《高中化學(xué) 第一章第2節(jié) 原子核外電子的排布課件 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一章第2節(jié) 原子核外電子的排布課件 新人教版必修2（46頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律第一課時(shí)第一課時(shí) 原子原子核外電子的排布核外電子的排布第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律元素周期律提問(wèn)：提問(wèn)： 1、元素的性質(zhì)由什么決定？、元素的性質(zhì)由什么決定？ 原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子 相對(duì)質(zhì)量為相對(duì)質(zhì)量為1中子中子 相對(duì)質(zhì)量為相對(duì)質(zhì)量為1 相對(duì)質(zhì)量為相對(duì)質(zhì)量為1/1836 原子核原子核幾乎集中了幾乎集中了原子所有的原子所有的質(zhì)量，但體質(zhì)量，但體積卻很小積卻很小 電子的電子的質(zhì)量很小質(zhì)量很小，體積也很小體積也很??；電子所占據(jù)的；電子所占據(jù)的運(yùn)動(dòng)空間相對(duì)于原子核的體積卻很大（絕對(duì)空間運(yùn)動(dòng)空間相對(duì)于原子核的體積卻很大（絕對(duì)空間也很小
2、）；電子在核也很?。浑娮釉诤?外做外做高速高速（光速）運(yùn)動(dòng)。（光速）運(yùn)動(dòng)。2、原子的組成？、原子的組成？ 為了探索原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)，科學(xué)家們進(jìn)行了為了探索原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)，科學(xué)家們進(jìn)行了無(wú)數(shù)的實(shí)驗(yàn)。他們用原子模型來(lái)表示原子，并無(wú)數(shù)的實(shí)驗(yàn)。他們用原子模型來(lái)表示原子，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)不斷的修正模型。通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)不斷的修正模型。一一、原子核外電子的排布原子核外電子的排布1、電子運(yùn)動(dòng)的特征、電子運(yùn)動(dòng)的特征（1）在一個(gè)體積小、）在一個(gè)體積小、相對(duì)空間大（但絕對(duì)空間小）相對(duì)空間大（但絕對(duì)空間?。┑脑雍送庾鞯脑雍送庾鞲咚龠\(yùn)動(dòng)高速運(yùn)動(dòng)（速度接近光速速度接近光速） （2）不可能同時(shí)不可能同時(shí)測(cè)得它的測(cè)得它的位置位置和運(yùn)
3、動(dòng)和運(yùn)動(dòng)速率速率，但可，但可以找到它在空間某個(gè)位置以找到它在空間某個(gè)位置出現(xiàn)機(jī)會(huì)出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少的多少用電子云用電子云表示表示小黑點(diǎn)表小黑點(diǎn)表示的意義示的意義人們將人們將電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，稱(chēng)之為的殼層，稱(chēng)之為“電子層電子層”。2、電子層、電子層3、電子的能量、電子的能量 所有電子都具有一定的能量，所有電子都具有一定的能量，在多電子在多電子原子里原子里，各電子所具有的能量不盡相同，各電子所具有的能量不盡相同，能量能量低的電子在離核較近低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量量較高的電子在離核較遠(yuǎn)較高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。？12345
4、67KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高由內(nèi)到外，能量逐漸升高 電子按能量高低在核外分層排布電子按能量高低在核外分層排布電子層的代號(hào)電子層的代號(hào)n各各電電子子 層層序序 號(hào)號(hào)與原子核與原子核的距離的距離能能 量量4、各電子層的序號(hào)、能量如下表：、各電子層的序號(hào)、能量如下表： 1 2 3 4 5 6 7 K LM N O P Q近近 遠(yuǎn)遠(yuǎn)低低 高高 5、核外電子的排布規(guī)律（分析表、核外電子的排布規(guī)律（分析表1-2）（1 1）核外電子）核外電子總是總是盡先排布在能量盡先排布在能量最低最低的的電子層里，然后電子層里，然后由里往外由里往外，依次排布在能量，依次排布在能量較高的電子層里較高的電子層里（能
5、量最低原理能量最低原理）。）。（2）各電子層）各電子層最多最多能容納的電子數(shù)為能容納的電子數(shù)為 2n2 （3）最外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)不能超過(guò)不能超過(guò) 8（當(dāng)（當(dāng)K層為層為最外層時(shí)不能超過(guò)最外層時(shí)不能超過(guò) 2 ）。）。（4）次外層電子數(shù)）次外層電子數(shù)不能超過(guò)不能超過(guò) 18 ，倒數(shù)第，倒數(shù)第三層電子數(shù)三層電子數(shù)不能超過(guò)不能超過(guò) 32 。 a、四條規(guī)律相互制約。、四條規(guī)律相互制約。 b、最外電子層中排滿、最外電子層中排滿 8 個(gè)電子（個(gè)電子（He為為2個(gè)電子）個(gè)電子）時(shí)，為時(shí)，為相對(duì)穩(wěn)定相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其它為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)，其它為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu) c、畫(huà)原子結(jié)構(gòu)示意圖要遵循上述規(guī)律。、畫(huà)原子結(jié)構(gòu)示意圖要
6、遵循上述規(guī)律。注意：注意：作業(yè)：作業(yè)： 1、畫(huà)出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：、畫(huà)出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： Sr、Ra、Sn、Sb、Te、Xe2、預(yù)習(xí)并填寫(xiě)完成、預(yù)習(xí)并填寫(xiě)完成 P.1416 的各個(gè)表格的各個(gè)表格練習(xí)一下：練習(xí)一下： 畫(huà)出原子序數(shù)為畫(huà)出原子序數(shù)為7、15、35、55、84的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并指出它們?cè)诘脑氐脑咏Y(jié)構(gòu)示意圖，并指出它們?cè)谥芷诒碇械奈恢谩Ｖ芷诒碇械奈恢谩?判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？為什么？判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？為什么？ A、 B、D、 C、C、鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)11.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是正確的是:2.某元素原子的原
7、子核外有三個(gè)電子層某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層,最外層有最外層有4個(gè)電子個(gè)電子,該原子該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為:A.14 B.15 C.16 D.173.下列敘述正確的是下列敘述正確的是:A.電子在原子核外作高速圓周運(yùn)動(dòng)電子在原子核外作高速圓周運(yùn)動(dòng)B.電子云示意圖中的小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子電子云示意圖中的小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子C. 次外層電子數(shù)一定是次外層電子數(shù)一定是2或或8D.最外層只有一個(gè)電子的原子不一定是堿金屬元素的原子最外層只有一個(gè)電子的原子不一定是堿金屬元素的原子B.C.D.A.BAD鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)21.根據(jù)下列敘述根據(jù)下列敘述,寫(xiě)出元素名稱(chēng)并畫(huà)出原寫(xiě)出元素名稱(chēng)并畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)
8、示意圖。子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）A元素原子核外元素原子核外M層電子數(shù)是層電子數(shù)是L層層電子數(shù)的電子數(shù)的1/2；_（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的層電子數(shù)的1.5倍；倍；_（3）C元素的次外層電子數(shù)是最外層元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的電子數(shù)的1/4；_ 硅硅硼硼 氖氖第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律第二課時(shí)第二課時(shí) 元素周期律元素周期律第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律元素周期律1 1、請(qǐng)寫(xiě)出、請(qǐng)寫(xiě)出118118號(hào)元素符號(hào)及原號(hào)元素符號(hào)及原子結(jié)構(gòu)示意圖并比較有關(guān)數(shù)據(jù)，子結(jié)構(gòu)示意圖并比較有關(guān)數(shù)據(jù)，從中能找出什么規(guī)律？從中能找出什么規(guī)律？科學(xué)探究
9、科學(xué)探究表表5-5 1185-5 118號(hào)元素的號(hào)元素的核外電子核外電子排布、排布、原子半徑和主要化合價(jià)原子半徑和主要化合價(jià) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1212最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1818最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1818表表5-5 1185-5 118號(hào)元素的核外電子號(hào)元素的核外電子排布、排布、原子半徑原子半徑和主要化合價(jià)和主要化合價(jià) 原子半徑原子半徑 大大小小原子半徑原子半徑 大大小小表表5-5 1185-5 118號(hào)元素的核外電子號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和排布、原子半徑和主要化合價(jià)主要化合價(jià) 主要化合價(jià)：正價(jià)主要化合價(jià)：正價(jià)+10+10主要化合價(jià)：正價(jià)主要化合價(jià)：正價(jià)+1+5+1+
10、5，負(fù)價(jià)：，負(fù)價(jià)：-4 -1 0-4 -1 0主要化合價(jià)：正價(jià)主要化合價(jià)：正價(jià)+1+7+1+7，負(fù)價(jià)：，負(fù)價(jià)：-4 -10-4 -10 21 831 8 大大小小最高正價(jià)：最高正價(jià)：+1 +7負(fù)價(jià)始于負(fù)價(jià)始于Si , - 4 -1 0結(jié)論結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素：隨著原子序數(shù)的遞增，元素呈現(xiàn)呈現(xiàn)周期性周期性的變化。的變化。 2 2、隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電、隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布、元素的原子半徑、元素的化合價(jià)子層排布、元素的原子半徑、元素的化合價(jià)呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？科學(xué)科學(xué)探究探究測(cè)量依測(cè)量依據(jù)不同據(jù)不同小結(jié)：微粒半徑大小的比較小結(jié)：微粒
11、半徑大小的比較1、2、3、 例題：例題：下列化合物中，陽(yáng)離子與陰離子半徑比最下列化合物中，陽(yáng)離子與陰離子半徑比最小的是（小的是（ ）(A) (A) NaFNaF (B) (B) LiILiI (C) (C) CsFCsF (D) (D) LiFLiF陽(yáng)陽(yáng)離子半徑：離子半徑：LiLi+ + Na Na+ + Cs F F- - 資料資料P12P12、活學(xué)活用、活學(xué)活用 P15P15習(xí)題習(xí)題4 4 為什么隨原子序數(shù)的遞增為什么隨原子序數(shù)的遞增, ,元素原子的電子層元素原子的電子層排布、原子半徑、化合價(jià)呈現(xiàn)排布、原子半徑、化合價(jià)呈現(xiàn)周期性周期性變化呢？變化呢？ 隨原子序數(shù)的遞增隨原子序數(shù)的遞增, ,
12、元素原子元素原子核外核外電子排布電子排布的的周期性變化周期性變化, ,決定了決定了原子半徑、化合價(jià)呈現(xiàn)原子半徑、化合價(jià)呈現(xiàn)周期周期性性變化變化。 元素的金屬性和非金屬性是否元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性周期性變變化呢？化呢？ 元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱根據(jù)什么來(lái)判斷？弱根據(jù)什么來(lái)判斷？金屬與水或酸反應(yīng)越金屬與水或酸反應(yīng)越容容易，金屬性越強(qiáng)；易，金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物） 堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)；金屬單質(zhì)與某些鹽溶液反應(yīng)置換另一金屬。金屬單質(zhì)與某
13、些鹽溶液反應(yīng)置換另一金屬。元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù): :【復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)】非金屬與非金屬與H2化合越化合越容容易，非金屬性越強(qiáng)；易，非金屬性越強(qiáng)； 氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定, , 非金屬性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)； 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物水化物（含氧酸）（含氧酸） 酸性酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；非金屬與非金屬與某些某些鹽溶液反應(yīng)置換另一非金屬鹽溶液反應(yīng)置換另一非金屬元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù): :【復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)】鎂的金屬性比鈉弱。鎂的金屬性比鈉弱。2、討論、討論科學(xué)探究科學(xué)探究 1、實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式（
14、1）鎂與）鎂與冷水和熱水反應(yīng)比較冷水和熱水反應(yīng)比較鈉比鈉比鎂鎂與水反應(yīng)劇烈，與水反應(yīng)劇烈，（1）比較鈉比）比較鈉比鎂鎂與水反應(yīng)的難易程度？與水反應(yīng)的難易程度？加熱前，鎂條表面附著加熱前，鎂條表面附著 ，加熱沸騰后有加熱沸騰后有 冒出，溶冒出，溶液變液變 色。色。少量無(wú)色氣泡少量無(wú)色氣泡較多無(wú)色氣泡較多無(wú)色氣泡粉紅粉紅Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。應(yīng)比鋁劇烈。鎂的金屬性比鋁強(qiáng)。鎂的金屬性比鋁強(qiáng)?？茖W(xué)探究科學(xué)探究（2）鎂與鋁與鹽酸反應(yīng)比較）鎂與鋁與鹽酸反應(yīng)比較 Mg Al現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方化學(xué)方程式程式
15、有大量氣泡產(chǎn)生，試管有大量氣泡產(chǎn)生，試管燙手，反應(yīng)速度很快。燙手，反應(yīng)速度很快。有大量氣泡產(chǎn)生，試管有大量氣泡產(chǎn)生，試管燙手，反應(yīng)速度快。燙手，反應(yīng)速度快。2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2Mg + 2HCl = MgCl2 + H22、討論、討論 （2）比較鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)的難易）比較鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)的難易程度？程度？NaMgAl單質(zhì)與水單質(zhì)與水（或酸）（或酸）反應(yīng)反應(yīng)與冷水反應(yīng)與冷水反應(yīng): . . . . . 與冷水反應(yīng)緩與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)慢，與沸水反應(yīng)迅速迅速,與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。劇烈，放出氫氣。與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)： . . . . .最高價(jià)氧最高價(jià)氧化
16、物對(duì)應(yīng)化物對(duì)應(yīng)水化物堿水化物堿性強(qiáng)弱性強(qiáng)弱 NaOH( ) Mg(OH)2Al(OH)3( )浮于水面，熔成浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)，小球，四處游動(dòng)，嘶嘶作響，溶液嘶嘶作響，溶液變紅；與酸反應(yīng)變紅；與酸反應(yīng)更為劇烈。更為劇烈。 強(qiáng)堿強(qiáng)堿中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫兩性氫氧化物氧化物2、討論、討論(4) Na Mg AlNa Mg Al 金屬性逐漸金屬性逐漸 .減弱減弱 常溫下和加熱常溫下和加熱時(shí)，遇水無(wú)明時(shí)，遇水無(wú)明顯現(xiàn)象；與酸顯現(xiàn)象；與酸反應(yīng)劇烈，放反應(yīng)劇烈，放出無(wú)色氣體。出無(wú)色氣體。 上述實(shí)驗(yàn)證明，第三周期元素金屬性、非金屬上述實(shí)驗(yàn)證明，第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律性的遞變規(guī)律: :
17、Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸，非金屬性逐漸 。 對(duì)其他周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究對(duì)其他周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究, ,也可以得也可以得到類(lèi)似的結(jié)論。到類(lèi)似的結(jié)論。 同一同一周期元素周期元素, ,從左從左到到右右, , 金屬性逐漸減金屬性逐漸減弱弱, ,非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)。4 4、結(jié)論：、結(jié)論：減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng) 比較第三周期非金屬與氫氣反應(yīng)條比較第三周期非金屬與氫氣反應(yīng)條件及含氧酸的酸性強(qiáng)弱件及含氧酸的酸性強(qiáng)弱 (P(P1616) )3 3、閱讀、閱讀堿性逐漸減弱，酸性逐漸堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減
18、弱減弱生成由難漸易生成由難漸易穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)生成由易漸難生成由易漸難穩(wěn)定性逐漸減弱穩(wěn)定性逐漸減弱元素周期律元素周期律方式方式元素性質(zhì)元素性質(zhì)變化趨勢(shì)變化趨勢(shì) 結(jié)論結(jié)論隨著隨著原子原子序數(shù)序數(shù)的遞的遞增增元素原子的最元素原子的最外層電子排布外層電子排布1818(H,He)(H,He)元素原子半徑元素原子半徑大大小小元素化合價(jià)元素化合價(jià)+1+7+1+7-4-10-4-10元素金屬性元素金屬性與非金屬性與非金屬性金屬性減弱金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)呈呈現(xiàn)現(xiàn)周周期期性性變變化化 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化現(xiàn)周期性變化 ，這叫做元素
19、周期律。，這叫做元素周期律。實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)：元素的性質(zhì)的周期性變?cè)氐男再|(zhì)的周期性變化是化是元素原子的核外電子排布元素原子的核外電子排布呈周期性變化呈周期性變化的必然結(jié)果的必然結(jié)果三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 1、元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用、元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用（1 1）結(jié)構(gòu)決定位置：原子序數(shù)核電荷數(shù)）結(jié)構(gòu)決定位置：原子序數(shù)核電荷數(shù) 周期序數(shù)電子層數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù) 主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)決定決定位置位置結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)決定決定反映反映反映反映決定決定反映反映最外層電最外層電子數(shù)和原子數(shù)和原子半徑子半徑原子得原子得失
20、電子失電子的能力的能力元素的金屬元素的金屬性、非金屬性、非金屬性強(qiáng)弱性強(qiáng)弱單質(zhì)的氧單質(zhì)的氧化性、還化性、還原性強(qiáng)弱原性強(qiáng)弱（2）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)： 最外層電子數(shù)主族元素的最高正價(jià)數(shù)最外層電子數(shù)主族元素的最高正價(jià)數(shù) 8負(fù)價(jià)數(shù)負(fù)價(jià)數(shù)（3）位置決定性質(zhì)：）位置決定性質(zhì)： 同周期：從左到右，遞變性同周期：從左到右，遞變性 同主族同主族 相似性相似性從上到下，遞變性從上到下，遞變性2、金屬元素、非金屬元素的分區(qū)：、金屬元素、非金屬元素的分區(qū)： 分界線左邊是金屬元素，分界線右邊分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右一個(gè)縱行是稀有氣體是非金屬元素，最右一個(gè)縱行是稀有氣體元素。見(jiàn)下圖：
21、元素。見(jiàn)下圖：氧化性增強(qiáng)氧化性增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)還原性逐漸增強(qiáng)還原性逐漸增強(qiáng)原子半徑逐漸減小原子半徑逐漸減小非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強(qiáng)電子能力依次增強(qiáng)失電子能力依次增強(qiáng)失電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性
22、依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)學(xué)與問(wèn)學(xué)與問(wèn)什么元素的金屬性最強(qiáng)？什么元素的非金屬性什么元素的金屬性最強(qiáng)？什么元素的非金屬性最強(qiáng)它們分別位于元素周期表中的什么位置？最強(qiáng)它們分別位于元素周期表中的什么位置？3 3、元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系、元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系(1)(1)主族元素主族元素: :最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù) = = 主族序數(shù)主族序數(shù) = = 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)(2)(2)非金屬元素非金屬元素: : 最高正價(jià)最高正價(jià)+ +最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià)= 8= 84、應(yīng)用（、應(yīng)用（P18）。）。（1）預(yù)言未知元素并證實(shí)）預(yù)言未知元素并證實(shí).（2）分界處找半導(dǎo)體材料
23、）分界處找半導(dǎo)體材料.（3）在非金屬區(qū)域找制農(nóng)藥）在非金屬區(qū)域找制農(nóng)藥元素元素.（4）過(guò)度區(qū)尋找催化劑和耐高溫、）過(guò)度區(qū)尋找催化劑和耐高溫、 耐腐蝕的合金材料耐腐蝕的合金材料.練習(xí)練習(xí)：1、下列變化的比較、下列變化的比較, 不正確的是不正確的是:（ ）A. 酸性強(qiáng)弱酸性強(qiáng)弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3 B. 原子半徑大小原子半徑大小: Na S OC. 堿性強(qiáng)弱堿性強(qiáng)弱: KOH NaOH LiOH D. 還原性強(qiáng)弱還原性強(qiáng)弱: F- Cl- I-D 2 2、硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在、硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒含有元素硒(Se) (S
24、e) 的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場(chǎng)的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場(chǎng), , 已知已知它與氧元素同族它與氧元素同族, , 與與 K K 同周期同周期, , 關(guān)于硒的說(shuō)法關(guān)于硒的說(shuō)法中不正確的是中不正確的是: :（ ）A.A. 原子序數(shù)為原子序數(shù)為 3434 B. B. 最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為: H: H2 2SeOSeO4 4C.C. Se Se 的非金屬性比的非金屬性比 Br Br 弱弱 D.D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強(qiáng)D D補(bǔ)充練習(xí)補(bǔ)充練習(xí)11.某元素原子核外某元素原子核外L層電子數(shù)是其它層電子數(shù)層電子數(shù)是其它層電子數(shù)之和的之和的2倍
25、，則該元素的核電荷數(shù)為：倍，則該元素的核電荷數(shù)為： A.6 B.8 C.12 D.162、A元素原子的元素原子的L層比層比B元素原子的元素原子的L層少層少3個(gè)電子，個(gè)電子，B原子核外電子總數(shù)比原子核外電子總數(shù)比A原子核原子核外電子總數(shù)多外電子總數(shù)多5個(gè)，則個(gè)，則A與與B形成的化合物形成的化合物的化學(xué)式為：的化學(xué)式為： A. A2B3 B. BA2 C. AB4 D.B3A2D AC補(bǔ)充練習(xí)補(bǔ)充練習(xí)2有有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于增大，且均小于20，其中，其中X、Z是金屬元素，是金屬元素，V和和Z元元素原子的最外層都只有一個(gè)電子，素原子的最外層都只有一個(gè)電子，W和和Y元素原子的元素原子的最外層電子數(shù)相等，且最外層電子數(shù)相等，且W元素原子元素原子L層電子數(shù)是層電子數(shù)是K層層電子數(shù)的電子數(shù)的3倍，倍，X元素原子的最外層電子數(shù)是元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可推知（填元素符原子最外層電子數(shù)的一半。由此可推知（填元素符號(hào)）：號(hào)）： V是是_W是是_X是是_Y是是_Z是是_H、 O Al S K
高中化學(xué) 第一章第2節(jié) 原子核外電子的排布課件 新人教版必修2
