試題與研究江蘇省中考化學 第一部分 考點研究 模塊三 物質(zhì)的化學變化 第25課時 質(zhì)量守恒定律復習課件

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1、第一部分第一部分 考點研究考點研究模塊三模塊三 物質(zhì)的化學變化物質(zhì)的化學變化第第2525課時課時 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律命題點質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用命題點質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（20152015年年2 2次，次，20142014年年4 4次，次， 2013 2013年年4 4次）次）1. (2013淮安淮安6題題2分分)尿素尿素CO(NH2)2是含氮量較高的氮是含氮量較高的氮肥。工業(yè)上以肥。工業(yè)上以CO2等物質(zhì)為原料合成尿素，發(fā)生反應(yīng)的等物質(zhì)為原料合成尿素，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：化學方程式為：CO2 2X CO(NH2)2 H2O，其中，其中X的化學式是的化學式是() A. N2B. NH3C.

2、N2H4D. NOB 江蘇2013-2015年中考真題精選 【解析解析】應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的“兩個不變兩個不變”：化學反應(yīng)化學反應(yīng) 前后元素種類不變，前后元素種類不變，化學反應(yīng)前原子個數(shù)不變知：化學反應(yīng)前原子個數(shù)不變知： 從表格可以得出從表格可以得出X的化學式為的化學式為NH3，故選，故選B。原子種類原子種類 CONH已知反應(yīng)物已知反應(yīng)物 1200生成物生成物 1226差值差值(2X) (2X) 0026一個一個X X的微粒中的微粒中 0013X X的化學式的化學式 NH32. (2015南京南京12題題2分分)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種

3、物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，測得反應(yīng)前丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，測得反應(yīng)前及及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法中不正確的是時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法中不正確的是()A. 該反應(yīng)為化合反應(yīng)該反應(yīng)為化合反應(yīng)B. 丙可能為該反應(yīng)的催化劑丙可能為該反應(yīng)的催化劑C. 該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量 變化之比為變化之比為7 5D. 該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量 變化之比為變化之比為1 4D【解析解析】在化學反應(yīng)中，反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，質(zhì)量在化學反應(yīng)中，反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是該反應(yīng)的催化劑

4、，增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參加反應(yīng)的雜質(zhì)。分析題給圖像信息可知，甲物質(zhì)反也可能是不參加反應(yīng)的雜質(zhì)。分析題給圖像信息可知，甲物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減少應(yīng)后質(zhì)量減少16 g8 g8 g，是反應(yīng)物；丙物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量不，是反應(yīng)物；丙物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是反應(yīng)的催化劑，也可能是不參加反應(yīng)的雜質(zhì)，變，可能是反應(yīng)的催化劑，也可能是不參加反應(yīng)的雜質(zhì)，B正確正確丁物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減少丁物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減少24 g4 g20 g，是反應(yīng)物，乙物質(zhì)反應(yīng)，是反應(yīng)物，乙物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量增加后質(zhì)量增加32 g4 g28 g，是生成物。此反應(yīng)的表達式為：甲，是生成物。此反應(yīng)的表達式為：甲

5、丁丁 乙。由此推知此反應(yīng)是化合反應(yīng)，乙。由此推知此反應(yīng)是化合反應(yīng)，A 正確；反應(yīng)中乙和丁的正確；反應(yīng)中乙和丁的 質(zhì)量變化之比為質(zhì)量變化之比為 28 g 20 g7 5，C正確；反應(yīng)中甲和乙的質(zhì)量變化正確；反應(yīng)中甲和乙的質(zhì)量變化 之比為之比為8 g 28 g 2 7，D錯誤。錯誤。 答案：答案：D3 3. (2015南通南通20題題2分分)在不同時刻，某反應(yīng)中的甲、乙、丙、在不同時刻，某反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量如下表。已知甲的相對分子質(zhì)量為丁的丁四種物質(zhì)的質(zhì)量如下表。已知甲的相對分子質(zhì)量為丁的2倍，倍，則下列說法不正確的是則下列說法不正確的是()甲的質(zhì)甲的質(zhì)量量/g/g乙的質(zhì)乙的質(zhì)量

6、量/g/g丙的質(zhì)丙的質(zhì)量量/g/g丁的質(zhì)量丁的質(zhì)量/g/g反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量 64 64 10 10 1 1 16 16T T時刻時刻 32 32 a a反應(yīng)后反應(yīng)后 0 0 54 54 b b 0 0DA. 乙和丙為生成物乙和丙為生成物 B. a等于等于32C. b等于等于37D. 該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學計量數(shù)之比為該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學計量數(shù)之比為1 2【解析解析】反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量差分別為甲反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量差分別為甲(64 g)、乙乙(44 g)、丁、丁(16 g)，由反應(yīng)物的質(zhì)量減少，生成物，由反應(yīng)物的質(zhì)量減少，生成物的質(zhì)量增多，可知甲、丁為反應(yīng)物，乙為生成物；根的質(zhì)量

7、增多，可知甲、丁為反應(yīng)物，乙為生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，判斷丙為生成物，生成物丙的質(zhì)量據(jù)質(zhì)量守恒定律，判斷丙為生成物，生成物丙的質(zhì)量64 g16 g44 g36 g，b1 g36 g37g，A、C正確；參加反應(yīng)的甲與生成的乙的質(zhì)量比為正確；參加反應(yīng)的甲與生成的乙的質(zhì)量比為64 g 44 g16 11，t時刻參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為時刻參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為64 g32 g32 g，根據(jù)二者的質(zhì)量比，計算得出生成的乙的質(zhì)量為，根據(jù)二者的質(zhì)量比，計算得出生成的乙的質(zhì)量為22 g，則，則t時刻乙物質(zhì)的總質(zhì)量為時刻乙物質(zhì)的總質(zhì)量為22 g10 g32 g，B正確；設(shè)甲與丁的化學計量數(shù)之比為正確；設(shè)甲與丁的化

8、學計量數(shù)之比為a b，丁的相，丁的相對分子質(zhì)量為對分子質(zhì)量為x，則甲的相對分子質(zhì)量為，則甲的相對分子質(zhì)量為2x，參加反，參加反應(yīng)的甲、丁的質(zhì)量比應(yīng)的甲、丁的質(zhì)量比a2x bx64 g 16 g，計算，計算得出得出a b2 1，D錯誤。錯誤。答案：答案：D 考點梳理概念：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的概念：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 。適用范圍：一切化學反應(yīng)適用范圍：一切化學反應(yīng)理解理解質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用( (高頻高頻）質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒定律的驗定律的驗證證質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律反應(yīng)及裝反應(yīng)及裝置的要求置的要求常用于驗證質(zhì)量守恒定律的反應(yīng)

9、常用于驗證質(zhì)量守恒定律的反應(yīng)a. a. 必須發(fā)生了化學反應(yīng)必須發(fā)生了化學反應(yīng)b. b. 反應(yīng)現(xiàn)象明顯反應(yīng)現(xiàn)象明顯c. c. 如有氣體參加或生成，則如有氣體參加或生成，則 必須在密閉容器中進行必須在密閉容器中進行質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和 考點梳理考點梳理理解理解五個一定不變五個一定不變兩個一定改變兩個一定改變兩個可能改變兩個可能改變微觀：微觀： 一定改變一定改變宏觀：宏觀： 一定改變一定改變微觀：微觀： 可能改變可能改變宏觀：宏觀： 可能改變可能改變微觀微觀宏觀宏觀 不變不變 不變不變 不變不變 不變不變 不變不變原子種類原子種類原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和反

10、應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和元素種類元素種類分子的種類分子的種類物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子數(shù)目分子數(shù)目元素化合價元素化合價 推斷物質(zhì)的組成（依據(jù)：化學反應(yīng)前后元素種類不變）推斷物質(zhì)的組成（依據(jù)：化學反應(yīng)前后元素種類不變）確定物質(zhì)的化學式（依據(jù)：化學反應(yīng)前后原子種類、確定物質(zhì)的化學式（依據(jù)：化學反應(yīng)前后原子種類、 原子數(shù)目不變）原子數(shù)目不變）推斷反應(yīng)中的化學計量數(shù)及比值（依據(jù)：化學反應(yīng)前推斷反應(yīng)中的化學計量數(shù)及比值（依據(jù)：化學反應(yīng)前 后原子的數(shù)目不變）后原子的數(shù)目不變）解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量（依據(jù)：化學反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的

11、總質(zhì)的質(zhì)量（依據(jù)：化學反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變）質(zhì)量不變）質(zhì)量質(zhì)量守恒守恒定律定律的應(yīng)的應(yīng)用用( (高高頻）頻）實驗視頻實驗視頻-質(zhì)量守恒定律的探究質(zhì)量守恒定律的探究常用常用于驗于驗證質(zhì)證質(zhì)量守量守恒定恒定律的律的反應(yīng)反應(yīng)藥品藥品化學方程式化學方程式裝置裝置紅磷紅磷密閉密閉鐵絲鐵絲密閉密閉鐵與硫酸銅鐵與硫酸銅不密閉不密閉硫酸銅和氫硫酸銅和氫氧化鈉氧化鈉不密閉不密閉碳酸鈉和鹽酸碳酸鈉和鹽酸2343 F e2 OF e O 點點 燃燃2254P5OP O 點點 燃燃44 FeCu+ FeSOSOCu 2442 2NaOHCu(OH)+NaSOSOCu 223 Na2HCl2NaClHCO

12、O 密閉密閉重難點突破重難點重難點 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用( (重點重點) ) 考情分析：考情分析：此命題點考查的內(nèi)容有：此命題點考查的內(nèi)容有：推斷未知化推斷未知化學式或計量數(shù)學式或計量數(shù)(6次次)；有關(guān)微觀示意圖的分析有關(guān)微觀示意圖的分析(3次次)；有關(guān)表格數(shù)據(jù)分析有關(guān)表格數(shù)據(jù)分析(1次次)。大多數(shù)題型以選擇題為主，試。大多數(shù)題型以選擇題為主，試題綜合性較強。題綜合性較強。重難點突破重難點突破重難點突破重難點突破重難點突破重難點突破重難點突破【解析解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后原子種類不根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目不變，可知變，原子數(shù)目不變，可知X

13、為為NO2?？枷蚩枷?質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之推斷未知化學式或計量數(shù)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之推斷未知化學式或計量數(shù)例例1(2015揚州揚州)在在 反應(yīng)反應(yīng)中，中，X的化學式為的化學式為()A. H2B. NO2C. CO2D. COB3222Cu(NO )2CuO+O+4X加加熱熱考向考向2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之微觀反應(yīng)示意圖質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之微觀反應(yīng)示意圖例例2(2015濟南濟南)如圖為某化學反應(yīng)的微觀模擬示意圖，如圖為某化學反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列說法中，不正確的是下列說法中，不正確的是()A. 該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)B. 圖示中圖示中x的數(shù)值為的數(shù)值為3C. 反應(yīng)前后氫元素的

14、化合價發(fā)生了改變反應(yīng)前后氫元素的化合價發(fā)生了改變D. 反應(yīng)中甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為反應(yīng)中甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2 7D【解析解析】由微觀模擬示意圖可寫出該反應(yīng)的化學方程式由微觀模擬示意圖可寫出該反應(yīng)的化學方程式為為 。置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化。置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)的合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，所以該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)物均為化合物，所以該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，A正確；正確；根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不變，可知根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不變，可知x為為3，B正確；正確；反應(yīng)前氫元素的化合價為

15、反應(yīng)前氫元素的化合價為1，反應(yīng)后氫氣中氫元素的化合，反應(yīng)后氫氣中氫元素的化合價為價為0，所以反應(yīng)前后氫元素的化合價發(fā)生了變化，所以反應(yīng)前后氫元素的化合價發(fā)生了變化，C正確；正確；反應(yīng)中甲與丙的質(zhì)量比為反應(yīng)中甲與丙的質(zhì)量比為16 284 7，D錯誤。錯誤。 答案：答案：D422800900CH +H OCO+3H催催化化劑劑【方法指導方法指導】解答微觀反應(yīng)示意圖相關(guān)問題的方法：解答微觀反應(yīng)示意圖相關(guān)問題的方法：觀察反應(yīng)前后是否有相同的分子，有的話，消除相觀察反應(yīng)前后是否有相同的分子，有的話，消除相同的分子；同的分子；根據(jù)示意圖分別寫出反應(yīng)前后各物質(zhì)的根據(jù)示意圖分別寫出反應(yīng)前后各物質(zhì)的化學式；若未

16、給出示意圖，可對不同原子進行命名，化學式；若未給出示意圖，可對不同原子進行命名，如將如將“”命名為命名為A原子，原子，“ ”命名為命名為B原子，然后原子，然后寫出反應(yīng)前后物質(zhì)的化學式；寫出反應(yīng)前后物質(zhì)的化學式；寫出化學方程式并配寫出化學方程式并配平；平；根據(jù)書寫出來的化學方程式逐項判斷正誤。根據(jù)書寫出來的化學方程式逐項判斷正誤?？枷蚩枷?質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之表格數(shù)據(jù)分析質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之表格數(shù)據(jù)分析例例3(2015宿遷宿遷)將一定質(zhì)量的將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)

17、后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是() 物質(zhì)物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)前的質(zhì)量/g/g6.44.03.22.8反應(yīng)后的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量/g/g5.27.2x2.8DA. a和和b是反應(yīng)物是反應(yīng)物 B. x2.0C. 該反應(yīng)是分解反應(yīng)該反應(yīng)是分解反應(yīng) D. d可能是催化劑可能是催化劑【解析解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，有根據(jù)質(zhì)量守恒定律，有6.4 g4.0 g3.2 g2.8 g5.2 g7.2 gx2.8 g，x1.2 g；反應(yīng)后；反應(yīng)后a、c的質(zhì)量減少，的質(zhì)量減少，b的質(zhì)量增加，的質(zhì)量增加，d的質(zhì)量不變，則的質(zhì)量不變，則a、c是是反應(yīng)物，反應(yīng)物，b是生成物，該反

18、應(yīng)是化合反應(yīng)，是生成物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，d可能是該可能是該反應(yīng)的催化劑。反應(yīng)的催化劑。 答案：答案：D【方法指導方法指導】解答此類試題可以按照以下步驟：解答此類試題可以按照以下步驟：根根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，計算出未知物質(zhì)質(zhì)量；據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，計算出未知物質(zhì)質(zhì)量；根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量是增加還是減少判斷此物根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量是增加還是減少判斷此物質(zhì)是反應(yīng)物、生成物或催化劑質(zhì)是反應(yīng)物、生成物或催化劑(注意：反應(yīng)前后質(zhì)量不注意：反應(yīng)前后質(zhì)量不變的可能是催化劑變的可能是催化劑 ，也可能是不參加反應(yīng)的雜質(zhì)，也可能是不參加反應(yīng)的雜質(zhì))，并寫出反應(yīng)表達式；并寫出反應(yīng)表達式；根據(jù)反應(yīng)

19、表達式作進一步判斷，根據(jù)反應(yīng)表達式作進一步判斷，如判斷反應(yīng)類型。如判斷反應(yīng)類型?？枷蚩枷?質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之推斷有機物分子構(gòu)成質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之推斷有機物分子構(gòu)成例例43 g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8.8 g CO2和和5.4 g H2O，關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是，關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是() A. 該物質(zhì)一定含有碳元素與氫元素，可能含氧元素該物質(zhì)一定含有碳元素與氫元素，可能含氧元素 B. 該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為1 2 C. 該物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為該物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為12 1 D

20、. 該物質(zhì)可以表示為該物質(zhì)可以表示為C3H6D【解析解析】生成物中碳元素質(zhì)量為生成物中碳元素質(zhì)量為8.8 g 2.4 g，氫元，氫元素質(zhì)量為素質(zhì)量為5.4 0.6 g，碳氫元素總質(zhì)量為，碳氫元素總質(zhì)量為2.4 g0.6 g3.0 g，與原物質(zhì)質(zhì)量相等，所以原物質(zhì)不含氧元素，與原物質(zhì)質(zhì)量相等，所以原物質(zhì)不含氧元素，A錯誤；該物質(zhì)分子中碳、氫原子個數(shù)比為錯誤；該物質(zhì)分子中碳、氫原子個數(shù)比為 1 3，故，故B錯誤，錯誤，D正確；該物質(zhì)中碳氫元素的質(zhì)量比正確；該物質(zhì)中碳氫元素的質(zhì)量比為為2.4 g 0.6 g4 1，C錯誤，故選錯誤，故選D。 答案：答案：D12442182.40.6:gg121【方法指導方法指導】根據(jù)化學反應(yīng)前后原子種類及個數(shù)不變根據(jù)化學反應(yīng)前后原子種類及個數(shù)不變的特點可得出該物質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的特點可得出該物質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成CO2和和H2O，根，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類守恒可得出此物質(zhì)一定含有氫元據(jù)反應(yīng)前后元素種類守恒可得出此物質(zhì)一定含有氫元素和碳元素，可能含有氧元素；要判斷是否含有氧元素和碳元素，可能含有氧元素；要判斷是否含有氧元素可計算出反應(yīng)物、碳氫元素的質(zhì)量之和，若小于原素可計算出反應(yīng)物、碳氫元素的質(zhì)量之和，若小于原物質(zhì)質(zhì)量則原物質(zhì)含有氧元素，若等于原物質(zhì)質(zhì)量則物質(zhì)質(zhì)量則原物質(zhì)含有氧元素，若等于原物質(zhì)質(zhì)量則原物質(zhì)不含氧元素。原物質(zhì)不含氧元素。