《浙江省蒼南縣高中化學 專題2 第三單元 化學能與電能的轉化課件 蘇教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《浙江省蒼南縣高中化學 專題2 第三單元 化學能與電能的轉化課件 蘇教版必修2（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學能轉化為電能化學能轉化為電能 （1）化學能是怎樣轉化為電能的？）化學能是怎樣轉化為電能的？ （2）實驗中銅片的氣體是怎樣形成的？）實驗中銅片的氣體是怎樣形成的？它與外電路電流的形成有什么關系？它與外電路電流的形成有什么關系？ （3）氫離子得到的電子可能來自哪里？）氫離子得到的電子可能來自哪里？你是怎樣判斷或推理的？你是怎樣判斷或推理的？ 實驗結束后，思考以下問題：實驗結束后，思考以下問題：活動與探究：活動與探究：實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結結 論論實驗實驗1實驗實驗2 實驗實驗3實驗實驗4鋅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡而銅片上無氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生。銅銅片上有氣泡產(chǎn)片上有氣泡產(chǎn)生，而生
2、，而鋅鋅片上無片上無氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生銅銅片上有氣泡產(chǎn)生，片上有氣泡產(chǎn)生，而而鋅鋅片上無氣泡產(chǎn)片上無氣泡產(chǎn)生。靈敏電流計指生。靈敏電流計指針發(fā)生偏轉針發(fā)生偏轉Zn+2H+=Zn2+H2而而CuCu不與稀不與稀H H2 2SOSO4 4反應反應同上同上同上同上鋅片上產(chǎn)生的電子轉移到鋅片上產(chǎn)生的電子轉移到了銅片上，稀硫酸中的氫了銅片上，稀硫酸中的氫離子從銅片上得到電子。離子從銅片上得到電子。鋅片上產(chǎn)生的電子定向移鋅片上產(chǎn)生的電子定向移動到了銅片上，從而有電動到了銅片上，從而有電流產(chǎn)生。即這套裝置能產(chǎn)流產(chǎn)生。即這套裝置能產(chǎn)生電能。生電能。原電池工作原理：原電池工作原理：由于鋅比銅活潑，鋅原子易失去電子
3、變成了由于鋅比銅活潑，鋅原子易失去電子變成了鋅離子進入溶液：鋅離子進入溶液：Zn2e- = Zn2+；由于鋅片與銅片用導線連接，鋅片上的電子由于鋅片與銅片用導線連接，鋅片上的電子就經(jīng)過導線流向銅片，在銅片表面上，氫離子就經(jīng)過導線流向銅片，在銅片表面上，氫離子獲得電子生成氫分子，大量的氫分子就以氫氣獲得電子生成氫分子，大量的氫分子就以氫氣逸出：逸出：2H+ + 2e- =H2；鋅片不斷溶解，銅片表面上不斷產(chǎn)生氫氣，鋅片不斷溶解，銅片表面上不斷產(chǎn)生氫氣，這樣在外電路就有持續(xù)的電流產(chǎn)生。這樣也就這樣在外電路就有持續(xù)的電流產(chǎn)生。這樣也就實現(xiàn)了化學能向電能的轉化。實現(xiàn)了化學能向電能的轉化。 世界上第一個
4、電池的發(fā)明人世界上第一個電池的發(fā)明人意大利科學家意大利科學家伏打伏打練習與小結練習與小結1、以、以ZnH2SO4Cu為例進行變式練習為例進行變式練習 2、小結形成原電池的基本條件、小結形成原電池的基本條件練習練習1、請同學們填寫下表：、請同學們填寫下表： 電極名稱 電極材料反應類型電子流動方向負極正極試試一一試試2、判斷下列哪些裝置構成了原電池？若不、判斷下列哪些裝置構成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負極名稱，是，請說明理由；若是，請指出正負極名稱，并寫出電極反應式。并寫出電極反應式。()()()2H+2e-H2負極：負極：總反應：總反應：正極正極：Zn2e-Zn2+Zn+2H+
5、Zn2+H2()()負極負極：正極正極：總反應總反應：正極：正極：負極負極：總反應：總反應：Zn2e- Zn2+2H+2e- H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e - Fe2+Cu2+2e- CuFe+Cu2+Fe2+Cu3、簡答：、簡答： 由于氧化還原反應中都存在電子由于氧化還原反應中都存在電子的得失（轉移），所以從理論上來的得失（轉移），所以從理論上來講，任何氧化還原反應都可以設計講，任何氧化還原反應都可以設計成原電池，那么大家能不能結合原成原電池，那么大家能不能結合原電池的形成條件把氧化還原反應：電池的形成條件把氧化還原反應：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 設計成一個原設計成一個原電池呢？電池呢？ 畫出其裝置圖。畫出其裝置圖。
浙江省蒼南縣高中化學 專題2 第三單元 化學能與電能的轉化課件 蘇教版必修2
