《陜西省中考化學(xué)備考復(fù)習(xí) 專(zhuān)題十一 質(zhì)量守恒定律課件》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《陜西省中考化學(xué)備考復(fù)習(xí) 專(zhuān)題十一 質(zhì)量守恒定律課件（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并能根據(jù)化學(xué)方能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。3.認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大意義。認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大意義?！究键c(diǎn)【考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用】例例1.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（ ）【點(diǎn)撥】：做驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)選用藥品和裝置應(yīng)該考慮到：【點(diǎn)撥】：做驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)選用藥品和裝置應(yīng)該考慮到：只有只有
2、質(zhì)量沒(méi)有變化的化學(xué)變化才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒；質(zhì)量沒(méi)有變化的化學(xué)變化才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒；如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置 選項(xiàng)選項(xiàng)A中鎂條燃燒有氧氣參與，且生成的氧化鎂有一部分變成白煙擴(kuò)散到中鎂條燃燒有氧氣參與，且生成的氧化鎂有一部分變成白煙擴(kuò)散到空氣中去了；選項(xiàng)空氣中去了；選項(xiàng)C中兩種物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；選項(xiàng)中兩種物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；選項(xiàng)D中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)庵挟a(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中去了，它們都不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。體擴(kuò)散到空氣中去了，它們都不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。，例例2.（
3、1）某同學(xué)按如圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀(guān)察）某同學(xué)按如圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀(guān)察到反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)到反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)_質(zhì)量守恒定律（填質(zhì)量守恒定律（填“符合符合”或或“不符合不符合”），理由是），理由是_（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是_（填序號(hào)）（填序號(hào)）.原子種類(lèi)原子種類(lèi) 原子數(shù)目原子數(shù)目 分子種類(lèi)分子種類(lèi) 分子數(shù)目分子數(shù)目 元素種類(lèi)元素種類(lèi) 物質(zhì)種類(lèi)物質(zhì)種類(lèi)（3）硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上制取硝酸的關(guān)）硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上制取硝酸的關(guān)鍵反應(yīng)為：鍵反應(yīng)為：
4、4NH3+5O2 4NO+6R，其中，其中R的化學(xué)式為的化學(xué)式為_(kāi)。，例例3.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表： 物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙丙丙丁丁反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/g35204反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)待測(cè)14312請(qǐng)分析該表后，回答下列問(wèn)題：請(qǐng)分析該表后，回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)后甲的質(zhì)量為）反應(yīng)后甲的質(zhì)量為_(kāi)g，反應(yīng)中甲物質(zhì)的作用可能是，反應(yīng)中甲物質(zhì)的作用可能是_；（2）該反應(yīng)中生成物的質(zhì)量比為）該反應(yīng)中生成物的質(zhì)量比為_(kāi)；寫(xiě)出符合該反應(yīng)類(lèi)型的一個(gè)
5、化學(xué)方程；寫(xiě)出符合該反應(yīng)類(lèi)型的一個(gè)化學(xué)方程式式_。 【點(diǎn)撥】：由表格中的數(shù)據(jù)可知：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前【點(diǎn)撥】：由表格中的數(shù)據(jù)可知：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，故可求甲的待測(cè)值；根據(jù)丙物質(zhì)的質(zhì)量后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，故可求甲的待測(cè)值；根據(jù)丙物質(zhì)的質(zhì)量增減，乙增加了增減，乙增加了9克，是生成物；丙減少了克，是生成物；丙減少了17克，是反應(yīng)物；丁增加克，是反應(yīng)物；丁增加了了8克，是生成物；甲根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)后甲的克，是生成物；甲根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)后甲的質(zhì)量為質(zhì)量為3克，可能作反應(yīng)的催化劑?？?，可能作反應(yīng)的催化劑。（1 1）有氣體參
6、加、有氣體生成的反應(yīng)，一般不能用于直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，）有氣體參加、有氣體生成的反應(yīng)，一般不能用于直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，如上圖中的如上圖中的_（2 2）沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的，也不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，如上如中的）沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的，也不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，如上如中的C CC C燒燒杯中兩種物質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的理由是杯中兩種物質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的理由是_（3 3）寫(xiě)出）寫(xiě)出B B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 例例4.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容為：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容為：“在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物
7、質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。【點(diǎn)撥】：（【點(diǎn)撥】：（1）有氣體參加、有氣體生成的反應(yīng)，一般不能用于直接驗(yàn)證質(zhì)量）有氣體參加、有氣體生成的反應(yīng)，一般不能用于直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，鎂條燃燒有氧氣參加反應(yīng)，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，守恒定律，鎂條燃燒有氧氣參加反應(yīng)，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，因此上圖中的因此上圖中的AD不能用于直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；不能用于直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；（2）氯化鉀、硝酸鈉兩種物質(zhì)相互交換成分不生成氣體或沉淀或水，因此兩者）氯化鉀、硝酸鈉兩種物質(zhì)相互交換成分不生成氣體或沉淀或水，因此兩者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（3）氫氧化鈉溶液和硫酸
8、銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2。例例5對(duì)知識(shí)的整理與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，現(xiàn)有如下對(duì)知識(shí)的整理與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，現(xiàn)有如下三個(gè)反應(yīng)：三個(gè)反應(yīng)：2CO+O2 2CO2 S+O2 SO2 CH4+2O2 CO2+2H2O（1）通過(guò)比較可以發(fā)現(xiàn)：它們有許多相似之處，其一是反應(yīng)物中）通過(guò)比較可以發(fā)現(xiàn)：它們有許多相似之處，其一是反應(yīng)物中都有氧氣；其二是都有氧氣；其二是_；其三是；其三是_；（2）請(qǐng)你再寫(xiě)出一個(gè)符合上述三點(diǎn)的化學(xué)方程式
9、請(qǐng)你再寫(xiě)出一個(gè)符合上述三點(diǎn)的化學(xué)方程式_；（3）它們之間也存在不同之處，其中一個(gè)反應(yīng)與另外兩個(gè)反應(yīng)不它們之間也存在不同之處，其中一個(gè)反應(yīng)與另外兩個(gè)反應(yīng)不同，這個(gè)反應(yīng)和它的不同之處是同，這個(gè)反應(yīng)和它的不同之處是_?！军c(diǎn)撥】：（【點(diǎn)撥】：（1）從反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)物生成物及反應(yīng)條件等方面可找到共同）從反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)物生成物及反應(yīng)條件等方面可找到共同點(diǎn)不同點(diǎn)可從物質(zhì)的性質(zhì)入手解決，相同的反應(yīng)可結(jié)合物質(zhì)的燃燒解決。點(diǎn)不同點(diǎn)可從物質(zhì)的性質(zhì)入手解決，相同的反應(yīng)可結(jié)合物質(zhì)的燃燒解決。從反應(yīng)類(lèi)型上看都是化合反應(yīng)（或答都是氧化反應(yīng)）；從反應(yīng)條件上看都是點(diǎn)從反應(yīng)類(lèi)型上看都是化合反應(yīng)（或答都是氧化反應(yīng)）；從反應(yīng)條件上看都是
10、點(diǎn)燃；從反應(yīng)的能量來(lái)看都是放熱反應(yīng)；從生成物看生成物都是氧化物。燃；從反應(yīng)的能量來(lái)看都是放熱反應(yīng)；從生成物看生成物都是氧化物。 【考點(diǎn)【考點(diǎn)2化學(xué)方程式的概念和書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的概念和書(shū)寫(xiě)】，例例6.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類(lèi)型。寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類(lèi)型。（1）利用紅磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣的含量：）利用紅磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣的含量：_；（2）利用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣：）利用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣：_;（3） 用稀鹽酸清洗鐵制品表面的鐵銹用稀鹽酸清洗鐵制品表面的鐵銹_；（4）服用含有氫氧化鋁）服用含有氫氧化鋁Al(OH)3的藥物治療胃酸過(guò)多癥的藥物治療胃酸過(guò)多癥
11、_；（5）向澄清石灰水中加入純堿溶液，產(chǎn)生白色沉淀：）向澄清石灰水中加入純堿溶液，產(chǎn)生白色沉淀：_；（6）過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣：）過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣：_； （7）實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣：）實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣：_；（8）將銅片插入到硝酸銀溶液中，銅片表面有銀白色物質(zhì)析出：）將銅片插入到硝酸銀溶液中，銅片表面有銀白色物質(zhì)析出：_；（9）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：_；（10）硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：）硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：_?！究键c(diǎn)【考點(diǎn)3理解化學(xué)方程式的意義理解化學(xué)方程式的意義】例例7.下圖
12、是轉(zhuǎn)化汽車(chē)尾氣中有害氣體的微觀(guān)示意圖。下圖是轉(zhuǎn)化汽車(chē)尾氣中有害氣體的微觀(guān)示意圖。（1）反應(yīng)前的圖示中含有）反應(yīng)前的圖示中含有_種分子；種分子；（2）圖中所示的化學(xué)方程式為）圖中所示的化學(xué)方程式為_(kāi)；（3）從圖中你還能獲取的信息是）從圖中你還能獲取的信息是_。【點(diǎn)撥】化學(xué)方程式的意義很豐富，解答時(shí)可以從宏觀(guān)方面的物質(zhì)變化和質(zhì)量關(guān)【點(diǎn)撥】化學(xué)方程式的意義很豐富，解答時(shí)可以從宏觀(guān)方面的物質(zhì)變化和質(zhì)量關(guān)系、微觀(guān)方面的粒子變化和個(gè)數(shù)關(guān)系、反應(yīng)的條件、反應(yīng)類(lèi)型等方面進(jìn)行答題。系、微觀(guān)方面的粒子變化和個(gè)數(shù)關(guān)系、反應(yīng)的條件、反應(yīng)類(lèi)型等方面進(jìn)行答題。（1）反應(yīng)物只有兩種不同的分子，易錯(cuò)誤地看作）反應(yīng)物只有兩種不
13、同的分子，易錯(cuò)誤地看作5種分子；種分子；（2）化學(xué)方程式宏觀(guān)上可以表示：）化學(xué)方程式宏觀(guān)上可以表示：反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；表示各物表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。微觀(guān)上可以表示：各粒子之間的個(gè)數(shù)比。質(zhì)之間的質(zhì)量比。微觀(guān)上可以表示：各粒子之間的個(gè)數(shù)比。（3）從圖中還可以看出：在化學(xué)變化中分子可以分成原子，而原子不能再分。）從圖中還可以看出：在化學(xué)變化中分子可以分成原子，而原子不能再分。，【考點(diǎn)【考點(diǎn)4根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算】例例8.實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣現(xiàn)將實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入二
14、氧化錳放入盛有盛有100g過(guò)氧化氫溶液的錐形瓶中，反應(yīng)完全結(jié)束后，共收集到過(guò)氧化氫溶液的錐形瓶中，反應(yīng)完全結(jié)束后，共收集到1.6g氣體請(qǐng)氣體請(qǐng)完成下列問(wèn)題：完成下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾，洗滌并烘干濾渣，稱(chēng)得濾渣的質(zhì)量為）反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾，洗滌并烘干濾渣，稱(chēng)得濾渣的質(zhì)量為_(kāi)g。（2）計(jì)算原過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）計(jì)算原過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 例例9.造紙廠(chǎng)會(huì)產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。為測(cè)定此廢水中造紙廠(chǎng)會(huì)產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。為測(cè)定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取40g廢水樣品中加入到錐形瓶中，逐滴加入廢
15、水樣品中加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸49g。請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：。請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：（1）題中涉及的化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型是）題中涉及的化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型是_。（2）計(jì)算該廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）計(jì)算該廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！军c(diǎn)撥】：利用恰好完全反應(yīng)所消耗硫酸的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算廢水中氫【點(diǎn)撥】：利用恰好完全反應(yīng)所消耗硫酸的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量，最后利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算出廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)氧化鈉的質(zhì)量，最后利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算出廢水
16、中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為：解：反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為：49 g49 g10%=4.9 g10%=4.9 g設(shè)廢水樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為設(shè)廢水樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為x x2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O80 9880 98x 4.9 gx 4.9 g x=4gx=4g廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=10%100%=10%答：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%10% 例例10.取取100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，加入一定量溶質(zhì)
17、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氫氧化鈉溶液，加入一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量。）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%） 【解析】：設(shè)反應(yīng)消耗的【解析】：設(shè)反應(yīng)消耗的CuSO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的，反應(yīng)生成的Cu(OH)2的質(zhì)量為的質(zhì)量為y，生，生成成Na2SO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為z，則，則 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 16080 98 142 x100g8% y z 解之得：解之得：x =16g，y =9.
18、8g，z =14.2g因此硫酸銅溶液的質(zhì)量為：因此硫酸銅溶液的質(zhì)量為：16g20% =80g所以，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所以，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2g/(100g+80g-9.8g)100%=8.3%答：反應(yīng)生成的沉淀的質(zhì)量為答：反應(yīng)生成的沉淀的質(zhì)量為9.8g；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.3%。 1.（2014武漢）二氧化鈦（武漢）二氧化鈦（TiO2）是一種用途廣泛的化工原料，用）是一種用途廣泛的化工原料，用四氯化鈦（四氯化鈦（TiCl4）與某常見(jiàn)物質(zhì)）與某常見(jiàn)物質(zhì)X反應(yīng)可制得二氧化鈦，反應(yīng)的化反應(yīng)可制得二氧化鈦，反應(yīng)的化學(xué)
19、方程式為：學(xué)方程式為： TiCl4+X=TiO2+4HCl 關(guān)于物質(zhì)關(guān)于物質(zhì)X，下列說(shuō)法正確的，下列說(shuō)法正確的是（）是（）A該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成 B該物質(zhì)的化學(xué)式為該物質(zhì)的化學(xué)式為H2O2C該物質(zhì)中氫、氧元素的質(zhì)量比為該物質(zhì)中氫、氧元素的質(zhì)量比為1：8 D該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒、原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變，結(jié)解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒、原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl4+X=TiO2+4HCl，推測(cè)，推測(cè)X的化學(xué)式的化學(xué)式為為H2O，則：，則：（1）H2
20、O由氫、氧兩種元素組成；由氫、氧兩種元素組成； （2）H2O中氫、氧元素的質(zhì)量比為中氫、氧元素的質(zhì)量比為1：8；（3）H2O中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16/18100%=88.9%。2（2015鹽城）科學(xué)家最新發(fā)現(xiàn)，通過(guò)簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)，可以將樹(shù)木纖維素鹽城）科學(xué)家最新發(fā)現(xiàn)，通過(guò)簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)，可以將樹(shù)木纖維素轉(zhuǎn)變成超級(jí)儲(chǔ)能裝置，如圖是該反應(yīng)的微觀(guān)示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）轉(zhuǎn)變成超級(jí)儲(chǔ)能裝置，如圖是該反應(yīng)的微觀(guān)示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)、質(zhì)量均保持不變化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)、質(zhì)量均保持不變 BW物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
21、75%C參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的X、Y兩物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比為兩物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比為3：4 D該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)【解析】：【解析】：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量都不變；）依據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量都不變；（2）W是甲烷，甲烷中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為是甲烷，甲烷中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%；（3）根據(jù)反應(yīng)的微觀(guān)過(guò)程可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是碳和氨氣，生成物是氮?dú)夂停└鶕?jù)反應(yīng)的微觀(guān)過(guò)程可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是碳和氨氣，生成物是氮?dú)夂图淄椋磻?yīng)的化學(xué)方程式為：甲烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3C+4NH3=2N2+3CH4,參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的X、Y
22、兩物質(zhì)的粒兩物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比為子個(gè)數(shù)比為3:4;置換反應(yīng)的反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，生成物也是單質(zhì)和化合物，置換反應(yīng)的反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，生成物也是單質(zhì)和化合物，故該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。故該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。3（2015遼寧）遼寧） 一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，有關(guān)說(shuō)法正確的是（應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） 物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙丙丙丁丁反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/g283050反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/g20待測(cè)待測(cè)4616A該反應(yīng)類(lèi)型為化合反應(yīng)該反應(yīng)類(lèi)型為化合反應(yīng)
23、B待測(cè)值為待測(cè)值為0 C反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為98 D乙一定是該反應(yīng)的催化劑乙一定是該反應(yīng)的催化劑【解析】：由表格信息可知，反應(yīng)后甲質(zhì)量增加了【解析】：由表格信息可知，反應(yīng)后甲質(zhì)量增加了18g18g，是生成物；丙質(zhì)量增，是生成物；丙質(zhì)量增加了加了16g16g，是生成物；丁質(zhì)量減少了，是生成物；丁質(zhì)量減少了34g34g，是反應(yīng)物；參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量正，是反應(yīng)物；參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量正好等于生成的甲和丙的質(zhì)量總和，所以推斷乙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，乙可能好等于生成的甲和丙的質(zhì)量總和，所以推斷乙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，乙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的物質(zhì)，表中待測(cè)值為是催化劑，也可能
24、是不參與反應(yīng)的物質(zhì)，表中待測(cè)值為8g8g；反應(yīng)物是丁，生；反應(yīng)物是丁，生成物是甲和丙，所以是分解反應(yīng)。反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為：成物是甲和丙，所以是分解反應(yīng)。反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為：18:16=9:818:16=9:8 .4.（2013內(nèi)江）質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義。內(nèi)江）質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義。（1）我國(guó)從）我國(guó)從2011年年5月月1日起，酒駕入刑日起，酒駕入刑“酒精檢測(cè)儀酒精檢測(cè)儀”可檢查司機(jī)是否酒后駕可檢查司機(jī)是否酒后駕車(chē)，其反應(yīng)原理為車(chē)，其反應(yīng)原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2X+9H2O，反應(yīng)中紅色，
25、反應(yīng)中紅色的的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr2(SO4)3，其中，其中X的化學(xué)式為的化學(xué)式為_(kāi)。（2）請(qǐng)從微觀(guān)上分析，任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律的原因）請(qǐng)從微觀(guān)上分析，任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律的原因_?！窘馕觥浚罕绢}主要考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)和靈活運(yùn)用這一定律解答【解析】：本題主要考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)和靈活運(yùn)用這一定律解答問(wèn)題的能力，質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化。問(wèn)題的能力，質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化。（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)都不變，比較分析可知）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)都不變，比較分析可知X中中含有含有C和和O元素
26、，其原子個(gè)數(shù)分別為元素，其原子個(gè)數(shù)分別為2，4；故；故X的化學(xué)式為的化學(xué)式為CO2；（2）在化學(xué)變化中分子破裂成原子，原子重新組合新的分子，在該過(guò)程中原）在化學(xué)變化中分子破裂成原子，原子重新組合新的分子，在該過(guò)程中原子種類(lèi)、原子個(gè)數(shù)和原子質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量不變。子種類(lèi)、原子個(gè)數(shù)和原子質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量不變。5.（2014廣安）質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中的重要規(guī)律，我能運(yùn)用此規(guī)律解答下廣安）質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中的重要規(guī)律，我能運(yùn)用此規(guī)律解答下列問(wèn)題：列問(wèn)題：（1）某純凈物）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
27、X+3O2=2CO2+3H2O（反應(yīng)條件已略去），則（反應(yīng)條件已略去），則X的化學(xué)式為的化學(xué)式為_(kāi)（2）在催化劑并加熱的條件下，）在催化劑并加熱的條件下，A與與B反應(yīng)生成反應(yīng)生成C和和D反應(yīng)前后分子變化的微觀(guān)反應(yīng)前后分子變化的微觀(guān)示意圖所下所示：示意圖所下所示： 下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是_（填序號(hào)）（填序號(hào)）A、該反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)、該反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng) B、4種物質(zhì)中只有種物質(zhì)中只有D屬于氧化物屬于氧化物C、反應(yīng)前后，氮元素化合價(jià)升高、反應(yīng)前后，氮元素化合價(jià)升高 D、化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，而原子不能、化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，而原子不能該反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。6（
28、2015黃岡）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)黃岡）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)2回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康氖堑氖莀，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)錐形，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)錐形瓶中的現(xiàn)象是瓶中的現(xiàn)象是_，圖中所示稱(chēng)量的質(zhì)量是，圖中所示稱(chēng)量的質(zhì)量是_g。 （2）實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)2中可觀(guān)察到銅絲表面的現(xiàn)象中可觀(guān)察到銅絲表面的現(xiàn)象_，可得，可得出的結(jié)論是出的結(jié)論是_。7（2015陜西）某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為陜西）某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40g的銅的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，
29、逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，恰好用去稀硫酸氣泡時(shí)，恰好用去稀硫酸100g，燒杯內(nèi)剩余固體質(zhì)量為，燒杯內(nèi)剩余固體質(zhì)量為27g。請(qǐng)完。請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：成下列分析及計(jì)算：（1）40g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是 g。（2）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8.（2014安徽）某工廠(chǎng)化驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產(chǎn)安徽）某工廠(chǎng)化驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸至中性，共消耗品中的殘余硫酸至中性，共消耗5%的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液80g。問(wèn)：。問(wèn)：（1）中和反應(yīng)生成鹽和水，有鹽和水生成的反應(yīng)）中和反應(yīng)生成鹽和水，有鹽和水生成的
30、反應(yīng)_（選（選“一一定定”或或“不一定）是中和反應(yīng)。不一定）是中和反應(yīng)。（2）這一定量石油產(chǎn)品中含）這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？9.（2014隨州）實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)興趣小組為測(cè)定某石灰石樣品（雜隨州）實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)興趣小組為測(cè)定某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如圖所示質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn) 請(qǐng)根據(jù)以上信息計(jì)算：請(qǐng)根據(jù)以上信息計(jì)算：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（1）計(jì)算）計(jì)算AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10（2015資陽(yáng)）為測(cè)定某資陽(yáng)）為測(cè)定某AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用溶質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸進(jìn)行滴定?，F(xiàn)取待測(cè)液的稀鹽酸進(jìn)行滴定?，F(xiàn)取待測(cè)液50.0 g，滴定過(guò)程，滴定過(guò)程如圖所示。（計(jì)算結(jié)果均保留如圖所示。（計(jì)算結(jié)果均保留1位小數(shù)）位小數(shù)）
陜西省中考化學(xué)備考復(fù)習(xí) 專(zhuān)題十一 質(zhì)量守恒定律課件
