江西省宜三中高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 重點(diǎn)難點(diǎn)透析 專題4 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律課件

《江西省宜三中高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 重點(diǎn)難點(diǎn)透析 專題4 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省宜三中高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 重點(diǎn)難點(diǎn)透析 專題4 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律課件（146頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、【重點(diǎn)難點(diǎn)突破】考點(diǎn) 1:兩個重要比較【典例透析 1】短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如下表所示,下列判斷正確的是()。甲乙丙丁戊A.原子半徑:丙丁丙C.氫氧化物的堿性:丙丁戊D.最外層電子數(shù):甲乙【高考命題拓展】通過元素周期表考查元素和物質(zhì)的性質(zhì)山東、廣東、福建、浙江等省份高考命題中,常將元素周期表和原子核外電子排布知識相結(jié)合,從而推斷元素的名稱,考查元素周期律、元素及化合物的性質(zhì)等?！靖呖颊骖}】(2015 年山東理綜,8)短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相對位置如右圖所示。已知 Y、W 的原子序數(shù)之和是 Z 的 3 倍,下列說法正確的是()。A.原子半徑:XYZC.Z

2、、W 均可與 Mg 形成離子化合物D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:YW(2)強(qiáng)化認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu)記住元素周期表的 18 個縱行及對應(yīng)的族;記住元素周期表的邊界(包括金屬元素與非金屬元素的分界線);記住元素周期表的一些特點(diǎn)。如短周期元素僅指前三周期元素;元素周期表第 18 列是 0 族,不是A 族,第 8、9、10 三列是族,不是B 族等。第A 族與第A 族之間隔著過渡元素?！窘馕觥吭谠刂芷诒碇?X 是原子半徑最小的元素,可知 X 為 H;Y、Z、W 的位置關(guān)系為,設(shè) Z 的原子序數(shù)為x,則 Y、W 的原子序數(shù)分別為x-1、x+8,1+x+x-1+x+8=32,解得x=8,Y、Z、W 分

3、別為 N、O、S,M 為 Na;由 H、N、O、S中的三種元素可以組成兩種強(qiáng)酸:H2SO4、HNO3,其濃溶液與鐵均發(fā)生鈍化反應(yīng),所以可用鐵質(zhì)容器盛裝;過氧化鈉中的兩個氧為一個過氧根離子,過氧化鈉(Na2O2)中陰陽離子個數(shù)之比是 12,所以 C 項(xiàng)錯誤;由該四種元素組成的離子化合物可以是(NH4)2SO3,其既能與 NaOH 溶液反應(yīng),又能與鹽酸反應(yīng)?！窘馕觥坑深}意知,M 只能是 Al,則 X 為 Si、Y 為 N、Z為 O。則原子半徑:AlO,即 MZ,A 項(xiàng)正確;N 的最高價氧化物對應(yīng)水化物為 HNO3,而 X 對應(yīng)的是 H2SiO3,酸性:HNO3H2SiO3,B 項(xiàng)錯誤;已知非金屬性

4、:OSi,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2OSiH4,C 項(xiàng)正確;氧元素位于第二周期A族,D 項(xiàng)正確。8.短周期元素 A、B、C 在元素周期表中所處的位置如圖所示,A、B、C 三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為 32,D 元素的原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的 2 倍。則下列說法正確的是()。A.A、B 兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng),且反應(yīng)類型相同B.B 的氣態(tài)氫化物比 A 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C.元素 D 形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子D.四種元素的原子半徑:BDAC9.X、Y、Z、W 為四種短周期主族元素,它們在元素周期表中的相對位置如下表所示。Z 元素的原子核外

5、K 層與 M 層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是()。XYZWA.Y 元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式為 H3YO4B.原子半徑由小到大的順序?yàn)?XZYWC.單質(zhì)與同濃度的鹽酸反應(yīng),Z 比 W 更劇烈D.X 的氧化物不能與 Z 單質(zhì)反應(yīng)6.Fe(CN)63-可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫,自身被還原為Fe(CN)64-。工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置通電電解,然后通入 H2S 加以處理。下列說法不正確的是()。A.電解時陽極反應(yīng)式為Fe(CN)64-e-Fe(CN)63-B.電解時陰極反應(yīng)式為 2HC+2e-H2+2CC.整個過程中需要不斷補(bǔ)充 K4Fe(CN)6與 KHCO3D.當(dāng)電解過程中有 22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2生成時,溶液中有 32 g S 析出(溶解忽略不計)