《九年級化學(xué)上冊 第三單元 課題2 第2課時(shí) 原子核外電子的排布課件 (新版)新人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊 第三單元 課題2 第2課時(shí) 原子核外電子的排布課件 (新版)新人教版(19頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第 2 課時(shí) 原子核外電子的排布1核外電子的排布規(guī)律。(1)電子在核外作_。高速運(yùn)動(2)在含有多個(gè)電子的原子中,核外電子具有不同的運(yùn)動狀態(tài) , 離 核越 近 的 電子 能 量_,離核 越遠(yuǎn) 的電 子 能 量_。越低越高(3)核外電子的分層運(yùn)動叫做_。(4)元素的原子核外電子最少只有一層,最多有七層,最外層 電 子 數(shù) 不 超 過 _,只 有 一 層 的,電 子 數(shù) 不 超 過_。82分層排布2 帶電荷的原子叫做_ 。帶正電荷的原子叫做_,帶負(fù)電荷的原子叫做_。世界上千千萬萬種物質(zhì)都是由_、_和_構(gòu)成的。3原子、陰離子和陽離子的判定規(guī)律。(1) 原子:核電荷數(shù)( 或質(zhì)子數(shù))_ 核外電子數(shù);呈_
2、性。電中(2)陰離子:核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))_核外電子數(shù);顯_性。正電離子陽離子陰離子分子原子離子【小試身手】1與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是()。B電子數(shù)D核外電子層數(shù)A中子數(shù)C最外層電子數(shù)答案:C2金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中()。B易得電子D易導(dǎo)電A不易得失電子C易失電子答案:C核外電子排布【知識精講】1原子核外電子排布情況。(1)電子層:電子在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動,我們把這些區(qū)域稱為_。電子層(2)核外電子是_ 排布的,能量高的電子在離核較_(填“遠(yuǎn)”或“近”,下同)的區(qū)域運(yùn)動,能量低的電子在離核較_的區(qū)域運(yùn)動。分層遠(yuǎn)近2核外電子的分層排布規(guī)律。(1)每層最多容納的電子數(shù)為 2n2 個(gè)
3、(n 為電子層數(shù)):第一層最多容納_個(gè)電子;2第二層最多容納_個(gè)電子;依此類推(2)最外層最多容納_個(gè)電子(若第一層為最外層時(shí),最多容納 2 個(gè)電子)。8(3)電子總是先排布在能量較低的電子層里,等到排滿之后,才依次排布在能量較高的的電子層里(能量最低原理)。83原子結(jié)構(gòu)示意圖及含義。含義:用圓圈表示_;用圓弧表示_;圓圈內(nèi)的 “”號表示_,圓圈內(nèi)的數(shù)字表示_;圓弧上的數(shù)字表示_。原子核電子層質(zhì)子帶正電荷質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))該電子層上的電子數(shù)典例 1 (2013 年廣東廣州)如下圖是元素 X 的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法正確的是()。AX 是金屬元素B該粒子最外電子層已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C該粒子的
4、核電荷數(shù)為 18D該粒子可表示為 X點(diǎn)撥:在結(jié)構(gòu)示意圖中,弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù),離核最遠(yuǎn)的電子層稱為最外層;圓圈內(nèi)的數(shù)字為微粒的質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)的微粒為原子;在原子結(jié)構(gòu)示意圖中,最外層電子數(shù)小于 4,一般為金屬元素;最外層電子數(shù)大于 4,一般為非金屬元素;根據(jù)以上知識,對四個(gè)選項(xiàng)中的說法進(jìn)行判斷。答案:B離子的形成及表示方法【知識精講】1離子的概念。帶電荷的原子或_叫做離子。原子團(tuán)2離子的分類。失去得到3離子的形成。(1)陰離子:非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般等于或多于 4 個(gè) ,在 化 學(xué) 反應(yīng) 中 易 _ 電 子而 帶負(fù) 電荷 , 形 成_離子,所帶
5、電荷數(shù)8最外層電子數(shù)。特點(diǎn):電子層數(shù)不變。得到陰(2)陽離子:金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般少于 4 個(gè),在 化 學(xué) 反 應(yīng) 中 易 _最 外 層 電 子 而 帶 正 電 荷 , 形 成_離子,所帶電荷數(shù)最外層電子數(shù)。特點(diǎn):電子層數(shù)少了一層。陽失去4表示方法離子符號。(1)寫法。子所帶的電性和電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之差就是離子所帶的電荷數(shù));_在前,_在后。當(dāng)電荷數(shù)為 1 時(shí),省略不寫。正負(fù)符號(2)表示的意義:表示離子(或一個(gè)離子)。注意:(1)離子符號前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))表示離子的個(gè)數(shù)。(2)金屬離子帶正電荷,非金屬離子帶負(fù)電荷。用Mn或Mn表示,在元素符號(或原子團(tuán))_標(biāo)明離右上角數(shù)
6、值如:Mg2:表示鎂離子(或一個(gè)鎂離子)名稱硫酸根離子碳酸根離子硝酸根離子氫氧根離子銨根離子符號5常見的原子團(tuán)離子。OH典例 2 某粒子由 12 個(gè)質(zhì)子、12 個(gè)中子和 10 個(gè)電子構(gòu)成,)。該粒子是(A分子B原子C陰離子D陽離子點(diǎn)撥:解此題的關(guān)鍵在于要明確判斷粒子種類(分子、原子、陰離子、陽離子),依據(jù)是粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的大小比較。答案:D考點(diǎn) 1原子的構(gòu)成及原子內(nèi)部粒子的數(shù)目關(guān)系1(2012 年廣東佛山)2012 年 1 月,廣西柳州龍江河發(fā)生鎘污染。但鎘是人類的朋友,如制造“鎳鎘”充電電池。鎘(Cd)的原子序數(shù)為 48,相對原子質(zhì)量是 112。下列有關(guān)說法正確的是()。A鎘元素為非金
7、屬元素B鎘原子的質(zhì)量為 112 gC鎘原子核外電子數(shù)為 48D鎘原子的中子數(shù)為 48答案:C2(2012 年江蘇鹽城)我國南海海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核含有錳、鐵、銅等金屬的礦物。已知錳原子的質(zhì)子數(shù)為 25,相對原子質(zhì)量為 55,則錳原子的電子數(shù)為()。B30D80A25C55答案:A考點(diǎn) 2相對原子質(zhì)量3(2011 年北京)已知一種碳原子可用于測定文物的年代,該原子的原子核內(nèi)含有 6 個(gè)質(zhì)子和 8 個(gè)中子,則該碳原子的相對原子質(zhì)量為()。A2B6C8D14答案:DA該原子的核外電子數(shù)是 16B該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去 6 個(gè)電子,該元素的化合價(jià)為6C該元素屬于非金屬元素,不能與氧元素形成化合物D該原子的最外層達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案:A考點(diǎn) 3核外電子排布原子結(jié)構(gòu)示意圖4(2013 年廣東湛江)如右下圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法正確的是()。5(2012 年四川樂山)下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中,最容易失去電子的粒子是()。ABCD答案:A