《陜西省中考化學(xué)備考復(fù)習(xí) 專題六 構(gòu)成物質(zhì)的微粒課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《陜西省中考化學(xué)備考復(fù)習(xí) 專題六 構(gòu)成物質(zhì)的微粒課件（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象。微粒。能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象。2.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。3.知道原子可以結(jié)合成分子；同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)知道原子可以結(jié)合成分子；同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化，初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用?；?，初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。分子是保持是物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒分子是保持是物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒分子的體積很小的、分子總是在不斷的運(yùn)動(dòng)、分子間有一定的間隙分子的體積很小
2、的、分子總是在不斷的運(yùn)動(dòng)、分子間有一定的間隙原子是化學(xué)變化中最小的微粒原子是化學(xué)變化中最小的微粒氧氣、水、二氧化碳等氧氣、水、二氧化碳等原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子碳、鐵、氖氣等碳、鐵、氖氣等帶電的原子或原子團(tuán)叫離子帶電的原子或原子團(tuán)叫離子陽(yáng)離子、陰離子陽(yáng)離子、陰離子氯化鈉、硫酸銅氯化鈉、硫酸銅陰離子陰離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成例例1.如圖如圖4位同學(xué)對(duì)分子、原子離子的描述，其中正確的是（）位同學(xué)對(duì)分子、原子離子的描述，其中正確的是（） A B C D 【點(diǎn)撥】：本題考查同學(xué)們對(duì)分子、原子、離子的概念及三者與物【點(diǎn)撥】：本題考查同學(xué)們對(duì)分子、原子、離子的概念及三者
3、與物質(zhì)之間的關(guān)系的理解與應(yīng)用。質(zhì)之間的關(guān)系的理解與應(yīng)用。（1）分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；）分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子； （2）分子、原子均不顯電性；）分子、原子均不顯電性；（3）由原子的概念可知，原子是化學(xué)變化中的最小粒子；）由原子的概念可知，原子是化學(xué)變化中的最小粒子；（4）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。【考點(diǎn)【考點(diǎn)1分子、原子和離子的概念分子、原子和離子的概念】例例2.構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的相互關(guān)系如圖：構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的相互關(guān)系如圖：（1）圖中甲所代表的粒子名稱是）圖中甲所代表的粒子名稱是_（2）氧氣、汞和氯化鈉）氧氣、汞
4、和氯化鈉3種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是_；（3）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 當(dāng)當(dāng)a=_時(shí)，該粒子是原子；時(shí)，該粒子是原子；當(dāng)當(dāng)a=11時(shí)，該粒子的符號(hào)為時(shí)，該粒子的符號(hào)為_(kāi)，該粒子硝酸鹽的化學(xué)式為，該粒子硝酸鹽的化學(xué)式為_(kāi)，該金屬，該金屬的活動(dòng)性比銅的活動(dòng)性比銅_（填（填“強(qiáng)強(qiáng)”或或“弱弱”）【考點(diǎn)【考點(diǎn)2構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的相互關(guān)系構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的相互關(guān)系】【點(diǎn)撥】：本題考查了分子、原子和離子之間的關(guān)系。【點(diǎn)撥】：本題考查了分子、原子和離子之間的關(guān)系。（1）分子是由原子構(gòu)成以及原子得失電子形成離子，所以圖中甲所代表的粒子）分子是由原子構(gòu)成以及原子得失電
5、子形成離子，所以圖中甲所代表的粒子名稱是原子；名稱是原子；（2）氧氣是由氧分子構(gòu)成的，汞俗稱水銀，是由汞原子構(gòu)成的，而氯化鈉是由）氧氣是由氧分子構(gòu)成的，汞俗稱水銀，是由汞原子構(gòu)成的，而氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；鈉離子和氯離子構(gòu)成的；（3）原子中質(zhì)子數(shù)原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以當(dāng)核外電子數(shù)，所以當(dāng)a=10時(shí)，該粒子是原子；時(shí)，該粒子是原子；當(dāng)當(dāng)a=11時(shí)，該粒子是鈉離子，其的符號(hào)為時(shí)，該粒子是鈉離子，其的符號(hào)為Na+，該粒子硝酸鹽的化學(xué)式為，該粒子硝酸鹽的化學(xué)式為NaNO3，該金屬的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。，該金屬的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。例例3.3.將零散的化學(xué)知識(shí)整理歸納，得出一般的規(guī)律，是學(xué)好化將零
6、散的化學(xué)知識(shí)整理歸納，得出一般的規(guī)律，是學(xué)好化學(xué)的可取方法之一。物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系歸納錯(cuò)誤學(xué)的可取方法之一。物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系歸納錯(cuò)誤的的是是( )( )A.A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類B.B.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系密切元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系密切C.C.原子是化學(xué)反應(yīng)中最小的粒子，因此原子不可再分原子是化學(xué)反應(yīng)中最小的粒子，因此原子不可再分D.D.物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成【點(diǎn)撥】：【點(diǎn)撥】：（1）元素是相同核電荷數(shù)的總稱，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類；元素是相同核電荷數(shù)的總稱，核內(nèi)
7、質(zhì)子數(shù)決定元素種類；（2）最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)；）最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)；（3）原子時(shí)化學(xué)變化中最小，在化學(xué)變化中不可分；）原子時(shí)化學(xué)變化中最小，在化學(xué)變化中不可分；（4）物質(zhì)是由分子、原子和離子構(gòu)成。）物質(zhì)是由分子、原子和離子構(gòu)成?！究键c(diǎn)【考點(diǎn)3粒子和構(gòu)成物質(zhì)的關(guān)系粒子和構(gòu)成物質(zhì)的關(guān)系】【考點(diǎn)【考點(diǎn)4粒子結(jié)構(gòu)示意圖粒子結(jié)構(gòu)示意圖】例例4.如圖是如圖是A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。據(jù)圖回答下列問(wèn)題：據(jù)圖回答下列問(wèn)題：（1）B粒子屬于粒子屬于_（填（填“原子原子”、“陰離子陰離子”或或“陽(yáng)離子陽(yáng)離子”）；）；（2）D與與_（填序號(hào)）屬于同種元素；（填序號(hào)）屬
8、于同種元素；（3）若）若A為陰離子，則為陰離子，則X=_，其離子符號(hào)為，其離子符號(hào)為_(kāi)?！军c(diǎn)撥】：本題考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)【點(diǎn)撥】：本題考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。（1）B粒子的質(zhì)子數(shù)粒子的質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子（2）同種元素的粒子具有相同的質(zhì)子數(shù)，）同種元素的粒子具有相同的質(zhì)子數(shù)，D的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，C粒子的核內(nèi)質(zhì)粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為子數(shù)為13，D與與C屬于同種
9、元素屬于同種元素（3）當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子，若）當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子，若A為陰離子，則為陰離子，則X=8；則該粒子的核；則該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，該粒子為氯離子，其離子符號(hào)為：，該粒子為氯離子，其離子符號(hào)為：Cl-例例5.水是我們最常接觸的物質(zhì)之一用微粒的觀點(diǎn)回答：水是我們最常接觸的物質(zhì)之一用微粒的觀點(diǎn)回答：（1）構(gòu)成水的微粒是）構(gòu)成水的微粒是_；（2）1滴水中大約有滴水中大約有1.671021個(gè)水分子，說(shuō)明個(gè)水分子，說(shuō)明_;（3）常溫下，盛放在敞口容器中的水會(huì)逐漸減少，說(shuō)明）常溫下，盛放在敞口容器中的水會(huì)逐漸減少，說(shuō)明_;（4）100mL水和水和100mL酒精混合
10、后總體積小于酒精混合后總體積小于200mL，說(shuō)明，說(shuō)明_?！军c(diǎn)撥】：此題考查了分子的基本性質(zhì)，宏觀的數(shù)據(jù)和現(xiàn)象能體現(xiàn)【點(diǎn)撥】：此題考查了分子的基本性質(zhì)，宏觀的數(shù)據(jù)和現(xiàn)象能體現(xiàn)分子的性質(zhì)，要學(xué)會(huì)利用粒子的性質(zhì)來(lái)解釋宏觀現(xiàn)象。分子的性質(zhì)，要學(xué)會(huì)利用粒子的性質(zhì)來(lái)解釋宏觀現(xiàn)象。（1）水是由水分子構(gòu)成的，故構(gòu)成水的微粒是水分子）水是由水分子構(gòu)成的，故構(gòu)成水的微粒是水分子（2）1滴水中大約有滴水中大約有1.671021個(gè)水分子，說(shuō)明水分子質(zhì)量，體積個(gè)水分子，說(shuō)明水分子質(zhì)量，體積都很??；都很小；（3）常溫下，盛放在敞口容器中的水會(huì)逐漸減少，說(shuō)明水分子在）常溫下，盛放在敞口容器中的水會(huì)逐漸減少，說(shuō)明水分子在不
11、斷運(yùn)動(dòng)，水分子運(yùn)動(dòng)到空氣中去了；不斷運(yùn)動(dòng)，水分子運(yùn)動(dòng)到空氣中去了；（4）100mL水和水和100mL酒精混合后總體積小于酒精混合后總體積小于200mL，說(shuō)明分子，說(shuō)明分子之間有間隙，水分子和酒精分子進(jìn)入彼此的間隔中。之間有間隙，水分子和酒精分子進(jìn)入彼此的間隔中?！究键c(diǎn)【考點(diǎn)5用分子、原子的觀點(diǎn)解釋一些現(xiàn)象用分子、原子的觀點(diǎn)解釋一些現(xiàn)象】，例例6.硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病已知硒的原子序數(shù)為病已知硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79，下列有關(guān)，下列有關(guān)硒原子的說(shuō)法中，不正確的是（）硒原子
12、的說(shuō)法中，不正確的是（）A核外電子數(shù)為核外電子數(shù)為34 B核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為79C質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為34 D中子數(shù)為中子數(shù)為45【考點(diǎn)【考點(diǎn)6原子構(gòu)成原子構(gòu)成】【點(diǎn)撥】：了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)【點(diǎn)撥】：了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；熟記規(guī)律成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；熟記規(guī)律“原子序數(shù)原子序數(shù)=核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)” 由題意可知由題意可知“硒的原子序數(shù)為硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79”，再根據(jù)再根據(jù)“原子序數(shù)原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=
13、核外電子數(shù)核外電子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)”，則可，則可知核外電子數(shù)為知核外電子數(shù)為34、核電荷數(shù)為、核電荷數(shù)為34、質(zhì)子數(shù)為、質(zhì)子數(shù)為34、中子數(shù)為、中子數(shù)為79-34=45?！究键c(diǎn)【考點(diǎn)7微觀粒子和模型圖的應(yīng)用微觀粒子和模型圖的應(yīng)用】例例7.如圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的如圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表相同的原子，你認(rèn)為下列說(shuō)法正確的是（）球代表相同的原子，你認(rèn)為下列說(shuō)法正確的是（）A化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)和數(shù)目沒(méi)有改變化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)和數(shù)目沒(méi)有改變 B分子是化學(xué)變化中的最小微粒分子是化學(xué)變化中的最小微粒C反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)沒(méi)有改變反應(yīng)前后
14、各元素的化合價(jià)沒(méi)有改變 D反應(yīng)后生成了兩種新的化合物反應(yīng)后生成了兩種新的化合物【點(diǎn)撥】：模型能直觀地表示了變化的微觀過(guò)程；分子由原子構(gòu)成，同種原子構(gòu)【點(diǎn)撥】：模型能直觀地表示了變化的微觀過(guò)程；分子由原子構(gòu)成，同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子，不同原子構(gòu)成的分子為化合物分子。成的分子為單質(zhì)分子，不同原子構(gòu)成的分子為化合物分子。（1）化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合成新分子。因此化）化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合成新分子。因此化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都沒(méi)有改變；學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都沒(méi)有改變；（2）化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變，所以化學(xué)反應(yīng)中分子可以分開(kāi)
15、，不）化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變，所以化學(xué)反應(yīng)中分子可以分開(kāi)，不是化學(xué)變化中的最小微粒；是化學(xué)變化中的最小微粒；C、由圖示可知反應(yīng)的前后，反應(yīng)物是兩種單質(zhì)，生成物是不同原子構(gòu)成的化合、由圖示可知反應(yīng)的前后，反應(yīng)物是兩種單質(zhì)，生成物是不同原子構(gòu)成的化合物，元素的化合價(jià)發(fā)生改變；物，元素的化合價(jià)發(fā)生改變；D、由生成物的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)后生成了一種新的化合物。、由生成物的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)后生成了一種新的化合物。，【考點(diǎn)【考點(diǎn)8原子和離子的相互轉(zhuǎn)化原子和離子的相互轉(zhuǎn)化】例例8.如圖形象地表示了氯化鈉的形成過(guò)程下列相關(guān)敘述中不正確的是（）如圖形象地表示了氯化鈉的形成過(guò)程下列相關(guān)敘述中不正確的是
16、（）A A鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子B B鈉跟氯氣反應(yīng)生成氯化鈉鈉跟氯氣反應(yīng)生成氯化鈉C C氯化鈉是離子化合物氯化鈉是離子化合物 D D鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)【點(diǎn)撥】：本題考查學(xué)生對(duì)化合物形成圖的分析和處理，學(xué)生應(yīng)能根據(jù)圖分析【點(diǎn)撥】：本題考查學(xué)生對(duì)化合物形成圖的分析和處理，學(xué)生應(yīng)能根據(jù)圖分析原子變?yōu)殡x子的實(shí)質(zhì)并根據(jù)最外層電子數(shù)分析其性質(zhì)來(lái)解答。原子變?yōu)殡x子的實(shí)質(zhì)并根據(jù)最外層電子數(shù)分析其性質(zhì)來(lái)解答。（1）由圖可知，）由圖可知，Na變?yōu)樽優(yōu)镹a+，失去，失去1個(gè)電子，個(gè)電子，Cl變?yōu)樽優(yōu)镃l-，得到，
17、得到1個(gè)電子；個(gè)電子；（2）由圖可知）由圖可知Na與氯氣反應(yīng)生成了氯化鈉；與氯氣反應(yīng)生成了氯化鈉；（3）因氯化鈉是陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化合物，其構(gòu)成微粒為離子，則）因氯化鈉是陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化合物，其構(gòu)成微粒為離子，則屬于離子化合物；屬于離子化合物；（4）鈉離子最外層）鈉離子最外層8個(gè)電子，性質(zhì)穩(wěn)定，而鈉原子最外層個(gè)電子，性質(zhì)穩(wěn)定，而鈉原子最外層1個(gè)電子，容易失去電個(gè)電子，容易失去電子則性質(zhì)活潑，即鈉原子和鈉離子化學(xué)性質(zhì)不同。子則性質(zhì)活潑，即鈉原子和鈉離子化學(xué)性質(zhì)不同。A屬于不同種元素屬于不同種元素 B屬于離子，離子符號(hào)為屬于離子，離子符號(hào)為Mg+2C的化學(xué)性質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)相
18、似 D表示的元素在化合物中通常顯表示的元素在化合物中通常顯+1價(jià)價(jià)【解析】：了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；掌握核外電【解析】：了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；掌握核外電子在化學(xué)變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。子在化學(xué)變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。（1）同種元素質(zhì)子數(shù)一定相同，）同種元素質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)子數(shù)都是質(zhì)子數(shù)都是17，所以兩者屬于同種元素；，所以兩者屬于同種元素；（2）離子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不等，而）離子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不等，而中質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多中質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多2是鎂離子，是鎂離子，其符號(hào)應(yīng)該是其符號(hào)應(yīng)該是Mg2+
19、；（3）元素的性質(zhì)和最外層電子數(shù)關(guān)系密切，所以最外層電子數(shù)相同則化學(xué)性質(zhì)）元素的性質(zhì)和最外層電子數(shù)關(guān)系密切，所以最外層電子數(shù)相同則化學(xué)性質(zhì)相似，相似，的最外層電子數(shù)分別是的最外層電子數(shù)分別是1、7，故性質(zhì)不會(huì)相似；，故性質(zhì)不會(huì)相似；（4）原子最外層電子數(shù)是）原子最外層電子數(shù)是1，化學(xué)反應(yīng)中易失掉這個(gè)電子而形成帶一個(gè)單位正，化學(xué)反應(yīng)中易失掉這個(gè)電子而形成帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，所以電荷的陽(yáng)離子，所以表示的元素在化合物中通常顯表示的元素在化合物中通常顯+1價(jià)。價(jià)。1.（2014煙臺(tái)）下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法中正確的是煙臺(tái)）下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法中正確的是 （ ） 2（201
20、5陜西）明確宏觀現(xiàn)象的微觀本質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法。下列說(shuō)陜西）明確宏觀現(xiàn)象的微觀本質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法。下列說(shuō)法正確的是（法正確的是（ ）A水與冰的共存物是純凈物，是因?yàn)樗鼈冇赏N分子水與冰的共存物是純凈物，是因?yàn)樗鼈冇赏N分子構(gòu)成構(gòu)成B水結(jié)成冰，是因?yàn)闇囟冉档?，分子停止運(yùn)動(dòng)水結(jié)成冰，是因?yàn)闇囟冉档?，分子停止運(yùn)動(dòng)C水通電分解生成氫氣和氧氣，是因?yàn)樗泻袣浞肿雍脱醴肿铀姺纸馍蓺錃夂脱鯕?，是因?yàn)樗泻袣浞肿雍脱醴肿覦水與酒精混合液體積小于混合前二者體積之和，是因?yàn)榛旌虾蠓肿芋w積變小水與酒精混合液體積小于混合前二者體積之和，是因?yàn)榛旌虾蠓肿芋w積變小【解析】：本題考查分子的性質(zhì)。
21、【解析】：本題考查分子的性質(zhì)。（1）分子在不斷運(yùn)動(dòng)，水結(jié)成冰，分子并沒(méi)有停止運(yùn)動(dòng)；）分子在不斷運(yùn)動(dòng)，水結(jié)成冰，分子并沒(méi)有停止運(yùn)動(dòng)；（2）水通電分解生成氫氣和氧氣，是因?yàn)樗泻袣湓睾脱酰┧姺纸馍蓺錃夂脱鯕?，是因?yàn)樗泻袣湓睾脱踉兀辉?；?）水與酒精混合液的體積小于混合前二者的體積之和，是因）水與酒精混合液的體積小于混合前二者的體積之和，是因?yàn)榉肿又g有間隔，水與酒精混合時(shí)分子相互占據(jù)了間隔。為分子之間有間隔，水與酒精混合時(shí)分子相互占據(jù)了間隔。3（2015東營(yíng)）下圖是鈉東營(yíng)）下圖是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和有關(guān)的元素和氯元素在元素周期表中的信息和有關(guān)的4種種粒子結(jié)構(gòu)示意
22、圖。下列說(shuō)法正確的是（粒子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）A鈉、氯都屬于金屬元素鈉、氯都屬于金屬元素 B氯化鈉是由氯化鈉是由a、d兩種粒子構(gòu)成的兩種粒子構(gòu)成的C氯的相對(duì)原子質(zhì)量是氯的相對(duì)原子質(zhì)量是35.45g Da表示的是一種陰離子表示的是一種陰離子4.（2014永州）如圖是電解水的微觀示意圖，從中獲得的信息錯(cuò)誤的是（）永州）如圖是電解水的微觀示意圖，從中獲得的信息錯(cuò)誤的是（）A化學(xué)變化中，分子可分為原子，原子不能再分化學(xué)變化中，分子可分為原子，原子不能再分B反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目沒(méi)有改變反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目沒(méi)有改變C生成的氫分子與氧分子的分子個(gè)數(shù)比為生成的氫分子與氧分子的分子個(gè)數(shù)比為
23、2：1D一個(gè)氧分子由一個(gè)氧分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成個(gè)氧原子構(gòu)成 （1）硒是人體必需的）硒是人體必需的_（“微量微量”或或“常量常量”）元素；）元素；（2）由圖）由圖1可知，硒元素的相對(duì)原子質(zhì)量是可知，硒元素的相對(duì)原子質(zhì)量是_；（3）圖）圖3中中A、B、C三種元素中與硒元素化學(xué)性質(zhì)相似的是三種元素中與硒元素化學(xué)性質(zhì)相似的是_（“A”、“B”或或“C”）元素）元素（4）圖）圖3中中C元素原子在化學(xué)反應(yīng)中容易元素原子在化學(xué)反應(yīng)中容易_（“得到得到”或或“失去失去”）電）電子，該元素與人體內(nèi)含量最高的金屬元素形成化合物的化學(xué)式為子，該元素與人體內(nèi)含量最高的金屬元素形成化合物的化學(xué)式為_(kāi)。5.（2014日照
24、）硒對(duì)人體有防癌、抗癌作用，如圖日照）硒對(duì)人體有防癌、抗癌作用，如圖1是硒元素在元素周期表中的是硒元素在元素周期表中的部分信息，圖部分信息，圖2是硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答：是硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答： 請(qǐng)回答：請(qǐng)回答：（1）變化）變化的化學(xué)方程式是的化學(xué)方程式是_；（2）下列關(guān)于變化）下列關(guān)于變化的說(shuō)法中，正確的是的說(shuō)法中，正確的是_（填寫序號(hào)）（填寫序號(hào)） A、分子的數(shù)目增多了、分子的數(shù)目增多了 B、分子變小了、分子變小了 C、分子間的距離變小了、分子間的距離變小了 D、分子的種類發(fā)生了改變、分子的種類發(fā)生了改變（3）從變化）從變化的微觀過(guò)程可分析出，該變化過(guò)程的一條宏觀信息是的微觀過(guò)程
25、可分析出，該變化過(guò)程的一條宏觀信息是_。6.（2014青島）從分子、原子的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)研究的基本方法如青島）從分子、原子的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)研究的基本方法如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過(guò)程的微觀示意圖（圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過(guò)程的微觀示意圖（“ ”表示氧原子，表示氧原子，“ ”表示表示氫原子）氫原子）【解析】：【解析】：（1）由變化）由變化的微觀示意圖可知，氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水；的微觀示意圖可知，氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水；（2）由變化）由變化中微粒的變化可知，分子的間隔變小了，分子的數(shù)目、體積、種中微粒的變化可知，分子的間隔變小了，分子的數(shù)目、體積、種類沒(méi)有發(fā)生變化；類沒(méi)有發(fā)生變化；（3）由變化）由變化中微粒的變化可知，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。中微粒的變化可知，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。請(qǐng)回答：請(qǐng)回答：（1）氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是）氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是 ；（2）寫出）寫出11號(hào)和號(hào)和17號(hào)元素組成化合物的化學(xué)式號(hào)元素組成化合物的化學(xué)式 ；（3）同一周期（橫行）的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點(diǎn)是）同一周期（橫行）的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點(diǎn)是 。7（2015益陽(yáng)）人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)教材圖益陽(yáng)）人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)教材圖312部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：
陜西省中考化學(xué)備考復(fù)習(xí) 專題六 構(gòu)成物質(zhì)的微粒課件
