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1、第第2 2節(jié)弱電解質(zhì)的電離節(jié)弱電解質(zhì)的電離 第八章第八章物質(zhì)在水溶液中的行為物質(zhì)在水溶液中的行為目 錄ONTENTS123 6 5 4 考綱展示考綱展示 目 錄ONTENTS123 6 5 4 基礎(chǔ) 知識 梳理 一、弱電解質(zhì)的電離平衡 相等相等 不變不變 基礎(chǔ) 知識 梳理 一、弱電解質(zhì)的電離平衡 基礎(chǔ) 知識 梳理 一、弱電解質(zhì)的電離平衡 電解質(zhì)本身的性質(zhì)電解質(zhì)本身的性質(zhì) 升高升高 增大增大 減小減小 增大增大 基礎(chǔ) 知識 梳理 二、電離平衡常數(shù) 未電離未電離 基礎(chǔ) 知識 梳理 二、電離平衡常數(shù) 大大 強(qiáng)強(qiáng) 溫度溫度 基礎(chǔ) 知識 梳理 1因為因為NH3的水溶液能夠?qū)щ?，所以的水溶液能夠?qū)щ?，所?/p>
2、NH3屬于電解質(zhì)。屬于電解質(zhì)。( )2如果鹽酸濃度是醋酸濃度的如果鹽酸濃度是醋酸濃度的2倍，則鹽酸中的倍，則鹽酸中的H濃度遠(yuǎn)大于醋酸中濃度遠(yuǎn)大于醋酸中H濃度的濃度的2倍。倍。( )3電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大。電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大。( )4氨水中氨水中c(OH)102 mol/L，加水稀釋至原溶液體積，加水稀釋至原溶液體積100倍，此時氨倍，此時氨水中水中c(OH)104 mol/L。( ) 基礎(chǔ) 知識 梳理 目 錄ONTENTS123 6 5 4 考向一電離平衡常數(shù) 感悟 考點 透析 考向一電離平衡常數(shù) 感悟 考點 透析 考向一電離平衡常數(shù) 感悟 考點 透析 考向一電離
3、平衡常數(shù) 感悟 考點 透析 感悟 考點 透析 由平衡常數(shù)可知由平衡常數(shù)可知HSCN的酸的酸性強(qiáng)于性強(qiáng)于CH3COOH，相同濃，相同濃度的度的CH3COONa和和NaSCN溶溶液中液中CH3COO的水解程度的水解程度大 于大 于 S C N， 則 溶 液 中， 則 溶 液 中c(CH3COOH)c(HSCN)，c(SCN)c(CH3COO)，而，而c(OH)既小于既小于c(SCN)也小也小于于c(CH3COO)解析： 考向一電離平衡常數(shù) A 感悟 考點 透析 考向一電離平衡常數(shù) 1.07102 molL1 3lg 6.3 感悟 考點 透析 解析： 考向一電離平衡常數(shù) 感悟 考點 透析 解析： 考
4、向一電離平衡常數(shù) B 考向二 外界條件對電離平衡的影響 感悟 考點 透析 考向二 外界條件對電離平衡的影響 感悟 考點 透析 改變條件改變條件平衡平衡移動移動方向方向n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)電離電離程度程度()導(dǎo)電導(dǎo)電能力能力Ka加水稀釋加水稀釋向右向右增大增大減小減小減小減小減小減小增大增大減弱減弱不變不變加入少量加入少量冰醋酸冰醋酸向右向右增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小增強(qiáng)增強(qiáng)不變不變通入通入HCl(g)向左向左增大增大增大增大減小減小增大增大減小減小增強(qiáng)增強(qiáng)不變不變考向二 外界條件對電離平衡的影響 感悟 考點 透析 改變條改變條件件平衡平衡移動移動
5、方向方向n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)電離電離程度程度()導(dǎo)電導(dǎo)電能力能力Ka加入加入NaOH(s)向右向右減小減小減小減小增大增大減小減小增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)不變不變加入加入CH3COONa(s)向左向左減小減小減小減小增大增大增大增大減小減小增強(qiáng)增強(qiáng)不變不變加入鎂加入鎂粉粉向右向右減小減小減小減小增大增大減小減小增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)不變不變升高溫升高溫度度向右向右增大增大增大增大增大增大減小減小增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)增大增大考向二 外界條件對電離平衡的影響 感悟 考點 透析 感悟 考點 透析 A 項 ， 加 入項 ， 加 入 N a O H 固 體 ，固 體 ，NaOH電離出電離
6、出OH，消耗，消耗H，使，使c(H)減小，平衡正減小，平衡正向移動；向移動；B項，加入冰醋酸使項，加入冰醋酸使平衡向電離方向移動；平衡向電離方向移動；C項，項，加入加入1 molL1鹽酸時，鹽酸時，c(H)增大，使平衡逆向移動；增大，使平衡逆向移動；D項，加入項，加入CH3COONa固體固體時，時，c(CH3COO)增大，使增大，使平衡逆向移動。平衡逆向移動。解析： 考向二 外界條件對電離平衡的影響 AB 感悟 考點 透析 解析： 考向二 外界條件對電離平衡的影響 C 感悟 考點 透析 解析： 考向二 外界條件對電離平衡的影響 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) 感悟 考點 透析 解析： 考向二
7、 外界條件對電離平衡的影響 B多多 目 錄ONTENTS1236 541酸的強(qiáng)弱與導(dǎo)電能力不一定一致，不能誤認(rèn)為強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能酸的強(qiáng)弱與導(dǎo)電能力不一定一致，不能誤認(rèn)為強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)。溶液的導(dǎo)電能力決定于溶液電荷濃度。力一定強(qiáng)。溶液的導(dǎo)電能力決定于溶液電荷濃度。2中和堿的能力易混淆兩個前提條件，同體積同物質(zhì)的量濃度的兩中和堿的能力易混淆兩個前提條件，同體積同物質(zhì)的量濃度的兩種酸比較與同體積同種酸比較與同體積同pH的兩種酸比較，結(jié)果不同。的兩種酸比較，結(jié)果不同。3同同pH的兩種酸與活潑金屬反應(yīng)時易混淆開始產(chǎn)生的兩種酸與活潑金屬反應(yīng)時易混淆開始產(chǎn)生H2的速率與整個的速率與整個過程速率。過
8、程速率。4誤認(rèn)為不穩(wěn)定性、揮發(fā)性、易溶性是判斷強(qiáng)弱酸的依據(jù)。誤認(rèn)為不穩(wěn)定性、揮發(fā)性、易溶性是判斷強(qiáng)弱酸的依據(jù)。5強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)一定能進(jìn)行，但能進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)不強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)一定能進(jìn)行，但能進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)不一定符合強(qiáng)酸制弱酸，如一定符合強(qiáng)酸制弱酸，如H2SCuSO4=CuSH2SO4。誤區(qū)警示誤區(qū)警示弱電解質(zhì)電離的十種常見誤區(qū)弱電解質(zhì)電離的十種常見誤區(qū) 亮點 增分 策略 7弱電解質(zhì)稀溶液稀釋過程中，溶液中離子濃度不一定減小，如弱弱電解質(zhì)稀溶液稀釋過程中，溶液中離子濃度不一定減小，如弱酸稀釋時，溶液中酸稀釋時，溶液中c(OH)增大。增大。8弱電解質(zhì)電離平衡右移，電離平衡常數(shù)不一
9、定不變，如加熱時，弱電解質(zhì)電離平衡右移，電離平衡常數(shù)不一定不變，如加熱時，電離平衡右移，電離平衡常數(shù)增大。電離平衡右移，電離平衡常數(shù)增大。9醋酸溶液中加入醋酸溶液中加入CH3COONa，抑制醋酸的電離。不能誤認(rèn)為，抑制醋酸的電離。不能誤認(rèn)為CH3COONa水解呈堿，促進(jìn)醋酸的電離。水解呈堿，促進(jìn)醋酸的電離。10對弱酸溶液，誤認(rèn)為電離常數(shù)越大，溶液的酸性越強(qiáng)，這是缺少對弱酸溶液，誤認(rèn)為電離常數(shù)越大，溶液的酸性越強(qiáng)，這是缺少“相同溫度、相同濃度相同溫度、相同濃度”這個條件所致。這個條件所致。誤區(qū)警示誤區(qū)警示弱電解質(zhì)電離的十種常見誤區(qū)弱電解質(zhì)電離的十種常見誤區(qū) 亮點 增分 策略 目 錄ONTENTS123 6 5 4 目 錄ONTENTS123 6 5 4 目 錄ONTENTS123654
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