的種溶液的c(Na)：解析A項(xiàng)，項(xiàng)，pH5的的H2S溶液中，溶液中，H的濃

51、度為的濃度為1105molL1，但是，但是HS的濃度會(huì)小于的濃度會(huì)小于H的濃度，的濃度，H來(lái)自于來(lái)自于H2S的第一步電離、的第一步電離、HS的電離和水的電離，的電離和水的電離，故故H的濃度大于的濃度大于HS的濃度，錯(cuò)誤；的濃度，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，弱堿不完全電離，弱堿稀釋項(xiàng)，弱堿不完全電離，弱堿稀釋10倍時(shí)，倍時(shí)，pH減小不減小不到一個(gè)單位，到一個(gè)單位，a碳酸的酸性碳酸的酸性次氯酸的酸性，次氯酸的酸性，根據(jù)越弱越水解的原則，根據(jù)越弱越水解的原則，pH相同的三種鈉鹽，濃度相同的三種鈉鹽，濃度的大小關(guān)系為醋酸鈉的大小關(guān)系為醋酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉次氯酸鈉，則鈉離子次氯酸鈉，則鈉離子的濃度為的濃度為，故，故D

52、正確。正確。答案D4.(2014四川理綜，四川理綜，6)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是正確的是()A.0.1 molL1 NaHCO3溶液與溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體溶液等體積混積混 合，所得溶液中：合，所得溶液中：c(Na)c(CO )c(HCO )c(OH)B.20 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液與溶液與10 mL 0.1 molL1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO) c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C.室溫下，室溫下，pH2的鹽酸與的鹽酸與pH12的

53、氨水等體積混合，所的氨水等體積混合，所 得溶液中：得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH )c(OH)D.0.1 molL1 CH3COOH溶液與溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等溶液等體積體積 混合，所得溶液中：混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)B項(xiàng)，項(xiàng)，CH3COONa與與HCl混合時(shí)反應(yīng)后生成的溶液中含有混合時(shí)反應(yīng)后生成的溶液中含有等量的等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液顯酸性，因溶液顯酸性，故溶液中故溶液中CH3COOH的電離程度大于的電離程度大于CH3COO的水解程的水解程度，該項(xiàng)正確；度，該項(xiàng)正確；C項(xiàng)，在混合前兩溶液的項(xiàng)，在混合前兩

54、溶液的pH之和為之和為14，則氨水過(guò)量，則氨水過(guò)量，所得溶液為少量所得溶液為少量NH4Cl和過(guò)量和過(guò)量NH3H2O的混合溶液，的混合溶液，則則c(Cl)c(NH )、c(H)c(OH)，故，故c(Cl)c(H)K(HCN)，在物質(zhì)的量濃，在物質(zhì)的量濃度均為度均為0.1 molL1的的NaCN和和NaF混合溶液中，下列排序正混合溶液中，下列排序正確的是確的是()A.c(OH)c(HF)c(HCN)c(H)B.c(OH)c(CN)c(F)c(H)C.c(OH)c(F)c(CN)c(H)D.c(F)c(OH)c(HCN)c(HF)題型3溶液中的離子濃度關(guān)系解析根據(jù)越弱越水解可得根據(jù)越弱越水解可得c(

55、F)c(CN)，c(HCN)c(HF)；根據(jù)弱酸根離子水解程度較小可得：根據(jù)弱酸根離子水解程度較小可得：c(F)遠(yuǎn)大于遠(yuǎn)大于c(OH)和和c(HF)，c(CN)遠(yuǎn)大于遠(yuǎn)大于c(OH)和和c(HCN)。由此即可判斷只有由此即可判斷只有D正確。正確。答案D2.相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NH )最大的是最大的是()A.NH4Cl B.(NH4)2Fe(SO4)2C.(NH4)2SO4 D.(NH4)2CO3解析(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，溶液中，NH 、Fe2水解均產(chǎn)生水解均產(chǎn)生H，相互抑制水解，導(dǎo)致，相互抑制水解，導(dǎo)致NH 水解程度減小

56、，即溶液水解程度減小，即溶液中中c(NH )最大。最大。B3.已知已知25 時(shí)，時(shí)，H2CO3的的K14.4107，K24.71011，NH3H2O的的K1.75105。下列有關(guān)。下列有關(guān)0.1 molL1的的(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液的說(shuō)法中正確的是溶液的說(shuō)法中正確的是()A.NH4HCO3溶液呈中性溶液呈中性B.(NH4)2CO3溶液呈酸性溶液呈酸性C.(NH4)2CO3溶液中，溶液中，c(NH )c(NH3H2O)2cCO ) c(HCO )c(H2CO3)D.等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液中的等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液中的NH 濃度：前者一濃度：前者一 定是后者的定是后者的2倍倍解

57、析由電離平衡常數(shù)知碳酸的一級(jí)電離常數(shù)不等于由電離平衡常數(shù)知碳酸的一級(jí)電離常數(shù)不等于NH3H2O的電離常數(shù)，因此的電離常數(shù)，因此NH4HCO3溶液不可能呈溶液不可能呈中性；中性；NH3H2O的電離常數(shù)大于的電離常數(shù)大于H2CO3的二級(jí)電離常數(shù)，即的二級(jí)電離常數(shù)，即NH 的水解程度小于的水解程度小于CO 的水解程度，故的水解程度，故(NH4)2CO3溶液呈堿性；溶液呈堿性；兩種鹽溶液中只有在兩種鹽溶液中只有在NH 水解程度相同時(shí)，才可能存水解程度相同時(shí)，才可能存在在D項(xiàng)中的關(guān)系式。項(xiàng)中的關(guān)系式。答案C方法技巧解決此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵是選好解決此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵是選好“參照物質(zhì)參照物質(zhì)”，弄清電離程度或水解程

58、度的相對(duì)大小。弄清電離程度或水解程度的相對(duì)大小。題型3溶液中的離子濃度關(guān)系(二二)混合溶液中各離子濃度的關(guān)系混合溶液中各離子濃度的關(guān)系4.25 時(shí)，在時(shí)，在1.0 L濃度均為濃度均為0.01 molL1的某一元酸的某一元酸HA與與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得c(Na)c(A)，則下列描，則下列描述中，不正確的是述中，不正確的是()A.該溶液的該溶液的pHc(A)，則，則c(H)7，A錯(cuò)；錯(cuò)；該溶液顯堿性，說(shuō)明該溶液顯堿性，說(shuō)明A的水解程度大于的水解程度大于HA的電離程的電離程度，度，B對(duì)；對(duì)；根據(jù)物料守恒，則根據(jù)物料守恒，則c(A)c(HA)0.02 molL1，C

59、對(duì)；對(duì)；由電荷守恒得由電荷守恒得n(A)n(OH)n(Na)n(H)0.01 moln(H)，D對(duì)。對(duì)。答案A5.下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()A.等物質(zhì)的量濃度的等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與溶液與MOH溶液等體積混合：溶液等體積混合： c(H)c(M)c(OH)c(A)B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaF溶液與溶液與HF溶液混合：溶液混合： c(Na)c(F)c(HF)C.物質(zhì)的量濃度相等的物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和溶液和CH3COONa 溶液等體積混合：溶液等體積混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H) c(CH3COOH

60、)D.硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性： c(Na)c(SO )c(NH )c(OH)c(H)解析A項(xiàng)根據(jù)電荷守恒，正確；項(xiàng)根據(jù)電荷守恒，正確；B項(xiàng)，根據(jù)物料守恒，應(yīng)為項(xiàng)，根據(jù)物料守恒，應(yīng)為2c(Na)c(HF)c(F)，錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C項(xiàng)，寫(xiě)出電荷守恒和物料守恒式，消去項(xiàng)，寫(xiě)出電荷守恒和物料守恒式，消去c(Na)，即，即得本項(xiàng)等式，正確；得本項(xiàng)等式，正確；D項(xiàng)，注意項(xiàng)，注意SO 帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷。帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷。答案B6.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是()A.等等pH的氨水、的氨水、KOH溶液、溶

61、液、Ba(OH)2溶液中：溶液中：c(NH )c(K) c(Ba2)B.將將10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液逐滴滴入溶液逐滴滴入10 mL 0.1 molL1 鹽酸中：鹽酸中：c(Na)c(Cl)c(HCO )c(CO )C.向向NH4HCO3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至溶液至pH7：c(NH ) c(Na)c(HCO )c(CO )D.0.2 molL1某一元弱酸某一元弱酸HA溶液和溶液和0.1 molL1 NaOH溶液溶液等等 體積混合后的溶液：體積混合后的溶液：2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)解析A項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，等項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，等pH的氨水、的氨水、

62、KOH溶液、溶液、Ba(OH)2溶液中，溶液中，c(NH )c(K)2c(Ba2)；B項(xiàng)，將項(xiàng)，將Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)，最終溶液逐滴滴入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)，最終得到得到0.000 5 mol Na2CO3和和0.001 mol NaCl的混合溶液，的混合溶液，c(Na)c(Cl)c(CO )c(HCO )；D項(xiàng)，反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的項(xiàng)，反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的HA和和NaA的混合的混合溶液，由電荷守恒：溶液，由電荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，由物料守恒：由物料守恒：2c(Na)c(HA)c(A)，消去，消去c(Na)可可得：得：2c(OH)c(A)2c

63、(H)c(HA)。答案D題型4酸堿中和滴定及應(yīng)用真題回顧1.(2014海南，海南，6)NaOH溶液滴定鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，不必用到溶液滴定鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是的是()A.酚酞酚酞 B.圓底燒瓶圓底燒瓶C.錐形瓶錐形瓶 D.堿式滴定管堿式滴定管解析用已知濃度的氫氧化鈉溶液來(lái)滴定未知濃度的鹽酸用已知濃度的氫氧化鈉溶液來(lái)滴定未知濃度的鹽酸時(shí)所需儀器：帶滴定管夾的鐵架臺(tái)、堿式滴定管、燒杯、時(shí)所需儀器：帶滴定管夾的鐵架臺(tái)、堿式滴定管、燒杯、錐形瓶、漏斗錐形瓶、漏斗(可用來(lái)向滴定管中加入液體可用來(lái)向滴定管中加入液體)，用不到圓底燒，用不到圓底燒瓶。滴定終點(diǎn)用指示劑酚酞來(lái)判斷。瓶。滴定終點(diǎn)用指示劑酚酞來(lái)判斷

64、。B2.(2014海南，海南，11)室溫下，用室溫下，用0.100 molL1 NaOH溶液分別滴定溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL1 的鹽酸和醋酸，滴定曲線(xiàn)如圖所示。下的鹽酸和醋酸，滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是列說(shuō)法正確的是()A.表示的是滴定醋酸的曲線(xiàn)表示的是滴定醋酸的曲線(xiàn)B.pH7時(shí)，滴定醋酸消耗的時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于小于20 mLC.V(NaOH) 20.00 mL時(shí)，兩份溶液中時(shí)，兩份溶液中c(Cl)c(CH3COO)D.V(NaOH) 10.00 mL時(shí)，醋酸溶液中時(shí)，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO) c(H)c(OH)解析A項(xiàng)，滴定開(kāi)

65、始時(shí)項(xiàng)，滴定開(kāi)始時(shí)0.100 0 molL1鹽酸鹽酸pH1,0.100 0 molL1醋酸醋酸pH1，所以滴定鹽酸的曲線(xiàn)是，所以滴定鹽酸的曲線(xiàn)是，滴定醋酸的，滴定醋酸的曲線(xiàn)是曲線(xiàn)是，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，項(xiàng)，醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH7時(shí)，醋酸所時(shí)，醋酸所用用NaOH溶液的體積小，正確；溶液的體積小，正確；C項(xiàng)，項(xiàng)，V(NaOH)20.00 mL 時(shí)，二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉，時(shí)，二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，濃度小于氯離子，錯(cuò)誤；醋酸根發(fā)生水解，濃度小于氯離子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入項(xiàng)，加入10 mL氫氧化鈉時(shí)，溶液中恰好為同濃度的醋酸和氫氧

66、化鈉時(shí)，溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，所以醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，所以c(CH3COO ) c(Na )，錯(cuò)誤。，錯(cuò)誤。答案B3.2014天津理綜，天津理綜，9(5)(6)某活動(dòng)小組測(cè)定制取的某活動(dòng)小組測(cè)定制取的Na2S2O35H2O的純度的方法如下：準(zhǔn)確稱(chēng)取的純度的方法如下：準(zhǔn)確稱(chēng)取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 molL1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O I2=S4O 2I(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：_。(6)測(cè)定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)測(cè)定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為溶液體積為_(kāi)mL。產(chǎn)品的純度為。產(chǎn)品的純度為(設(shè)設(shè)Na2S2O35H2O相對(duì)分子質(zhì)量為相對(duì)分子質(zhì)量為M)_。由無(wú)色變藍(lán)色由無(wú)色變藍(lán)色18.104.2014重慶理綜，重慶理綜，9(1)(2)(3)(4)中華人民共和國(guó)中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中