優(yōu)化方案高中化學 第三章 金屬及其化合物 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第1課時）鈉的重要化合物課件 新人教版必修1

《優(yōu)化方案高中化學 第三章 金屬及其化合物 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第1課時）鈉的重要化合物課件 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《優(yōu)化方案高中化學 第三章 金屬及其化合物 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第1課時）鈉的重要化合物課件 新人教版必修1（52頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié)第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物 第第 1 課時課時 鈉的重要化合物鈉的重要化合物 第三章金屬及其化合物第三章金屬及其化合物 第三章金屬及其化合物第三章金屬及其化合物 知識點一知識點一 鈉的氧化物鈉的氧化物 閱讀教材閱讀教材 P55P57，思考并填空。思考并填空。 1組成及物理性質(zhì)組成及物理性質(zhì) 名稱名稱 氧化鈉氧化鈉 過氧化鈉過氧化鈉 化學式化學式 1 _ 2 _ 色態(tài)色態(tài) 3 _色固體色固體 4 _色固體色固體 氧的價態(tài)氧的價態(tài) 5 _價價 6 _價價 Na2ONa2O2白白淡黃淡黃21 Na2OH2O=2NaOHNa2OCO2=Na2CO3Na2O2HCl=2NaC

2、lH2O (2)過氧化鈉過氧化鈉 與水反與水反應(yīng)應(yīng) 向盛有少量向盛有少量 Na2O2的試管中加入適量的水的試管中加入適量的水(含酚酞含酚酞)。 產(chǎn)生的現(xiàn)象及解釋如下：產(chǎn)生的現(xiàn)象及解釋如下： a產(chǎn)生氣體且能使帶火星木條復(fù)燃產(chǎn)生氣體且能使帶火星木條復(fù)燃氣體為氣體為10_； b試管壁發(fā)熱試管壁發(fā)熱反應(yīng)反應(yīng)11_； 氧氣氧氣放熱放熱 c反應(yīng)后溶反應(yīng)后溶液先變紅液先變紅有有12_生成生成，后褪色后褪色Na2O2具有具有13_性。性。 反應(yīng)的化學方程式為反應(yīng)的化學方程式為14_。 與二氧化碳與二氧化碳反應(yīng)反應(yīng) 反應(yīng)的化學方程式為反應(yīng)的化學方程式為15_。 用途：可作用途：可作16_劑和劑和17_劑。劑。

3、堿堿漂白漂白2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2供氧供氧漂白漂白 3焰色反應(yīng)焰色反應(yīng) (1)焰色反應(yīng)：很多焰色反應(yīng)：很多18_在灼燒時都會使在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色?；鹧娉尸F(xiàn)特殊的顏色。 (2)操作步驟操作步驟 金屬或它們的化合物金屬或它們的化合物鹽酸鹽酸原火焰顏色原火焰顏色試樣試樣火焰顏色火焰顏色鹽酸鹽酸無色無色(3)兩種重要金屬的焰色反應(yīng)兩種重要金屬的焰色反應(yīng) Na：25_色；色；K：26_色色(觀察時透過藍色鈷玻觀察時透過藍色鈷玻璃璃)。 黃黃紫紫 1判斷正誤判斷正誤 (1)過氧化鈉和氧化鈉長過氧化鈉和氧化鈉長期置于空氣中最終產(chǎn)物相同。期置

4、于空氣中最終產(chǎn)物相同。( ) (2)過氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應(yīng)。過氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應(yīng)。( ) (3)過氧化鈉和氧化鈉與水反應(yīng)都有氫氧化鈉生成。過氧化鈉和氧化鈉與水反應(yīng)都有氫氧化鈉生成。( ) (4)過氧化鈉是強氧化劑過氧化鈉是強氧化劑，而氧化鈉只是一種堿性氧化物。而氧化鈉只是一種堿性氧化物。( ) 解析：選解析：選 D。A 項項，堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧，堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，而化物，而 Na2O2與酸反應(yīng)除生成鹽和水外與酸反應(yīng)除生成鹽和水外，還生成還生成 O2，如如2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2， 故

5、故 Na2O2不是堿性氧不是堿性氧化物；化物；B 項項，Na2O2與與 H2O 反應(yīng)放出反應(yīng)放出 O2，引入新的雜質(zhì)引入新的雜質(zhì)，故故Na2O2不可以作氣體干燥劑；不可以作氣體干燥劑；C 項項，Na2O2與與 H2O 反應(yīng)中反應(yīng)中，電電子轉(zhuǎn)移關(guān)系如下：子轉(zhuǎn)移關(guān)系如下： 鈉的氧化物的有關(guān)計算鈉的氧化物的有關(guān)計算 3過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了 28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )

6、 選項選項 二氧化碳二氧化碳 碳酸鈉碳酸鈉 轉(zhuǎn)移的電子轉(zhuǎn)移的電子 A 1 mol NA B 22.4 L 1 mol C 212 g 1 mol D 106 g 2NA 4 200 時時CO2和水蒸氣的混合氣體共和水蒸氣的混合氣體共23.2 g與足量的與足量的Na2O2充分反應(yīng)后充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了固體質(zhì)量增加了 7.2 g，則原混合氣體的物質(zhì)的則原混合氣體的物質(zhì)的量為量為( ) A0.2 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.0 mol 解析： 選解析： 選 D。 設(shè)原混合氣體中。 設(shè)原混合氣體中 CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol

7、。 由題意得：由題意得：44x18y23.2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 m(固體固體) 2 mol 56 g x mol 28x g 2Na2O22H2O=4NaOHO2 m(固體固體) 2 mol 4 g y mol 2y g 28x2y7.2 由由解得：解得：x0.2，y0.8。 故氣體總物質(zhì)的量為故氣體總物質(zhì)的量為 1.0 mol。 知識點二知識點二 碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉 閱讀教材閱讀教材 P56P57，思考并填空。思考并填空。 1物理性質(zhì)物理性質(zhì) 名稱名稱 碳酸鈉碳酸鈉 碳酸氫鈉碳酸氫鈉 化學化學式式 1 _ 2 _ 俗名俗名 3_ 4 _ 色態(tài)色態(tài) 白色粉

8、末白色粉末 細小白色晶體細小白色晶體 溶解溶解性性 水中易溶水中易溶 水中易溶水中易溶， 但比但比 Na2CO3的溶解度的溶解度 5 _ Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打純堿、蘇打小蘇打小蘇打小小2化學性質(zhì)化學性質(zhì) (1)熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性 實驗操作實驗操作 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 化學方程式及結(jié)論化學方程式及結(jié)論 剛加熱時剛加熱時，石灰水中有氣石灰水中有氣泡泡，之后無氣泡之后無氣泡，澄清石澄清石灰水灰水 6 _ Na2CO3受熱穩(wěn)定受熱穩(wěn)定，不分解不分解 石灰水中有氣泡石灰水中有氣泡，澄清石澄清石灰水灰水 7 _，受熱試受熱試管口處有水珠凝結(jié)管口處有水珠凝結(jié) NaHCO3受熱不穩(wěn)受熱不穩(wěn)定定，易分

9、解易分解，化學方化學方程式為程式為 8_ _ 無明顯變化無明顯變化變渾濁變渾濁2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O (2)與酸與酸(足量鹽酸足量鹽酸)反應(yīng)反應(yīng)(寫化學方程式寫化學方程式) Na2CO3： 9 _； NaHCO3：10_。 (3)與堿與堿(氫氧化鈉氫氧化鈉)反應(yīng)反應(yīng)(寫化學方程式寫化學方程式) Na2CO3：與：與 NaOH 不反應(yīng)；不反應(yīng)； NaHCO3：11_。 3用途用途 (1)碳酸鈉：重要的化工原料碳酸鈉：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油等方面有廣泛的應(yīng)用。紙、紡織、石油等方面有廣泛的應(yīng)用。 (2)碳酸氫鈉：是發(fā)酵

10、粉的主要成碳酸氫鈉：是發(fā)酵粉的主要成分，可以作治療胃酸過多的藥分，可以作治療胃酸過多的藥劑。劑。 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O NaHCO3HCl=NaClCO2H2O NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O Na2CO3和和 NaHCO3的鑒別、除雜與轉(zhuǎn)化的鑒別、除雜與轉(zhuǎn)化 1鑒別鑒別 方法方法 原理原理 結(jié)論結(jié)論 加熱法加熱法 2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O Na2CO3受熱不分解受熱不分解 加熱有氣體產(chǎn)生的加熱有氣體產(chǎn)生的是是 NaHCO3，無變無變化的是化的是 Na2CO3 沉淀法沉淀法 CO23Ca2=CaCO3 CO23Ba2=BaCO3 HCO3與與

11、Ca2、 Ba2不反應(yīng)不反應(yīng) 有沉淀生成的是有沉淀生成的是Na2CO3， 無變化的無變化的是是 NaHCO3 方法方法 原理原理 結(jié)論結(jié)論 與鹽酸反與鹽酸反 應(yīng)的劇烈應(yīng)的劇烈 程度程度 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 生成氣體劇烈的是生成氣體劇烈的是NaHCO3，相對不劇烈的相對不劇烈的是是 Na2CO3 鹽酸逐滴鹽酸逐滴 加入時的加入時的 現(xiàn)象現(xiàn)象 CO23H=HCO3 HCO3H=CO2H2O 逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是氣體的是 NaHCO3， 開始開始不產(chǎn)生氣體不產(chǎn)生氣體，滴加一會才滴加一會才產(chǎn)生氣體的是產(chǎn)生氣

12、體的是 Na2CO3 2.除雜除雜 混合物混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì)括號內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜方法或試劑除雜方法或試劑 Na2CO3固體固體(NaHCO3) 加熱加熱 NaHCO3溶液溶液(Na2CO3) 通入足量通入足量 CO2氣體氣體 Na2CO3溶液溶液(NaHCO3) 加入適量加入適量 NaOH 溶液溶液 3.轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化 Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O 有兩試管分別裝有有兩試管分別裝有 Na2CO3和和 NaHCO3溶液溶液，下列操下列操作或判斷正確的是作或判斷正確的是( ) 方案方案 操作操作 判斷判斷

13、A 分別加入澄清石灰水分別加入澄清石灰水 產(chǎn)生沉淀者為產(chǎn)生沉淀者為 Na2CO3 B 分別加入等濃度的稀鹽酸分別加入等濃度的稀鹽酸 反應(yīng)較劇烈者為反應(yīng)較劇烈者為 Na2CO3 C 分別加入分別加入 CaCl2溶液溶液 產(chǎn)生沉淀者為產(chǎn)生沉淀者為 Na2CO3 D 逐滴加入等濃度的鹽酸逐滴加入等濃度的鹽酸 立即產(chǎn)生氣泡者為立即產(chǎn)生氣泡者為 Na2CO3 解析解析 A 項中發(fā)生的反應(yīng)分別為項中發(fā)生的反應(yīng)分別為 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH， 2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，兩者現(xiàn)兩者現(xiàn)象相同象相同(產(chǎn)生白色產(chǎn)生白色沉淀沉淀)； B 項滴加等濃度的稀鹽

14、酸時項滴加等濃度的稀鹽酸時， NaHCO3溶液反應(yīng)更劇烈；溶液反應(yīng)更劇烈；C 項項 Na2CO3與與 CaCl2發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀，NaHCO3與與CaCl2不反應(yīng)；不反應(yīng)； D 項逐滴加入鹽酸時項逐滴加入鹽酸時， NaHCO3立即產(chǎn)生氣泡立即產(chǎn)生氣泡，Na2CO3開始無氣泡產(chǎn)生開始無氣泡產(chǎn)生，過一會兒才產(chǎn)生氣泡。過一會兒才產(chǎn)生氣泡。 5 (2016蘇州高一檢測蘇州高一檢測)如圖表示的是向如圖表示的是向 Na2CO3溶液中滴入稀溶液中滴入稀鹽酸時產(chǎn)生鹽酸時產(chǎn)生 CO2的過程。的過程。 (1)寫出寫出 a 點以前發(fā)生反應(yīng)的化

15、學方程式：點以前發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： _。 (2)寫出寫出 a 點到點到 b 點發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：點發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： _。 重難易錯提煉重難易錯提煉 1.過氧化鈉的過氧化鈉的“一色一色”“”“二反應(yīng)二反應(yīng)” (1)淡黃色固體。淡黃色固體。 (2)與與 CO2、H2O 反應(yīng)放出反應(yīng)放出 O2，化學方程式分別為化學方程式分別為 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2； 2Na2O22H2O=4NaOHO2。 重難易錯提煉重難易錯提煉 2.鈉的碳酸鹽的俗名及兩個反應(yīng)鈉的碳酸鹽的俗名及兩個反應(yīng) (1)Na2CO3俗名純堿、蘇打俗名純堿、蘇打，NaHCO3俗名小蘇打。俗名小蘇打。 (2)兩個反應(yīng)兩個反應(yīng) 2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O； Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3。 3.兩種金屬的焰色反應(yīng)兩種金屬的焰色反應(yīng) (1)鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色。色。 (2)鉀元素的焰色反應(yīng)呈紫色鉀元素的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察透過藍色的鈷玻璃觀察)。